山西省大同一中高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 夯實(shí)基礎(chǔ) 專題九《鋁及其化合物》課件

鋁及其化合物1掌握金屬鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)。2了解鋁及其化合物的應(yīng)用。 回歸教材 一、鋁1位置第三A還原強(qiáng)鋁元素在元素周期表中位于_周期_族。鋁是較活潑的金屬，在金屬活動性順序表中，鋁位于鋅鐵的前面。鋁在化學(xué)反應(yīng)中，能表現(xiàn)出較強(qiáng)的_性，即失電子的能力_，是常用的還原劑。銀白色小小低2物理性質(zhì)鋁是_ 金屬、密度_( 屬輕金屬) 、硬度_、熔沸點(diǎn)_，有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。鋁合金密度小、強(qiáng)度高、塑性好、易于成型、制造工藝簡單、成本低廉，常用于建筑業(yè)、容器和包裝業(yè)、交通運(yùn)輸業(yè)、電子行業(yè)等。與 O2 反應(yīng)常溫下鋁能與 O2 反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與 O2 反應(yīng)生成氧化鋁：_。鋁制品表面的氧化膜起著保護(hù)內(nèi)部金屬的作用，所以鋁制品在空氣中能穩(wěn)定存在，具有很強(qiáng)的抗腐蝕性與非氧化性酸的反應(yīng)_與堿反應(yīng)_與某些鹽溶液反應(yīng)(如 CuCl2 溶液)_3化學(xué)性質(zhì)(寫出有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式)4Al3O22Al2O32Al6H=3Al33H22Al3Cu2=2Al33Cu應(yīng)生成氫氣的實(shí)質(zhì)都是Al3eAl3，所以Al無論與酸反應(yīng)還(續(xù)表)Al 既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，Al 與酸、堿反是與堿反應(yīng)，Al 與H2 的關(guān)系都是2Al3H2。與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如Fe2O3)_鈍化常溫下濃硫酸、濃硝酸能使鋁鈍化(在表面形成一層致密的氧化膜)，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，可用鋁制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸2AlFe2O3 Al2O32Fe失3e二、氧化鋁與氫氧化鋁白色物質(zhì)(1)Al2O3(2)Al(OH)3物理性質(zhì)氧化鋁是_、不溶于水、難熔的物質(zhì)難溶于水的白色膠狀物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)：_ _與酸反應(yīng)：_ _與堿反應(yīng)：_ _與堿反應(yīng)：_ _冶煉鋁：_ _受熱分解：_ _屬性_氧化物_氫氧化物 Al2O36H=2Al33H2O Al2O32OH=2AlO H2O22Al2O34Al3O2 Al(OH)33H=Al33H2O Al(OH)3OH=AlO 2H2O2 2Al(OH)3Al2O33H2O兩性 兩性 (續(xù)表)物質(zhì)(1)Al2O3(2)Al(OH)3用途利用其高熔點(diǎn)常用作高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；利用其耐高溫性質(zhì)制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管等Al(OH)3可用作脫色劑(有吸附色素的能力)、用作胃酸中和劑，也是一種阻燃材料(分解吸熱，生成高熔點(diǎn)的Al2O3而具有阻燃作用)_，Al3+水解生成Al(OH)3膠三、鋁鹽1復(fù)鹽：由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽。如明礬，化學(xué)式為 KAl(SO4)212H2O。2 明礬的凈水原理：明礬溶于水后發(fā)生電離：體化學(xué)方程式：_，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。所以，明礬是一種較好的凈水劑。3AlCl3 是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，不能用電解法制Al。AlCl3 溶液加熱蒸干灼燒最終得 Al2O3 固體。Al33H2O Al(OH)3(膠體)3H 自主測評 ANa2O2 能與 CO2 反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑BAl2O3 熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器C明礬能水解生成 Al(OH)3 膠體，可用作凈水劑DSiO2 有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維解析：D 項(xiàng)SiO2 沒有導(dǎo)電性，硅單質(zhì)才有導(dǎo)電性。答案：D2相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的 NaOH 溶液反應(yīng)至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最少的是()。AAlBAl(OH)3CAlCl3DAl2O3解析：根據(jù)題設(shè)要求所發(fā)生的反應(yīng)及Na 原子守恒，有：n(NaOH)n(Na)，AlNaAlO2NaOH，Al(OH)3NaAlO2NaOH，AlCl3(NaAlO23NaCl)4NaOH，Al2O32NaAlO22NaOH。設(shè)4 種固體的質(zhì)量均為m，則消耗堿的物質(zhì)的量分別為m/27 mol, m/78 mol, (m/133.5)4 molm/33.375 mol,(m/102)2 molm/51 mol，可知選項(xiàng)B 正確。答案：B3下表中，對陳述、的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完成正確的是()。