（浙江專用）2019年高考化學大二輪復習 綜合訓練（六）化學實驗.doc

綜合訓練(六)化學實驗1.(2018紹興模擬)下列儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是()2.(2018嘉興一中模擬)下列儀器名稱為“分液漏斗”的是()3.下列說法正確的是()A.在實驗室中,從海帶中提取單質碘的方法:取樣灼燒溶解過濾萃取B.用乙醇和濃硫酸制備乙烯時,可用水浴加熱控制反應的溫度C.向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取,CCl4層無色,水層變?yōu)樽攸S色,說明Fe2+的還原性強于Br-D.室溫下,向苯和苯酚的混合溶液中加入濃溴水,充分反應后過濾,以除去苯中少量的苯酚4.(2018寧波模擬)下列說法正確的是()A.向碘水中加入苯或酒精,均可從碘水中萃取碘B.蒸餾操作時,應將溫度計的水銀球插到液面以下C.容量瓶使用前需進行潤洗D.丁達爾效應是區(qū)分膠體和溶液的一種物理方法5.(2018金華十校聯(lián)考)下列說法正確的是()A.制硝基苯時,將濃硝酸沿著內壁慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌B.用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速硫酸鋇沉淀的洗滌C.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中,實驗時多余的鈉不能放回原瓶中D.根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征焰色,用來檢驗金屬或金屬離子的存在6.(2018浙江綠色聯(lián)盟模擬)下列說法正確的是()A.廣范pH試紙測得某氫氧化鈉溶液的pH為12.5B.焰色反應實驗火焰呈黃色,則試樣中一定含Na+,不含K+C.配制氯化鐵溶液時,可將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中,然后再加水稀釋D.氯化鈉溶液中混有少量硝酸鉀,可經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾制得純凈的氯化鈉7.(2018杭州二中模擬)下列方法(必要時可加熱)不合理的是()A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙烯B.用萃取法提取碘水、氯化鈉混合溶液中的碘C.用NaHSO4溶液鑒別Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4D.用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水8.(2018學軍中學檢測)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備,工藝流程如下:已知:“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在FeTiO3+4H+4Cl-Fe2+TiOCl42-+2H2O下列說法不正確的是()A.Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4價,其中有4個過氧鍵B.濾液中的陽離子除了Fe2+和H+,還有Mg2+C.濾液中也可以直接加適量的氯水代替雙氧水D.“高溫煅燒”過程中,Fe元素被氧化9.有關下列制備物質的敘述,正確的是()將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉純堿工業(yè)中將氨氣與二氧化碳先后通入飽和食鹽水中,生成碳酸氫鈉沉淀將氫氣和氯氣混合后點燃,產(chǎn)物用水吸收制備鹽酸將SO2和O2的混合氣加壓后,通過接觸室制備SO3實驗室將苯和濃硝酸混合后加熱制備硝基苯油脂皂化液中加食鹽粉末、攪拌、靜置、過濾,可獲得高級脂肪酸鈉(肥皂)向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體制備硫酸亞鐵銨晶體時,最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時,需要用小火加熱,直至溶液全部蒸干A.B.C.D.10.實驗室用含有雜質(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程(Fe3+在pH=5時已完全沉淀):樣品溶液溶液濁液濾液CuSO45H2O晶體下列分析中正確的是()A.用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 molL-1的稀硫酸,只需3種玻璃儀器B.步驟目的是將溶液中的Fe2+充分轉化成Fe3+,實驗操作是向溶液中通入足量氯氣C.利用Cu(OH)2替代CuO也可調節(jié)溶液pH而不影響實驗結果D.步驟之后的實驗操作是蒸干溶劑結晶,所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架11.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+。某同學為了確認其成分,取部分試液,設計并完成了如下實驗:由此可知原溶液中()A.c(Fe3+)=0.2 molL-1B.