滬教版化學(xué)九年第7章《應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》教案

2019 最新滬教版化學(xué)九年第 7 章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽教案教學(xué)目標(biāo)：1、在了解有關(guān)酸、堿、鹽等物質(zhì)初步概念的基礎(chǔ)上,掌握幾種常見酸、堿的性質(zhì)；2、了解幾種常見的鹽和酸性氧化物、堿性氧化物的概念；3、了解復(fù)分解反應(yīng)和中和反應(yīng)的概念；4、常識性了解幾種重要的化肥；5、了解酸、堿的化學(xué)通性；6、常識性介紹濃硫酸和硝酸；7、能初步運用金屬活動性順序判斷有關(guān)置換反應(yīng)能否發(fā)生,進一步訓(xùn)練書寫化學(xué)式、化學(xué)方程式的技能以及鞏固有關(guān)化學(xué)計算的技能；8 、培養(yǎng)堅持以實驗事實為依據(jù),實事求是的科學(xué)態(tài)度和解決一些簡單化學(xué)問題的能力；進一步提高學(xué)生的自學(xué)能力、觀察能力、思維能力和實驗?zāi)芰?。教學(xué)重點：1、常見的酸、堿、鹽及它們之間的典型反應(yīng)；2、從離子的觀點認(rèn)識常見酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)；3、酸、堿的通性。教學(xué)難點：各類物質(zhì)間相互反應(yīng)的規(guī)律。課時安排：分配共 9 課時§7.1 溶液的酸堿性1§7.2 見的酸和堿5§7.3 和堿的反應(yīng)2§7.4 、堿、鹽的應(yīng)用 1復(fù)習(xí)與練習(xí)題 2第 1 課時教學(xué)內(nèi)容：7.1 7.1 溶液的酸堿性教學(xué)目標(biāo)：1、了解 pH 表示溶液酸堿度的方法；2、掌握用pH 試紙測定溶液的 pH 值。教學(xué)重點：1、溶液酸堿度的表示方法；2、 pH 的測定方法。教具準(zhǔn)備：儀器：燒杯、玻璃棒、pH 試紙、點滴板等藥品：濃鹽酸、稀鹽酸、酸果汁、純堿溶液、石灰水、食鹽水、蔗糖溶液、氨水、無色酚酞試液、白醋等教學(xué)過程：（引入）白醋也能像二氧化碳的水溶液一樣使紫色石蕊試液變紅色嗎？一、酸性溶液和堿性溶液1、酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì),如：白醋、酸果汁、稀鹽酸等。2、堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍色的物質(zhì),如：純堿溶液、肥皂水、石灰水、氨水、等。3、中性溶液既不使之變紅色又不能使之變藍色的物質(zhì),如：食鹽水、蔗糖溶液、酒精等等。4、結(jié)論：紫色石蕊試液遇到酸性溶液變成紅色,遇到堿性溶液變藍色。無色酚酗:試液遇到酸性、中性溶液都不變色，遇到堿性溶液則變紅色。酸性溶液使藍色石蕊試紙變紅,堿性溶液使紅花色石蕊試紙變藍。5、比較：（ 1）酸溶液和酸性溶液2）堿溶液和堿性溶液pH1、測溶液的酸堿性用酸堿指示劑（講解）引入酸堿度的必要性。2、測定溶液的酸堿度（即溶液酸堿性的強弱程度）pH（ 1）規(guī)定：pH 的范圍通常在014 之間。pH<7 酸性 pH值越小，酸性越強。pH =7 中性pH >7 堿性pH值越大 堿性越強。說明：pH = 0為強酸；pH =14為強堿。（板書） （ 2 ） pH 的測試精確的測試方法酸度計粗略的測試方法 pH 試紙演示：測定求知溶液的 pH（講解）測定時用一根潔凈干燥 的玻璃棒把待測溶液滴在 pH 試紙上 ,然后把試紙顯示的顏色跟 標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 ,便可知道溶液的大致pH 。注意： pH 試紙不能直接放入待測溶液中；pH 試紙不能先用水潤濕；玻璃棒一定要潔凈干燥。（ 3 ）應(yīng)用：工業(yè)：農(nóng)業(yè)：正常雨水pH=5.6本節(jié)小結(jié)：（ 、 pH 表示溶液酸堿度的方法；2、掌握用 pH 試紙測定溶液pH 值的方法。布置作業(yè)：1、用藍色的石蕊試紙能否檢驗CO2 是否集滿？2、如何鑒別水、稀鹽酸和石灰水三種無色透明的溶液？第 2 課時教學(xué)內(nèi)容：7.2 常見的酸和堿 （一）教學(xué)目標(biāo)：1、了解鹽酸的物理性質(zhì)和用途；2、了解復(fù)分解反應(yīng)的概念。