高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)簡易通 三級(jí)排查大提分 第一部分 專題七 水溶液中的離子平衡課件

專題七專題七水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡三年考向三年考向知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1：弱電解質(zhì)的電離：弱電解質(zhì)的電離2013上海，上海，192013天津，天津，52013安徽，安徽，132013廣西，廣西，122013全國新課標(biāo)全國新課標(biāo)，92013福建，福建，82012上海，上海，172012山東，山東，82012重慶，重慶，102012江蘇，江蘇，10知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2：溶液的酸堿性與：溶液的酸堿性與pH2013全國新課標(biāo)全國新課標(biāo)，132013浙江，浙江，72013天津，天津，42013浙江，浙江，122012廣東，廣東，232012新課標(biāo)全國，新課標(biāo)全國，112012浙江，浙江，122012天津，天津，5知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)3：鹽類水解：鹽類水解2013重慶，重慶，22013江蘇，江蘇，112013山東，山東，132012上海，上海，212012海南，海南，82012重慶，重慶，11知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)4：溶液中離子濃度的關(guān)系：溶液中離子濃度的關(guān)系2013四川，四川，52013廣東，廣東，122013江蘇，江蘇，142012四川，四川，102012安徽，安徽，122012北京，北京，25知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)5：難溶電解質(zhì)的溶解平衡：難溶電解質(zhì)的溶解平衡2013北京，北京，102013全國新課標(biāo)全國新課標(biāo)，112012海南，海南，142012浙江，浙江，122012安徽，安徽，13主要考點(diǎn)主要考點(diǎn)(說明：下列敘述中，正確的在括號(hào)內(nèi)打說明：下列敘述中，正確的在括號(hào)內(nèi)打“”，錯(cuò)誤的在括號(hào)，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)打內(nèi)打“”。)1.在水溶液里能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)在水溶液里能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng) 酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。在水溶液里部分電離的電解質(zhì)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。在水溶液里部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿、水。稱為弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿、水。 ()。3.水的離子積水的離子積KW不僅適用于純水，還適用于稀的電解質(zhì)水不僅適用于純水，還適用于稀的電解質(zhì)水 溶液；溶液；KW只與溫度有關(guān)，溫度越高，只與溫度有關(guān)，溫度越高，KW越大。常溫下，越大。常溫下，KWc(H)c(OH)1.01014。 ()。4. 溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)是溶液中溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)是溶液中c(H)和和c(OH)的相對(duì)大小。在任的相對(duì)大小。在任意溫度下的溶液中，當(dāng)意溫度下的溶液中，當(dāng)c(H)c(OH)時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng) c(H)c(OH)時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)c(H)1107 molL1時(shí)，時(shí)，pH7，溶液呈，溶液呈酸性；酸性；c(H)1107 molL1時(shí)，時(shí)，pH7，溶液呈中性；，溶液呈中性； c(H)7，溶液呈堿性。，溶液呈堿性。 ()。6. 酸式滴定管的下端有用于控制液體流量的玻璃活塞，該滴定酸式滴定管的下端有用于控制液體流量的玻璃活塞，該滴定管用于盛裝酸性溶液和氧化性的溶液，不能用于盛裝堿性溶管用于盛裝酸性溶液和氧化性的溶液，不能用于盛裝堿性溶液。堿式滴定管的下端是由橡皮管、玻璃球組成的閥，該滴液。堿式滴定管的下端是由橡皮管、玻璃球組成的閥，該滴 定管用于盛裝堿性溶液，不能用于盛裝酸性溶液和氧化性的定管用于盛裝堿性溶液，不能用于盛裝酸性溶液和氧化性的 溶液。溶液。 ()。7. 