2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題 含答案(I)

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1、2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題 含答案(I)可能用到的原子量： H-1 O-16 C-12 N14 Na-23 Al27 S32 Mg24 Ca40 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ba-137一、選擇題（每題2分，共50分。每題只有一項(xiàng)符合題目要求）1提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學(xué)家是（ ） A.蓋斯 B.阿伏加德羅 C.門捷列夫 D.道爾頓 2下列離子中半徑最大的是（ ）ANa BMg2 CO2 D F3熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（ ）A分子個數(shù) B原子個數(shù) C物質(zhì)的質(zhì)量 D物質(zhì)的量4. 下列無色溶液中能大量共存的離子組是（ ）ANa+、K+、

2、HCO3、NO3 BK+、Fe3+、NO3、SCNCH+、Cr2O72、SO42、K+ DH+、Na+、S2O32、Cl5. 在室溫時，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，反應(yīng)開始時生成氫氣速率最大的 是（ ） A0.1mol/L鹽酸15ml B0.2mol/L鹽酸12ml C0.15mol/L硫酸8ml D18mol/L硫酸15ml6在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用(A) (B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之間有如下所示關(guān)系：(B)=3(A)；3(C)=2(B)。則此反應(yīng)可表示為（ ）A2A+3B2C B3A2B2CC3A+B2C D

3、A3B2C7. 以下幾個熱化學(xué)方程式，能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒時的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（ ） AC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1 BC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 DH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1HNa + O 8. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ） C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子9對平衡CO2（g）CO2（aq）；H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（ ）A升溫增

4、壓B降溫減壓C升溫減壓D降溫增壓10下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）A酸性：H2SO4H3PO4 B非金屬性：ClBr C堿性：NaOHMg(OH)2 D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3 11. 可逆反應(yīng)：A +3B 2C + 2D在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為 該反應(yīng)進(jìn)行速率最快的是（ ）A B 和 C D和12反應(yīng)mA（固）+ nB（氣） pC（氣）H0在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）Am+nP；Bnp； Cx點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率； Dx點(diǎn)比y點(diǎn)時的反應(yīng)速率慢。13. 已知：C(s) + O2(g)

5、= CO2(g) H1CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H22CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H3 4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) H43CO(g) + Fe2O3(s) = 3CO2(g) + 2Fe(s) H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ）A H10，H30 BH20，H40 CH1 = H2 + H3 DH3 = H4 + H514. 在一定溫度下體積恒定的密閉容器中,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ）C的生成速率與C的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3

6、amolB A、B、C的濃度不再變化 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的密度不再變化 A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A. B. C. D.15中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（ ） A改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來相同B用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比用 50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNaOH測得的

7、數(shù)值準(zhǔn)確C酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌D裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失16 已知碳有兩種常見的同位素C、C；氧有三種常見的同位素O、O、O。 由這五種微粒構(gòu)成的CO2分子中，其相對分子質(zhì)量最多可能有（ ）A.6種 B.10種 C.11種 D.12種17. 化學(xué)反應(yīng)N23H2 2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJmol1CN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca)k

8、Jmol1DN2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab)kJmol118. 已知COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施 升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）A B C D19一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）：NaOH固體；Na2SO4溶液；KNO3溶液；H2O；CaCO3固體；NaCl固體 A B C D20a、b、c、d、e為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低

9、化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c，e2與a的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述錯誤的是（ ）Ad元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比c最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)B e與氫氣化合比b與氫氣化合更容易Ca元素的氫化物是離子化合物Dc在空氣中點(diǎn)燃可生成其最高價氧化物21. 下列各項(xiàng)中能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B. 由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 C. 加入鐵觸媒做催化劑更有利于工業(yè)合成氨 D. 鋅粒粉碎后與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速度更快22.下列說法或表示方法正確的是（ ） A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃

10、燒，后者放出的熱量多 B由C(石墨，s)=C(金剛石，s)H=+119kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C已知在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=573kJ/mol。 若將含05molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量 大于573kJ D甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4 (g) + 2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O (g) H=890.3kJmol1 23. 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的

11、1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是（ ）A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B. a + b c + dC. Z的體積分?jǐn)?shù)增大 D. X的轉(zhuǎn)化率下降24. 25時，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是（ ）A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2) 變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應(yīng)H0 D25時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.225. 工業(yè)上制

