四川省成都市高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)新人教版選修3.doc

第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）A6sB2dC3 pD7 f2下列各組元素中，第一電離能依次減小的是（）AH Li Na K BNa Mg Al SiCI Br Cl FDF O N C3x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）Ax的原子半徑大于y的原子半徑 Bx的電負(fù)性大于y的電負(fù)性Cx的核電荷數(shù)大于y的核電荷數(shù) Dx的第一電離能小于y 的第一電離能4某元素的原子最外電子層排布是5s25p1，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A該元素單質(zhì)是導(dǎo)體 B該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C該元素的氧化物的水合物顯堿性 D該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)5下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物是（）A2s22p2和2s22p4B3s23p4和2s22p4 C3s2和2s22p5D3s1和3s23p48已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）AX與Y形成的化合物，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B第一電離能可能Y小于XC最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX9現(xiàn)有如下各說(shuō)法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合形成離子鍵離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引根據(jù)電離方程式HClH+Cl，判斷HCl分子里存在離子鍵H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程 上述各種說(shuō)法正確的是（）A正確B都不正確 C正確，其他不正確D僅不正確10已知X、Y是主族元素，I為電離能請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1 B元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClC元素Y是A族元素 D若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)11在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的（）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 BMg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3CCl2+H2O=HClO+HCl DNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O12下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A氯化氫溶于水B加熱氯酸鉀使其分解 C碘升華D氯化鈉溶于水13下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（）A熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI B微粒半徑：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔點(diǎn)：LiNaKRb15氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ǎ〢兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化BNH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子16X、Y、Z為主族元素，X原子的最外層電子排布為ns1；Y原子的M電子層有2個(gè)未成對(duì)電子；Z原子的最外層p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)電子，由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是（）AXYZ4BX2YZ4CX2YZ3DX2Y2Z3二、填空題17下列物質(zhì)中：NaOHNa2S（NH4）2SNa2O2C2H2（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是；（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是；（3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是；（4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是；（5）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是；18A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A B C D（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是，電負(fù)性最大的元素是（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)（填“高“或“低“），原因（5）E元素原子的核電荷數(shù)是，E元素在周期表的位置（6）畫(huà)出D原子的核外電子軌道表示式下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素（1）寫(xiě)出上表中元素原子的外圍電子排布式（2）在元素與形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素的雜化方式為雜化；元素與形成的化合物的是化合物（3）元素的第一電離能（填寫(xiě)“”、“=”或“”）的第一電離能；元素與元素形成的X分子的空間構(gòu)型為請(qǐng)寫(xiě)出與元素的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式（各寫(xiě)一種）（4）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（6）將過(guò)量的X通入含有元素的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為；20 NF3是一種三角錐型分子，鍵角102，沸點(diǎn)129；可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到（1）寫(xiě)出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：（2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（33）低得多的主要原因是（3）NF3中N元素采取方式雜化（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為其中心離子是 ，配位數(shù)為（6）已知在常溫下，生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫(xiě)出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式 （7）如圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱則：b代表，d代表（均寫(xiě)單質(zhì)名稱(chēng)）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意3分16=48分）1以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）A6sB2dC3 pD7 f【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理；原子核外電子排布【分析】根據(jù)第一層（K層）上只有1s亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層【解答】解：S亞層在每一層上都有，p亞層至少在第二層及以上，d亞層至少在第三層及以上，f亞層至少在第四層及以上，故選，錯(cuò)誤的為B，故選：B2下列各組元素中，第一電離能依次減小的是（）AH Li Na KBNa Mg Al SiCI Br Cl FDF O N C【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用【分析】同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第A元素的第一電離能大于第A族的，第A族的大于第A族的【解答】解：同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第A元素的第一電離能大于第A族的，第A族的大于第A族的A、H、Li、Na、K屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能依次減小，故A正確；B、Na、Mg、Al、Si屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第A元素的第一電離能大于第A族的，所以其第一電離能大小順序?yàn)镾i、Mg、Al、Na，故B錯(cuò)誤；C、I、Br、Cl、F屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次減小，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以I、Br、Cl、F第一電離能依次增大，故C錯(cuò)誤；D、F、O、N、C屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第A族的大于第A族的，所以其第一電離能大小順序是F、N、O、C，故D錯(cuò)誤；故選A3x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）Ax的原子半徑大于y的原子半徑Bx的電負(fù)性大于y的電負(fù)性Cx的核電荷數(shù)大于y的核電荷數(shù)Dx的第一電離能小于y 的第一電離能【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】x元素的印離子和y元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則y元素處于x元素的下一周期，x為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較少【解答】解：x元素的印離子和Y元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則y元素處于X元素的下一周期，x為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較少，Ay元素處于x元素的下一周期，x為非金屬元素，原子半徑小于同周期與y處于同族的元素，故原子半徑y(tǒng)x，故A錯(cuò)誤；Bx為非金屬元素，y為金屬元素，故x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性，故B正確；Cy元素處于x元素的下一周期，x的核電荷數(shù)小于y的核電荷數(shù)，故C錯(cuò)誤；Dx為非金屬元素，y為金屬元素，故x的第一電離能大于y的第一電離能，故D錯(cuò)誤；故選B4某元素的原子最外電子層排布是5s25p1，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C該元素的氧化物的水合物顯堿性D該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)【考點(diǎn)】原子核外電子排布【分析】元素的原子最外電子層排布是5s25p1，處于P區(qū)，屬于第A元素，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性比Al元素強(qiáng)，最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，結(jié)合同族元素的相似性與遞變性解答【解答】解：元素的原子最外電子層排布是5s25p1，處于P區(qū)，屬于第A元素，A、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性比Al元素強(qiáng)，該元素單質(zhì)是導(dǎo)體，故A正確；B、金屬性比Al元素強(qiáng)，該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，故B正確；C、氫氧化鋁向弱堿性，該元素金屬性比Al元素強(qiáng)，故氫氧化物的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)，故C正確；D、該元素原子最外層電子數(shù)為3，最高化合價(jià)呈+3價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選D5下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物是（）A2s22p2和2s22p4B3s23p4和2s22p4C3s2和2s22p5D3s1和3s23p4【考點(diǎn)】原子核外電子排布；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【分析】AB2型化合物中A的化合價(jià)為+2或者+4價(jià)，B的化合價(jià)為1或2價(jià)，根據(jù)價(jià)電子排布判斷化合價(jià)是否符合【解答】解：A價(jià)層電子排布為2S22P2的元素為C，價(jià)層電子排布為2S22P4的元素為O，二者可形成CO2，故A不選；B價(jià)層電子排布為3S23P4的元素為S，價(jià)層電子排布為2S22P4的元素為O，二者可形成SO2，故B不選；C價(jià)層電子排布為3S2的元素為Mg，價(jià)層電子排布為2S22P5的元素為F，二者可形成MgF2，故C不選；D價(jià)層電子排布為3S1的元素為Na，價(jià)層電子排布為3S23P4的元素為S，二者可形成Na2S，與題目不符，故D選故選D6下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較正確的是（）ASiO2CO2BCCl4CF4CHFHIDNaClHCl【考點(diǎn)】晶體熔沸點(diǎn)的比較【分析】不同類(lèi)型晶體熔沸點(diǎn)高低的比較：一般來(lái)說(shuō)，原子晶體離子晶體分子晶體；分子晶體中含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高；同種類(lèi)型的分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；據(jù)此分析【解答】解：A、SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