在滴定過程中，左手控住活塞或玻璃小球，右手搖動(dòng)錐在滴定過程中，左手控住活塞或玻璃小球，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視滴定管內(nèi)液面的變化。形瓶，兩眼注視滴定管內(nèi)液面的變化。 ()。10.某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子相互促進(jìn)對(duì)方的水解，水解趨于完全，可用離子相互促進(jìn)對(duì)方的水解，水解趨于完全，可用“=”連接，生成的難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)可加連接，生成的難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)可加“”、“”等。如等。如泡沫滅火器反應(yīng)為：泡沫滅火器反應(yīng)為：Al33HCO3=Al(OH)33CO2。 ()。11. 組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸(或陽離子對(duì)應(yīng)的堿或陽離子對(duì)應(yīng)的堿)越弱，水解程越弱，水解程度越大，溶液堿性度越大，溶液堿性(或酸性或酸性)越強(qiáng)。越強(qiáng)。25 時(shí)，相同濃度的時(shí)，相同濃度的Na2CO3、NaHCO3和和CH3COONa溶液的溶液的pH：Na2CO3NaHCO3CH3COONa。 ()。12. 任何電解質(zhì)溶液都遵循電荷守恒，即陽離子所帶的正電荷任何電解質(zhì)溶液都遵循電荷守恒，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。如：純堿溶液中，總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。如：純堿溶液中， c(Na)c(H)c(HCO3)c(CO32)c(OH) ()。13. 電解質(zhì)溶液中，某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中電解質(zhì)溶液中，某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中以各種形式存在微粒的濃度之和，即物料守恒。如純堿溶以各種形式存在微粒的濃度之和，即物料守恒。如純堿溶液中液中c(Na)2c(CO32)電離出電離出2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)。 ()。14. 任何水溶液中由水電離產(chǎn)生的任何水溶液中由水電離產(chǎn)生的H和和OH的物質(zhì)的量總是的物質(zhì)的量總是相等的。如純堿溶液中相等的。如純堿溶液中c(H)水水c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)，即，即c(OH)水水c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)。 ()。15. 在相同物質(zhì)的量濃度的在相同物質(zhì)的量濃度的NH4ClCH3COONH4NH4HSO4溶液中，溶液中，c(NH4)由大到小的順序是由大到小的順序是。 ()。17. 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般說來，溶沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。沉淀的解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。 ()。答案答案1.；2.；3.；4.；5.；6.；7.(正確為：在滴定正確為：在滴定過程中，左手控住活塞或玻璃小球，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼過程中，左手控住活塞或玻璃小球，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。) 8.；9.；10.；11.；12.(正確為：任何溶液都遵循電荷守恒，即陽離子所帶的正確為：任何溶液都遵循電荷守恒，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。)；13.；14.；15.；16.；17.1證明醋酸是弱酸的簡單實(shí)驗(yàn)方法有哪些？證明醋酸是弱酸的簡單實(shí)驗(yàn)方法有哪些？【答案提示答案提示】(1)根據(jù)醋酸溶液中存在電離平衡設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：根據(jù)醋酸溶液中存在電離平衡設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：一是測量一是測量0.1 molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pH1。二是測量二是測量0.1 molL1醋酸溶液和醋酸溶液和0.1 molL1鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸的導(dǎo)電性，觀察燈泡亮度。觀察燈泡亮度。三是將三是將0.1 molL1醋酸溶液和醋酸溶液和0.1 molL1鹽酸分別與相同鹽酸分別與相同表面積的鋅粒反應(yīng)，比較反應(yīng)速率。表面積的鋅粒反應(yīng)，比較反應(yīng)速率。