能對所學(xué)過的典型的四種基本反應(yīng)類型做出區(qū)別和判斷；3、掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式；4、掌握鹽酸及可溶性氯離子的檢驗。教學(xué)重點：1、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)；2、復(fù)分解反應(yīng)的概念；3、氯離子的檢驗。教具準(zhǔn)備：儀器：試管、膠頭滴管、試管架、藥品：稀鹽酸、濃鹽酸、硝酸銀溶液、生銹的鐵釘?shù)冉虒W(xué)難點：有關(guān)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式。教學(xué)過程：（復(fù)習(xí)）：什么叫做酸？新授課一、鹽酸的物理性質(zhì)（展示）濃鹽酸讓學(xué)生觀察（口答）純凈的鹽酸是一種無色的液體、易揮發(fā),有強烈刺激性氣味,有酸味?？磿笏伎迹?、濃鹽酸瓶口的白霧是如何形成的？溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何變化？2、工業(yè)濃鹽酸常常略帶黃色,這是為什么？含雜質(zhì)氯化鐵的緣故。二、濃鹽酸的特性易揮發(fā)性三、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1、能跟酸堿批示劑反應(yīng)現(xiàn)象 ：鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色,遇無色酚酞試液不變色。2、能跟某些金屬 反應(yīng)生成鹽和氫氣 （板書）學(xué)生完成Mg+2HCl=MgCl 2+H2 T 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 TZn+2HCl=ZnCl 2+H 2 TFe+2HCl=FeCl 2+H2 T（討論）“某些金屬”指的哪些金屬？金屬活動性順序中排在氫前面的金屬（鉀、鈣|鈉除外）。3、能跟金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（演示）生銹的鐵釘和氧化銅分別與稀鹽酸反應(yīng)（板書）現(xiàn)象 ：溶液由無色變成了黃色,鐵銹逐漸消失。思考 ：若鹽酸充足時,還會看到什么現(xiàn)象？為什么？生成了藍綠色的溶液,黑色的固體逐漸消失。（練習(xí)）試完成下列化學(xué)方程式2HCl+Na2O=2NaCl+H2O2HCl+CuO=CuC2l+H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O4、能跟堿反應(yīng)生成鹽和水（演示）氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：藍色的沉淀逐漸消失；溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色。（練習(xí)）1、胃酸過多可用 ,你能說出治療的化學(xué)原理嗎？2、試完成下列化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O 3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O 思考 ：如何檢驗氫氧化鈉與稀鹽酸確實發(fā)生了反應(yīng) 設(shè)計方案一： 、rr 、 r - 設(shè)計方案二： （小結(jié)） 無論堿是否可溶于水都能跟稀鹽酸反應(yīng)。5、能跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸（提問）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式CaCG+2HCl=CaCl2+HO+COT（演示）硝酸銀溶液與稀鹽酸的反應(yīng)（板書）AgNO+HCl=AgCl J +HNO現(xiàn)象：生成了白色的凝乳狀的沉淀。（講解）鹽酸及可溶性氯離子的檢驗：取少量待測溶液；加入適量的硝酸銀溶液后出現(xiàn)白色沉淀再加入稀硝酸若沉淀不消失則說明有氯離子。（學(xué)生探究）食鹽溶液與硝酸銀溶液能不能反應(yīng)呢？AgNO+NaCl=AgCl J +NaNO（講解）“某些鹽”指的是（即反應(yīng)條件）要求生成物中要么有沉淀要么有氣體。