篠iO2CO2，故A錯(cuò)誤；B、CCl4與CF4都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，正確順序應(yīng)為：CCl4CF4，故B錯(cuò)誤；C、HF與HI都為分子晶體，HF能形成分子間氫鍵，則熔沸點(diǎn)較高，所以順序?yàn)椋篐FHI，故C正確；D、NaCl是離子晶體，HCl是分子晶體，則熔沸點(diǎn)順序?yàn)椋篘aClHCl，故D錯(cuò)誤；故選C7離子化合物NaCl、CaO、NaF、MgO中，晶格能從小到大順序正確的是（）ABCD【考點(diǎn)】晶體的類(lèi)型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)【分析】這幾種物質(zhì)都是離子化合物，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，據(jù)此分析解答【解答】解：這幾種物質(zhì)都是離子晶體，離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，鎂離子、鈣離子、氧離子電荷大于鈉離子、氟離子和氯離子，鈣離子的半徑大于鎂離子，而鈉離子半徑大于鎂離子，氯離子半徑大于氧離子和氟離子的半徑，氧離子的半徑大于氟離子的半徑，所以晶格能從小到大順序是，故選B8已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）AX與Y形成的化合物，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B第一電離能可能Y小于XC最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，則非金屬性XY，A電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)；B一般非金屬性強(qiáng)的，其第一電離能大；B非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)，但O、F除外；D非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定【解答】解：X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，則非金屬性XY，A電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)，所以X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故A正確；B一般非金屬性強(qiáng)的第一電離能大，但特殊O的非金屬性比N大，但第一電離能NO，所以第一電離能可能Y小于X，故B正確；C金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性XY，則X對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性，故C錯(cuò)誤；D非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確；故選C9現(xiàn)有如下各說(shuō)法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合形成離子鍵離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引根據(jù)電離方程式HClH+Cl，判斷HCl分子里存在離子鍵H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程上述各種說(shuō)法正確的是（）A正確B都不正確C正確，其他不正確D僅不正確【考點(diǎn)】化學(xué)鍵；離子鍵的形成【分析】根據(jù)水中氫、氧原子間是分子內(nèi)原子間還是分子間原子間分析判斷金屬和非金屬之間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵離子鍵是帶有相反電荷離子之間的相互作用共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵【解答】解：在水分子內(nèi)氫、氧原子間以化學(xué)鍵相結(jié)合，在水分子間氫、氧原子間以氫鍵相結(jié)合，故錯(cuò)誤；金屬和非金屬化合可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵，如：氯化鋁中氯元素和鋁元素之間存在共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤離子鍵既包括相互吸引力也包括相互排斥力，故錯(cuò)誤；HCl是共價(jià)化合物，所以氯化氫中氯元素和氫元素之間只存在共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成共價(jià)鍵的過(guò)程，故錯(cuò)誤；故選B10已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol1請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1B元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClC元素Y是A族元素D若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】X和Y都是主族元素，I是電離能，X第一電離能和第二電離能相差較大，則X為第IA族元素；Y元素第三電離能和第四電離能相差較大，則Y是第IIIA族元素，X第一電離能小于Y，說(shuō)明X活潑性大于Y，A主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外；B由X的化合價(jià)可確定氯化物的化學(xué)式；CY元素第三電離能和第四電離能相差較大，Y原子核外有3個(gè)電子；DAl和冷水不反應(yīng)【解答】解：X和Y都是主族元素，I是電離能，X第一電離能和第二電離能相差較大，則X為第IA族元素；Y元素第三電離能和第四電離能相差較大，則Y是第IIIA族元素，X第一電離能小于Y，說(shuō)明X活潑性大于Y，AX第一電離能和第二電離能相差較大，說(shuō)明最外層1個(gè)電子，則化合價(jià)為+1價(jià)，故A正確；BX的化合價(jià)為+1價(jià)，Cl的化合價(jià)為1價(jià)，化學(xué)式可能是XCl，故B正確；CY元素第三電離能和第四電離能相差較大，Y原子核外有3個(gè)電子，為A族元素，故C正確；D如果Y是第三周期元素，則為Al，Al和冷水不反應(yīng)，和酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選D11在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的（）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2BMg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3CCl2+H2O=HClO+HClDNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型；極性鍵和非極性鍵【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答【解答】解：A該反應(yīng)中2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故A正確；B該反應(yīng)Mg3N2+6H20=3Mg（OH）2+2NH3沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成，故B