《溶解度曲線》總結

溶解度曲線一、選擇題1. （ 3分）如圖表示 A物質在水中溶解度隨溫度變化關系，則A是（ ）2C .D .（3分）（2007?蘭州）根據如圖判斷，下列說法中錯誤的是（）A . 20C時，將20gB加入到50g水中，攪拌后將全部溶解B. A和B的溶解度都隨溫度升高而增大C . tC時，A的飽和溶液和 B的飽和溶液溶質質量分數相等D .將20C時A的飽和溶液降溫到 0C,其溶質質量分數減小了3. （3分）下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（A. a的溶解度大于b的溶解度定是熟石灰的溶解度曲線B. cC .D . n點表示在t2C時，a、b兩種物質的飽和溶液溶質質量分數相同三種物質的飽和溶液分別從 t2降溫至tiC, a、b析出的晶體質量相等4. （3分）如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A .在tiC時，三種物質的溶解度由大到小的順序是甲 乙丙D .當乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結晶的方法析出丙5. （ 3分）（2010?鹽城）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述不正確的是（）A .甲、乙兩種物質均屬于易溶物質B.甲物質的溶液度受溫度變化影響較大C .在 20C時，甲、兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等D .當甲中含有少量的乙時，可用降溫結晶法提純甲6. （3分）如圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線.下面說法中不正確的是（）A . 30C時氯化銨和硫酸鈉的飽和溶液的質量分數相同B . 40 C時硫酸鈉的飽和溶液中溶質的質量分數最大C.將50 C時硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，始終有晶體析出D .將60C時硫酸鈉的飽和溶液降溫至40C，溶質的質量分數不變7. （ 3分）（2013?青島二模）如圖表示 M、N兩種固體物質的溶解度曲線，下列對圖示信息的描述正確的是（）o 1020r 30 溫度 9A . 30 C時M的溶解度小于 N的溶解度B. P點表示tC時M、N的溶解度相等C . M、N都是難溶物質D .陰影處各點對應的溶液（不包含曲線上的點）是 M的不飽和溶液，N的飽和溶液a、b兩個變8 （3分）（2011?貴港）tC時，向10g水中逐漸加入硝酸鉀晶體至飽和，則此過程中該溶液滿足下圖 量的變化關系的是（）bA . a-溶解度，b-溶質質量B . a-溶質的質量分數，b-溶質質量C . a -溶質質量，b -溶劑質量D . a-溶解度，b -溶劑質量9. （3分）如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線.在 tiC時往兩個盛有100克水的燒杯中分別加入 a克A物質和b 克B物質，充分攪拌后都加熱到 t2C 下列說法正確的是（）A . tiC時，AB兩物質的溶解度相等.兩杯溶液均是不飽和溶液B . tiC時，AB兩物質的溶解度相等， A溶液為飽和溶液，B溶液為不飽和溶液C . t2C時，A的溶解度比B的溶解度大，兩杯溶液均是不飽和溶液D . t2C時，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液為不飽和溶液，B溶液為飽和溶液10. （ 3分）（2009?咸寧）甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖1所示.在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質的飽和溶液 （試管底部均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里 （圖2）.下列說法正確的是（）溶解度gA.乙溶液中溶質的質量分數增大B .裝甲溶液的試管中剩余的固體減少C .試管里甲、乙物質的溶解度都增大D .兩支試管里剩余的固體都增多11 . （3分）（2010 ?遵義）tiC時，分別將20g甲、乙兩種晶體（不含結晶水）加入盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解，升溫到t2C時出現甲、乙燒杯中所示的現象.