（練習(xí)）試寫出下列化學(xué)方程式NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COT四、復(fù)分解反應(yīng)的概念1、定義：學(xué)生歸納。2、特征：相互交換成分前后化合價保持不變。思考與練習(xí)P165五、鹽酸的主要用途學(xué)生看書。本節(jié)小結(jié)：布置作業(yè)：記住鹽酸的物理性質(zhì)和化學(xué)方程式；第 3 課時教學(xué)內(nèi)容：7.2常見的酸和堿 （二）教學(xué)目標(biāo)：1、常識性介紹濃硫酸和硝酸；2、了解硫酸的物理性質(zhì)和主要用途；3、掌握稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式；4、掌握硫酸根離子的檢驗方法。教學(xué)重點 ：1、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)；2、硫酸根離子的檢驗方法。教學(xué)難點 ：書寫有關(guān)酸的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式教具準(zhǔn)備：儀器 ：試管、燒杯、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈、硬紙片藥品 ：濃硫酸、稀硫酸、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、鐵粉、生銹的鐵釘、氫氧化銅、氯化鋇、稀硝酸、濃硝酸、氧化銅等教學(xué)過程：（復(fù)習(xí)）1、濃鹽酸具有哪些物理性質(zhì)？2、試寫出四個化學(xué)方程式體現(xiàn)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。3、如何檢驗氯離子？新授課濃硫酸一、濃硫酸的物理性質(zhì)（展示）濃硫酸的顏色、狀態(tài)學(xué)生口答：硫酸是無色黏稠的油狀液體 ,不易揮發(fā) ,能以任意比例溶于水。二、濃硫酸的特性（演示）吸水、脫水實驗。（板書）1、吸水性；（物理性質(zhì)）2、脫水性；（化學(xué)性質(zhì)）3、腐蝕性。（化學(xué)性質(zhì)）（討論）濃硫酸暴露在空氣中一會兒后,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何變化？三、濃硫酸的稀釋（演示）注意順序不能顛倒。（提問）若濃硫酸不慎沾在了皮膚上,應(yīng)怎樣處理？四、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、跟酸堿指示劑反應(yīng)：（學(xué)生口答）現(xiàn)象 ：能使紫色石蕊試液變成紅色,但不能使酚酞試液變色。2、跟活潑金屬反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T現(xiàn)象 ：有大量氣泡生成；溶液由無色變成淺綠色。（練習(xí)）試完成下列化學(xué)方程式Mg+H 2SO4=MgSO 4+H2 T2Al+3H 2SO4=Al 2（SO4）3+3H 2 TZn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2 T3、跟金屬氧化物反應(yīng)3H2SO4+Fe2 O3=Fe2（SO4） 3+3H2O現(xiàn)象 ：鐵銹逐漸溶解；17 / 19溶液由無色變成黃色。H2SO4+CuO=CuS4O+H2O黑色粉末逐漸消失；溶液由無色變成藍色（練習(xí)）試寫出下列化學(xué)方程式H2SO4+Na2O=Na2SO4+H2O4、跟堿反應(yīng)H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O現(xiàn)象 ：藍色的固體逐漸溶解；溶液由無色變成藍色。5、跟鹽反應(yīng)BaCl2+HSO=BaSOj +2HC1現(xiàn)象 ：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（練習(xí)）試完成下列化學(xué)方程式NaCO+HSO=NaSQ+H2O+CO TBa（NQ）2+H2SQ=BaSOj +2HNO（ 講解 ） 硫酸根離子的檢驗方法：由學(xué)生總結(jié)歸納。四、主要用途： 略思考 ：若有兩種酸可能是稀鹽酸和稀硫酸, 請你用所學(xué)的化學(xué)知識來鑒別？