12、備純硅時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；H+QkJ/mol（Q0），在相同的溫度、壓強(qiáng)條件下，將一定量反應(yīng)物通入密 閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（ ） A反應(yīng)過程中，若減小壓強(qiáng)能降低SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol、H2為4mol，則達(dá)到反應(yīng)平衡時，吸收的熱量為QkJ C反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（Lmin） D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好 完全反應(yīng)二、填空題 26(18

13、分)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）y的元素名稱 ，它位于元素周期表中第_ _周期第_族。（2）h的最高價氧化物的化學(xué)式為 。（3）d、g兩種元素的最簡單氫化物中穩(wěn)定性比較強(qiáng)的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)式是 。（4）x、z兩元素可形成含有10個電子的分子，該分子的電子式為 。位于第四周期且與z同主族的元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 。 （5）e、f 兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（6） 將1mol e的單質(zhì)在足量d 2中燃燒，所得產(chǎn)物中含有陰離子的數(shù)目為 ，含有的化學(xué)鍵為 。 a

14、離子鍵 b極性共價鍵 c非極性共價鍵（7）由x、d兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解， 可使用的催化劑為(填序號) 。 aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dK2SO4 27(16分)600時，在容積4L的密閉氧化爐中，將3.0mol二氧化硫和1.5mol氧氣混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H0。（1）反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量有如右圖所示的變化。其中10 min到15 min時，肯定與圖像不相符的變化是（ ） A加了催化劑 B增加SO3的物質(zhì)的量 C升高溫度 D縮小容器體積（2）當(dāng)t1=15min時反應(yīng)達(dá)平衡

15、，這段時間內(nèi)此反應(yīng)的平均速率v（SO3）= ,SO2的轉(zhuǎn)化率為 ,O2的平衡濃度C（O2 ）= ,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= （保留兩位有效數(shù)字） 。（3）改變反應(yīng)條件時，該反應(yīng)的時間速率圖像如下。 請判斷當(dāng)t2、t4、t6各時刻采取的措施（假設(shè)其他條件不變）。 t2： ；t4： ；t6： 。 SO3的百分含量最高的一段時間是（ ） At1t2 B.t3t4 C.t5t6 D.t6t7 （4）600時，若在上述氧化爐中充入2mol二氧化硫、2mol氧氣和1mol三氧化硫發(fā)生反應(yīng)，此時的化學(xué)反應(yīng)速率是V（正） V（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 28.(16分)“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上

16、相當(dāng)普遍。（1）科研人員通過向地下煤層（焦炭）氣化爐中鼓入水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值 的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。 已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H1-241.8 kJmol1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2110.5 kJmol1 則生產(chǎn)煤炭氣的熱化學(xué)方程式為 。 （2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 在2L密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的 關(guān)系如下圖所示。 關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是 。 ACO的含量保持不變 Bv正（CO）=

17、v正（CH3OH） C容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 該圖像中P1 P2（填“”、“”或“”）； 該反應(yīng)逆反應(yīng)的H 0 （填“”、“”或“”）。 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù) KM、 KN、KQ的大小關(guān)系為 。 M、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n(M)總：n(N)總=。（3）已知在常溫常壓下： 2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（g） H 1275.6 kJmol 2CO（g）+ O2（g） 2CO2（g） H 566.0 kJmol H2O（g） H2O（l） H 44.0 kJmol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化

18、碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。吉林毓文中學(xué)xx下學(xué)期高一年級期中考試化學(xué)試題（理科）答案CCDAC DBBDD CDCAC AABDD ACCDD26(18分)（1）碳 二 IVA （2）Cl2O7（3）H-O-H （4） AsH3（5）OH + Al（OH）3 = AlO2+2H2O （6）0.5NA ac （7）ab27(16分)（1）B（2）0.01mol/(L.min) 20% 0.3 mol/L 0.21（3）增大生成物（SO3）濃度、減壓、加催化劑 A（4）小于28.(16分)（1）C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g) H+131.3kJmol1ABC K= c(CH3OH)/c(CO)c2(H2) KM=KNKQ（2）5：4（3）CH3OH（l）+ O2（g） CO（g）+ 2H2O（l） H4428 kJmol