根據上述實驗，結合圖中甲、乙兩物質的溶解度曲線， 判斷下列說法正確的是（）V.曙第度/£A . t1C時燒杯中甲、乙兩物質形成的溶液是不飽和溶液B. tiC時燒杯中甲、乙兩物質形成的溶液溶質質量分數約為16.7%C . t2C時燒杯中甲物質溶液的質量是110gD . t2C時乙物質的溶解度是30g12 . （3分）根據M、N兩種物質的溶解度曲線，往100g水中加入質量都是 ag的M和N兩種物質（假設兩種物質的溶解性互不影響），制成t2溫度下的混合物，將該混合物的溫度降低到ti,下列說法不正確的是（）.t2溫度下，得到的溶液中M已經飽和B . t2溫度下，得到的溶液中 N已經飽和C.溫度降低到ti時，M和N兩種物質的溶解度相等，溶液中兩種物質均已飽和D .溫度降低到ti時，M和N兩種物質的溶質質量分數相等，溶液中兩種物質均不飽和a、b兩點分別表示M物質的溶液.下列有13 . （3分）（2009?黃岡）如圖為晶體 M （不含結晶水）的溶解度曲線, 關說法或a、b間的轉化方法錯誤的是（）0 tL tl 溫度 t?A . t2C時，a是飽和溶液，b是不飽和溶液B .將兩份溶液溫度降到tiC時，a、b中都有晶體析出C. 從ab :先將a降溫到t1C,過濾后將濾液升溫到t2CD .從ba:在b中加入M至剛好飽和i4 . （3分）（2008?煙臺）如圖是a、b兩種物質的溶解度曲線.室溫時，將盛有a、b飽和溶液的試管分別放入燒杯內的水中，均無晶體析出.當向燒杯內的水中加入硝酸銨固體或濃硫酸后，下圖試管內所示現象正確的是（潯解度g0溫度匕15. （3分）甲、乙的溶解度曲線如圖，將t2C甲、乙的飽和溶液分別降溫到tiC.下列說法一定正確的是（）A .甲溶液仍飽和B.兩溶液仍飽和C .溶質質量分數：甲-乙D.溶液質量：甲-乙、非選擇題16. （4分）（2008?江西）如圖，為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱純堿）在水中的溶解度曲線.（1） 當溫度為10C時，碳酸鈉的溶解度為 ；（2） 當溫度 時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；（3） 生活在鹽湖附近的人們習慣夏天曬鹽，冬天撈堿”.請你解釋原因：夏天曬鹽”;冬天撈堿”.17. （2分）（2003?江西）圖為氯化鈉和硝酸鉀固體的溶解度曲線.根據該圖可知：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化 不大此外由該圖你還能獲得的信息有：（1）.18. （3分）（2010?寧德）圖1是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線.根據圖1、圖2回答:溫度貯Ei（1） 50°C時，甲、乙、丙三種固體物質的溶解度由大到小的順序是_ .（2）圖2中，試管里預先裝有少量生石灰，當往試管中加入適量水時，反應放出的熱量使燒杯中某飽和溶液析出固體（不考慮水分蒸發(fā)）請判斷：該飽和溶液中的溶質是 （填甲或乙或丙）（3）從圖1中，你能得到哪些信息？ （任寫一條）19. （5分）（2010?桂林）A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示.（1） t1C時，A、B、C的溶解度大小關系是（用 '”、或=”表示），它們的飽和溶液中，溶質質量分數最大的物質是 .（2）t2C時，將A、B、C各25 g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質是，將其轉化為不飽和溶液的兩種20. （4分）（2006?河南）20C時，分別將等質量的甲、乙兩種固體物質加入到盛有10g水的兩支試管中，充分溶解后，可觀察到如圖1所示的現象.20 C時 （填 甲”或 乙”）物質的溶液一定是飽和溶液.圖2表示的是甲、乙兩種物質在水中的溶解度曲線.要使甲試管中的剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法有、一剩余吋體甲 乙E121. （6分）如圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線.（1） Q點的含義是;（2） 30C時溶解30gA至少需要水的質量為 g;（3）30C時配制A、B的飽和溶液各100g，需水較少的是 22. （8分）（2010?