硝酸一、物理性質(zhì)：硝酸是一種無色的液體 , 有揮發(fā)性 , 有刺激性氣味。濃硝酸因含有二氧化氮而呈黃色。（討論）跟濃鹽酸也呈黃色的原因一樣嗎？二、特性：易揮發(fā)強腐蝕性三、化學(xué)性質(zhì)：1、跟酸堿指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊試液變成紅色,但不能使酚酞試液變色。2、跟許多的金屬反應(yīng)硝酸能跟許多的金屬（鉑除外）反應(yīng),但一般得到的氣體都不是氫氣。3、跟金屬氧化物反應(yīng)4、跟堿反應(yīng)5、跟鹽反應(yīng)（練習(xí)）試完成下列化學(xué)方程式Na2O+HN3OCuO+HN3OFe2O3+HNO3NaOH+HN3OCa（OH）2+HNO3Fe（OH）3+HNO3Na2CO3+HNO3CaCO3+HNO3四、用途常用于生產(chǎn)化肥、炸藥、染料、藥物、涂料等。本節(jié)小結(jié) ：1、硫酸的知識結(jié)構(gòu)脈絡(luò)圖2、硫酸根離子的檢驗。布置作業(yè) ：P192 8 、 9、第 4 課時教學(xué)內(nèi)容：§ 7.2 常見的酸和堿 （三）教學(xué)目標(biāo)：1、從酸在水溶液中都離解出陰陽離子而且陽離子都是氫離子的觀點了解酸的通性；使學(xué)生逐漸懂得從個別到一般的認(rèn)識事物的過程；2、了解堿性氧化物的概念；3、了解中和反應(yīng)和它在生產(chǎn)、科研中的應(yīng)用。教學(xué)重點 ：酸的通性教具準(zhǔn)備：儀器：試管、酒精燈、火柴、錐形瓶、膠頭滴管、藥品：醋酸、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氧化銅等教學(xué)過程：（復(fù)習(xí)）請同學(xué)回憶鹽酸、硫酸的知識結(jié)構(gòu)圖。新授課一、酸的通性1、酸溶液跟酸堿指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊試液變成紅色,但不能使酚酞試液變色。（注意）酸溶液與酸性溶液的區(qū)別2、酸能跟某些金屬反應(yīng)（練習(xí)）試寫出下列化學(xué)方程式分別寫出（板書）酸+金屬 =鹽+氫氣置換條件：金屬活動性順序中氫前面的金屬能把酸中的氫（元素）置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。規(guī)律：相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵跟足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量大的金屬放出的氫氣少，相對原子質(zhì)量小的金屬放出的氫氣多；要制取相同質(zhì)量的氫氣,相對原子質(zhì)量大的金屬消耗得多,相對原子質(zhì)量小的金屬消耗得少。（講解）這里的酸一般指的稀鹽酸和稀硫酸,不包括 稀硝酸。3、酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)（練習(xí)）試寫出下列化學(xué)方程式堿性氧化物的概念：（討論）試比較堿性氧化物與金屬氧化物的區(qū)別金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（板書）結(jié)論：酸+堿性氧化物=鹽 +水復(fù)分解4、酸能跟堿反應(yīng)（練習(xí)）試寫出下列化學(xué)方程式中和反應(yīng)的概念：略（討論）試比較復(fù)分解反應(yīng)與中和反應(yīng)的區(qū)別中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)的類型。（板書）結(jié)論：酸+堿=鹽+水復(fù)分解5 、酸能跟某些鹽反應(yīng)（練習(xí)）試寫出下列化學(xué)方程式酸+鹽=新鹽+新酸復(fù)分解條件：生成物中要么有氣體要么有沉淀。思考 ：怎樣從微觀上理解酸為什么具有通性？都有自由移動的氫離子的緣故。本節(jié)小結(jié) ：酸的通性跟酸堿指示劑反應(yīng)：酸+金屬=鹽+氫氣置換酸 +堿性氧化物= 鹽 +水 復(fù)分解酸+堿 =鹽 +水復(fù)分解酸+鹽 =新鹽+新酸復(fù)分解布置作業(yè) ：閱讀酸的分類和命名課課練：課時3、 4思考 ：1、在堿性氧化物處可以補充可溶性堿所對應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿。