浙江專用高考化學一輪復習 專題8 溶液中的離子反應 第三單元 鹽類的水解課件 蘇教版

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1、第三單元 鹽類的水解知識條目必考要求加試要求1.鹽類的水解原理，常見鹽溶液的酸堿性的判斷ab2.鹽類水解的簡單應用bb3.鹽類水解的離子反應方程式b4.多元弱酸鹽的分步水解b5.影響鹽類水解的因素b6.常見酸式鹽溶液的酸堿性判斷b考試標準考點一考點二考點三考點四探究高考明確考向練出高分考點一鹽類水解及規(guī)律1.定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產生的H或OH結合生成的反應。2.實質破壞了水的電離程度c(H)c(OH)溶液呈堿性、酸性或中性弱電解質HOH水的電離平衡增大知識梳理1 1答案3.特點4.規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液

2、的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3否中性pH7是酸性pH7答案注意注意(1)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性，如CH3COONH4溶液呈中性。(2)同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，后者pH小。(3)常溫下，pH10的CH3COONa溶液與pH4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同。(4)常溫下，pH11的CH3COONa溶液與pH3的CH3COOH溶液，水的電離程度前者大于后者。題組一簡要回答下列問題題組一簡要回答下列問題1.(1)為

3、探究純堿溶液呈堿性是由引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：_。(2)為探究鹽類水解是一個吸熱過程，請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設計一個簡單的實驗方案：_。向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由引起的取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱解題探究2 2答案題組二對鹽類水解實質及規(guī)律的考查題組二對鹽類水解實質及規(guī)律的考查2.相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質可能分別為()A.NH4Cl(NH4)2SO

4、4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH解析解析酸性從大到小的順序為電離呈酸性水解呈酸性中性水解呈堿性電離呈堿性。B解析答案3.用一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質的量濃度均為1molL1。在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH7，最后一種溶液pH7，則正確的是()ABCD堿性AOHBOH AOHBOH AOHBOH AOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD解

5、析答案解析解析根據AD溶液pH7，D一定水解；根據BC溶液pHBOH，酸性：HCHD。答案答案A題組三規(guī)范書寫鹽類水解離子方程式題組三規(guī)范書寫鹽類水解離子方程式(加試加試)4.按要求書寫離子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性。(2)Na2CO3溶液呈堿性、。(3)NH4Cl溶于D2O中。答案(4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合。(5)實驗室制備Fe(OH)3膠體。(6)NaHS溶液呈堿性的原因。答案(7)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH7，其原因是(用離子方程式說明，下同)_；若pH7，其原因是_。解析解析pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性，pH小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性。解

6、析答案題組四酸式鹽溶液酸堿性的判斷題組四酸式鹽溶液酸堿性的判斷(加試加試)測定溶液的pH加入Ba(OH)2溶液加入鹽酸加入酚酞溶液A.B.C.D.C答案6.能說明0.1molL1的NaHA溶液一定呈酸性的是()稀釋時，溶液中c(OH)增大；溶液的pHc(OH)，溶液呈酸性；溶液可與等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應，說明HA能發(fā)生電離，但不能說明HA的電離程度一定大于其水解程度，即不能說明溶液一定呈酸性。答案答案C7.NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法正確的是()A.若NaHA的水溶液呈酸性，則二元酸H2A一定是強酸B.若NaHA的水溶液呈堿性，則HA只發(fā)生水解C.無論H2A是

7、強酸還是弱酸，NaHA溶液中Na和HA的個數之比都是11D.無論H2A是強酸還是弱酸，NaHA晶體中的陰、陽離子個數比都是11D答案1.鹽類水解規(guī)律(1)“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。規(guī)律方法2.鹽類水解離子方程式的書寫要求(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應該用可逆號“ ”表示。鹽類水解一般不會產生沉淀和氣體，所以不用符號“”和“”表示水解產物。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示。(3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成。(4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大，書寫時要用“=”、“”、“”等。3.酸式鹽水溶液酸堿性