選項(xiàng)陳述陳述判斷A鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物因?yàn)锳l和Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)I對，II對，無B氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色說明次氯酸的氧化性比氯氣強(qiáng)I對，II對，無C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性I對，II對，無D鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)I對，II對，有解析：鋁和氧化鋁可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，不是和所有的堿反應(yīng)，A 錯(cuò)誤；B 項(xiàng)只能說明次氯酸有漂白性，氯氣沒有漂白性，B錯(cuò)誤；二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，所以二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，C 正確；鐵和鋁與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，D 錯(cuò)誤。答案：C4 只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是()。AlCl3 溶液和 NaOH 溶液；Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液；NaAlO2 溶液和鹽酸；Al2(SO4)3 溶液和氨水；AgNO3溶液和氨水。ACBD解析：兩種溶液滿足相互滴加時(shí)現(xiàn)象不同則滿足題意：中若往AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，開始時(shí)有沉淀生成，反之則開始時(shí)無沉淀生成。中若往NaAlO2 溶液中逐滴加入鹽酸，開始時(shí)有沉淀生成，反之則開始時(shí)無沉淀生成。中若往AgNO3 溶液中逐滴加入氨水，開始時(shí)有沉淀生成，反之則開始時(shí)無沉淀生成。故正確。而和中溶液互滴，現(xiàn)象相同。答案：A5聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6n。本實(shí)驗(yàn)采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價(jià)格廉的高嶺土 ， 化學(xué)組成為 ： Al2O3(25% 34%) 、 SiO2(40% 50%) 、Fe2O3(0.5%3.0%)以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實(shí)驗(yàn)流程如下：度約為1.15gcm3)和_g蒸餾水，配制用到的儀器根據(jù)流程圖回答下列問題：(1)“煅燒”的目的是_。(2)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù) 15%的鹽酸需要 200 mL 30%的濃鹽酸(密有燒杯、玻璃棒、_。(3)“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。(4)加少量鋁粉的主要作用是_。(5)“調(diào)節(jié)溶液 pH 在 4.24.5”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實(shí)驗(yàn)用品是_，“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在 90 100 ，控制溫度的實(shí)驗(yàn)方法是_。解析：對比原料與產(chǎn)品可知，該生產(chǎn)的主要工序：一是除去原料高嶺土中的雜質(zhì)，二是將Al2O3利用水解絮凝法轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品。再進(jìn)一步分析，除鐵用鋁置換后過濾，高嶺土中的Al2O3不溶于酸，必須經(jīng)煅燒改變結(jié)構(gòu)。該題經(jīng)這樣分析，題設(shè)的所有問題的答案并在分析之中。答案：(1)改變高嶺土中的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸(2)230 量筒(3) Al2O36H=2Al33H2O，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2O(4)除去溶液中的鐵離子(5)pH 計(jì)(或精密 pH 試紙) 水浴加熱重點(diǎn)一氫氧化鋁兩性的應(yīng)用1判斷離子共存2鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同)AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，后沉淀溶解；NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液現(xiàn)象為：開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀不溶解。3分離提純利用 Al 能溶于強(qiáng)堿溶液，分離 Al 與其他金屬的混合物；利用 Al2O3 能與強(qiáng)堿反應(yīng)，分離 Al2O3 與其他金屬氧化物的混合物。DAlO2【例1】工業(yè)利用冶銅爐渣(含 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制 Fe2O3 的生產(chǎn)流程示意圖如下：經(jīng)“足量的 NaOH 溶液”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為()。AAlBAl(OH)3CAl3答案：D解析：上述生產(chǎn)流程中鋁元素發(fā)生的變化為：Al2O3加入鹽酸溶解轉(zhuǎn)化為Al3，加入 NaOH溶液產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，沉淀溶解轉(zhuǎn)化為NaAlO2。重點(diǎn)二從鋁土礦中提取鋁鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是 Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過程是Al2O3的提純。對于以提純某一物質(zhì)為實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡牧鞒填}，其實(shí)就是考查混合物的除雜、分離、提純的有關(guān)知識。當(dāng)遇到這一類題時(shí)，一般的思路是在流程中找出得到的主要物質(zhì)是什么，混有的雜質(zhì)有哪些；認(rèn)真分析當(dāng)加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成了什么產(chǎn)物，要用什么樣的方法才能將雜質(zhì)除去。只有這樣才能明白每一步所加試劑或操作的目的。(1)溶解：目的是得到偏鋁酸鈉溶液。Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(2)過濾：除去不溶物質(zhì)。(3)酸化：得到氫氧化鋁和碳酸氫鈉。NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3(4)過濾：得到氫氧化鋁。(5)灼燒：得到高純度氧化鋁。2Al(OH)3Al2O33H2O(6)電解：得到金屬鋁。電解2Al2O3=4Al3O2【例2】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下：請回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成 Al3的離子方程式為：_。，(2)流程乙加入燒堿后生成 SiO 的離子方程式為：_。(3)驗(yàn)證濾液 B 含 Fe3，可取少量濾液并加入_(填試劑名稱)。(4)濾液 E、K 中溶質(zhì)的主要成分是_(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途_。(5)已知 298 K 時(shí)，Mg(OH)2 的溶度積常數(shù)Ksp5.61012取適量的濾液 B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測得pH13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2)_。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)SiO22OH=SiO32H2O(3)硫氰化鉀(或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案)(4)NaHCO3 制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案)(5)5.61010 molL1解析：(1)與HCl反應(yīng)生成Al3，應(yīng)為鋁土礦中Al2O3。(2)SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。(3)檢驗(yàn)Fe3的特征反應(yīng)很多，如遇KSCN顯血紅色，遇苯酚顯紫色，遇OH生成紅褐色沉淀等。(4)生成E、K時(shí)，CO2均是過量的，故應(yīng)生成NaHCO3。(5)Ksp c(Mg2)c2(OH)，c(Mg2)5.61012/(0.1)2 molL15.6 1010 molL1。鋁的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定某含鎂 3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測定剩余固體質(zhì)量?！咎骄恳弧縉aOH 溶液實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。實(shí)驗(yàn)步驟：(1)稱取 5.4 g 鋁鎂合金粉末樣品，投入 V mL 2.0 molL1 的NaOH 溶液中，充分反應(yīng)。NaOH 溶液的體積 V_。(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏高”或“偏低”)。實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積?！咎骄慷葵}酸實(shí)驗(yàn)裝置：問題討論：(3)某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在 A、B 之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置。你的意見是_(填“需要”或“不需要”)。(4)為使測定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是(寫出兩點(diǎn))：_；_?！咎骄咳繉?shí)驗(yàn)方案：稱量 x g 鋁鎂合金粉末，放在如下圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。問題討論：(5)欲計(jì)算 Mg 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是_。(6)若用空氣代替 O2 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果是否有影響？_(填“是”或“否”)?！緦?shí)驗(yàn)拓展】參照探究一、探究二的實(shí)驗(yàn)方案，請你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請寫出實(shí)驗(yàn)流程：_。解析：(1)鎂與堿不反應(yīng)，而鋁能夠與堿反應(yīng)。當(dāng)樣品中鎂的含量最高(5%) 時(shí)，消耗的堿最少，消耗的體積為：5.4 g(15%)27 gmol12.0 molL10.095 L。未洗滌固體，則固體上附著其他物質(zhì)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。(2)因?yàn)?B、C 中盛裝的是水，所以制得的氣體沒必要是干燥的；該實(shí)驗(yàn)方案的關(guān)鍵是裝置的氣密性良好，另外要保證裝置中氣體的壓強(qiáng)與大氣壓相同等。(3)通過鋁鎂合金經(jīng)灼燒生成氧化物增加的質(zhì)量可以求得它們的質(zhì)量比。如果用空氣代替O2 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，因?yàn)榭諝庵械亩趸?、氮?dú)饽軌蚺c鎂反應(yīng)，所以對實(shí)驗(yàn)結(jié)果會造成一定的影響。(4)通過鋁不同于鎂的特殊性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。答案： 探究一2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2(1)95 mL(2)偏高探究二(3)不需要(4)檢查裝置的氣密性合金完全溶解(或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管 C 的高度，使 C 中液面與 B 中液面相平等合理答案均可)探究三(5)灼燒后固體的質(zhì)量(6)是)。