2、在中和反應(yīng)處可以補充溶液導(dǎo)電性強弱隨反應(yīng)的進行程度相關(guān)的題目。第 5 課時教學(xué)內(nèi)容：§ 7.2 常見的酸和堿 （四）教學(xué)目標(biāo)：1、了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、俗名 ,使用時的注意事項及主要用途；2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì),知道潮解的概念；3、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別方法；4、能正確書寫氫氧化鈉、氫氧化鈣分別與酸、酸性氧化物、鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式。教學(xué)重點：氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點：堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式教具準(zhǔn)備：儀器：試管、滴管、鑷子、表面皿、燒杯、玻璃棒等藥品：氫氧化鈉固體、氫氧化鈉溶液、氫化鐵溶液等教學(xué)過程：（復(fù)習(xí)）1、為什么酸具有通性？酸的通性有哪些？2、什么叫做堿？新授一、氫氧化鈉 NaOH1、物理性質(zhì)白色固體 ,極易溶于水,溶解時放出大量的熱,易潮解（物理變化）。（講解）潮解的應(yīng)用用來干燥某些氣體如氫氣和氧氣等。2、俗名及主要用途（ 1）俗名：苛性鈉、燒堿、火堿（ 2）主要用途略（學(xué)生看書）3、化學(xué)性質(zhì)跟酸堿指示劑反應(yīng)：現(xiàn)象：能使紫色石蕊試液變藍 ,使無色酚酞試液變紅色。跟某些非金屬氧化物反應(yīng)不是復(fù)分解2NaOH+C2O=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（練習(xí)）試寫出與SO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+S3O=Na2SO4+H2O注意：氫氧化鈉固體不能用來干燥二氧化硫、二氧化碳等酸性氣體。（ 思考 ）需要密閉保存的原因：易吸收空氣中水蒸氣而潮解,還能跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。（講解）酸性氧化物的概念1、比較酸性氧化物與非金屬氧化物之間的關(guān)系。2、酸性氧化物一般能溶于水,并能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸如： CO2+H2O=H 2CO3SO2+H2O=H 2SO3SO3+H2O=H 2SO4跟酸反應(yīng)復(fù)分解HCl+NaOH=NaCl+2HOH2 SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O（復(fù)習(xí)）氫氧化鈉與酸反應(yīng)可以用什么方法幫助判別？學(xué)生口答。跟鹽反應(yīng)復(fù)分解演示：2NaOH+CuSO=Cu（OH> J +NaSQ現(xiàn)象：有藍色沉淀生成；溶液顏色變淺直至無色。3NaOH+FeC3=Fe(OH)3 J +3NaCl現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成；溶液顏色變淺直至無色。2NaOH+MgC=Mg(OH> J +2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成。4、主要用途：制肥皂、冶煉金屬、紡織、造紙、精煉石油二、氫氧化鈣1 .俗名：熟石灰、消石灰2 .物理性質(zhì)：純凈的氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體,微溶于水。3 .化學(xué)性質(zhì)：跟酸堿指示劑反應(yīng)：現(xiàn)象：能使紫色石蕊試液變藍 ,使無色酚酞試液變紅色。