2018-2019高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題加答案

2018-2019 高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題加答案本試卷分第卷和第卷兩部分，共 6 頁，滿分為100 分，考試用時 90 分鐘。注意事項：1答卷前，考生務(wù)必用 0.5 毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、考試科目填寫在規(guī)定的位置上。動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3第卷必須用 0.5 毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題紙各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不得使用涂改液，膠帶紙、修正帶和其他筆。相對原子質(zhì)量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 第卷 選擇題（共 50 分）一、選擇題（本題包括 25 小題，每小題 2 分，共 50分。每題只有一個選項符合題意）1隨著科學(xué)的發(fā)展，學(xué)科間的交叉和綜合越來越多，學(xué)科之間的界限越來越不明顯， “邊緣科學(xué)”即代表了一個新名詞，說明了學(xué)科間的相互聯(lián)系。但目前的科學(xué)研究，學(xué)科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是（ ）AMERS 病毒疫苗的研制 B近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C朝鮮的原子彈爆炸實驗 D濟南鋼鐵集團冶煉特種鋼2下列說法不正確的是 （ ）A假說經(jīng)過反復(fù)驗證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論B可以用分類的方法預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)C研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實驗、分類、比較等方法D科學(xué)實驗?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問題3.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法，下列分類圖正確的是A B C D4下列關(guān)于鈉的說法中，不正確的是( )A實驗后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中B金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同C鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中D將一小塊鈉投入硫酸銅溶液時，能置換出銅單質(zhì)5下列說法中不正確的是( )ANa2O2 可用作呼吸面具中氧氣的來源BNa2O、Na2O2 組成元素相同，且與 H2O 反應(yīng)都能生成 NaOH，故都屬于堿性氧化物CNa2O2 與 CO2 反應(yīng)，每生成 0.1molO2，轉(zhuǎn)移0.2mol 電子D Na、Na2O、Na2O2 長期放置在空氣中，最終都將變成碳酸鈉6. 下列說法中，正確的是 ( )A向新制氯水中滴入幾滴石蕊溶液，溶液先變紅后退色B氯氣泄露，可用浸有 NaOH 溶液的毛巾捂住口鼻，逃離現(xiàn)場C銅絲在氯氣中燃燒，生成藍色的氯化銅D氯元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在7制備氯化物時，常用兩種方法：用金屬與氯氣直接化合制得；用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是（ ）AAlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D CuCl28如圖所示，A 處通入潮濕的 Cl2，關(guān)閉 B 閥時，C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開 B 閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則 D 瓶中裝的不可能是（ ）A濃 H2SO4 BNaOH 溶液 C澄清石灰水 D飽和 NaCl 溶液9下列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖? )可用于氯氣的收集 若氣球干癟，證明 Cl2 可與 NaOH 反應(yīng)可證明氯氣具有漂白性 可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收A B C D 10高一入學(xué)體檢時，小明體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標。表示該體檢指標的物理量是( )甘油三酯 0.52 mmol/L 總膽固醇 4.27 mmol/L 高密度脂蛋白膽固醇 1.57 mmol/L 低密度脂蛋白膽固醇 1.40 mmol/L 葡萄糖 4.95 mmol/L A. 溶解度 B. 物質(zhì)的量濃度 C. 質(zhì)量分數(shù) D. 摩爾質(zhì)量11設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （ ）A 標準狀況下， 2.24 L H2O 所含的原子數(shù)為 0.3NAB 1 mol Fe 在足量氯氣中燃燒，失去電子的數(shù)目是2NAC常溫常壓下， 32 g O2 中含有 2NA 個氧原子D 標準狀況下，22.4L 氦氣所含原子數(shù)為 2 NA12下列溶液中 Cl濃度由大到小的順序是（ ）30mL 0.3molL1 MgCl2 溶液；50mL 0.3molL1 NaCl 溶液；40mL 0.5molL1KClO3 溶液；10mL 0.4molL1 AlCl3 溶液A B C D 13 1gN2 含 a 個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( )A mol1 B14amol 1 C28amol1 D mol114下列現(xiàn)象不能用膠體的性質(zhì)解釋的是( ) 用氯氣對自來水消毒用石膏或鹽鹵點制豆腐清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生美麗的光圈在 NaCl 溶液中滴入 AgNO3 溶液產(chǎn)生沉淀長江水在入?？谛纬扇侵轆 B C D只有15我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學(xué)的角度來說， “往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。這種做法的化學(xué)原因是( )A. 膠體的電泳 B. 血液的氧化還原反應(yīng)C. 血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D. 膠體的聚沉16下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是堿，第三種是混合物，第四種是堿性氧化物的是( ) A硫酸、苛性鈉、CuSO4 5H2O、氧化銅 B次氯酸、純堿、空氣、氧化鐵C鹽酸、膽礬、熟石灰、三氧化硫 D硝酸、燒堿、氯水、生石灰 17一化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗，按照圖 1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖 2 連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是ANaCl 固體是非電解質(zhì)BNaCl 溶液是電解質(zhì)CNaCl 在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D NaCl 溶液在通電的條件下，電離出大量的離子18下列離子方程式正確的是 （ ）A澄清石灰水中加鹽酸：2H+Ca(OH)2 Ca2+2H2OB向 Na2CO3 溶液中加入 HCl 溶液：CO32+2H+CO2+H2OCFe 與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2D向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42 BaSO4 +H2O19下列各組離子在溶液能夠大量共存的( )ACa2+、Cl 、K+ 、CO32 BFe3+、 Cl、H+、SO42-CFe2+、OH、NO3、SO42- D CO32、Na+ 、H+ 、K+20下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）A. 