（人教通用版）2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)明考綱要求理主干脈絡(luò)1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。一、焓變反應(yīng)熱1定義反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，符號(hào)：H，單位：kJ/mol (或kJmol1)。焓變：生成物與反應(yīng)物的內(nèi)能差，HH(生成物)H(反應(yīng)物)。恒壓條件下的反應(yīng)熱等于焓變。2吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)(1)從能量高低角度理解(2)從化學(xué)鍵角度理解1 / 17二、熱化學(xué)方程式1熱化學(xué)方程式表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2意義熱化學(xué)方程式不僅能夠表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也能表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1：表示在25、101 kPa條件下，2_mol氣態(tài)H2和1_mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成2_mol液態(tài)H2O所放出的熱量為571.6_kJ。三、燃燒熱和中和熱四、蓋斯定律及應(yīng)用1含義不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，它只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。2應(yīng)用間接計(jì)算某些反應(yīng)(反應(yīng)熱無法直接測得)的反應(yīng)熱。如，則有HH1H2。兩個(gè)關(guān)系：H2aH1AB，H1H2。五、能源1.判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。()(2)同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同。()(3)在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ。()(4)已知相同條件下2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1，反應(yīng)2SO2(s)O2(g)2SO3(g)H2，則H1H2。()解析：(1)物質(zhì)的三態(tài)變化屬于物理變化，也伴隨著能量變化。(2)反應(yīng)條件不影響反應(yīng)熱的大小，即光照和點(diǎn)燃條件下的H相同。(3)因濃H2SO4溶解時(shí)放熱，故放熱大于57.3 kJ。(4)反應(yīng)SO2為氣態(tài)，放出的熱量比反應(yīng)要多，所以H1H2。2需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)嗎？答案：需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如燃料的燃燒一般需要加熱或點(diǎn)燃才能進(jìn)行；而不需要加熱進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)2和NH4Cl反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，屬于吸熱反應(yīng)。3NaOH固體、濃H2SO4溶于水時(shí)都放出熱量，該變化屬于放熱反應(yīng)嗎？NH4NO3固體溶于水時(shí)吸熱，屬于吸熱反應(yīng)嗎？提示：前者不屬于放熱反應(yīng)，后者不屬于吸熱反應(yīng)，因?yàn)檫@兩個(gè)過程中都沒有生成新物質(zhì)，即沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。4已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJ/mol，現(xiàn)向一密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)完全后，放熱為a kJ，對(duì)嗎？提示：不對(duì)。N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJ/mol，表示1 mol N2與3 mol H2完全反應(yīng)生成2 mol NH3，放出熱量為|a| kJ，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，即1 mol N2和3 mol H2不可能完全反應(yīng)，故其值要小于理論值。N2與H2反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故a為負(fù)值，因此，描述放出多少熱量時(shí)，應(yīng)為a或|a| kJ。5強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和熱是57.3 kJ/mol，所以含有1 mol H2SO4的稀硫酸溶液完全發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，放出57.3 kJ的能量，這種說法對(duì)嗎？提示：不對(duì)。中和熱是指生成1 mol H2O。1 mol H2SO4完全反應(yīng)會(huì)生成2 mol H2O。61 mol H2分子斷裂開HH鍵需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子斷裂開ClCl鍵需要吸收243 kJ的能量，形成1 mol HCl鍵放出431 kJ的能量，則反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)放出的熱量為_。解析：斷鍵所吸收的熱量為436 kJ243 kJ679 kJ，成鍵所放出的熱量為431 kJ2862 kJ，則共放出的熱量為862 kJ679 kJ183 kJ。答案：183 kJ7已知熱化學(xué)方程式2NO2(g)N2O4(g)H56.9 kJ/mol，則關(guān)于熱化學(xué)方程式“N2O4(g)2NO2(g)H0”的說法中正確的是()A熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B該反應(yīng)H0大于零C該反應(yīng)H056.9 kJ/molD該反應(yīng)可表示1 mol N2O4投入容器中分解時(shí)的熱效應(yīng)解析：選BH056.9 kJ/mol，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol N2O4不可能完全分解，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。