至少有4種離子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)0.2 molL-1C.SO42-、NH4+、Na+一定存在,CO32-一定不存在D.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入足量酸性高錳酸鉀溶液,若溶液紫紅色褪去,則證明原溶液中有Fe2+12.三草酸合鐵酸鉀晶體K3Fe(C2O4)33H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。限選試劑:濃硫酸、1.0 molL-1 HNO3溶液、1.0 molL-1稀鹽酸、1.0 molL-1 NaOH溶液、3% H2O2溶液、0.1 molL-1 KI溶液、0.1 molL-1 CuSO4溶液、20% KSCN溶液、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。(1)將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C),觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁,B中有紅色固體生成,則氣體產(chǎn)物是。(2)該小組同學查閱資料后推知,固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是,現(xiàn)象是。(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。提出合理假設假設1:;假設2:;假設3:。設計實驗方案證明你的假設實驗過程根據(jù)中方案進行實驗。按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。實驗步驟預期現(xiàn)象與結論步驟1:步驟2:步驟3:13.鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑,其合成線路如圖所示:純凈Cl2AlCl3NaAlH4(1)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應,其反應的化學方程式為。(2)AlCl3與NaH反應時,需將AlCl3溶于有機溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反應中NaH的轉化率較低的原因是。(3)實驗室利用如圖裝置制取無水AlCl3。A中所盛裝的試劑的名稱是。點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣,其操作是。(4)改變A、B和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH。最好將B試管中原來的改為。如果操作不當,制得的NaH中可能含有雜質。14.某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1 molL-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設:假設一,溶液中的NO3-;假設二,溶液中溶解的O2。(1)驗證假設一該小組設計實驗驗證了假設一,請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象實驗步驟實驗現(xiàn)象結論實驗1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL-1 BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體假設一成立實驗2:在盛有不含O2的25 mL 0.1molL-1 Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體(2)為深入研究該反應,該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如下圖:實驗1中溶液pH變小的原因是;V1時,實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)。(3)驗證假設二請設計實驗驗證假設二,寫出實驗步驟,預期現(xiàn)象和結論。實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論(不要求寫具體操作過程)(4)若假設二成立,請預測:在相同條件下,分別通入足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計),充分反應后兩溶液的pH前者(填大于或小于)后者,理由是。參考答案綜合訓練(六)化學實驗1.AA是蒸發(fā)皿;B是表面皿;C是蒸餾燒瓶;D是坩堝。2.BA為圓底燒瓶;B為分液漏斗;C為容量瓶,D為燒杯。3.CA.碘以離子形式存在,需要加氧化劑氧化,則從海帶提取單質碘的方法是:取樣灼燒溶解過濾氧化萃取,錯誤;B.用乙醇和濃硫酸制備乙烯時需要控制溫度170,因此不能用水浴加熱控制反應的溫度,錯誤;C.水層變?yōu)樽攸S色,說明有鐵離子生成,即氯水首先氧化亞鐵離子,這說明Fe2+的還原性強于Br-,正確;D.生成的三溴苯酚溶解在苯中不能除去苯中的苯酚,應該用氫氧化鈉溶液,錯誤。