浙江專用高考化學一輪復習 專題12 實驗化學加試加試強化練(一)課件 蘇教版

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1、加試強化練(一)1.硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料。在實驗室從粗鋅(含有少量的鉛)與稀硫酸反應后的廢液中提取硫酸鋅的主要操作步驟如下：步驟1：將廢液過濾，調節(jié)濾液的pH約為2，過濾，將濾液加熱濃縮，制得較高溫度下的飽和溶液，冷卻結晶得到粗制晶體。步驟2：在燒杯中用蒸餾水溶解步驟1得到的晶體，滴加少量稀硫酸，水浴加熱至晶體全部溶解。停止加熱，讓其自然冷卻、結晶。抽濾，用少量無水乙醇洗滌晶體l2次，得精制晶體。(1)廢液中含有的不溶性雜質是_。解析解析粗鋅中含有Pb雜質，與稀H2SO4反應時會有難溶性的PbSO4生成。PbSO4解析答案(2)步驟1中調節(jié)濾液pH約為2，可加入的物質是_。(填字母)a.

2、NH3H2Ob.ZnO c.ZnCO3 d.NaOH解析解析加入ZnO、ZnCO3均可以與H中和，而不引入新雜質。bc(3)步驟1中對濾液加熱濃縮時，當_時，停止加熱。解析解析 蒸發(fā)濃縮時，溶液中出現(xiàn)晶膜時就要停止加熱，以用余熱蒸發(fā)。溶液表面出現(xiàn)晶膜(4)步驟2中滴加少量稀硫酸的目的是_。解析解析Zn2水解顯酸性，加入H2SO4可以抑制ZnSO4的水解。抑制硫酸鋅水解解析答案(5)抽濾裝置如圖所示，儀器B的名稱是_，儀器C的作用是_。解析解析裝置C為安全瓶，作用是可以儲存倒吸液。吸濾瓶防止倒吸解析答案(6)用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是_。解析解析ZnSO4在乙醇中的溶解度小，且乙醇易揮發(fā)，可

3、以快速帶走晶體表面的水分。利用乙醇揮發(fā)性除去晶體表面的水分解析答案2.己二酸為白色晶體，熔點為153.0153.1 ，易溶于酒精，主要用于制造尼龍、泡沫塑料及潤滑劑和增塑劑等，用途十分廣泛。生產原理如下：綠色合成流程如下：在100 mL三頸燒瓶中加入2.00 g催化劑(由烏酸鈉和草酸合成)，34.0 mL 30%的H2O2 溶液和磁子；室溫下攪拌1520 min后，加入8.20 g環(huán)己烯；連接好裝置(如圖所示，固定夾持儀器已略去)，繼續(xù)快速劇烈攪拌并加熱回流，反應1.5 h后，得到熱的合成液。把熱的合成液在一定溫度下冷卻，抽濾得到己二酸晶體(己二酸溶解度隨溫度變化較大，而環(huán)己烯的溶解度隨溫度變

4、化不大)。用重結晶法提純晶體，洗滌、干燥、稱量得產品的質量為12.41 g。回答下列問題：(1)傳統(tǒng)法中硝酸和綠色法中H2O2在反應中起_作用，與綠色制備的原理相比，傳統(tǒng)制法被淘汰的主要原因是_。氧化劑濃硝酸有強腐蝕性，且反應過程中會產生有毒的氮氧化物，污染環(huán)境答案(2)綠色法中儀器a的名稱為_，其作用是_。(3)綠色合成時，請解釋必須快速劇烈攪拌的原因是_。(4)回收未反應的環(huán)己烯的方法是_，所用的主要儀器的名稱為_。(5)洗滌晶體時應選擇的合適的洗滌劑為_ (填字母序號)。A.蒸餾水B.冰水混合物C.乙醇D.濾液(6)本實驗中，己二酸的產率為 _。球形冷凝管冷凝回流、提高原料的轉化率環(huán)己烯

5、不溶于水，快速攪拌有利于反應物充分接觸，加快反應速率分液分液漏斗B85%答案3.硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑或氯磺化劑，如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各種有機和無機化合物的氯化。也用于制造藥品、染料、表面活性劑等。硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為54.1 ，沸點為69.1 ，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”。100 以上便開始分解為二氧化硫和氯氣。工業(yè)上常采用氧化法合成硫酰氯，將干燥的二氧化硫和氯氣在一定條件下進行反應。其反應原理和實驗裝置如下：請回答下列問題：(1)儀器A的名稱是_。解析解析依據題意，儀器A為冷凝管。冷凝管(2)干燥管B中盛放的藥品是_，作用是_。解析解析因為題意中硫酰