A該物質(zhì)屬于兩性氧化物B該物質(zhì)是 Al(OH)3 和 Na2CO3 的混合物D該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用C1 mol NaAl(OH)2CO3 最多可消耗 3 mol H考點(diǎn)一鋁及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1醫(yī)療上用的抑酸劑是為了減少胃內(nèi)的鹽酸而使用的藥物，抑酸劑種類很多，雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是 NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是(解析：據(jù)雙羥基鋁碳酸鈉的化學(xué)式可知其不屬于氫氧化物，也不是Al(OH)3 和Na2CO3 的混合物，而是一種化合物，A、B錯(cuò)誤；NaAl(OH)2CO34HCl=NaClAlCl33H2OCO2可知C錯(cuò)誤；由于反應(yīng)時(shí)有CO2 氣體放出，故該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用，D正確。答案：D2某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)：置換反應(yīng)：_；化合反應(yīng)：_。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色視其主要成分為Cu2(OH)2CO3入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子(2)用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是：_。(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為 MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。用鋁和軟錳礦冶煉錳的原理是( 用化學(xué)方程式表示) ：_。MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量 MnO2 加方程式是：_。為2價(jià)，得電子，則必有物質(zhì)失電子，只可能是中被氧化生成Cu2(OH)2CO3，是化合反應(yīng)。(2)電解的是AlCl3溶液，陰極生成H2，陰極附近OH濃度增大，Al3與OH結(jié)合生成Al(OH)3 沉淀，持續(xù)電解，Al(OH)3 又溶于過量的堿；陽極生成Cl2。(3)聯(lián)想鋁熱反應(yīng)即可得出答案。Mn 由4 價(jià)變1 0失電子。解析：(1)Al與H、Cu2發(fā)生置換反應(yīng)，Cu在潮濕的空氣H2O2O2，答案：(1)2Al6H=2Al33H2(或2Al3Cu2=2Al33Cu)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(2)有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解直至消失Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2 2H2O(3)3MnO24Al=3Mn2Al2O3MnO2H2O22H=Mn2O22H2O高溫考點(diǎn)二鋁三角及其應(yīng)用3用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()。加鹽酸溶解；加燒堿溶液溶解；過濾；通入過量CO2 生成 Al(OH)3 沉淀；加入鹽酸生成 Al(OH)3 沉淀；加入過量燒堿溶液。ABCD.解析：利用Al 溶于NaOH 溶液而Mg 不溶于NaOH 溶液可除去 Mg。答案：B4下列有關(guān)鋁及其化合物的說法正確的是()。A(2013 年廣東潮州模擬)漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的B(2013 年廣東惠州模擬)鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌和金屬的冶煉C(2013 年廣東揭陽模擬)工業(yè)上金屬 Mg、Al 都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的D(2013 年廣東深圳模擬)常溫下鋁箔放在濃硝酸中，生成H2解析：漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣因?yàn)閺?qiáng)氧化性而起殺菌消毒的作用，明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而起凈水作用，A 錯(cuò)誤；利用鋁熱反應(yīng)可以冶煉難熔的金屬和焊接鋼軌，B 正確；工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，用電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁，C 錯(cuò)誤；常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，不可能生成氫氣，D 錯(cuò)誤。答案：B5鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：鋁土礦的主要成分是 Al2O3，此外還含有少量 SiO2等雜質(zhì)；溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2SiO3 2NaAlO2 2H2O=Na2Al2Si2O84NaOH?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2) 濾渣 A 的主要成分為_ ；濾渣 A 的用途是_(只寫一種)；實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)使用玻璃棒，其作用是_。(3)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是_。(4)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用_(填編號)，理由是_。A濃硫酸B稀硫酸C稀硝酸答案：(1)Al2O32OH=2AlO2 H2O ， SiO2 2OH=SiO3 H2O(2) Fe2O3、Na2Al2Si2O8作煉鐵的原料(或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料)引流(3) 經(jīng)過足量氫氧化鈉溶液的溶解，大部分鋁元素均 以NaAlO2 的形式存在于濾液中，通入過量二氧化碳可以將 NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3(4)B鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會產(chǎn)生有毒氣體 SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解鋁但會產(chǎn)生NO 氣體，污染空氣，硝酸利用率低；而鋁與稀硫酸反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生的 H2 對空氣無污染2