高考化學一輪復習 第八章 物質(zhì)在水溶液中的行為 基礎(chǔ)課時3 鹽類的水解課件 魯科版

基礎(chǔ)課時基礎(chǔ)課時3鹽類的水解鹽類的水解1.了解鹽類水解的原理。了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應用。了解鹽類水解的應用。最新考綱最新考綱考點一鹽類的水解及其規(guī)律考點一鹽類的水解及其規(guī)律1.定義定義知識梳理知識梳理固考基固考基在溶液中鹽電離出來的離子跟在溶液中鹽電離出來的離子跟_結(jié)合生結(jié)合生成成_的反應。的反應。水電離產(chǎn)生的水電離產(chǎn)生的H或或OH弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)2.實質(zhì)實質(zhì)H)OH溶液呈溶液呈_性或性或_性性堿堿酸酸促進促進3.特點特點可逆可逆酸堿中和酸堿中和4.規(guī)律規(guī)律有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類鹽的類型型實例實例是否是否水解水解水解的離子水解的離子溶液的酸溶液的酸堿性堿性溶液的溶液的pH強酸強強酸強堿鹽堿鹽NaCl、KNO3強酸弱強酸弱堿鹽堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸強弱酸強堿鹽堿鹽CH3COONa、Na2CO3否否中性中性pH7是是酸性酸性pH7(1)一般要求一般要求如如NH4Cl的水解離子方程式為的水解離子方程式為_。(2)三種類型的鹽水解方程式的書寫。三種類型的鹽水解方程式的書寫。多元弱酸鹽水解：分步進行，以第一步為主，一般只寫第一多元弱酸鹽水解：分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。步水解方程式。如如Na2CO3的水解離子方程式為的水解離子方程式為_。5.水解方程式的書寫水解方程式的書寫2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S1.(LK選修選修4P893改編改編)現(xiàn)有濃度為現(xiàn)有濃度為0.1molL1的五種電解質(zhì)溶的五種電解質(zhì)溶液液Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH這五種溶液的這五種溶液的pH由小到大的順序是由小到大的順序是()A.B.C.D.答案答案C答案答案D3.(溯源題溯源題)判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確(1)飽和飽和NaClO溶液溶液pH約為約為11：ClOH2O HClOOH()(2015北京理綜，北京理綜，11B改編改編)(2)25時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液的時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液的pH7()(2015重慶理綜，重慶理綜，3B)(3)pH相同的相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液三種溶液的的c(Na)：()(2014全國卷全國卷理綜，理綜，11D)(4)NaCl溶液和溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同程度相同( )(2013天津理綜，天津理綜，5D)探源：探源：本高考題組源于教材本高考題組源于教材LK選修選修4P82“活動活動探究探究”及其拓及其拓展，對鹽溶液的酸堿性及水解方程式的書寫進行了考查。展，對鹽溶液的酸堿性及水解方程式的書寫進行了考查。題組一鹽類水解實質(zhì)及水解方程式的書寫題組一鹽類水解實質(zhì)及水解方程式的書寫1.有下列八種物質(zhì)的溶液：有下列八種物質(zhì)的溶液：NaClNH4ClNa2CO3題組精練題組精練提考能提考能CH3COONaCH3COOHNaHCO3Cu(NO3)2CH3COONH4(1)溶液呈酸性的有溶液呈酸性的有_，呈堿性的有，呈堿性的有_，呈中性的，呈中性的有有_。(2)寫出寫出、水解的離子方程式：水解的離子方程式：_；_；_。答案答案DB4.(2016大連質(zhì)檢大連質(zhì)檢)相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由由小到大的順序如圖所示，圖中小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分代表的物質(zhì)可能分別為別為()A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH解析解析酸性從大酸性從大到到小的小的順序順序為為電離呈電離呈酸性酸性水解水解呈呈酸性酸性中性中性水解水解呈呈堿性堿性電離呈電離呈堿性。堿性。答案答案B考點二影響鹽類水解平衡的因素考點二影響鹽類水解平衡的因素知識梳理知識梳理固考基固考基越弱越弱2.