一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B. 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C. 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D. 氧化還原反應(yīng)中，得電子越多，氧化性越強21日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 ( )A銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3 B充有氫氣的氣球遇明火爆炸C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D鐵質(zhì)菜刀生銹22某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知， 在該反應(yīng)中是( )A氧化劑 B還原劑 C氧化產(chǎn)物 D還原產(chǎn)物23下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )AClC12 BHCO3 CO32 CMnO4 Mn2+ DZn Zn2+24根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A H2SO3IFe2+NO B IFe2+H2SO3NOC Fe2+IH2SO3NO D NOFe2+H2SO3I25 12 mL 0.1 molL1 的 Na2SO3 溶液恰好與 20 mL 0.02 molL1 的 K2Cr2O7(重鉻酸鉀 )溶液完全反應(yīng)。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化為 Na2SO4，則 Cr 在還原產(chǎn)物中的化合價為( )A.2 B.3 C.4 D.5第卷 選擇題（共 50 分）二、填空題（共 3 小題，共 44 分）26 （ 16 分）以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：Cu； FeCl3 溶液； CuCl2 溶液；CO2；H2SO4；酒精；CaCO3；FeSO4；Ba(OH)2。請根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題：（1 ）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 。 （填序號）（2 ）將混合配制成濃度均為 1molL1 的混合溶液 100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，若鐵粉無剩余，且有銅生成則反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3 ）檢驗溶液中陽離子的試劑是 ，證明其存在的現(xiàn)象是 。（4 ）向沸水中逐滴滴加 1 molL1 FeCl3 溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是_ nm。27 （ 16 分）水是生命之源，與生活生產(chǎn)關(guān)系密切。保護水環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)。（1 ） “四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型的一個化學(xué)方程式：，其中水為_劑。（2 ）為了防止水的污染，下列做法有利于保護水資源的是 （填編號） 。抑制水中所有動、植物的生長； 不任意排放工業(yè)廢水；大量使用化肥農(nóng)藥； 生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放。（3 ）天然水中含有許多雜質(zhì)，自來水生產(chǎn)過程中，常用過濾的方法除去水中懸浮的雜質(zhì)，同時還必須進行消毒。氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，氯氣進行自來水消毒時，該反應(yīng)的離子方程式為 。已知亞鐵鹽是常見的還原劑，多余的氯氣可用綠礬（FeSO4 7H2O）吸收，反應(yīng)的離子方程式為 。（4 ）用氯氣消毒的水可能有臭味，長期飲用還可能對人造成潛在危害；ClO2 是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，工業(yè)上可用 SO2 與 NaClO3溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為 SO2 + 2NaClO3= Na2SO4+ 2ClO2。NaClO3 中 Cl 元素的化合價為 該反應(yīng)過程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（5）漂白粉也可用于飲用水、游泳池水等的殺菌和消毒，工業(yè)上利用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)可制得漂白粉，其化學(xué)方程式為 。28 （ 12 分）已知某市售“84 消毒液”瓶體部分標簽如下圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍（體積之比）后使用 請回答下列問題：84 消毒液【有效成分】 NaClO【規(guī)格】 1 000 mL【質(zhì)量分數(shù)】 25%【密度】 1.19 gcm3（1 ）該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為 molL-1 （ 保留小數(shù)點后 1 位）（2 ） “84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用 98%（密度為 1.84g/cm3）的濃硫酸配制 500mL0.2mol/L 的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力。本實驗中，所用的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的其它儀器有：、 。根據(jù)計算得知，需用濃硫酸的體積為 mL。下列操作中，使所配濃度偏大的有 （填寫字母） ，對所配濃度無影響的有 （填寫字母） 。a用量筒取濃硫酸時，俯視刻度線；b濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；c往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出；d未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯； e容量瓶未干燥即用來配制溶液；f定容時仰視刻度線。g定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水三、計算題（共 1 小題，共 6 分） （說明：要求書寫規(guī)范的解題步驟）29.（6 分）將 3.9g 過氧化鈉投入一定量的水中，充分反應(yīng)，所得溶液加水稀釋到 500mL。求：（1）3.9g 過氧化鈉的物質(zhì)的量（2 ）反應(yīng)中生成的氣體在標準狀況下的體積（3 ）所得溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化 學(xué) 試 卷 參考答案一、選擇題題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D D D B A A D D B題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C C C D D C B B B題號 21 22 23 24 25 答案 C B C A B 二、填空題26（ 16 分）（1 ） （2 ）Fe2+（多寫 H+也可） 2Fe3+Fe3Fe2+ Fe+ Cu2+ Fe2+ Cu（3 ）KSCN 溶液 溶液變紅（4 ）1100nm27（ 16 分）（1 ）2Na 2H2O 2NaOH + H2 氧化劑 （其他合理答案也可）（2 ）（3 ）Cl2+H2OH+Cl+HClO 2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl （4 ）+5 2:1（5 ）2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O28（ 12 分）（1 ）4.0（2 ）玻璃棒 500mL 容量瓶 5.4 b e三、計算題29（ 6 分）（1 ）0.05mol（2 ）0.56L（3 ）0.2mol/L