4.D苯與水互不相溶,可以從碘水中萃取碘,但酒精與水互溶,不能萃取碘水中的碘,故A錯誤;蒸餾是根據(jù)液體物質的沸點高低不同進行分離的一種操作,所以需要用溫度計測量蒸氣的溫度,因此溫度計的水銀球應在支管口處,即B錯誤;容量瓶使用前不能進行潤洗,否則會使溶液中的溶質增多,使所配溶液的濃度偏大,故C錯誤;丁達爾效應是利用膠體微粒對光的散射作用而產(chǎn)生的一種特殊現(xiàn)象,這是一種物理方法,而溶液中的微粒太小,沒有這種現(xiàn)象,所以D正確。5.D濃硫酸的密度大于濃硝酸的,因此混合時,應將濃硫酸沿著內壁慢慢注入盛有濃硝酸的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌,故A錯誤;過濾時,玻璃棒的作用是引流,不能攪拌,否則容易使濾紙破損,故B錯誤;實驗時多余的金屬鈉能放回原瓶中,故C錯誤;焰色反應是檢驗某金屬元素的存在,故D正確。6.C廣范pH試紙測得的pH只能是整數(shù),A不正確;焰色反應實驗火焰呈黃色,則試樣中一定含Na+,但是不能確定是否含K+,要確定是否含K+,必須透過藍色的鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色,若呈紫色則有K+,B不正確;配制氯化鐵溶液時,可將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中,然后再加水稀釋,以抑制氯化鐵水解,C正確;氯化鈉溶液中混有少量硝酸鉀,可經(jīng)蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出,再趁熱過濾,冰水洗滌得到較純凈的氯化鈉,D不正確。7.DA項,乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙烷不能使之褪色,正確;B項,可以用苯或CCl4等萃取碘水和NaCl混合溶液中的I2,正確;C項,向碳酸鈉溶液中滴加NaHSO4溶液,開始時無氣泡產(chǎn)生,后來產(chǎn)生氣泡,碳酸氫鈉溶液與NaHSO4溶液混合后立即產(chǎn)生氣泡,硫酸鈉溶液與NaHSO4溶液不反應,正確;D項,碘水能使淀粉KI試紙變藍,溴與KI反應生成的I2也能使淀粉變藍,無法鑒別,錯誤。8.D用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備Li4Ti5O12和LiFePO4,由制備流程圖可知,加鹽酸過濾后的濾渣為SiO2,濾液中含Mg2+、Fe2+、TiOCl42-,水解后過濾,沉淀為TiO2xH2O,經(jīng)過一系列反應得到Li4Ti5O12;水解后的濾液中含Mg2+、Fe2+,雙氧水可氧化Fe2+,在磷酸環(huán)境中過濾分離出FePO4,高溫煅燒中發(fā)生的反應為2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2。Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4價,Li為+1價,則O的化合價為-2價和-1價,根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0,則其中含有7個-2價的O和8個-1價的O,結構中含有4個過氧鍵,故A正確;根據(jù)上述分析,濾液中的陽離子除了Fe2+和H+,還有Mg2+,故B正確;濾液中加入雙氧水的目的是氧化Fe2+,也可以直接加適量的氯水代替雙氧水,故C正確;“高溫煅燒”過程中發(fā)生的反應為2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2,Fe元素的化合價由+3價變成+2價,被還原,故D錯誤;故選D。9.B工業(yè)制取漂白粉是將氯氣通入石灰乳中,錯;制鹽酸時,一般采用氫氣在氯氣中點燃,錯;工業(yè)制取硫酸,由于二氧化硫轉化率在常壓時已經(jīng)很高,所以一般不加壓,錯;制硝基苯需要用濃硫酸作催化劑,錯;制備Fe(OH)3膠體用煮沸的蒸餾水,而不是NaOH溶液,錯;蒸發(fā)濃縮只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止,不能將溶液全部蒸干,錯。10.CA項,一定物質的量濃度溶液的配制需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管,錯誤;B項,引入新的雜質Cl-,錯誤;D項,蒸干溶劑得不到膽礬晶體,錯誤。11.BA項,根據(jù)紅褐色沉淀灼燒產(chǎn)生1.6g固體,可知n(Fe2O3)=0.01mol,紅褐色沉淀可以由Fe3+與OH-反應得到,也可以由Fe2+與OH-反應生成的Fe(OH)2被氧化得到,原溶液中至少存在Fe2+、Fe3+中的一種;B項,根據(jù)題意知原溶液中NH4+、SO42-一定存在,且物質的量均為0.02mol,因為原溶液中存在Fe2+、Fe3+中的至少一種,故原溶液中CO32-一定不存在,由溶液呈電中性原理知,Cl-肯定存在,當鐵元素全部以Fe2+形式存在時,c(Cl-)最小,為0.2molL-1;C項,Na+不一定存在;D項,足量酸性高錳酸鉀溶液應換為少量的酸性高錳酸鉀溶液,若溶液紫紅色褪去,則說明原溶液中有Fe2+。12.