8(2012大綱全國卷)反應(yīng)ABC(H<0)分兩步進(jìn)行：ABX(H>0)，XC(H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()解析：選D因總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)放出的熱量比反應(yīng)吸收的熱量多。選項(xiàng)A，圖中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)；選項(xiàng)B，圖中反應(yīng)和反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)；選項(xiàng)C，圖中反應(yīng)和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，錯(cuò)。熱化學(xué)方程式的書寫和正誤判斷1書寫下列熱化學(xué)方程式。(1)甲烷的燃燒熱為H890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_。(2)500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中，生成0.5 mol NH3放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為_。(3)含20.0 g的稀NaOH溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量。_。答案：(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/mol(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H77.2 kJ/mol(3)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ/mol2下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對(duì)值均正確)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)；H1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol(中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)；H296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)D2NO2=O22NO；H116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)解析：選C燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1 mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，即H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H應(yīng)小于0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。325，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)；H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)；H5 518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)；H5 518 kJ/mol解析：選BA項(xiàng)不符合中和熱的定義；C項(xiàng)中生成物水為氣態(tài)；D項(xiàng)中辛烷的物質(zhì)的量不是1 mol，所以A、C、D錯(cuò)誤。4(2013北京高考)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_。(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：2NO(g)2N(g)N2(g)2O(g)O2(g)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是_。答案：(1)3NO2H2O=2HNO3NO(2)N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJ/mol增大1書寫熱化學(xué)方程式的“五步” 寫出配平的化學(xué)方程式 用s、l、g、aq標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫出H的值2判斷熱化學(xué)方程式正誤的“五審” 特別提醒(1)對(duì)于同素異形體，除注明聚集狀態(tài)外，還要注明名稱。因?yàn)橥禺愋误w雖然構(gòu)成元素相同，但屬于不同物質(zhì)，其本身具有的能量不同，所以反應(yīng)中的H也不同。(2)物質(zhì)本身具有的能量與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H的數(shù)值以及符號(hào)都可能不同。等量的同一物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)能量最大，其次為液態(tài)，最小的為固態(tài)。(3)不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱H表示反應(yīng)進(jìn)行到底(完全轉(zhuǎn)化)時(shí)的能量變化。如：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJ/mol是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全轉(zhuǎn)化為2 mol SO3(g)時(shí)放出的能量。反應(yīng)熱的計(jì)算5(2011海南高考)已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1則反應(yīng)Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H為()A519.4 kJ/molB259.7 kJ/molC259.7 kJ/mol D519.4 kJ/mol解析：選C利用蓋斯定律將兩個(gè)已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)募訙p即可計(jì)算出所給反應(yīng)的反應(yīng)熱。