(2)根據(jù)醋酸溶液中電離平衡的移動(dòng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：根據(jù)醋酸溶液中電離平衡的移動(dòng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：一是在醋酸溶液中滴入石蕊試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨一是在醋酸溶液中滴入石蕊試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨固體，振蕩溶液，溶液顏色明顯變淺，固體，振蕩溶液，溶液顏色明顯變淺，c(H)變小，是由于變小，是由于加入的加入的CH3COO使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明醋酸溶液使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明醋酸溶液中存在著醋酸的電離平衡。中存在著醋酸的電離平衡。二是將二是將pH1的醋酸溶液加水稀釋的醋酸溶液加水稀釋1 000倍，測得溶液倍，測得溶液pH7，說明醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸是弱酸。，說明醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸是弱酸。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示(1)將醋酸溶液加水稀釋時(shí)，電離程度增大，但將醋酸溶液加水稀釋時(shí)，電離程度增大，但c(H)和和c(CH3COO)減小，減小，c(CH3COOH)減小幅度更大；根據(jù)減小幅度更大；根據(jù)KW不變，不變，c(OH)增大。增大。(2)pH1的醋酸溶液加水稀釋的醋酸溶液加水稀釋1 000倍后溶液倍后溶液1pH1107 molL1，則該溶液酸堿性如何？，則該溶液酸堿性如何？【答案提示答案提示】室溫下，若某溶液中水電離出的室溫下，若某溶液中水電離出的c(H)1107 molL1，則該溶液是酸或堿溶液；若某溶液中水，則該溶液是酸或堿溶液；若某溶液中水電離出的電離出的c(H)1107 molL1，則該溶液是水解呈酸，則該溶液是水解呈酸性或水解呈堿性的鹽溶液，也可能向溶液中加入了活潑金性或水解呈堿性的鹽溶液，也可能向溶液中加入了活潑金屬。屬。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示(1)在酸溶液中，在酸溶液中，KWc(H)酸酸c(OH)水水；在堿溶液中，；在堿溶液中，KWc(H)水水c(OH)堿堿。(2)常溫下，常溫下，pH2的的NH4Cl溶液中由水電離出的溶液中由水電離出的c(H)1102 molL1；pH12的的CH3COONa溶液中，由水電離溶液中，由水電離出的出的c(OH)1102 molL2。3常溫下，在常溫下，在pH2的鹽酸和的鹽酸和pH12的的NaOH溶液中，由溶液中，由水電離出的水電離出的c(H)分別是多少？分別是多少？【答案提示答案提示】在在pH2的鹽酸和的鹽酸和pH12的的NaOH溶液溶液中，由水電離出的中，由水電離出的c(H)都是都是11012 molL1。4室溫下，室溫下，pH5的鹽酸和的鹽酸和pH9的氨水溶液等體積混合的氨水溶液等體積混合后，溶液的酸堿性是怎樣的？后，溶液的酸堿性是怎樣的？【答案提示答案提示】NH3H2O為弱電解質(zhì)，室溫下，為弱電解質(zhì)，室溫下，pH5的鹽酸和的鹽酸和pH9的氨水溶液等體積混合后，的氨水溶液等體積混合后，NH3H2O過過量，溶液呈堿性。量，溶液呈堿性?！敬鸢柑崾敬鸢柑崾尽考尤胨畷r(shí)，水解程度增大，加入水時(shí)，水解程度增大，pH減?。粶p??；加入固體加入固體NaOH時(shí)，水解程度減小，時(shí)，水解程度減小，pH增大；增大；通入通入HCl氣體時(shí)，水解程度增大，氣體時(shí)，水解程度增大，pH減?。粶p?。患尤爰尤隢H4Cl固體固體時(shí)，水解程度增大，時(shí)，水解程度增大，pH減小。減小。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示(1)鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)鹽類的水解。鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)鹽類的水解。(2)配制配制FeSO4溶液時(shí)，為了抑制溶液時(shí)，為了抑制Fe2水解要將水解要將FeSO4溶解到溶解到稀硫酸中；為了防止稀硫酸中；為了防止Fe2被空氣中的氧氣氧化應(yīng)加入少量鐵被空氣中的氧氣氧化應(yīng)加入少量鐵屑。屑。(3)Mg加入到加入到NH4Cl溶液中，促進(jìn)溶液中，促進(jìn)NH4水解，會(huì)產(chǎn)生水解，會(huì)產(chǎn)生NH3和和H2。6NaHCO3溶液中存在哪些平衡？該溶液中粒子濃度的大溶液中存在哪些平衡？該溶液中粒子濃度的大小關(guān)系如何？小關(guān)系如何？易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示(1)關(guān)注酸式鹽的特殊性。如關(guān)注酸式鹽的特殊性。