（人教通用版）2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第三節(jié) 鹽類的水解

第三節(jié)鹽類的水解明考綱要求理主干脈絡(luò)1.了解鹽類水解的原理2了解影響鹽類水解的主要因素3了解鹽類水解的應(yīng)用一、鹽類的水解1概念在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2實質(zhì)3特點(1)可逆：是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。(2)微弱：通常鹽類水解程度很小，一般無沉淀析出，無氣體放出。(3)吸熱：中和反應(yīng)放熱，水解反應(yīng)吸熱。(4)符合化學(xué)平衡移動原理。4規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。填寫下表(常溫下)：鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3不水解中性7強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2水解NH、Cu2酸性<7弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3水解CH3COO、CO堿性>71 / 155.水解的離子方程式(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號“”表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“”和“”表示水解產(chǎn)物。如Cu22H2OCu(OH)22H；NHH2ONH3H2OH。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反應(yīng)的離子方程式為COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。(3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe33H2OFe(OH)33H。(4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大，書寫時要用“=”、“”、“”等，如NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合反應(yīng)的離子方程式為Al33HCO=Al(OH)33CO2。二、影響鹽類水解的主要因素1內(nèi)因形成鹽的酸或堿越弱就越易發(fā)生水解。如酸性：CH3COOH>H2CO3相同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系為pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。2外因(1)溫度、濃度：條件移動方向水解程度水解產(chǎn)生的離子濃度升高溫度右移增大增大反應(yīng)物濃度增大右移減小增大減小右移增大減小(2)外加物質(zhì)：外加物質(zhì)對水解反應(yīng)的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì)。外加酸堿：外加物質(zhì)水解程度的影響弱酸陰離子弱堿陽離子酸增大減小堿減小增大加能水解的鹽：三、鹽類水解的應(yīng)用1用熱的純堿溶液洗油污的原因：升高溫度可促進Na2CO3的水解，使溶液中c(OH)增大。2明礬凈水的離子方程式：Al33H2OAl(OH)33H。3制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H4用離子方程式說明不能在溶液中制取Al2S3的原因：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。,1.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)(2013重慶高考)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成。()(2)(2013北京高考)Na2CO3溶液顯堿性COH2OHCOOH。()(3)(2013江蘇高考)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO水解程度減小，溶液的pH減小。()(4)(2012江蘇高考)明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。()(5)(2010福建高考)由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH。()(6)pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離出的c(H)相同。()(7)(2010北京高考)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅的原因是：COH2OHCOOH。()(8)(2011江蘇高考)水解反應(yīng)NHH2ONH3H2OH達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動。()(9)某鹽的溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。()提示：(1)兩種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為NaAlO2NaHCO3H2O=Al(OH)3Na2CO3，只有沉淀生成，而無氣體生成。(2)(3)CO結(jié)合Ca2，使水解平衡左移，但溶液pH會增大，因為c(OH)增大(4)(5)HA為弱酸，故A會發(fā)生水解反應(yīng)。(6)鹽酸抑制水的電離。NH4Cl促進水的電離。(7)CO水解溶液呈堿性使酚酞溶液變紅。(8)水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動。(9)NaHSO4溶液呈酸性，但不是水解而是電離。