跟某些非金屬氧化物反應(yīng)不是復(fù)分解Ca(OH)2+CO=CaCO J +H2O該反應(yīng)用于鑒別CO2Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O跟酸反應(yīng)復(fù)分解2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O跟鹽反應(yīng)復(fù)分解Ca(OH)2+NaCO=CaCOj +2NaOH現(xiàn)象：有白色沉淀生成應(yīng)用 ：此反應(yīng)用于制備氫氧化鈉 , 還可用于除去氫氧化鈉中混有的少量的碳酸鈉溶液。Ca(OH)2+2NHCl=CaCl2 J +2NH T +2H2O現(xiàn)象：有刺激性氣味的且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的無色氣體生成。 (該反應(yīng)可用于制備氨氣)4 .主要用途：建筑業(yè)制三合土、抹墻；工業(yè)上制氫氧化鈉、漂白粉；農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤、配制波爾多液、石灰硫磺合劑。本節(jié)小結(jié)：1、燒堿和氫氧化鈣的物理性質(zhì)；2、兩者的化學(xué)性質(zhì)。布置作業(yè)：P191 4 、第 6 課時教學(xué)內(nèi)容：5 7.2 常見的酸和堿 （五）堿的通性教學(xué)目標(biāo)：1、了解堿的分類和命名（常識性介紹）；2、了解堿的通性,從離解的角度理解堿具有通性的原因；3、能跟據(jù)堿的通性,書寫一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式,推測常見的堿的一些化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)重點：堿的通性教學(xué)難點：堿和酸性氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式教學(xué)過程：（復(fù)習(xí)）氫氧化鈉、氫氧化鈣分別具有哪些化學(xué)性質(zhì)？新授一、堿的通性1、堿溶液 跟酸堿指示劑反應(yīng) 現(xiàn)象：能使紫色石蕊試液變藍 ,使無色酚酞試液變紅色。（講解）堿必須是溶液,否則不能使指示劑變色。2、堿溶液能跟酸性氧化物反應(yīng)（練習(xí)）試寫出下列化學(xué)方程式Ca（OH） 2+CO 2NaOH+SO 3（小結(jié)）堿+酸性氧化物-鹽+水一一不是復(fù)分解注意：堿必須是溶液。3、堿能跟酸反應(yīng)生成鹽和水（練習(xí)）試寫出下列化學(xué)方程式NaOH+H 2SO4Cu（OH） 2+HNO 3Fe（OH）3+HCl（小結(jié)）酸+堿-鹽+水復(fù)分解（中和）4、堿溶液能跟某些鹽溶液反應(yīng)(練習(xí))試寫出下列化學(xué)方程式KOH+FeCl 3NaOH+Cu(NO 3)2(小結(jié))堿+鹽-> 新堿+新鹽復(fù)分解Ba(OH)2+CuSO=BaSOj +Cu(OH)2 J( 講解 ) 反應(yīng)條件：反應(yīng)物中堿和鹽必須都是溶液；生成物中至少有一種沉淀。堿的四種通性一般適用于可溶性堿, 難溶性堿只與酸發(fā)生中和反應(yīng)。可溶性的堿溶液顯堿性, 但溶液顯堿性的不一定是堿溶液, 如碳酸鈉是鹽, 其水溶液顯堿性。二、堿的分類和命名1、命名：Fe(OH)2 紅褐色 Fe(OH) 3 彩白色2、分類：能形成溶液的堿： NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2不可溶的堿：Cu(OH)2 藍色Mg(OH)2 白色本節(jié)小結(jié)：1、堿的通性；2、比較酸性、堿性氧化物的概念。布置作業(yè)：記住堿的化學(xué)性質(zhì)。第 7 課時教學(xué)內(nèi)容：6 7.3酸和堿的反應(yīng)(一)教學(xué)目標(biāo)：1、了解食鹽、純堿、膽礬的化學(xué)成分、化學(xué)式、學(xué)名、物理性質(zhì)、特性和用途；2、知道結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化等概念；3、掌握結(jié)晶水合物相對分子質(zhì)量的計算。教學(xué)重點：1、食鹽、純堿、膽礬的特性和用途；2、風(fēng)化、潮解概念之間的區(qū)別。教具準(zhǔn)備：儀器 ：試管、燒杯、試管夾、酒精燈藥品 ：食鹽、純堿、膽礬、無色酚酞試液教學(xué)過程：一、食鹽主要成分是 NaCl1、物理性質(zhì)：純凈的食鹽是一種無色的晶體 , 熔沸點高 , 易溶于水 , 食鹽的水溶液有咸味。