山西省大同一中高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 夯實(shí)基礎(chǔ) 專題四《氧化還原反應(yīng)》課件

氧化還原反應(yīng)1了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。2了解常見的氧化還原反應(yīng)，知道常見的氧化劑和還原劑。3掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。 回歸教材 一、氧化還原反應(yīng)1定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做_。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為_；反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為_。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)對立統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中。氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)2 實(shí)質(zhì)：元素化合價(jià)的變化是電子轉(zhuǎn)移的外觀表現(xiàn)，_是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。電子轉(zhuǎn)移3特征(判斷依據(jù))：反應(yīng)前后某些元素的_。同種元素，最高價(jià)態(tài)只有_性，最低價(jià)態(tài)只有_性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。4規(guī)律：在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)_發(fā)生，氧化劑和還原劑_存在，氧化劑得電子，還原劑失電子，得失電子_發(fā)生。同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)_，即化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)等于降低的總價(jià)數(shù)?；蟽r(jià)發(fā)生了變化氧化還原同時(shí)同時(shí)同時(shí)相等氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)5關(guān)系：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是_；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是_ ； 置換反應(yīng)全部是_；復(fù)分解反應(yīng)都是_。氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物氧化劑所含元素在反應(yīng)中_電子、化合價(jià)_的物質(zhì)還原劑所含元素在反應(yīng)中_電子、化合價(jià)_的物質(zhì)生成物氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高的元素所生成的物質(zhì)還原產(chǎn)物化合價(jià)降低的元素所生成的物質(zhì)二、氧化劑和還原劑得到降低失去升高1.相互轉(zhuǎn)化與價(jià)態(tài)變化的關(guān)系2氧化性、還原性的強(qiáng)弱關(guān)系氧化性：氧化劑_氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑_還原產(chǎn)物。氧化還原還原氧化3常見的氧化劑和還原劑氧化劑活潑非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3高價(jià)氧化物：MnO2、PbO2、CO2(高溫)高價(jià)態(tài)酸：HNO3、HClO3、HClO4、濃硫酸高價(jià)態(tài)鹽：KNO3(H)、KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7過氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2其他：HClO、NaClO、漂白粉、NO2能電離出H的物質(zhì)、銀氨溶液、新制的Cu(OH)2還原劑金屬單質(zhì)：IA、IIA族金屬、金屬活動(dòng)性順序表中靠前的金屬非金屬單質(zhì)：H2、C、Si變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)氧化物：SO2、CO變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)的酸、陰離子：H2S、S2、HS、HBr、Br、HI、I、濃鹽酸、Cl、H2SO3、HSO3變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)時(shí)的鹽、堿：Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2其他：S、Sn2、NH3三、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算1基本方法得失電子守恒法：對于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)得失電子守恒列出守恒關(guān)系式求解，即 n(氧化劑 )_ 變 價(jià) 原 子 個(gè) 數(shù) _ 化 合 價(jià) 變 化 值 n( 還 原劑)_變價(jià)原子個(gè)數(shù)_化合價(jià)變化值。2特殊題型：對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子無損耗，可直接根據(jù)起始物和最終產(chǎn)物得失電子相等，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的守恒關(guān)系，迅物質(zhì)的量_H2O2 得電子的物質(zhì)的量，忽略 HNO3 參與反應(yīng)過程。等于 自主測評 1下列說法正確的是()。A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)解析：Fe2是陽離子，但具有還原性，A 錯(cuò)誤；稀有氣體既難得電子，又難失電子，B 錯(cuò)誤；氧化性強(qiáng)弱是依據(jù)得失電子的能力強(qiáng)弱來判斷的，與得失電子數(shù)的多少無關(guān)，C 錯(cuò)誤。答案：DD要實(shí)現(xiàn)Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，必須加入氧化劑2(2013 年廣東梅州模擬)在化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)中，常常用到酸堿滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定等。下列屬于氧化還原滴定的是()。A用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定 NaOH 溶液B用標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定 FeSO4 溶液C用標(biāo)準(zhǔn) KSCN 溶液滴定 FeCl3 溶液D用標(biāo)準(zhǔn) AgNO3 溶液滴定 NaCl 溶液解析：鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，A錯(cuò)誤；KSCN 與FeCl3 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，C 錯(cuò)誤；AgNO3 與NaCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，D 錯(cuò)誤。答案：B的是()。A用氯氣和消石灰制漂白粉B用氫氣和氮?dú)夂铣砂盋用鋁土礦冶煉金屬鋁D用油脂制肥皂解析：氧化還原反應(yīng)必須伴有元素化合價(jià)的變化。A 中的氯元素，B 中的氮元素和氫元素，C 中的鋁元素，都發(fā)生了價(jià)態(tài)的變化，都是氧化還原反應(yīng)。答案：D3下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)4下列敘述正確的是()。A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D較難失去電子的原子，容易得到電子解析：氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間，也可以發(fā)生在不同物質(zhì)的同種元素之間，A 錯(cuò)誤；化合物之間也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B 錯(cuò)誤；難失去電子的原子可能得到電子也難，如稀有氣體，D 錯(cuò)誤。