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)Cl2+H2O=HClO+HCl中，沒(méi)有離子鍵的斷裂和形成，沒(méi)有非極性共價(jià)鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)NH4Cl+NaOH=NaCl+H20+NH3中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成，故D錯(cuò)誤；故選A12下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A氯化氫溶于水B加熱氯酸鉀使其分解C碘升華D氯化鈉溶于水【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【分析】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)都發(fā)生化學(xué)鍵被破壞，據(jù)此分析解答【解答】解：A氯化氫溶于水在水分子的作用下電離出陰、陽(yáng)離子，所以化學(xué)鍵被破壞，故A錯(cuò)誤；B氯酸鉀分解生成了氧氣和氯化鉀，所以化學(xué)鍵被破壞，故B錯(cuò)誤；C碘升華是碘分子間的距離增大直接變成氣體的過(guò)程，是物理過(guò)程，不需破壞化學(xué)鍵，故C正確；D氯化鈉溶于水后在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子，所以化學(xué)鍵被破壞，故D錯(cuò)誤；故選C13下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（）A熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHIB微粒半徑：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D熔點(diǎn)：LiNaKRb【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【分析】A同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；B根據(jù)離子核外電子層數(shù)的多少以及電子層數(shù)與核電核數(shù)的關(guān)系判斷；C元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢(shì)【解答】解：A同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則非金屬性：FClBrI，所以穩(wěn)定性：HFHClHBrHI，故A錯(cuò)誤；BK+核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，Na+、Mg2+、Al3+離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，根據(jù)離子核電核數(shù)越大，半徑越小可知Na+Mg2+Al3+，則有K+Na+Mg2+Al3+，故B正確；C已知非金屬性：ClSPSi，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則有酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，故C正確；D堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢(shì)，故D正確故選A14某物質(zhì)的晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫(huà)出）則晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為（）A1：3：1B2：3：1C2：2：1D1：3：3【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算【分析】利用均攤法計(jì)算該小正方體中各種原子個(gè)數(shù)，頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)小正方體共用，面心上的原子被2個(gè)小正方體共用，體心上的原子被1個(gè)小正方體占有【解答】解：根據(jù)圖片知，該小正方體中A原子個(gè)數(shù)=8=1，B原子個(gè)數(shù)=6=3，C原子個(gè)數(shù)=1，所以晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為1：3：1，故選A15氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ǎ〢兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化BNH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷【分析】NH3中N原子成3個(gè)鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個(gè)相同的原子，為正四面體構(gòu)型【解答】解：NH3中N原子成3個(gè)鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，NH之間的鍵角小于10928，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個(gè)相同的原子，CH之間的鍵角相等為10928，故CH4為正四面體構(gòu)型，故ABD錯(cuò)誤，C正確故選：C16X、Y、Z為主族元素，X原子的最外層電子排布為ns1；Y原子的M電子層有2個(gè)未成對(duì)電子；Z原子的最外層p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)電子，由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是（）AXYZ4BX2YZ4CX2YZ3DX2Y2Z3【考點(diǎn)】原子核外電子排布【分析】根據(jù)原子核外電子排布特征，判斷可能的元素種類(lèi)以及可能的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)可判斷可能的化學(xué)式【解答】解：X元素的原子最外層電子排布為ns1，為第A族元素，化合價(jià)為+1價(jià)，Y原子的M電子層有2個(gè)未成對(duì)電子其電子排布式為1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4，為Si元素或S元素，化合價(jià)為+4價(jià)或+6價(jià)；Z原子的最外層p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)電子，且Y和Z屬于同一主族元素，所以Z元素是O元素，Y是S元素，由這三種元素組成的化合物中氧元素顯2價(jià)，Y顯+4價(jià)或+6價(jià)，X顯+1價(jià)，AY的化合價(jià)為+7價(jià)，不符合，故A選；BY的化合價(jià)為+6價(jià)，符合，故B不選；CY的化合價(jià)為+4價(jià)，符合，故C不選；DY的平均化合價(jià)為+2價(jià)，如Na2S2O3，符合，故D不選；故選A二、填空題17下列物質(zhì)中：NaOHNa2S（NH4）2SNa2O2C2H2SiC晶體（只填序號(hào)）（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是；（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是；（3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