8、判斷酸式鹽的水溶液顯什么性質，要看該鹽的組成粒子的性質。(1)強酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。(2)弱酸的酸式鹽存在兩種趨勢，既存在電離平衡又存在水解平衡：返回考點二多角度攻克影響鹽類水解的因素1.內因酸或堿越弱，其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強。2.外因因素水解平衡 水解程度水解產生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸堿酸弱堿陽離子的水解程度減小堿弱酸根離子的水解程度減小知識梳理1 1例如，不同條件對FeCl3水解平衡的影響條件移動方向H數pH現(xiàn)象升溫通HCl加H2O加NaHCO3向右增多減小顏色變深向左

9、增多減小顏色變淺向右增多增大顏色變淺向右減小增大生成紅褐色沉淀，放出氣體答案注意注意(1)水解平衡右移，鹽的離子水解程度不一定增大，若加水稀釋時，水解平衡右移，水解程度一定增大，但若增大水解離子的濃度，平衡也右移，但水解程度減小。(2)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但其溶液酸性(或堿性)越弱。題組一加水稀釋時鹽類水解定性、定量分析題組一加水稀釋時鹽類水解定性、定量分析(2)已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是_溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱(溫度相同)，pH較小的是_溶液。減小H2SO

10、4NH4Cl解題探究2 2答案題組二水解平衡的定向移動及結果判斷題組二水解平衡的定向移動及結果判斷2.下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質。(1)含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為_(用離子方程式和必要文字解釋)。解析解析CH3COONa中CH3COO水解使溶液顯堿性，酚酞溶液遇堿顯紅色。解析答案(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_(填字母)。A.水解反應為放熱反應B.水解反應為吸熱反應

11、C.NH4NO3溶于水時放出熱量D.NH4NO3溶于水時吸收熱量BD解析解析生石灰與水劇烈反應放出大量熱，根據燒瓶中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應是吸熱反應，同時燒瓶中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時吸收熱量。解析答案(3)向0.01molL1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_。(填“左”、“右”或“不移動”)左左右解析答案返回考點三鹽類水解的應用應用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe33H2O Fe(OH)33H判斷酸性強弱NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH

12、分別為8、9、10，則酸性HXHYHZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，防止Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞知識梳理1 1膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應為Al33HCO=Al(OH)33CO2作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al33H2O Al(OH)3(膠體)3H化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑題組一簡要回答下列問題題組一簡要回

13、答下列問題1.一種常用的泡沫滅火器構造如圖。內筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內筒外筒盛有液態(tài)試劑，當遇火警時，將滅火器取下倒置，內外筒液體試劑立即混合產生大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，則a中盛_，b中盛_。Al2(SO4)3溶液飽和NaHCO3溶液解題探究2 2答案2.怎樣除去MgCl2溶液中的Fe3？其原理是什么？答案答案MgCl2溶液中混有少量的Fe3雜質時，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3除去Fe3。其原理是Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，加入這些物質，導致Fe33H2O Fe(OH)33H平衡右移，生成Fe(OH

14、)3沉淀除去。答案題組二鹽溶液蒸干所得產物的判斷題組二鹽溶液蒸干所得產物的判斷3.(1)碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質是_，原因是_。(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質是_，原因是_。(4)碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質是_，原因是(用化學方程式表示，下同)_。(5)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質是_，原因是_。解析答案解析解析本題涉及的知識范圍較廣，除了鹽的水解外，還應考慮到鹽的熱穩(wěn)定性、還原性等。答案答案(1)K2CO3盡管加熱過程促進水解，但生成的KHCO3和KOH反應后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)21

15、2H2O盡管Al3水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結晶水合物(注意溫度過高，會脫去結晶水)(3)Fe2O3Fe2水解生成Fe(OH)2和HCl，在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3(5)Na2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4題組三與水解有關的離子共存問題題組三與水解有關的離子共存問題4.無色透明溶液中能大量共存的離子組是()D項，ClO與I能發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。C解析答案5.下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是()C項，Al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在；D項，Cu2S2=Cu

16、S，不能大量共存。A解析答案題組四利用水解平衡原理解釋問題的規(guī)范描述題組四利用水解平衡原理解釋問題的規(guī)范描述6.按要求回答下列問題。(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學方程式表示并配以必要的文字說明)。答案(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。(3)直接蒸發(fā)CuCl2溶液，能不能得到CuCl22H2O晶體，應如何操作？答案答案不能，應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。答案(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_；請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：_。產生白色沉淀，且紅色褪去答案1.水解除雜警示利用水