2寫出水解反應(yīng)的離子方程式：(1)膽礬_(2)NaClO_(3)小蘇打_(4)NaAlO2_(5)CH3COONa_(6)NH4Cl_(7)MnRm，若pH>7_(8)MnRm，若pH<7_答案：(1)Cu22H2OCu(OH)22H(2)ClOH2OHClOOH(3)HCOH2OH2CO3OH(4)AlO2H2OAl(OH)3OH(5)CH3COOH2OCH3COOHOH(6)NHH2ONH3H2OH(7)RnH2OHR(n1)OH(8)MmmH2OM(OH)mmH3實驗設(shè)計：(1)鑒別NH4Cl、NaCl、Na2CO3三種溶液；(2)水解反應(yīng)是吸熱的；(3)Na2CO3的水解是由CO引起的。答案：(1)測定三種溶液的pH，pH>7的為Na2CO3，pH7的為NaCl、pH<7的為NH4Cl。(2)以Na2CO3溶液為例，分別測定室溫和60下的pH,60時pH增大即可證明水解反應(yīng)是吸熱的，或滴入幾滴酚酞溶液，加熱后溶液顏色變深也可證明。(3)向Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入BaCl2(或CaCl2)溶液，溶液紅色變淺甚至消失，即可證明。4向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒的濃度變化如表所示(溶液溫度不變)。X物質(zhì)是下列物質(zhì)中的()微粒HOHCH3COOCH3COOH物質(zhì)的量濃度增大減小減小增大A.氫氧化鈉B氯化氫C蒸餾水D磷酸鈉解析：選B減小了溶液中OH濃度，平衡CH3COOH2OCH3COOHOH右移，c(H)增大c(OH)減小，c(CH3COO)減小，c(CH3COOH)增大，加入的物質(zhì)應(yīng)為酸。5在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B加入少量NH4Cl固體，平衡朝正反應(yīng)方向移動C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液pH減小解析：選B化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，A錯誤；加入的NH4Cl水解呈酸性與CO相互促進水解，使平衡向正反應(yīng)方向移動，B正確；升高溫度，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)減小，C錯誤；加入NaOH固體，溶液的pH增大，D錯誤。鹽類水解的應(yīng)用1蒸干下列溶液所得產(chǎn)物分別是什么？(1)Na2CO3(2)明礬(3)CuSO4(4)AlCl3 (5)NaHCO3(6)Na2SO3答案：(1)Na2CO3(2)KAl(SO4)212H2O(3)CuSO45H2O(4)Al(OH)3(5)Na2CO3(6)Na2SO42配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是()AFeSO4(Fe)BSnCl2(HCl)CFeCl3(HCl) DNaAlO2(NaOH)解析：選AA項是為了防止Fe2被空氣中的O2氧化。3無色透明溶液中能大量共存的離子組是()ANa、Al3、HCO、NOBAlO、Cl、Mg2、KCNH、Na、CH3COO、NODNa、NO、ClO、I解析：選CA項Al3與HCO發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)。B項Mg2會與AlO水解生成的OH結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，D項ClO會氧化I。4已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑X是_(填序號)。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)物質(zhì)Y是_。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有關(guān)離子方程式是_。(5)加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？_，應(yīng)如何操作？_。答案：(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加堿的同時也會使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)將Fe2氧化為Fe3，便于生成沉淀而與Cu2分離(6)不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)1鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是：Fe33H2OFe(OH)33H配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，防止Cu2水解膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入MgO、鎂粉、Mg(OH)2或MgCO3離子共存的判斷Al3與AlO、CO、HCO、S2、HS等因相互促進水解而不共存泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為Al33HCO=Al(OH)33CO2作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用2.鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的幾種判斷類型(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根陰離子易水解的強堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。(3)考慮鹽受熱時是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。特別提醒鹽溶液酸堿性的判斷(1)弱酸弱堿鹽陰、陽離子都水解，其溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對強弱。當(dāng)K酸K堿時，溶液顯中性，如CH3COONH4；當(dāng)K酸>K堿時，溶液顯酸性，如HCOONH4；當(dāng)K酸<K堿時，溶液顯堿性，如NH4CN。(2)弱酸酸式鹽水溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子電離程度和水解程度的相對大小。