高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 強(qiáng)弱電解質(zhì)學(xué)案 蘇教版選修4.doc

強(qiáng)弱電解質(zhì)【考點(diǎn)精講】1. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)實(shí)例電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒际腔衔镆欢l件下能夠電離產(chǎn)生離子；能導(dǎo)電NaCl H2SO4 NaOH非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物不能電離；不能導(dǎo)電蔗糖酒精注意：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。深度思考：某物質(zhì)溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？答案：不一定。如Cl2的水溶液能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的電離所致，而是它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3、NH3H2O電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子所致，故CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)。2. 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分鹽：（CH3COO）2Pb等【典例精析】例題1 同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是（）A. b>a>cB. abcC. c>a>bD. b>c>a思路導(dǎo)航：金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動(dòng)。金屬導(dǎo)體溫度升高時(shí)，金屬陽離子振動(dòng)幅度大，自由電子定向移動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)?；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。答案：A例題2 判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”（1）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)（）（2）BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)（）（3）弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子（）（4）強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物（）思路導(dǎo)航：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，（1）錯(cuò)誤；盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)，（2）錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價(jià)化合物分子，（3）正確；HCl、H2SO4都是共價(jià)化合物但卻是強(qiáng)電解質(zhì)，（4）錯(cuò)誤。答案：（1） （2） （3） （4）例題3在一定溫度下，有a. 鹽酸 b. 硫酸 c. 醋酸三種酸：（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H）由大到小的順序是_。（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。（3）若三者c（H）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。（4）當(dāng)三者c（H）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。（5）當(dāng)三者c（H）相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是_。（6）將c（H）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H）由大到小的順序是_。思路導(dǎo)航：解答本題要注意以下三點(diǎn)：（1）HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸，但H2SO4是二元酸。（2）CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離。（3）醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的電離平衡。答案：（1）b>a>c （2）b>ac （3）c>a>b（或c>a2b）（4）c>ab （5）abc ab>c （6）c>ab【總結(jié)提升】電離方程式的書寫：例題寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式（1）H2SO4_；（2）H2CO3_；（3）Ca（OH）2_；（4）Fe（OH）3_；（5）NH3H2O_；（6）NaCl_；（7）BaSO4_；（8）NaHCO3_；（9）NaHSO4_；（10）NaHSO4（熔融）_；（11）Al2O3（熔融）_。思路導(dǎo)航：(1) H2SO4 是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；(2) H2CO3是二元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，分步電離；（3）Ca(OH)2是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；（4）Fe(OH)3是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，部分電離；（5）NH3H2O是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，部分電離；（6）NaCl 是易溶鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；（7）BaSO4 是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；（8）NaHCO3是弱酸酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，多步電離；（9）NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽，屬于電解質(zhì)，一步電離；（10）)NaHSO4(熔融)在熔融狀態(tài)下，只以Na和HSO存在；（11）Al2O3(熔融)在熔融狀態(tài)下Al2O3完全電離。答案：（1）H2SO4=2HSO（2）H2CO3HHCO、HCOHCO（3）Ca（OH）2=Ca22OH（4）Fe（OH）3Fe33OH（5）NH3H2ONHOH（6）NaCl=NaCl（7）BaSO4=Ba2SO（8）NaHCO3=NaHCO、HCOHCO（9）NaHSO4=NaHSO（10）NaHSO4NaHSO（11）Al2O32Al33O2