蘭州）右圖是某實驗小組的同學繪制的兩種固體物質的溶解度曲線圖請你根據圖示回答問題:（1） tiC時，a物質的溶解度_ b物質的溶解度（2）將t2C時a、b兩種物質相同質量的飽和溶液，分別冷卻到（3）溶解度曲線圖中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態(tài)圖中（填”、之”或=”）.ti C，析出晶體最多的是 物質.A、B兩個狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是，狀態(tài)最不穩(wěn)定的是g0 ti溫度t23. （9分）如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，據圖回答下列問題：（1）當固體A中含有少量固體 B時，可采用提純 A的方法是;（2） 在30C時 （填 能”或 不能”）配制成30%的A溶液；（3） 在20 C,向100g5%的A溶液中加入5g水后，升高溫度到30C,需加入gA物質才能恰好飽和.24. （6分）（2009?昆明）右圖是某固體物質 R的溶解度曲線，請根據圖示回答下列問題：（1） 處于A點狀態(tài)的R溶液當溫度有t2變到t1時，其溶液中溶質質量分數將 （填 變大”、變小” 或不變”）（2） 處于B點狀態(tài)的R溶液其它條件不變，當恒溫蒸發(fā)溶劑時，B點的變動情況為下列選項的 （填序號）： 向左平移 向右平移 向上平移 向下平移保持不變（3） 將R的溶液B狀態(tài)變到A狀態(tài)，請設計并簡述一個最簡單的實驗操作途徑 .溶解度館25. （8分）（2014?河北區(qū)一模）如圖所示是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，在20C時，分別取等質量的三種物質的飽和溶液放入三只燒杯中，然后向溶液分別加入等質量的相應固體物質，再將溫度升高到40C，結果甲物質全部溶解，丙物質部分溶解，試回答下列問題：（1）乙物質的溶解情況是 ;（2） 依次寫出甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線的序號：_ ;（用a、b、c填寫）（3） 當溫度在20C30C時，三種物質的溶解度由大到小的順序是一=;（用甲、乙、丙填空）（4） 40C時，溶液中含水最少的是_ 物質.26. （8分）（2010?上海）甲物質在水中的溶解度曲線如圖，a、b、c、d為圖象中的四個點. tiC時，甲物質的溶解度是 g/100g水. t2C時，25g水中最多能溶解甲物質 g. 要使甲物質的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是. 甲物質的溶液分別處于 a、b、c、d四個點時，溶液中甲的質量分數大小關系正確的是 （選填下列編號）.I. c> d=b > a n. c=d> a=b 川.c> a> b=d IV. c> a=b> d.27. （12分）（2009?蘇州）a.根據氫氧化鈣的溶解度曲線，完成下列問題.（1）曲線上滿足 A點指標的溶液在升高溫度后會產生的現象是： ，此時的溶液中溶質質量分數將 （選填 變大”或 變小”或不變”）氫氧化鈣溥解度曲線（2）若向曲線上滿足 A點指標的溶液中加入生石灰，則溶液中的溶質質量將 （選填 增加”或 減少”或不變”b.根據氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題.（1） A點所示溶液為某溫度下氯化鈉的 （選填飽和"或不飽和”溶液.（2） 將B點所示的溶液升高溫度到 40 C （忽略水的蒸發(fā)），此時溶液中溶質質量分數將 （選填變大” 或變小”或不變”）.（3） B點代表20C時氯化鈉的溶解度為 36.0g，若將滿足B點指標的溶液恒溫蒸發(fā) 10g水，會有g氯化鈉晶體折出.溶解度曲線參考答案與試題解析、選擇題1.（ 3分）如圖表示 A物質在水中溶解度隨溫度變化關系，則A是（ ） NaCI ； C02； KNO3； Ca (OH)2.B .C .D .考點：固體溶解度曲線及其作用.專題：溶液、濁液與溶解度.分析：根據各物質的溶解度隨溫度變化情況分析解答，氫氧化鈣、氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，圖示A物質的溶解度隨溫度升高而減小，據此分析解答.