答案：C解析：C 選項(xiàng)只能說明鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但不能說明是強(qiáng)酸。答案：C重點(diǎn)一氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，一般來說金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，一般來說非金屬性也就是氧化性。物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。金屬越不活潑，其陽離子的氧化性越強(qiáng)1氧化性強(qiáng)弱的比較(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷：K、Ca2、Na、Mg2、Al3、Zn2、Fe2、Sn2、Pb2、Cu2、Hg2(2)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷：氧化性：F2O2Cl2Br2I2S。(3)根據(jù)反應(yīng)方程式判斷：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑。(4)根據(jù)反應(yīng)條件判斷：還原劑相同時(shí)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。(5)根據(jù)還原劑被氧化的程度判斷：還原劑、條件都相同時(shí)，還原劑被氧化得越徹底，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。(6)根據(jù)電解池中放電順序，先得電子者氧化性強(qiáng)，其規(guī)律為陽離子得電子順序(即氧化性強(qiáng)弱順序)：參考(1)中規(guī)律。金屬越不活潑，其單質(zhì)的還原性越弱2還原性強(qiáng)弱的比較(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au(2)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷：還原性：O2ClBrIS2。(3)根據(jù)反應(yīng)方程式判斷：還原劑還原產(chǎn)物氧化劑。(4)根據(jù)反應(yīng)條件判斷：氧化劑相同時(shí)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，還原劑的還原性越強(qiáng)。陰離子失電子順序(即還原性強(qiáng)弱順序)：S2IBrClOH(5)根據(jù)氧化劑被還原的程度判斷：氧化劑、條件都相同時(shí)，氧化劑被還原得越徹底，還原劑的還原性越強(qiáng)。(6)根據(jù)原電池電極判斷：負(fù)極金屬比正極金屬活潑，還原性強(qiáng)。(7)根據(jù)電解池中放電順序，先失電子者還原性強(qiáng)，其規(guī)律為【例1】已知：向 KMnO4 晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向 FeCl2 溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉 KI 試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是()。A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：KMnO4Cl2Fe3I2B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明Fe2既有氧化性又有還原性答案：D解析：題中的有關(guān)反應(yīng)為：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O(生成的黃綠色氣體為Cl2)；Cl22FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液為黃色)；2FeCl32KI=2FeCl22KClI2(I2遇淀粉變藍(lán)色)。以上三個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物的規(guī)律，可知A正確，B錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)只能證明Fe2具有還原性，D錯(cuò)誤?！就卣箲?yīng)用】(2013 年廣東潮州模擬，雙選)在濃鹽酸中 H3AsO3 與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As解析：根據(jù)反應(yīng)方程式可知，SnCl2為還原劑，SnCl6 為氧2化產(chǎn)物，H3AsO3 為氧化劑，As 為還原產(chǎn)物，A 正確；Cl沒有參與氧化還原反應(yīng)，無法比較Cl與As 的還原性，B 錯(cuò)誤；每生成1 mol As 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol，C 正確；根據(jù)電荷守恒可知，M 應(yīng)為電中性，根據(jù)元素守恒可知，M 為H2O，D錯(cuò)誤。答案：AC重點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律1. 性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律氧化還原反應(yīng)若能進(jìn)行，一般為較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。常用于在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。2守恒規(guī)律對于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子(或共用電子對偏離)總數(shù)與得電子(或共用電子對偏向)總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。3價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)；物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。簡單表述為“高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩頭轉(zhuǎn)”。4轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循“只靠攏，不交叉”(即價(jià)態(tài)歸中)；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。即：歧化規(guī)律處于中間價(jià)態(tài)的元素同時(shí)升降；歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)向中間靠攏，且一般符合鄰位轉(zhuǎn)化和互不交叉規(guī)律。例如：被氧化的是Fe2+。5先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用；同理，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用。如向含有 FeBr2 溶液中通入 Cl2，首先【例2】根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()。A.表中組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B氧化性強(qiáng)弱比較：KClO3Fe3Cl2Br2=2Mn24O26H2OD表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 6e序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3濃鹽酸Cl2C表中組反應(yīng)的離子方程式是：2MnO- 3H2O26H4答案：A解析：Cl2與FeBr2反應(yīng)，Cl2少量時(shí)只氧化Fe2，Cl2足量時(shí)可氧化Fe2和Br，A正確；氧化性：KClO3Cl2Br2Fe3，B錯(cuò)誤；C中反應(yīng)不符合得失電子守恒；組反應(yīng)KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O的還原產(chǎn)物是Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e，D錯(cuò)誤。氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒。2配平步驟(以高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例)。(1)標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)：(3)調(diào)整系數(shù)，使化合價(jià)升降總數(shù)相等：(4)根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：2KMnO410HCl=KCl2MnCl25Cl2H2O(5)利用元素守恒，用觀察方法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù)：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O(6)檢查方程式兩邊各原子的個(gè)數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等。Mn2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。【例3】實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體 KOH 和 KClO3 在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4 轉(zhuǎn)變?yōu)?MnO2 和 KMnO4；濾去 MnO2 沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀 KMnO4。試回答：(1)軟錳礦制備 K2MnO4 的化學(xué)方程式是：_；(2)K2MnO4 制備 KMnO4 的離子方程式是：_；(3)若 KMnO4 能與熱的經(jīng)硫酸酸化的 Na2C2O4 反應(yīng)，生成解析：(1)題中明確了氧化還原的產(chǎn)物是K2MnO4和KCl，因此可以按照氧化還原反應(yīng)中的Mn元素對Cl元素的電子轉(zhuǎn)移，或者兩者化合價(jià)的變化來完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式。MnO2通常是氧化劑，但KClO3在強(qiáng)堿性條件下可把MnO2中的4價(jià)Mn氧化為6價(jià)。(2)K2MnO4既是氧化劑，又是還原劑，其中的錳由6價(jià)歧化為4價(jià)和7價(jià)。(3) KMnO4作為氧化劑，7價(jià)的錳元素被還原為Mn2，Na2C2O4中的3價(jià)C被氧化為穩(wěn)定的4價(jià)C，即CO2?？键c(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念1下列敘述中正確的是()。A有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性C兩種不同的陰離子在溶液中一定能大量共存D同種物質(zhì)中的同種元素在反應(yīng)中可能既被氧化又被還原大量共存，如HCO3與OH，ClO與S2等，C錯(cuò)誤；同種物解析：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)生成，但元素的化合價(jià)沒有改變，如2O3=3O2 不是氧化還原反應(yīng)，A 錯(cuò)誤；非金屬的最高價(jià)含氧酸并不都具有強(qiáng)氧化性，如H2CO3、H3PO4 等并無強(qiáng)氧化性，B 錯(cuò)誤；兩種不同的陰離子在溶液中不一定能質(zhì)中的同種元素在反應(yīng)中可能既被氧化又被還原，如反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 等，D 正確。答案：DAI2 在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物B兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的 I2 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等CNaI 和 NaIO3 在一定條件下能反應(yīng)生成 I2DNaIO3 在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑不能做還原劑2反應(yīng)是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)是自智 利 硝 石 中 提 取 碘 的 主 要 反 應(yīng) ： 2 N a I M n O23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說法正確的是()。解析：反應(yīng)中氧化劑為MnO2，還原劑為NaI，I2 是氧化產(chǎn)物，MnSO4 是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中I2 是還原產(chǎn)物，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1 mol I2 時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2 mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為10 mol，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镹aIO3 的氧化性與MnO2 相近，所以從反應(yīng)可以推出C 項(xiàng)正確；NaIO3 中氧元素是最低價(jià)，可以做還原劑，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C考點(diǎn)二氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷3有下列三個(gè)反應(yīng)：Cl2FeI2=FeCl2I2；2Fe2Br2=2Fe32Br；CO2O36HCl=2COCl2Cl23H2O。下列說法正確的是()。A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、COCl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3CO2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反應(yīng)中當(dāng)1 mol CO2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化解析：反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Cl2，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)可知氧化性：Cl2I2，Br2Fe3，CO2O3Cl2，結(jié)合氧化性Cl2Br2可知 B、C 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D4在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()。. .解析：據(jù)“強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑=弱氧化產(chǎn)物弱還原產(chǎn)物”，反應(yīng)中，X 由的化合價(jià)7 降為2，體現(xiàn)氧化性，還原產(chǎn)物為X2，D 正確；同樣 Z化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，Z2答案：B考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的配平5鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成 Fe3。(1)配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe(NO3)3NaOHCl2=Na2FeO4NaNO3NaClH2O，反應(yīng)中_元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_。(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是_。解析：發(fā)生變價(jià)的元素有鐵和氯：Fe(36，變化3價(jià))、Cl(01，變化122 價(jià))，故Fe(NO3)3 系數(shù)配2，Cl2 系數(shù)配3，再配其他物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)。依題意Na2FeO4 在凈水過程中被還原成Fe3，F(xiàn)e3易水解生成Fe(OH)3 膠粒，它有吸附性。答案：(1)2 1632668鐵6e(2)還原產(chǎn)物 Fe3水解生成 Fe(OH)3 膠粒，能吸附懸浮雜質(zhì)而沉積下來