是；（4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是；（5）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是；（6）其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，不同非金屬形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬形成非極性鍵，含離子鍵的一定為離子晶體，由原子構(gòu)成的為原子晶體，以此來(lái)解答【解答】解：NaOH含離子鍵和OH極性共價(jià)鍵，為離子晶體；Na2S只含離子鍵，為離子晶體；（NH4）2S含離子鍵和NH極性共價(jià)鍵，還有配位鍵，為離子晶體；Na2O2含離子鍵和OO非極性鍵，為離子晶體；C2H2含CH極性鍵和C與C之間的非極性鍵，為分子晶體；SiC晶體只含SiC極性共價(jià)鍵，為原子晶體，則（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是，故答案為：；（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是，故答案為：；（3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是，故答案為：；（4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是，故答案為：；（5）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是，故答案為：；（6）其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是，故答案為：18A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：ASi BNa CP DN（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是NaOH（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負(fù)性最大的元素是F（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高“或“低“），原因NH3分子間形成氫鍵（5）E元素原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的位置第四周期第族（6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型是分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體（7）畫(huà)出D原子的核外電子軌道表示式【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，則C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素【解答】解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，則C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素（1）由上述分析可知，A為Si，B為Na元素，C為P元素，D為N元素，故答案為：Si；Na；P；N；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：HNO3；NaOH；（3）D所在周期為第二周期，同周期自左而右電負(fù)性增大、第一電離能呈增大趨勢(shì)（稀有氣體除外），故第一電離能最大為F，電負(fù)性最大為F，故答案為：F；F；（4）D的氫化物為NH3，C的氫化物為PH3，因?yàn)榘睔夥肿娱g能形成氫鍵，使氨氣的沸點(diǎn)升高，沸點(diǎn)高于PH3的，故答案為：高；NH3分子間形成氫鍵；（5）E為Fe元素，原子序數(shù)為26，位于周期表第四周期第族，故答案為：26；第四周期第族；（6）A、B、C最高價(jià)氧化物分別為SiO2O、Na2O、P2O5，晶體類(lèi)型分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體，故答案為：原子；離子；分子；（7）D是N元素，核外電子排布式為1s22s22p3，其核外電子排布圖為：，故答案為：19化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素（1）寫(xiě)出上表中元素原子的外圍電子排布式3d54s1（2）在元素與形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素的雜化方式為sp2雜化；元素與形成的化合物的晶體類(lèi)型是離子晶體（3）元素的第一電離能（填寫(xiě)“”、“=”或“”）的第一電離能；元素與元素形成的X分子的空間構(gòu)型為三角錐形請(qǐng)寫(xiě)出與元素的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式CO、C22（各寫(xiě)一種）（4）在測(cè)定元素與形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是HF分子間會(huì)形成氫鍵（5）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O（6）將過(guò)量的X通入含有元素的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+；元素的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為2【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；原子核外電子排布；晶胞的計(jì)算【分析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，可以確定、元素分別為：H、Be、C、N、O、F、Mg、Cl、Cr、Cu；（1）是Cr元素，原子序數(shù)為24，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)；（2）是C元素，是H元素，形成的水果催熟劑氣體化合物是乙烯，雜化軌道用于容納孤對(duì)電子對(duì)和成鍵；是Mg元素，是Cl元素，活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物；（3）是N元素，是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時(shí)體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價(jià)電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大；元素與元素形成的是NH3分子，三角錐形；原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征；（4）F的電負(fù)性大，HF分子間會(huì)形成氫鍵；（5）是N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質(zhì)反應(yīng)，Mg是還原劑，被氧化為Mg（NO3）2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，起氧化劑的硝酸作用被還原為NH4NO3；（6）氨氣與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀；白色球?yàn)檠踉樱镁鶖偡?