若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如NaHCO3、Na2HPO4等。溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略一、理清一條思路，掌握分析方法二、注意兩大理論，構(gòu)建思維模型1電離理論(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離，如氨水溶液中：c(NH3H2O)>c(OH)>c(NH)(2)多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一級電離。如在H2S溶液中：c(H2S)>c(H)>c(HS)>c(S2)2水解理論(1)弱離子的水解損失是微量的(雙水解除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H)或堿性溶液中c(OH)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶液中：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(NH3H2O)。(2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。三、把握三種守恒，明確等量關(guān)系1電荷守恒注重溶液呈電中性。溶液中所有陽離子所帶的正電荷總濃度等于所有陰離子所帶的負電荷總濃度。如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)2物料守恒注重溶液中某元素的原子守恒。在電解質(zhì)溶液中，粒子可能發(fā)生變化，但變化前后其中某種元素的原子個數(shù)守恒。如0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1。3質(zhì)子定恒注重分子或離子得失H數(shù)目不變在電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H)的得失，但得到的質(zhì)子數(shù)等于失去的質(zhì)子數(shù)。如NaHCO3溶液中，得失質(zhì)子如下圖所示：則有：c(H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)。特別提醒(1)規(guī)避等量關(guān)系中的2個易失分點。電荷守恒式中不只是各離子濃度的簡單相加。如2c(CO)的系數(shù)2代表一個CO帶2個負電荷，不可漏掉。物料守恒式中，離子濃度系數(shù)不能漏寫或顛倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na)是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍。(2)等式考慮守恒原理，不等式考慮平衡原理。等式一般與電荷守恒、物料守恒相聯(lián)系，如果給定的等式不是兩個守恒式，可以把兩個守恒式變化形式后相互作差，加以推導(dǎo)即可。如果給定的是不等式，要先考慮等式，對等式的一邊加入或減少某離子，即可變成不等式。1分析Na2CO3溶液中離子濃度大小關(guān)系和守恒關(guān)系。提示：Na2CO3=2NaCO(完全電離)COH2OHCOOH(主要)HCOH2OH2CO3OH(次要)H2OHOH(極微弱)故有離子濃度大小關(guān)系：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)電荷守恒關(guān)系：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)物料守恒關(guān)系：c(Na)2c(CO)c(H2CO3)c(HCO)質(zhì)子守恒關(guān)系：c(OH)c(H)2c(H2CO3)c(HCO)2(2013安徽高考)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()A加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，則2c(Na)c(SO)>c(H)c(OH)解析：選C加入少量金屬Na，溶液中c(H)減小，平衡右移，溶液中c(HSO)減小，A項錯誤；加入少量Na2SO3固體，根據(jù)電荷守恒有c(H)c(Na)c(HSO)2c(SO)c(OH)，B項錯誤；加入少量NaOH溶液，c(OH)增大，平衡右移，、均增大，C項正確；加入氨水至中性，根據(jù)物料守恒：c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，則c(Na)>c(SO)，D項錯誤。3(2013四川高考)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/(molL1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是()A實驗反應(yīng)后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B實驗反應(yīng)后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)mol/LC實驗反應(yīng)后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD實驗反應(yīng)后的溶液中：c(K)c(A)c(OH) c(H)解析：選B實驗反應(yīng)后溶液的pH為9，即溶液顯堿性，說明HA為弱酸，二者等濃度等體積恰好反應(yīng)生成KA，A水解，A項正確；實驗反應(yīng)后的溶液中，由電荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B項錯誤；因為HA為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則在兩溶液體積相等的條件下，加入的HA溶液的濃度應(yīng)大于0.2 mol/L，所以實驗反應(yīng)后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C項正確；實驗反應(yīng)后溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且c(H)c(OH)，則c(K)c(A)，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D項正確。