17、解除雜無論在化學工業(yè)還是化學實驗中都具有非常重要的意義，其原理是根據鹽的水解程度的不同，通過調節(jié)溶液pH使部分離子轉化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質，因Fe3水解程度比Mg2水解程度大，可加入鎂粉、MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，調節(jié)溶液的pH，使Fe3的水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性堿，因加這些物質使溶液pH升高太迅速，且堿過量不易覺察，Mg2也可能轉化為Mg(OH)2沉淀，還會引入、Na等雜質。歸納總結 答題模板2.鹽溶液蒸干灼燒時所得產物的幾種判斷類型(2)酸根陰離子易水解的強堿鹽，如Na2CO3溶液

18、等蒸干后可得到原物質。(3)考慮鹽受熱時是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。3.熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合4.利用平衡移動原理解釋問題的思維模板(1)解答此類題的思維過程找出存在的平衡體系(即可逆反應或可逆過程)找出影響平衡的條件判斷平衡移動的方向分析平衡移動的結果及移動結果與所解答問題的聯(lián)系(2)答題模板存在平衡，(條件)(變化)，使平衡向(方向)移動，(結論)。返回考點四“粒子”濃度關系判斷一、

19、熟悉兩大理論，構建思維基點1.電離理論(2)多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一級電離(第一步電離程度遠大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的濃度大小關系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。知識梳理1 12.水解理論二、把握三種守恒，明確等量關系1.電荷守恒規(guī)律2.物料守恒規(guī)律電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。3.質子守恒規(guī)律如Na2S水溶液中的質子轉移情況圖示如下：由圖可得Na2

20、S水溶液中質子守恒式可表示：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。質子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。三、理清一條思路，掌握分析方法(一)粒子種類的判斷例例1(1)NaHCO3溶液中：_。(2)Na2CO3溶液中：_。(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：_。(4)向NaOH溶液中通入CO2氣體(任意量)：_。四、典例導悟，分類突破答案判斷鹽溶液中粒子種類時，首先要清楚鹽溶液中的電離、水解情況，特別是多步電離和多步水解。反思歸納(二)單一溶液中離子濃度的關系例例20.1molL1的NH4Cl溶液(1)粒子種類：_

21、。(2)離子濃度大小關系：_。(3)物料守恒：_。解析答案例例30.1molL1的NaHCO3溶液中各離子濃度的關系(1)大小關系：_。(2)物料守恒：_。(3)電荷守恒：_。(4)質子守恒：_。解析答案例例40.1molL1的Na2CO3溶液中各離子濃度的關系(1)大小關系：_。(2)物料守恒：_。(3)電荷守恒：_。(4)質子守恒：_。解析答案1.比較時緊扣兩個微弱(1)弱電解質(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COOH， H2O O H H， 在 溶 液 中 微 粒 濃 度 由 大 到 小 的 順 序 ：c

22、(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COONa，CH3COOH2O CH3COOHOH，H2O HOH，所以CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。反思歸納2.(1)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個更強，如NaHCO3溶液中的水解能力大于其電離能力，故溶液顯堿性。(2)多元弱酸的強堿正鹽溶液：弱酸根離子水解以第一步為主。例如，Na2S溶液中：c(Na

23、)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。3.質子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導出來。以KHS溶液為例，電荷守恒式為c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式為c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)，由得質子守恒式，消去沒有參與變化的K等。(2)物料守恒式中，離子濃度系數不能漏寫或顛倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na)是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍。(三)酸堿中和型離子濃度的關系例例5比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序為_。解析解析恰好反應后，溶質為CH3COO

24、Na。c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(2)NaOH和CH3COOH等濃度按12體積比混合后pHc(Na)c(H)c(OH)解析答案(3)pH2的CH3COOH與pH12的NaOH等體積混合，其離子濃度大小順序為_。解析解析由于CH3COOH是弱酸，題中c(CH3COOH)要遠大于c(NaOH)，反應后溶質為CH3COOH、CH3COONa，且n(CH3COOH)要遠大于n(CH3COONa)，溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，溶液呈酸性。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析答案例例6常溫下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.