如NaHSO4：完全電離出：完全電離出H，會(huì)，會(huì)抑制水的電離；抑制水的電離；NaHCO3：HCO3的水解程度大于電離程度，的水解程度大于電離程度，呈堿性，促進(jìn)水的電離；呈堿性，促進(jìn)水的電離；NaHSO3：HSO3的水解程度小于的水解程度小于電離程度，呈酸性，抑制水的電離。電離程度，呈酸性，抑制水的電離。(2)相同溫度和濃度時(shí)，相同溫度和濃度時(shí)，NH3H2O的電離程度大于的電離程度大于NH4Cl中中NH4的水解程度；的水解程度；CH3COOH的電離程度大于的電離程度大于CH3COONa中中CH3COO的水解程度。的水解程度。7如何除去如何除去MgCl2溶液中的少量溶液中的少量Fe2或或Fe3？【答案提示答案提示】除去除去MgCl2溶液中的少量溶液中的少量Fe3時(shí)，可直時(shí)，可直接加入接加入MgO、Mg(OH)2或或MgCO3調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH至至78，然后，然后過濾。除去過濾。除去MgCl2溶液中的少量溶液中的少量Fe2時(shí)，先加入雙氧水時(shí)，先加入雙氧水或通入或通入Cl2將將Fe2氧化為氧化為Fe3，再加入，再加入MgO、Mg(OH)2或或MgCO3調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH，最后過濾。，最后過濾。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示(1)除去除去MgCl2溶液中的溶液中的Fe3時(shí)，可通過水解反應(yīng)將時(shí)，可通過水解反應(yīng)將Fe3轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化為為Fe(OH)3沉淀除去。但不能加入沉淀除去。但不能加入NaOH等堿溶液。等堿溶液。(2)除去除去NH4Cl溶液中的溶液中的Fe3時(shí)，可加入氨水調(diào)節(jié)時(shí)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至至78，然后過濾。然后過濾。(3)除去溶液中的除去溶液中的Fe2時(shí)，必須先將時(shí)，必須先將Fe2氧化為氧化為Fe3，然后，然后再轉(zhuǎn)化為再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。將沉淀除去。將Fe2氧化為氧化為Fe3時(shí)，首選綠時(shí)，首選綠色氧化劑色氧化劑H2O2。(1)命題導(dǎo)向：弱電解質(zhì)的電離平衡是一種重要的平衡體系，命題導(dǎo)向：弱電解質(zhì)的電離平衡是一種重要的平衡體系，是高考的必考內(nèi)容之一。是高考的必考內(nèi)容之一。(2)命題角度：命題角度：考查不同溫度下水的電離平衡及水的離子考查不同溫度下水的電離平衡及水的離子積常數(shù)。積常數(shù)。弱電解質(zhì)的證明方法。弱電解質(zhì)的證明方法。猜想一猜想一 關(guān)于弱電解質(zhì)電離平衡的考查關(guān)于弱電解質(zhì)電離平衡的考查猜想依據(jù)猜想依據(jù)1右圖表示水溶液中右圖表示水溶液中c(H)和和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是誤的是 ()。A兩條曲線間任意點(diǎn)均有兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)KWBM區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C圖中圖中T1T2DXZ線上任意點(diǎn)均有線上任意點(diǎn)均有pH7問題設(shè)計(jì)問題設(shè)計(jì)解析解析由水的離子積常數(shù)可知兩曲線上的點(diǎn)均為該溫度下的由水的離子積常數(shù)可知兩曲線上的點(diǎn)均為該溫度下的平衡點(diǎn)，所以曲線間任意點(diǎn)均有平衡點(diǎn)，所以曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)KW，A項(xiàng)項(xiàng)正確；正確；M區(qū)域均在區(qū)域均在XZ直線上方，即直線上方，即c(H)c(OH)，B項(xiàng)正項(xiàng)正確；根據(jù)水的電離是吸熱過程，升溫促進(jìn)水的電離，水的離確；根據(jù)水的電離是吸熱過程，升溫促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，因此子積增大，因此T1T2，C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；XZ線上任意點(diǎn)均有線上任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)，但并不是，但并不是pH均等于均等于7，當(dāng)溫度高于，當(dāng)溫度高于25 ，pH7，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案D2為了證明一水合氨為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，常溫下，甲、是弱電解質(zhì)，常溫下，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 molL1氨水、氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。