6、氯在潮濕空氣中易“發(fā)煙”，所以必須防止外界水蒸氣進入，同時又要防止SO2和Cl2尾氣排放到大氣中污染環(huán)境。所以放堿性干燥劑如堿石灰。堿石灰吸收SO2 、Cl2及空氣中的水蒸氣解析答案(3)實驗時從儀器C中放出液體的操作方法是_。解析解析分液漏斗加液體的方法為打開分液漏斗玻璃塞，再旋轉玻璃活塞使液體流下。打開分液漏斗玻璃塞，再旋轉玻璃活塞使液體流下(4)裝置乙中盛放的物質為_，若缺少裝置乙，對實驗結果有什么影響？_。解析解析氯氣也必須干燥，所以乙中盛放濃硫酸，若缺少干燥裝置，硫酰氯會水解，或者發(fā)生SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl，影響產量。濃硫酸 硫酰氯可能會水解，也可能會發(fā)生SO

7、2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl，影響產量解析答案(5)氯磺酸(ClSO3H)是一種無色的發(fā)煙液體，有刺激性臭味，沸點178 ，受熱分解也能制得硫酰氯，同時還有另外一種物質生成，該反應的化學方程式為_，分離的產物的方法是_。A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取C解析答案(6)為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有_(填字母)。A.控制氣流速度，宜慢不宜快 B.水浴加熱三頸燒瓶C.若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫AC答案4.醋酸亞鉻水合物(Cr(CH3COO)2)22H2O，深紅色晶體)是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸。實驗室

8、制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學方程式如下：Zn(s)2HCl(aq)=ZnCl2(aq)H2(g)2CrCl3(aq)Zn(s)=2CrCl2(aq)ZnCl2(aq)2Cr2(aq)4CH3COO(aq)2H2O(l)=Cr(CH3COO)222H2O(s)請回答下列問題： (1)檢查虛框內裝置氣密性的方法是_。(2)本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是_。裝置4的作用是_。(3)將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是_閥門A、_閥門B。 (填“打開”或“關閉”) 將裝置連接好，關閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不

9、再下滴，表明裝置氣密性良好。反之，則氣密性不好去除水中的溶解氧，防止Cr2被氧化可以防止空氣進入裝置3打開關閉答案(4)本實驗中鋅粒須過量，其原因是_。(5)為洗滌Cr(CH3COO)2)22H2O產品,下列方法中最適合的是_(填字母，下同)。A.先用鹽酸洗，后用冷水洗B.先用冷水洗，后用乙醇洗C.先用冷水洗，后用乙醚洗D.先用乙醇洗滌，后用乙醚洗(6)下列對產物進一步處理不正確的是_。A.產物可采用減壓過濾得到晶體B.在合適的溫度下在烘箱內烘干C.在室溫下隔絕空氣使其干燥D.產物需要密封保存產生足夠的H2；與CrCl3充分反應得到CrCl2CB答案5.甲酸銅Cu(HCOO)24H2O是一種重

10、要的化工原料，可以用堿式碳酸銅與甲酸作用來制備。實驗步驟：()堿式碳酸銅的制備()甲酸銅的制備堿式碳酸銅與甲酸反應制得藍色四水甲酸銅：Cu(OH)2CuCO34HCOOH5H2O=Cu(HCOO)24H2OCO2將產品堿式碳酸銅放入燒杯內，加入約20 mL蒸餾水，加熱攪拌至323 K左右，逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解，趁熱過濾。濾液在通風櫥下蒸發(fā)至原體積的1/3左右，冷卻至室溫，減壓過濾，洗滌，得Cu(HCOO)24H2O產品，稱量，計算產率?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟() 將研磨后混合物注入熱水后的現(xiàn)象是_。(2)步驟() 的后續(xù) “操作”有過濾、洗滌，其中檢驗沉淀已洗凈的方法是_。有大量氣

11、泡產生并有藍色沉淀產生取最后一次洗滌后的溶液少許于試管，滴加BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，說明沉淀已洗凈答案(3)本實驗涉及三種固液分離的方法。傾析法使用到的儀器有_；若采用減壓過濾的裝置對步驟()中溶解后的溶液進行趁熱過濾，操作的目的是_；燒杯、玻璃棒防止甲酸銅晶體析出答案步驟() 的實驗中，需用到下列裝置_。CDF答案下列選項中，不能采用減壓過濾的方法進行分離的是_。A.Na2SiO3與鹽酸混合所得的膠狀沉淀B.實驗室用水楊酸和乙酸酐制得的阿司匹林C.納米級超細碳酸鈣與水的混合液D.苯酚與濃溴水混合后產生的沉淀(4)在制備堿式碳酸銅的過程中，如果溫度過高，對產物有何影響？_。(5)用無水乙醇洗滌Cu(HCOO)24H2O晶體的目的是_。(6)最終稱量所得的產品為7.91 g，則產率為_。AC溫度過高導致Cu(OH)2 CuCO3分解除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失70%答案