第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式，再除以2即得目標(biāo)方程式，所以H(701.0 kJmol1181.6 kJmol1)259.7 kJmol1。6(2013新課標(biāo)卷)在1 200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)解析：選A根據(jù)蓋斯定律，由第一個(gè)反應(yīng)第二個(gè)反應(yīng)第三個(gè)反應(yīng)2可得第四個(gè)反應(yīng)，則H4H1H2H32(H1H23H3)。7(2013海南高考)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：()6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g) O2(g)= 2H2O(g)H2C(s) O2(g)=CO2(g)H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g) O2(g) 6N2(g)的H為()A12H35H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1DH15H212H3解析：選A蓋斯定律的常規(guī)考查。分別給已知方程式編號(hào)，由蓋斯定律可知所給方程式由1252得到，故H12H35H22H1。8高考組合題(1)(2013四川節(jié)選)焙燒明礬產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25、101 kPa時(shí)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJ/mol；H2O (g)=H2O(l)H244 kJ/mol；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJ/mol。則SO3 (g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(2)(2012天津高考改編)金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。已知：溫度過高時(shí)，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g)；WO2(s)2H2(g)W(s)2H2O(g)H66.0 kJmol1WO2(g)2H2(g)W(s)2H2O(g)H137.9 kJmol1則WO2(s)WO2(g)的H_。(3)(2012海南高考節(jié)選)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4 (l)H119.5 kJmol1N2H4(l)O2(g)= N2(g)2H2O(g)H2534.2 kJmol1寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。解析：(1)給題中的三個(gè)熱化學(xué)方程式分別編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律由()可得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，即SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H(H3H1)H2130 kJ/mol(2)利用蓋斯定律：由可以得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，則HH1H266.0 kJmol1(137.9 kJmol1)203.9 kJmol1。(3)利用蓋斯定律，2可以得到2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)則HH22H11 048.9 kJmol1。答案：(1)SO3(g)H2O(l)H2SO4(l)H130 kJ/mol(2)203.9 kJ/moL(3)2N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g)H1048.9 kJ/mol計(jì)算反應(yīng)熱的四種方法1利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)熱當(dāng)作“產(chǎn)物”，計(jì)算反應(yīng)放出或吸收的熱量。2根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)放出的熱量計(jì)算公式：Q燃燒熱n(可燃物的物質(zhì)的量)如已知H2的燃燒熱為H285.8 kJmol1，燃燒2 mol H2放出的熱量為2 mol285.8 kJmol1571.6 kJ。3根據(jù)舊鍵斷裂和新鍵形成過程中的能量差進(jìn)行計(jì)算如H2與Cl2燃燒生成HCl的反應(yīng)，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，斷裂舊鍵吸收的總能量為679 kJmol1，新鍵形成過程中釋放的總能量為862 kJmol1，故該反應(yīng)的反應(yīng)熱H679 kJmol1862 kJmol1183 kJmol1。4利用蓋斯定律求解根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式，若其反應(yīng)物是所求目標(biāo)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物，調(diào)整計(jì)量數(shù)后作為基礎(chǔ)化學(xué)方程式或與基礎(chǔ)化學(xué)方程式各對(duì)應(yīng)部分相加；若其反應(yīng)物是所求目標(biāo)熱化學(xué)方程式的生成物，調(diào)整計(jì)量數(shù)后各對(duì)應(yīng)部分由基礎(chǔ)化學(xué)方程式相減，整理即可得到求解的熱化學(xué)方程式和反應(yīng)熱。調(diào)整計(jì)量數(shù)既是與目標(biāo)相符，又能消除無關(guān)物質(zhì)。常用以下兩種方法：熱化學(xué)方程式相加或相減，如由aC(s)O2(g)=CO2(g)H1；bC(s)O2(g)=CO(g)H2；ab.可得CO(g)O2(g)=CO2(g)HH1H2合理設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑如順時(shí)針方向和逆時(shí)針方向變化反應(yīng)熱代數(shù)和相等。HH1H2。