浙江省溫州市龍灣區(qū)實驗中學中考科學總復習 化學反應的應用課件

考點掃描考試內(nèi)容考試要求1.催化劑知道催化劑的概念a知道催化劑在化學反應中的作用a2.質(zhì)量守恒定律描述質(zhì)量守恒定律a會從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律b用質(zhì)量守恒定律分析解釋常見的現(xiàn)象c3.化學方程式描述化學方程式表示的意義a正確書寫常見的化學方程式b根據(jù)化學方程式進行生成物和反應物之間的計算c要點梳理 一、催化劑和催化作用 催化劑在化學反應中能 其他物質(zhì)反應速率，其本身的 質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改變。催化劑在化學變化中 起 (可加快亦可減慢)物質(zhì)反應速率的作用，即通常所說 的 作用。 二、質(zhì)量守恒定律 1質(zhì)量守恒定律內(nèi)容： 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 的各 物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2質(zhì)量守恒定律微觀解釋： 在化學反應前后，原子的 沒有改變，原子的 也沒有增 減，各原子的 也沒有變化，所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì) 量總和相等。改變改變改變改變催化催化參加化學反應參加化學反應反應后生成反應后生成種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量 三、化學方程式 1. 化學方程式書寫原則： ； 。 2化學方程式表示的意義： 以 CO2 CO2 為例: (1)表示化學反應中的反應物和生成物，即反應物是 ，生成物是 。 (2)表明該化學反應進行的條件是 。 (3)表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即反應物和生成物之間 的質(zhì)量比：如 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反 應生成 份質(zhì)量的二氧化碳。 (4)微觀角度可表示各物質(zhì)間 比，如 與 完全反應得到 。以客觀事實為依據(jù)以客觀事實為依據(jù)遵循質(zhì)量守恒定律遵循質(zhì)量守恒定律碳和氧氣碳和氧氣二氧化碳二氧化碳點燃點燃121232324444分子分子( (或原子或原子) )個數(shù)個數(shù)1 1個碳原子個碳原子1 1個氧分子個氧分子1 1個二氧化碳分子個二氧化碳分子熱點聚焦 深度剖析 要點提示: 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減，各原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。質(zhì)量守恒定律是自然界最普遍、最基本的定律。理解質(zhì)量守恒定律應注意：強調(diào)的是“參加化學反應”的物質(zhì)質(zhì)量，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量不包括雖然是反應物，但卻未參加反應的那部分。對反應后的物質(zhì)來講，強調(diào)“反應生成的物質(zhì)質(zhì)量”，生成的各物質(zhì)的質(zhì)量包括生成的沉淀和逸出的氣體?！百|(zhì)量守恒”不等于“體積守恒”。熱點一質(zhì)量守恒定律的應用熱點一質(zhì)量守恒定律的應用 典例分析 1 根據(jù)已配平的化學方程式： 4K2Cr2O7 4K2CrO42R3O2，試推測R的化學式一定是( ) ACrO3 BCrO CCrO2 DCr2O3 解析:在化學反應過程中，原子種類和原子數(shù)目都不改 變，這是解決此題的關(guān)鍵。由此可推知R的化學式為 Cr2O3。 答案:D對點訓練 1(2011寧波)將一定量的苯(C6H6)和氧氣置于一個完全封 閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和一種未知物 X。測得反應前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反應前質(zhì)量/g3.99.6000反應后質(zhì)量/g006.62.7m下列判斷正確的是下列判斷正確的是 ( )( )A A表中表中m的值為的值為13.5 B13.5 B該反應屬于分解反應該反應屬于分解反應C C物質(zhì)物質(zhì)X能在氧氣中燃燒能在氧氣中燃燒 D D物質(zhì)物質(zhì)X中一定含有氫元素中一定含有氫元素答案答案: :C熱點二正確書寫化學方程式 要點提示: 書寫化學方程式應遵循客觀事實和質(zhì)量守恒定律兩大原則。同時還要正確書寫反應物和生成物的化學式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平方程式，寫明反應的條件，標出生成物狀態(tài)的符號。 