試紙、蒸餾水。(1)甲用甲用pH試紙測出試紙測出0.010 molL1氨水的氨水的pH為為10，則認(rèn)，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？_(填填“是是”或或“否否”)。(2)乙取出乙取出10 mL、0.010 molL1氨水，用氨水，用pH試紙測出其試紙測出其pHa，然后用蒸餾水稀釋至，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用，再用pH試紙測試紙測出其出其pH為為b，若要確認(rèn)，若要確認(rèn)NH3H2O是弱電解質(zhì)，則是弱電解質(zhì)，則a、b值值應(yīng)滿足的關(guān)系應(yīng)滿足的關(guān)系_(用等式或不等式表示用等式或不等式表示)。(3)請(qǐng)依據(jù)鹽類水解原理，再設(shè)計(jì)一個(gè)合理又簡便的方案證請(qǐng)依據(jù)鹽類水解原理，再設(shè)計(jì)一個(gè)合理又簡便的方案證明一水合氨是弱電解質(zhì)。明一水合氨是弱電解質(zhì)。_。解析解析(1)0.010 molL1氨水的氨水的pH為為10，則其，則其c(OH)為為104 molL1，說明，說明NH3H2O部分電離，是弱電解質(zhì)；若部分電離，是弱電解質(zhì)；若是強(qiáng)電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)，pH應(yīng)為應(yīng)為12。(2)若若NH3H2O是弱電解質(zhì)，則存是弱電解質(zhì)，則存在電離平衡，稀釋在電離平衡，稀釋pHa的氨水的氨水102倍，則其倍，則其pH變化小于變化小于2。(3)可利用可利用NH4的水解來證明，即強(qiáng)酸的銨鹽顯酸性。的水解來證明，即強(qiáng)酸的銨鹽顯酸性。答案答案(1)是是(2)a2ba(3)取一張取一張pH試紙，再用玻試紙，再用玻璃棒蘸取璃棒蘸取0.1 molL1 NH4Cl溶液，滴在溶液，滴在pH試紙上，顯色后試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測出pH，pH7(1)命題導(dǎo)向：溶液酸堿性的判斷和溶液命題導(dǎo)向：溶液酸堿性的判斷和溶液pH的計(jì)算是高考的計(jì)算是高考的重點(diǎn)，中和滴定原理與操作是高考的冷點(diǎn)。的重點(diǎn)，中和滴定原理與操作是高考的冷點(diǎn)。(2)命題角度：常溫下，混合溶液命題角度：常溫下，混合溶液pH的計(jì)算與判斷。的計(jì)算與判斷。猜想二猜想二 關(guān)于溶液的酸堿性與關(guān)于溶液的酸堿性與pH計(jì)算的考查計(jì)算的考查猜想依據(jù)猜想依據(jù)3常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ()。A等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH7B將將10 mL pHa的鹽酸與的鹽酸與100 mL pHb的的Ba(OH)2溶溶液混合后恰好中和，則液混合后恰好中和，則ab13CpH10的的Ba(OH)2溶液和溶液和pH13的的NaOH溶液等體溶液等體積混合后溶液的積混合后溶液的pH10.7(已知已知lg 20.3)DpH2的鹽酸與的鹽酸與pH12的氨水等體積混合后所得溶的氨水等體積混合后所得溶液顯中性液顯中性問題設(shè)計(jì)問題設(shè)計(jì)解析解析本題從多個(gè)角度考查溶液混合后本題從多個(gè)角度考查溶液混合后pH的計(jì)算。等濃度的計(jì)算。等濃度等體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液混合后，等體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液混合后，pH的大小取決于是否恰的大小取決于是否恰好反應(yīng)、是酸過量還是堿過量。如可分為三種情況：好反應(yīng)、是酸過量還是堿過量。如可分為三種情況：HClNaOH、H2SO4NaOH、HClBa(OH)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；兩溶項(xiàng)錯(cuò)誤；兩溶液混合后恰好中和，則液混合后恰好中和，則10a molL10.01 L1014b molL10.1 L，則，則a214b1。則。則ab13，B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；c(OH) 5102 molL1，c(H)KW/c(OH)21013 molL1，pH12.7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；pH2的鹽酸與的鹽酸與pH12的氨水等體積混合的氨水等體積混合后所得溶液顯堿性，后所得溶液顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案B(1)命題導(dǎo)向：鹽類水解原理及應(yīng)用是高考的重點(diǎn)，其中命題導(dǎo)向：鹽類水解原理及應(yīng)用是高考的重點(diǎn)，其中鹽類水解原理及規(guī)律、離子濃度的關(guān)系是高考的熱點(diǎn)。鹽類水解原理及規(guī)律、離子濃度的關(guān)系是高考的熱點(diǎn)。