特別提醒在進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算時(shí)注意：(1)根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要清楚已知熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的物質(zhì)的量與已知物質(zhì)的量之間的比例關(guān)系，然后進(jìn)行計(jì)算。(2)根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成過程中的能量變化計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，需注意斷鍵和成鍵的總數(shù)，必須是斷鍵和成鍵時(shí)吸收或放出的總能量。(3)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，在調(diào)整方程式時(shí)，要注意H的正負(fù)和數(shù)值也要隨之調(diào)整。中和熱的測定魯科版采用簡易量熱計(jì)，是專門測量反應(yīng)熱的儀器，比人教版采用大小燒杯及蓋板保溫效果好，測量更準(zhǔn)確為增強(qiáng)攪拌效果，蘇教版改用了電動(dòng)攪拌器，且所有儀器均固定，減少了人工活動(dòng)，易于觀察實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。(2010重慶高考)右面實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置略去)和操作是否正確？ 答案：溫度計(jì)的位置應(yīng)放在小燒杯內(nèi)，而不是放在泡沫塑料中，錯(cuò)誤。在理清實(shí)驗(yàn)原理的基礎(chǔ)上，高考題重在考查基本儀器的使用及規(guī)范操作。1中和熱的計(jì)算公式為H kJ/mol，最終誤差與(t終t始)有關(guān)，請以50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 moL/L NaOH溶液反應(yīng)為例，分析下列誤差：引起誤差的實(shí)驗(yàn)操作t終t始|H|保溫措施不好攪拌不充分所用酸、堿濃度過大用同濃度的氨水代替NaOH溶液用同濃度的醋酸代表鹽酸用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液提示：偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小2中和熱測定的數(shù)據(jù)處理：以NaOH和鹽酸反應(yīng)為例，每次測量加入試劑量均相同。記錄如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)溫度差120.0220.2318.5419.8則以上記錄有何不妥之處？平均溫度差應(yīng)為多少？提示：缺少原始數(shù)據(jù)的記錄，即起始溫度、終止溫度；計(jì)算平均溫度時(shí)應(yīng)刪去第3組數(shù)據(jù)，因?yàn)槠湔`差較大，故平均溫度差為20。1在化學(xué)反應(yīng)中，為使某一反應(yīng)物充分反應(yīng)常采用另一反應(yīng)物過量的方法。(1)本實(shí)驗(yàn)中采用NaOH溶液的濃度稍大于鹽酸的濃度，原因是鹽酸的濃度越大越易揮發(fā)，故不采用鹽酸過量的方法。(2)工業(yè)合成氨時(shí)，常采用通入過量氮?dú)鈴亩笻2盡可能轉(zhuǎn)化，原因是H2的原料成本高，而氮?dú)獬杀镜汀?3)工業(yè)合成SO3，常采用通入過量空氣，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率。2中和熱測定實(shí)驗(yàn)中需注意的事項(xiàng)：(1)注意溫度相同。必須確保酸、堿兩種溶液的溫度相同。(2)注意酸、堿的濃度大小。為使測得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和NaOH溶液的濃度宜小不宜大。(3)注意保溫。必須確保實(shí)驗(yàn)過程中酸、堿中和反應(yīng)放出的熱量不能擴(kuò)散到測定儀器以外。(4)注意溫度計(jì)的使用。實(shí)驗(yàn)宜使用精確度為0.1的溫度計(jì)，且測量時(shí)應(yīng)盡可能讀準(zhǔn)。溫度計(jì)的水銀球要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度。(5)注意兩個(gè)近似。一個(gè)是體系的比熱容近似等于水的比熱容，二是酸、堿溶液的密度近似等于水的密度。以“PM2.5污染物的研究”為載體串聯(lián)反應(yīng)熱知識(shí)高考載體(2013天津高考T10)某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 m的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。為減少SO2的排放，常采取的措施是：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。涉及的化學(xué)反應(yīng)為：H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1知識(shí)串聯(lián)設(shè)計(jì)(1)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？試判斷2 mol H2和1 mol O2的總能量與2 mol H2O(g)總能量的相對(duì)大小。_(2)依據(jù)反應(yīng)確定24 g碳不完全燃燒生成CO(g)時(shí)放出的熱量是多少？_(3)反應(yīng)表示是H2的燃燒熱嗎？若1 mol H2O(l)完全轉(zhuǎn)化為H2O(g)需要吸收44 kJ的熱量，則H2的燃燒熱是多少？_(4)已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如右圖所示：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。依據(jù)反應(yīng)和右圖能量關(guān)系，能否確定碳的燃燒熱是多少？(5)依據(jù)反應(yīng)、寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(6)已知反應(yīng)：C(s)O2(g)=CO(g)H1C(s)O2(g)=CO2(g)H2試比較H1和H2的大小。 答案：(1)放熱反應(yīng)2 mol H2和1 mol O2的總能量大于2 mol H2O(g)的能量(2)221 kJ(3)不是，氫的燃燒熱為H285.8 kJ/mol(4)2CO(s)O2(g)=2CO2(s)H566 kJmol1C的燃燒熱為H393.5 kJmol1(5)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1(6)H1>H2 希望對(duì)大家有所幫助，多謝您的瀏覽！