25、00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是()A.點所示溶液中： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B.點所示溶液中： c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C.點所示溶液中： c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D.滴定過程中可能出現(xiàn)： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)解析答案解析解析點溶液中的溶質為0.001molCH3COOH和0.001molCH3COONa，據物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，根據電荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO

26、)c(OH)，整理后得c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)；點溶液的pH7，據電荷守恒有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又c(H)c(OH)，則c(Na)c(CH3COO)；點溶液中的溶質為0.002molCH3COONa，離子濃度大小關系為c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。答案答案D例例7將標準狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15molL1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是()解析答案解析解析CO22NaOH=Na2CO3H2Ox2xCO2NaOH=NaHCO3yyA項，符合電荷守恒，正確；解析答案D項，結合A、

27、B兩選項，推斷該關系式正確。答案答案C(四)鹽與酸(堿)混合型首先考慮是否反應，若不反應，分析鹽的水解程度和酸(堿)的電離程度的大?。蝗裟芊磻?，則按反應后混合組成綜合考慮水解和電離兩種因素。例例8用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，對該溶液的下列判斷正確的是()A.c(H)c(OH)B.c(CH3COO)0.1molL1C.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COO)c(OH)0.1molL1解析解析由電荷守恒有：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，因c(CH3COO)c(Na)，則c(

28、H)c(OH)；且c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1molL10.1molL1；由物料守恒有：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2molL1，因c(CH3COO)c(Na)0.1molL1，則c(CH3COO)c(CH3COOH)。A解析答案例例9將0.2molL1NaHCO3溶液與0.1molL1KOH溶液等體積混合，下列關系正確的是()解析答案由電荷守恒和c(Na)2c(K)可知，D正確。答案答案D(五)不同溶液中同一離子濃度的大小比較選好參照物，分組比較各個擊破：如25時，相同物質的量濃度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(

29、NH4)2Fe(SO4)2， 由大到小的順序為。分析流程為例例10比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小。(1)濃度均為0.1molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是_。(2)相同濃度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c(CH3COO)由大到小的順序是_。答案返回探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)(2014高考試題組合)施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效()(2014新課標全國卷，8C)小蘇打是面包發(fā)酵粉的

30、主要成分之一()(2014福建理綜，6D)答案將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體()(2014福建理綜，8B)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中()(2014天津理綜，3B)(2)(2013高考試題組合)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成()(2013重慶理綜，2C)(2013廣東理綜，12B)答案室溫下，對于0.1molL1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性()(2013福建理綜，8C)答案已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：向0.1molL1的NaHSO3溶液中答案2.(2015天津理綜，5)室溫下，將0.05

31、molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是()解析答案D項，加入的0.1molNaHSO4固體與0.05molNa2CO3恰好反應生成0.1molNa2SO4，溶液呈中性，故溶液pH減小，加入NaHSO4，引入Na ，所以c(Na)增大，錯誤。答案答案B3.(2015浙江理綜，12)40，在氨水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是()D.在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO的中間產物生成解析答案B項，依據電荷守恒可知，正確；解析答案D項，從圖中看出，隨著溶液中pH的不斷降低，NH2COO的濃度不斷增大，繼而又

32、不斷減小直到為0，故NH2COO屬于生成的中間產物，正確。答案答案C4.(2013浙江理綜，12)25時，用濃度為0.1000molL1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000molL1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZHYHXB.根據滴定曲線，可得Ka(HY)105C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X)c(Y)c(OH)c(H)解析答案解析解析根據中和滴定曲線先判斷HX、HY和HZ的酸性強弱，再運用電離平衡、水解平衡知識分析、解決相關問題。由圖像可

33、知，當V(NaOH)0(即未滴加NaOH)時，等濃度的三種酸溶液的pH大小順序為HXHYHZ，則酸性強弱順序為HXHYHZ，相同條件下三種酸溶液的導電能力順序為HXHYc(X)，C項錯；HY和HZ混合，達到平衡時，據電荷守恒有c(H)c(Y)c(Z)c(OH)；對于弱酸HY來說，Ka(HY)c(H)c(Y)/c(HY)，則有c(Y)Ka(HY)c(HY)/c(H)，故c(H)Ka(HY)c(HY)/c(H)c(Z)c(OH)，D項錯。答案答案B5.(2015上海，31)室溫下，0.1molL1NaClO溶液的pH_(選填“大于”、“小于”或“等于”)0.1molL1Na2SO3溶液的pH。已知