2、特性：潮解（講解）不純凈的家用食鹽通常含有MgCl2、CaCl2、等雜質(zhì)，因而易吸收空氣中的水分而變潮,這一現(xiàn)象是潮解。（問題討論）潮解是物理變化還是化學(xué)變化？3、化學(xué)性質(zhì)：NaCl+AgNO=AgCl J +NaNO4、主要用途：維持人體正常生理機能；家用作調(diào)味品和防腐劑；醫(yī)療上配制生理鹽水；工業(yè)上制鹽酸、氫氧化鈉、金屬鈉等。二、純堿Na 2CO 31、物理性質(zhì)：無水碳酸鈉是一種白色的粉末狀固體, 易溶于水 , 其水溶液為堿性。2、特性：碳酸鈉晶體易風(fēng)化?；瘜W(xué)式：Na2CO3 , I0H2O（講解）W2CO3 10出0易風(fēng)化，在常溫時干燥的空氣里逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末。（問題討論）（1） Na2CO3 10H2O是純凈物還是混合物？（ 2）碳酸鈉晶體的風(fēng)化是物理變化還是化學(xué)變化？（ 3）是否所有的晶體都能在干燥的空氣中風(fēng)化？3、Na2CO3 10H2O的相對分子質(zhì)量的計算。例題：試計算Na2co3 - 10H2O 解：略。4、化學(xué)性質(zhì)：Ca（OH）2+Ns2CO=CaCO J +2NaOH4、碳酸鹽的鑒別：取樣品后加入稀鹽酸,若有氣體放出再通入澄清石灰水有沉淀出現(xiàn)則說明有碳酸鹽。5、俗名及主要用途：純堿、天然堿、（口堿）、石堿廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)上；家用蒸饅頭或洗滌衣物。三、膽磯 CuSO4 5H2O1、俗名：膽礬、藍礬2、物理性質(zhì)：是一種藍色的晶體 , 能溶于水 , 味苦有毒。3、化學(xué)性質(zhì)：加熱分解不是風(fēng)化CuSO4 . 5H2O =CuSO 4+5H2O藍白CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O應(yīng)用：常用來檢驗水的存在。（討論）此反應(yīng)過程是否是風(fēng)化？為什么？應(yīng)用于檢驗水的存在。跟某些金屬反應(yīng)置換Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu（討論）此反應(yīng)的條件是什么？（學(xué)生口答）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的溶液中置換出來。（學(xué)生口答）跟堿反應(yīng)2NaOH+CuSO=Cu（OH）2 J +N&SOBa（OH）2+CuSO=BaSOJ +Cu（OHb J（提問）該反應(yīng)能順利進行需要滿足的條件是什么？反應(yīng)物中堿和鹽都是溶液；生成物中至少有一種是沉淀。跟鹽反應(yīng)BaCl 2+CuSO=CuCl2+BaSO JBa（NO3） 2+CuSO=Cu（NO） 2+BaSOj（提問）該反應(yīng)能順利進行需要滿足的條件是什么？同上。4、主要用途：農(nóng)業(yè)上用膽礬溶液和石灰乳制取波爾多液農(nóng)藥。本節(jié)小結(jié)：三種鹽的性質(zhì)及主要用途。布置作業(yè)P197 1、 2、 3、 4、 5、第 8 課時教學(xué)內(nèi)容：§ 7.3酸和堿的反應(yīng)（二）教學(xué)目標(biāo)：1、記住常見酸、堿、鹽的溶解性,學(xué)會查用“酸堿鹽的溶解性表”；2、常識性介紹鹽的分類、命名方法；3、理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,能根據(jù)條件推斷物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。教學(xué)重點、教學(xué)難點：1、酸、堿、鹽的溶解性；2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。教學(xué)過程：（復(fù)習(xí)） 1、潮解；2、風(fēng)化。新授課一、常見酸堿鹽的溶解性酸：都可溶；堿：除 K+、Na+、Ba2+、NH4+、 （ Ca2+）都難溶；鹽：K+、Na+、NH4+、都可溶；Cl_ 除 AgCl 都可溶；NO3-都可溶；SO42-除 BaSO4、（Ca、Ag 微溶）都可溶；CO32-除 K+、Na+、NH4+、都可溶；二、鹽的分類和命名三、鹽的化學(xué)性質(zhì)不是通性1、金屬+鹽-新金屬+新鹽Cu+2AgNO3=Cu（NO3） 2+2Ag（講解）條件：鹽必須是溶液；金屬單質(zhì)必須位于鹽中金屬的前面（鉀、鈣、鈉除外）。