(2)命題角度：綜合考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水命題角度：綜合考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質(zhì)的溶解平衡，以及這三種平衡移動(dòng)解平衡和難溶電解質(zhì)的溶解平衡，以及這三種平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。原理的應(yīng)用。猜想三猜想三 關(guān)于鹽類水解原理及應(yīng)用的綜合考查關(guān)于鹽類水解原理及應(yīng)用的綜合考查猜想依據(jù)猜想依據(jù)4電解質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、水解平衡和溶解電解質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、水解平衡和溶解平衡平衡3種，且均符合平衡移動(dòng)原理。請(qǐng)回答下列問題：種，且均符合平衡移動(dòng)原理。請(qǐng)回答下列問題：(1)常溫下，取常溫下，取pH2的鹽酸和醋酸溶液各的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其，向其中分別加入適量的中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如變化如圖所示。圖所示。問題設(shè)計(jì)問題設(shè)計(jì)則圖中表示醋酸則圖中表示醋酸pH變化曲線的是變化曲線的是_(填填“A”或或“B”)。設(shè)鹽酸。設(shè)鹽酸中加入的中加入的Zn粒質(zhì)量為粒質(zhì)量為m1，醋酸中加入的，醋酸中加入的Zn粒質(zhì)量為粒質(zhì)量為m2。則。則m1_m2(填填“”)。(2)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。若某難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。若某CuSO4溶液中溶液中c(Cu2)0.02 molL1，如果生成，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于使之大于_(已知已知Ksp2.01020)。(3)常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈_性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液時(shí)所用的純堿樣品中混有配制溶液時(shí)所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中電離出的中電離出的CO32水解所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和水解所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法進(jìn)行評(píng)判乙兩位同學(xué)的說法進(jìn)行評(píng)判(包括簡要操作、現(xiàn)象和結(jié)論包括簡要操作、現(xiàn)象和結(jié)論)：_。解析解析(1)因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸逐因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸逐漸電離，其溶液的漸電離，其溶液的pH變化小，所以變化小，所以B為醋酸與鋅反應(yīng)時(shí)溶液為醋酸與鋅反應(yīng)時(shí)溶液的的pH變化曲線；變化曲線；pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大，相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大，故醋酸消耗的鋅粒多。故醋酸消耗的鋅粒多。(2)溶液中恰好有氫氧化銅沉淀生成溶液中恰好有氫氧化銅沉淀生成時(shí)：時(shí)：Kspc(Cu2)c2(OH)，所以有：，所以有：c2(OH)Ksp/c(Cu2)11018，故，故c(OH)1109 molL1，pH5。(3)純堿水解顯堿性；加入純堿水解顯堿性；加入BaCl2溶液除去碳酸根離子溶液除去碳酸根離子的干擾，如果溶液仍顯紅色可以證明甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確，否的干擾，如果溶液仍顯紅色可以證明甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確，否則就是則就是CO32水解的緣故，即乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確。水解的緣故，即乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確。答案答案(1)B(2)5(3)堿堿向紅色溶液中加入足量向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液仍顯紅色說明甲同學(xué)的說法正確；若紅色褪溶液，如果溶液仍顯紅色說明甲同學(xué)的說法正確；若紅色褪去說明乙同學(xué)的說法正確去說明乙同學(xué)的說法正確