，?jì)算一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目【解答】解：（1）是Cr元素，Cr是24號(hào)元素，其原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理及洪特規(guī)則書(shū)寫(xiě)其核外電子排布式，3d能級(jí)的能量大于4s能級(jí)的能量，所以先排4s后排3d，軌道中的電子處于全滿、半滿、全空時(shí)原子最穩(wěn)定，所以Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，外圍電子排布式3d54s1，故答案為：3d54s1；（2）乙烯中有雙鍵和單鍵，其中碳碳雙鍵中一個(gè)是鍵和1個(gè)pp的鍵，其余的4個(gè)碳?xì)滏I均為鍵，碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采用sp2雜化方式；活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物，元素與形成的化合物是氯化鎂，屬于離子化合物，形成離子晶體，故答案為：sp2；離子晶體；（3）是N元素，外圍電子排布式2s22p3，是O元素，外圍電子排布式2s22p4，兩元素處于同一周期，氧原子原子序數(shù)大，但N元素P能級(jí)處于半滿，能量更低，原子較穩(wěn)定，其第一電離能氧原子的第一電離能大；元素與元素形成的是NH3分子，N原子采取sp3雜化，有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，所以為三角錐形； N2有2個(gè)原子，14個(gè)電子（或10個(gè)價(jià)電子），其等電子體為CO、C22 等；故答案為：；三角錐形；CO、C22；（4）F的電負(fù)性大，HF分子間會(huì)形成氫鍵，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值，故答案為：HF分子間會(huì)形成氫鍵；（5）Mg與稀硝酸反應(yīng)方程式為4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O；（6）氨氣與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀，反應(yīng)離子方程式為Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+；白色球?yàn)檠踉?，所以一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8=2，故答案為：Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+；220三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用NF3是一種三角錐型分子，鍵角102，沸點(diǎn)129；可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到（1）寫(xiě)出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH3+3 F2=NF3+3NH4F（2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（33）低得多的主要原因是NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力（3）NF3中N元素采取sp3方式雜化（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為Na3AlF6其中心離子是，配位數(shù)為6（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工業(yè)上可用Al2Te3來(lái)制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：Al2Te3+6H2O2Al（OH）3+3H2Te（6）已知在常溫下，生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫(xiě)出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式H2S（g）=H2（g）+S（s）；H=+112.2KJ/mol（7）如圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱則：b代表硒，d代表氧氣（均寫(xiě)單質(zhì)名稱(chēng)）【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；配合物的成鍵情況；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；反應(yīng)熱和焓變【分析】（1）F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到NF3、NH4F，結(jié)合原子守恒分析；（2）NH3存在氫鍵，而NF3只存在分子間作用力，氫鍵的作用大于分子間作用力；（3）根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷；（4）HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式：6HF+NaAl02+2NaCl2HCl+2H2O+Na3AlF6，Na3AlF6中心離子為Al3+，配位數(shù)為6；（5）用Al2Te3來(lái)制備H2Te，由元素守恒可知，有水參加，生成Al（OH）3和H2Te；（6）在常溫下，生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，則1molH2S分解吸收112.2KJ熱量；（7）根據(jù)氧族元素的單質(zhì)與氫氣化合的越來(lái)越難，推導(dǎo)出a、b、c、d分別為T(mén)e、Se、S、O2【解答】解：（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物以及質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)還應(yīng)有NH4F生成，故答案為：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；（2）NH3存在氫鍵，而NF3只存在分子間作用力，兩種作用力前者較強(qiáng)，物質(zhì)的沸點(diǎn)較高，故答案為：NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力；（3）NF3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（531）=4，所以其雜化類(lèi)型為sp3，故答案為：sp3；（4）有題意可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：6HF+NaAl02+2NaCl2HCl+2H2O+Na3AlF6，該微溶物為：Na3AlF6，中心離子為Al3+，配位數(shù)為6，故答案為：Na3AlF6；Al3+；6；（5）工業(yè)上可用Al2Te3來(lái)制備H2Te，由元素守恒和質(zhì)量守恒可知，其反應(yīng)方程式為A12Te3+6H2O=2A1（OH）3+3H2Te，故答案為：6H2O；2；3；（6）因H2和S反應(yīng)生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，硫化氫分解的熱化學(xué)方程式：H2S（g）=H2（g）+S（s）H=+112.2 kJmol1，故答案為：H2S（g）=H2（g）+S（s）H=+112.2 kJmol1；（7）因氧族元素的單質(zhì)與氫氣化合的越來(lái)越難，推導(dǎo)出a、b、c、d分別為T(mén)e、Se、S、O2，故答案為：硒；氧氣