答案: (1)CO2和CO(2焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色(3)鐵元素的存在形式為Fe單質鐵元素的存在形式為FeO鐵元素的存在形式為Fe與FeO的混合物實驗步驟預期現(xiàn)象與結論步驟1:用藥匙取少量固體產(chǎn)物于一支潔凈干燥的試管A中,用膠頭滴管滴加過量的煮沸過的0.1 molL-1 CuSO4溶液,振蕩,靜置,過濾,取出固體于另一試管B中備用若出現(xiàn)大量紅色固體,則證明假設1或假設3成立;若不出現(xiàn)紅色固體,則假設2可能成立步驟2:往試管B中加過量1 molL-1鹽酸,滴加少量20%KSCN溶液,再滴加少量煮沸過的1 molL-1 HNO3溶液加鹽酸后,固體部分溶解;若加入少量1 molL-1 HNO3溶液后,溶液變?yōu)檠t色,則證明原固體為Fe與FeO的混合物,假設3成立。若加入少量1 molL-1 HNO3溶液后,溶液不變?yōu)檠t色,則證明原固體中只含F(xiàn)e,假設1成立續(xù)表實驗步驟預期現(xiàn)象與結論步驟3:若步驟1不出現(xiàn)紅色固體。用藥匙另取少量固體產(chǎn)物于一支潔凈干燥的試管中,用膠頭滴管滴加過量煮沸過的1 molL-1的稀鹽酸,滴加少量20%KSCN溶液,再滴加少量煮沸過的1 molL-1 HNO3溶液加稀鹽酸后,固體全部溶解。若滴加KSCN溶液后,溶液不呈血紅色,滴加1 molL-1 HNO3溶液后,溶液變?yōu)檠t色,則證明假設2成立解析: (1)由A中澄清石灰水變渾濁,可知K3Fe(C2O4)33H2O分解的產(chǎn)物中有CO2;由B中有紅色固體生成,C中澄清石灰水變渾濁,可知K3Fe(C2O4)33H2O分解的產(chǎn)物中有CO。(2)因為所有的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽都可溶,所以驗證鈉、鉀元素一般是用焰色反應。(3)由于草酸根中C為+3價,而產(chǎn)物中二氧化碳、碳酸鉀中碳為+4價,一氧化碳中碳為+2價,存在著化合價的變化。由題意鐵元素不可能以三價形式存在,說明鐵的化合價一定發(fā)生變化,由鐵的常見化合價不難得出,其一定會降低,可能為0價或+2價。由此不難得出三種假設。設計實驗步驟時要注意鐵和氧化亞鐵均與稀鹽酸反應生成亞鐵離子,均與硝酸反應生成鐵離子,也就是說鐵的存在會干擾氧化亞鐵的檢驗,所以要利用兩者性質的差異性先檢驗出鐵,排除鐵的干擾。因此一定要用到硫酸銅溶液。由于題給試劑沒有能夠檢驗亞鐵離子的試劑,所以要將其氧化為鐵離子再檢驗,所以必須用到硝酸和硫氰化鉀溶液。13.答案: (1)NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2(2)反應生成的NaCl不溶于有機溶劑,附著在氫化鈉表面,阻止了AlCl3和NaH進一步反應(或NaH是離子化合物,難溶于有機溶劑,使反應物難以接觸而發(fā)生反應)(3)高錳酸鉀打開分液漏斗活塞使A中發(fā)生反應,待D中充滿黃綠色氣體時點燃酒精燈(4)飽和食鹽水NaOH溶液Na、Na2O2、NaOH(其他合理答案也可)解析: (1)NaAlH4中H顯-1價,與水發(fā)生氧化還原反應生成H2:NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2。(2)反應生成的NaCl不溶于有機溶劑,附著在NaH的表面,阻礙了反應的進行。(3)濃鹽酸與MnO2在加熱條件下或濃鹽酸直接與KMnO4反應可制得Cl2;本實驗是用生成的Cl2將裝置中的空氣趕走,所以當D中充滿黃綠色氣體時再點燃酒精燈。(4)NaH可由H2和Na在D中反應制得,所以A中是活潑金屬,如Zn,生成的H2中會混有HCl和水蒸氣,而原來制取的Cl2中混有的揮發(fā)的HCl可用飽和食鹽水除去,水蒸氣可用濃硫酸干燥,而除去H2中的HCl可用NaOH溶液;如果操作不當會使裝置中混有空氣而生成Na2O2,或生成H2的量不足而有部分Na未參與反應,如果H2干燥不充分還可能導致Na與水反應生成NaOH,所以混有的雜質可能是Na、Na2O2和NaOH等。14.答案: (1)無明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成(2)SO2溶于水后生成H2SO33SO2+2NO3-+2H2O3SO42-+4H+2NO(3)實驗步驟實驗現(xiàn)象結論實驗1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL-1 BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體無現(xiàn)象假設二成立實驗2:在盛有富含O2的25 mL 0.1 molL-1BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體有白色沉淀生成(4)小于反應的離子方程式表明,足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3,生成的H+的物質的量前者多于后者解析: (1)根據(jù)強酸制弱酸的原理,亞硫酸是弱酸不能制備鹽酸,故實驗1無現(xiàn)象,SO2溶于水后生成H2SO3,亞硫酸顯酸性,電離出(+,和NO3-結合生成硝酸,具有強氧化性,將SO32-氧化成SO42-,故生成白色的BaSO4沉淀。(2)SO2溶于水后生成H2SO3,亞硫酸顯酸性,故pH值減小;實驗2中有強氧化性的HNO3生成,故pH更小,即3SO2+2NO3-+2H2O3SO42-+4H+2NO。