外因外因(1)溫度、濃度溫度、濃度條件條件移動方向移動方向水解程度水解程度水解產(chǎn)生的離子濃度水解產(chǎn)生的離子濃度升高溫度升高溫度反應物反應物濃度濃度增大增大減小減小右移右移增大增大增大增大右移右移減小減小增大增大左移左移增大增大減小減小(2)外加物質(zhì)：外加物質(zhì)對水解反應的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì)。外加物質(zhì)：外加物質(zhì)對水解反應的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì)。外加酸堿外加酸堿外加物質(zhì)外加物質(zhì)水解程度的影響水解程度的影響弱酸陰離子弱酸陰離子弱堿陽離子弱堿陽離子酸酸堿堿增大增大減小減小減小減小增大增大加能水解的鹽加能水解的鹽抑制抑制促進促進提醒：提醒：稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于溶稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解產(chǎn)生的液體積的增大是主要的，故水解產(chǎn)生的H或或OH的濃度是減的濃度是減小的，則溶液酸性小的，則溶液酸性(或堿性或堿性)越弱。越弱。 向向 C H3C O O N a 溶 液 中 加 入 少 量 冰 醋 酸 ， 并 不 會 與溶 液 中 加 入 少 量 冰 醋 酸 ， 并 不 會 與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的溶液水解產(chǎn)生的OH反應，使平衡向水解方向移反應，使平衡向水解方向移動，原因是：體系中動，原因是：體系中c(CH3COOH)增大是主要因素，會使平衡增大是主要因素，會使平衡CH3COOH2O CH3COOHOH左移。左移。1.(LK選修選修4P891改編改編)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是色變深的是()A.明礬溶液加熱明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱溶液加熱C.氨水中加入少量氨水中加入少量NH4ClD.小蘇打溶液中加入少量的小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體固體答案答案B題組精練題組精練提考能提考能解析解析加加H2O和和NaOH及通及通SO2都能使都能使c(HClO)減小，漂白效率減小，漂白效率降低，通入降低，通入CO2平衡右移，平衡右移，c(HClO)增大，漂白效率提高。增大，漂白效率提高。答案答案B2.下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01molL 1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入中加入NH4NO3晶體，燒杯晶體，燒杯中不加中不加任何物質(zhì)。任何物質(zhì)。(1)含酚酞的含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為溶液顯淺紅色的原因為_(用離子方程式和必要文字解釋用離子方程式和必要文字解釋)。(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是變淺，則下列敘述正確的是_(填字母序號填字母序號)。A.水解反應為放熱反應水解反應為放熱反應B.水解反應為吸熱反應水解反應為吸熱反應C.NH4NO3溶于水時放出熱量溶于水時放出熱量D.NH4NO3溶于水時吸收熱量溶于水時吸收熱量(3)向向0.01molL1CH3COONa溶液中分別加入溶液中分別加入NaOH固體、固體、Na2CO3固體、固體、FeSO4固體，使固體，使CH3COO水解平衡移動的方向水解平衡移動的方向分別為分別為_、_、_(填填“左左”、“右右”或或“不移動不移動”)。解析解析(1)CH3COONa中中CH3COO水解使溶液顯堿性，酚酞試水解使溶液顯堿性，酚酞試液遇堿顯紅色。液遇堿顯紅色。(2)生石灰與水劇烈反應放出大量熱，根據(jù)燒瓶生石灰與水劇烈反應放出大量熱，根據(jù)燒瓶中溶液紅色變中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應是吸熱反應，同時深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應是吸熱反應，同時燒瓶燒瓶中溶液紅色變淺，則中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時吸收熱量。溶于水時吸收熱量。(3)加入加入NaOH固體，固體，OH增大，抑制增大，抑制CH3COO的水解；的水解；CO水解顯堿性，與水解顯堿性，與CH3COO的水解相互抑制；的水解相互抑制；Fe2水解顯酸性，水解顯酸性，與與CH3COO的水解相互促進。的水解相互促進。答案答案(1)CH3COOH2O CH3COOHOH，使溶液顯，使溶液顯堿性堿性(2)BD(3)左左右左左右【練后歸納】【練后歸納】鹽類水解平衡移動方向的判斷要點鹽類水解平衡移動方向的判斷要點1.遵循化學平衡規(guī)律：從溫度、濃度方面去考慮便能作出正確判遵循化學平衡規(guī)律：從溫度、濃度方面去考慮便能作出正確判斷，如在斷，如在CH3COONa的溶液中，加入少量冰醋酸。正確的結(jié)的溶液中，加入少量冰醋酸。