4(2012四川高考)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)>c(OH)c(H)D0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)解析：選D選項A，新制氯水中加入固體NaOH，結(jié)合電荷守恒有c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，A項錯誤；選項B，NaHCO3=NaHCO，HCOHCO，HCOH2OH2CO3OH，溶液pH8.3，說明HCO的水解程度大于電離程度，水解產(chǎn)生的H2CO3濃度大于電離產(chǎn)生的CO濃度，錯誤；選項C，常溫下，pH之和等于14的兩溶液，酸溶液中的c(H)與堿溶液中的c(OH)相等，等體積混合時，弱堿在反應(yīng)過程中能繼續(xù)電離，即堿過量，最終溶液顯堿性，錯誤；選項D，兩者混合后發(fā)生反應(yīng)，得到物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，物料守恒式為c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，電荷守恒式為c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，根據(jù)以上兩式可知，D項正確。5常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：(1)寫出酸H2A的電離方程式_。(2)若溶液M由10 mL 2 molL1 NaHA溶液與10 mL 2 molL1 NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH_(填“>”、“<”或“”)7，溶液中離子濃度由大到小的順序為_，c(Na)c(H2A)c(HA)c(A2)_ molL1。(3)若溶液M有下列三種情況：0.01 molL1 H2A溶液，0.01 molL1 NaHA溶液，0.02 molL1稀鹽酸與0.04 molL1 NaHA溶液的等體積混合液，則三種溶液中H2A分子濃度最大的為_；pH由大到小的順序為_。(4)若溶液M由pH3的H2A溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，混合溶液中104，則V1與V2的大小關(guān)系為_(填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”)。解析：(1)溶液中存在分子H2A，說明H2A是弱酸，H2A分兩步電離。(2)NaHA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)后生成0.02 mol Na2A，由于A2水解使溶液顯堿性，可得溶液中離子濃度的大小順序為c(Na)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H)。根據(jù)物料守恒：c(Na)2c(H2A)c(HA)c(A2)2 molL1，所以c(Na)c(H2A)c(HA)c(A2)3 molL1。(3)三種溶液的溶質(zhì)分別是H2A、NaHA、H2A、NaHA和NaCl，各溶質(zhì)的濃度均為0.01 molL1，由于HA的存在會抑制H2A的電離，故c(H2A)最大的是，最小的是。由于H2A的存在會抑制HA的水解，故pH最大的是，最小的是。(4)常溫下c(H)c(OH)11014，結(jié)合題意104，說明二者反應(yīng)后溶液呈酸性，但考慮到H2A是二元弱酸且電離程度未知，故無法比較V1與V2的大小。答案：(1)H2AHHA，HAHA2(2)>c(Na)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H)3(3)>>(4)均有可能以工業(yè)上“煙氣脫硫”為載體串聯(lián)鹽類水解的相關(guān)知識鹽類水解屬于動態(tài)平衡之一，在高考中出現(xiàn)的頻率較高，近幾年來又與環(huán)境治理的方法結(jié)合起來進行考查，試題常常結(jié)合某些弱酸的酸式鹽，將鹽類水解和電離平衡融合到一起，考查溶液中的水解平衡和離子濃度的比較。高考載體(2012北京高考T25)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得。(2)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)n(HSO)變化關(guān)系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2知識串聯(lián)設(shè)計(1)NaHSO3溶液中存在哪些平衡關(guān)系？試一一寫出。 (2)Na2SO3溶液呈_性，其原因是什么？ (3)NaHSO3溶液中存在哪些離子？寫出溶液中的電荷守恒式。(4)Na2SO3溶液中存在哪些離子？并將其濃度按由大到小的順序排列出來。(5)Na2SO3溶液中c(HSO)、c(SO)和c(H2SO3)三者濃度之和與c(Na)間有何關(guān)系？你能寫出Na2SO3溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式嗎？ (6)由表格中的數(shù)據(jù)判斷，NaHSO3溶液呈_性，用化學(xué)平衡原理進行解釋_。答案：(1)存在三個平衡關(guān)系：水的電離平衡：H2OHOH，HSO電離平衡：HSOHSO，HSO水解平衡：HSOH2OH2SO3OH(2)堿性；原因是SOH2OHSOOH(3)Na、HSO、SO、H、OH；電荷守恒式：c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)(4)Na、SO、HSO、H、OH；c(Na)>c(SO)>c(OH)>c(HSO)>c(H)(5)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)c(Na)c(OH)c(H)c(HSO)2c(H2SO3)(6)酸；HSO存在：HSOHSO和HSOH2OH2SO3OH，HSO的電離程度大于水解程度，故溶液呈酸性。 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！