典例分析 2 提純混有硫酸的硫酸鐵溶液，可在該溶液中加入足量_試劑后，過濾。上述過程中發(fā)生反應的化學方程式為_。 解析:本題屬除雜類問題，所加試劑能與硫酸反應，不能與硫酸鐵反應，而且除去硫酸，又不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。 答案:氫氧化鐵或氧化鐵； 3H2SO42Fe(OH)3 =Fe2(SO4)36H2O對點訓練 2(2010湖州)某科學興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成Mg3N2，設(shè)計了如下方案進行驗證。熱點三根據(jù)化學方程式進行計算 要點提示: 根據(jù)化學方程式進行計算的一般步驟：設(shè)未知數(shù)寫出配平的化學方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量列出比例式、求解寫出簡明的答案。根據(jù)化學方程式進行計算要注意： 方程式必須配平；計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比時式量要乘以前面的系數(shù)；單位必須統(tǒng)一；如是不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量代入計算。 典例分析 3 為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學 利用合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得的相關(guān) 實驗數(shù)據(jù)記錄如下(實驗中誤差忽略不計)：第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量(克)252550所用稀硫酸的質(zhì)量(克)120160100生成氫氣的質(zhì)量(克)0.40.40.4(1)(1)試計算銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。試計算銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。(2)(2)從上表數(shù)據(jù)分析，當所取的合金與所用稀硫酸的質(zhì)量從上表數(shù)據(jù)分析，當所取的合金與所用稀硫酸的質(zhì)量 比為比為_時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全 反應。反應。 解析:銅鋅合金中只有鋅與稀硫酸反應，從第一、二兩次實驗數(shù)據(jù)分析，實驗一中鋅已完全反應，即25克?？筛鶕?jù)第一次產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再算質(zhì)量分數(shù)。在分析硫酸的質(zhì)量變化情況，可知第三次硫酸恰好完全反應，即100克。再算出合金與稀硫酸質(zhì)量比。答案答案: :(1)(1)解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x。 ZnH2SO4 ZnSO4H2 65 65 2 2 x 0.4g0.4g 652 652x0.4g0.4gx13g13g Zn% % 100%100%52%52% (2)14 (2)1413g13g15g15g 3(2010義烏)2009年12月14日，我市舉行了初中科學知識應用暨探究技能比賽，其中的葉脈標簽制作項目是由選手在規(guī)定時間內(nèi)，根據(jù)自己的創(chuàng)意設(shè)計，對葉脈進行染色、繪畫、裁割、拼接等藝術(shù)加工。比賽時某組選手配制了200克10%的氫氧化鈉溶液，比賽結(jié)束后他們對剩余的氫氧化鈉廢液用鹽酸進行了中和處理。 (1)配制上述溶液時需要氫氧化鈉固體_克。 (2)完全中和廢液時用去14.6%的鹽酸100克，則剩余廢液中含 氫氧化鈉溶質(zhì)多少克？(假設(shè)廢液中的其他物質(zhì)均不與鹽酸 發(fā)生反應) 對點訓練對點訓練 答案: (1)20 (2)解：設(shè)剩余廢液中含氫氧化鈉溶質(zhì)x。 NaOHHCl=NaClH2O 4036.5 x100克14.6% 40 36.5x 14.6gx16克 答：剩余廢液中含氫氧化鈉溶質(zhì)16克。易錯警示 典例分析 5 在反應M2N=R2Q中，3.2gM與N恰好完全反應后，生成8.8gR，且反應生成的R和Q的質(zhì)量比為11 9，則在此反應中M和N的相對分子質(zhì)量之比為() A1 2 B1 4 C9 16 D4 9 誤解:此題易錯選B。 解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這是不需考慮具體方程式的書寫的，而根據(jù)相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的質(zhì)量比是要考慮具體方程式中化學式前面的化學計量數(shù)的，這是學生最易混淆不清的地方。正確答案選A。 答案:A知識結(jié)構(gòu)