正確的結(jié)論是：體系中論是：體系中c(CH3COOH)增大，抑制了增大，抑制了CH3COO水解，會水解，會使平衡使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。左移。2.借助水解常數(shù)借助水解常數(shù)(Kh)判斷：水解平衡常數(shù)判斷：水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度的影響，只受溫度的影響，它與它與Ka(或或Kb)、Kw的定量關(guān)系為的定量關(guān)系為KaKhKw或或KbKhKw。命題點一鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷命題點一鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷1.(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是，原因是_。(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是，原因是_。(4)碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是，原因是_。(5)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是，原因是_。命題點二與水解有關(guān)的離子反應命題點二與水解有關(guān)的離子反應2.寫出下列離子方程式寫出下列離子方程式(1)明礬凈水：明礬凈水：_(2)泡沫滅火器原理：泡沫滅火器原理：_(3)濃濃Na2S具有臭味：具有臭味：_(4)NH4Cl除鐵銹：除鐵銹：_6HFe2O3=2Fe33H2O答案答案C4.常溫下，常溫下，0.1molL1的三種鹽溶液的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的的pH分分別為別為7、8、9，則下列判斷中正確的是，則下列判斷中正確的是()A.HX、HY、HZ的酸性依次增強的酸性依次增強B.離子濃度：離子濃度：ZYXC.電離常數(shù)：電離常數(shù)：K(HZ)K(HY)D.XYHYZHZ解析解析0.1molL1的三種鹽溶液的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的的pH分別為分別為7、8、9，則，則HX是強酸，是強酸，HY、HZ是弱酸，再根據(jù)水解規(guī)律可是弱酸，再根據(jù)水解規(guī)律可知知HY的酸性強于的酸性強于HZ的酸性。所以酸性：的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故，故A、C錯誤。根據(jù)錯誤。根據(jù)“越弱越水解越弱越水解”可知可知B錯誤。根據(jù)物料守恒可知錯誤。根據(jù)物料守恒可知D項正確。項正確。答案答案D命題點四利用水解平衡解決實際問題命題點四利用水解平衡解決實際問題5.已知已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將均具有強氧化性。將溶液中的溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分分別為別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：溶液，然后按圖示步驟進行提純：請回答下列問題：請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑本實驗最適合的氧化劑X是是_(填序號填序號)。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4(2)物質(zhì)物質(zhì)Y是是_。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？_，原因是，原因是_。(4)除去除去Fe3的有關(guān)離子方程式是的有關(guān)離子方程式是_。(5)加氧化劑的目的是加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？晶體？_，應如何操作？應如何操作？_。解析解析(1)能把能把Fe2氧化為氧化為Fe3，同時又不能引入新的雜質(zhì)，符，同時又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有合要求的只有H2O2。(2)當當CuCl2溶液中混有溶液中混有Fe3時，可以利用時，可以利用Fe3的水解：的水解：Fe33H2O Fe(OH)33H，加入，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或或Cu2(OH)2CO3與溶液中的與溶液中的H作用，從而使作用，從而使水解平衡右移，使水解平衡右移，使Fe3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。沉淀而除去。(3)若用加堿若用加堿法使法使Fe3沉淀，同時也必將使沉淀，同時也必將使Cu2沉淀。沉淀。(6)為了抑制為了抑制CuCl2水水解，應在解，應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。氣流中加熱蒸發(fā)。