2、酸+鹽新鹽+新酸（提問）條件：生成物中要么有沉淀要么有氣體。3、堿+鹽新堿+新鹽（提問）條件：反應(yīng)物都必須是溶液；生成物中至少有一種是沉淀。4、鹽+鹽新鹽+新鹽（提問）條件：反應(yīng)物都必須是溶液；生成物中至少有一種是沉淀。(練習(xí))試寫出下列化學(xué)方程式AgNO+HCl=AgCl J +HNOBaCl2+HaSO=BaSOj +2HC1Ba(NQ)2+HSO=BaSQj +2HNO 6NaOH+FeSO4)3=2Fe(OH)3 J +3NaSOCa(OHb+NaCO=CaCO J +2NaOHBa(OH)2+CuSO=BaSOj +Cu(OH)2 JNaCl+AgNO=AgCl J +NaNO BaCl2+NaSO=2NaCl+BaSOjCaCl2+NaCO=CaCOj +2NaCl四、復(fù)分解反應(yīng)的條件(復(fù)習(xí))幾種復(fù)分解反應(yīng)的形式(1)酸+堿-鹽+水(中和反應(yīng))(2)酸+堿性氧化物鹽+水(3)酸+鹽-新鹽+新酸(4)堿+鹽新堿+新鹽(5)鹽+鹽新鹽+新鹽(歸納)兩種物質(zhì)在溶液中相互交換成分, 生成物中若有沉淀析出、或有氣體產(chǎn)生或有水生成那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生, 否則不可以發(fā)生。(講解)如何去理解？從溶液里物質(zhì)離解的有關(guān)知識去理解, 生成水、沉淀或氣體都屬于難離解的物質(zhì)。(鞏固練習(xí))P188思考與練習(xí)本節(jié)小結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)的條件布置作業(yè)：P 197 7 、 8、第 9 課時教學(xué)內(nèi)容：7.4 酸、堿、鹽的應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的條件；2、常識性介紹幾種化肥的種類和特性。教學(xué)重點、教學(xué)難點：1、氮肥的特性；2、 NH4+ 的檢驗方法。教具準(zhǔn)備：儀器：試管、酒精、紅色石蕊試液、滴管藥品：氫氧化鈉、碳酸氫俊、硫酸錢、水等教學(xué)過程：（復(fù)習(xí)）復(fù)分解的條件：新授課一、酸、堿、鹽的應(yīng)用學(xué)生閱讀P199表7-6二、化肥的概念（提問）由學(xué)生回答，并在書上劃出來。三、農(nóng)作物施肥概況1、為什么要施肥？（講解）C、H、O等容易滿足；N、O、K不容易滿足，需要從外界補充。2、肥料的類型：農(nóng)家肥與化肥。（講解）農(nóng)家肥與化肥優(yōu)缺點的比較：農(nóng)家肥料含多種營養(yǎng)元素，但含量小，較難溶于水。農(nóng)家肥肥效長，有利于改良 土壤結(jié)構(gòu)肥效慢化肥肥效快肥效期短，不利 于改良土壤四、常見化肥的種類和特性1、化肥的種類氮肥作用：長葉NHCl、（NH4）2SO、NHNO、NHHCQ 氨水 NH3 - H2Q CO（NH）2瞬肥作用：長果實。磷礦粉、過磷酸鈣、重過磷酸鈣鉀肥作用：長莖K2SO、KCl、復(fù)合肥：KNQ NHHPO、KH2PO等注意：營養(yǎng)元素通常指 M P、K微量元素肥料：硼肥、鋅肥、鎰肥、鋁肥、銅肥等2、化肥的特性：（1）、特性（演示）（NH4）2SO4+2NaOH=NH 3 T +HzO+Na2SO4現(xiàn)象：濕潤的紅色石蕊試紙變藍。說明：方程式不要掌握。（2）、應(yīng)用：NH4+的檢驗方法：（講解），若看到紅色石取樣品后加入堿后放入試管中共熱，用濕潤的紅色石灰蕊試紙放在試管口 蕊試紙變成藍色，則說明有NH4+o農(nóng)業(yè)上主要施用的化肥是氮肥、磷肥、鉀肥錢鹽氮肥不能與堿性物質(zhì)（如草木灰）混合施用，以免降低肥效。磷肥要與農(nóng)家肥料混合施用；硝酸銨可用作硝銨炸藥, 貯存時不可跟易燃物接觸, 不能進行撞擊或錘打。3、肥料的合理施用一要根據(jù)土壤的結(jié)構(gòu)和農(nóng)作物種類選擇化肥；二要注意化肥和農(nóng)家肥料的合理配用。（演示）NH4HCO3=NH 3 T +H2O+CO2 T這個化學(xué)方程式要求掌握。本節(jié)小結(jié)：常識性了解幾種化肥。布置作業(yè)：P193 1 、 2、19 / 19