34、：H2SO3Ki11.54102Ki21.02107HClOKi12.95108H2CO3Ki14.3107Ki25.61011大于答案返回練出高分1.0.1molL1某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質可能是()A.氯化氫B.BaCl2C.氯化銨D.硫酸氫鈉C答案2.已知一種c(H)1103molL1的酸和一種c(OH)1103molL1的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A.濃的強酸和稀的強堿溶液反應B.濃的弱酸和稀的強堿溶液反應C.等濃度的強酸和弱堿溶液反應D.生成了一種強酸弱堿鹽B答案3.相同物質的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH減小順序排列的是()A.NaHSO4CH

35、3COONaNH4ClNaNO3B.NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4ClC.CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4D.NaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO4C答案4.物質的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根離子的濃度由大到小的順序是()NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A.B.C.D.C答案5.鹽類水解在工農業(yè)生產和日常生活中有著廣泛的應用，下列說法與鹽類水解無關的是()A.生活中常用明礬凈水B.用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污C.用稀硫酸除去銅器表面的銅綠D.長期使用硫銨化肥的土壤，易變酸性，可施用適量的熟石灰解析答案解析解析選項A利用明礬

36、水解生成的氫氧化鋁膠體吸附水中的雜質；選項B利用碳酸根離子水解顯堿性，來清洗油污；選項C中堿式碳酸銅溶于稀硫酸生成硫酸銅，與水解無關；選項D中硫酸銨水解顯酸性，所以可用熟石灰來中和。答案答案C6.下列有關問題與鹽的水解有關的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞A.B.C.D.D答案7.下列說法不正確的是()A.用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應不能制取Al2S3固體B.用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體C.用Na2S溶液和

37、CuSO4溶液反應制取CuS固體D.加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體D答案8.把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時，往往加入少量的明礬，這是因為()A.明礬起催化作用B.硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解C.明礬受熱分解放出氣體D.鋁鹽在水中能起到酸的作用D答案9.(加試題)Na2CO3溶液在稀釋過程中，溶液中下列哪些值逐漸減小()C答案10.(加試題)FeCl3的水解方程式可寫為FeCl33H2O Fe(OH)33HCl，不能使平衡正向移動的方法是()A.加熱B.加入少量Na2CO3C.加入少量鹽酸 D.增加FeCl3的濃度C答案11.(加試題)能使0.1molL1CH3COONa溶液的pH值增大的方

38、法是()A.加水B.加鹽酸C.加醋酸D.加醋酸鈉晶體D答案12.(加試題)CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成稀溶液，其pH4.7。下列說法錯誤的是()A.CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離B答案13.下列方程式中，屬于水解反應的是()B答案14.關于0.1molL1NaHCO3溶液，下列說法正確的是()C答案15.為了說明鹽類水解是吸熱反應，現(xiàn)用醋酸鈉進行實驗，表明它在水解時是吸熱反應，下列實驗方

39、案正確的是()A.將CH3COONa3H2O晶體溶于水，溫度降低B.醋酸鈉溶液的pH大于7C.醋酸鈉溶液滴入酚酞顯紅色，加熱后顏色變深D.醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣C答案(1)在水溶液中，水解呈堿性的離子是_。(2)在水溶液中，水解呈酸性的離子是_。(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_。(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_。答案17.(加試題)在0.5molL1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答有關問題：大于答案(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過

40、量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_，其原因是_。產生白色沉淀，且紅色褪去答案18.(加試題)2015天津理綜，10(3)(4)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(3)FeCl3在溶液中分三步水解：以 上 水 解 反 應 的 平 衡 常 數 K1、 K2、 K3由 大 到 小 的 順 序 是_。通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)_。a.降溫b.加水稀釋c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是_。解析答案從反應的離子方程式可知，氫離子的濃度影響聚合氯化鐵的生成，所以關鍵條件是調節(jié)溶液的pH。答案答案K1K2K3bd調節(jié)溶液的pH(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結果如下圖所示。由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mgL1)表示的最佳范圍約為_mgL1。解析答案返回解析解析由圖像可知，聚合氯化鐵的濃度在1820mgL1時，去除污水中渾濁物及還原性物質的效率最高。答案答案1820返回