解答：解：由圖可知：A物質在水中溶解度隨溫度的升高而減小，而NaCI的溶解度受溫度影響不大；C02的溶解度隨溫度升高而減?。籏NO3；的溶解度隨溫度的升高而增大；Ca （OH ） 2的溶解度隨溫度升高而減小；所以A可能是氫氧化鈣和二氧化碳；故選C.點評：了解常見固體和氣體物質的溶解度隨溫度的變化情況即可順利解答.2亠.-f區(qū)農廠（3分）（2007?蘭州）根據如圖判斷，下列說法中錯誤的是（）A .:20C時，將20gB加入到50g水中，攪拌后將全部溶解B .丿A和B的溶解度都隨溫度升高而增大C. tC時，A的飽和溶液和 B的飽和溶液溶質質量分數相等D .將20C時A的飽和溶液降溫到 0C,其溶質質量分數減小了考點：固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系.專題：溶液、濁液與溶解度.分析：/A、據該溫度下B的溶解度分析解答；B、據溶解度曲線可知物質的溶解度隨溫度變化情況；C、一定溫度下飽和溶液中溶解度相等，則溶質的質量分數相等；D、A的溶解度隨溫度的降低而減小，據此分析解答.解答：丿解: A、20C時B的溶解度是36g，所以將20gB加入到50g水中，不能全部溶解，最多溶解18g，故錯誤；B、由圖可知：A、B的溶解度均隨溫度的升高而增大，正確；溶辭童C、 飽和時溶質的質量分數-溶解度+i00 XI00%，而tC時二者的溶解度相等，所以A的飽和溶液和B的飽和溶液溶質質量分數相等，正確；D、 A的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將將20 C時A的飽和溶液降溫到 0C,會析出晶體，溶質的質量減小，溶劑的質量不變，所以溶質的質量分數減小，正確；故選：A.點評：了解溶解度概念、溶解度曲線的意義，飽和溶液中溶質的質量分數的計算方法即可順利解答.3. （3分）下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（B. c三種物質的飽和溶液分別從 t2降溫至tiC, a、b析出的晶體質量相等定是熟石灰的溶解度曲線C.D . n點表示在t2C時，a、b兩種物質的飽和溶液溶質質量分數相同考點：固體溶解度曲線及其作用；固體溶解度的影響因素；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系. 專題：課本知識同類信息.分析：利用物質的溶解度曲線，判斷與三種物質有關的說法是否正確，選出正確的一項. 解答：解：A、a與b兩溶解度曲線相交于一點，此時兩物質的溶解度相等；因此該說法不正確；B、c曲線表示物質溶解度隨溫度升高而減小，雖然熟石灰溶解度也是隨溫度升高而減小，但并不是只有熟 石灰是這種情況，氣體物質的溶解度都隨溫度升高而減小.該選項說法不正確；C、 三種物質的飽和溶液分別從 t2降溫至ti C, a、b兩物質的溶解度變化量并不相等，因此析出的晶體質 量也可能是不相等的；D、n點為了 a、b兩物質在t2。時的交點，此時，兩物質的溶解度相等，則 質量分數相同； 故選D點評：a、b兩種物質的飽和溶液溶質定溫度飽和溶液中溶質的質量分數二該溫度T物邏匹昨解度XIOO%，因此，溶解度相同時飽和溶液的100計溶解度溶質質量分數相等.4. （ 3分）如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A .在tiC時，三種物質的溶解度由大到小的順序是甲 乙丙B .將一定質量的甲飽和溶液從 tiC升溫到t2C時，溶液中溶質質量分數不變C .甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫都會轉化為不飽和溶液D .當乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結晶的方法析出丙考點：固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法. 專題：溶液、濁液與溶解度.分析：A、據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大小；B、甲的溶解度隨溫度升高而增大，據此分析解答；C、據物質的溶解度隨溫度升高的變化情況及飽和溶液、不飽和溶液的相互轉化方法分析解答；D、據二者的溶解度受溫度影響情況分析提純物質的方法.解答：解：A、在tiC時，三種物質的溶解度由大到小的順序是乙甲丙，故錯誤；B、 甲的溶解度隨溫度升高而增大，所以將一定質量的甲飽和溶液從tiC升溫到t2C時，溶液中溶質、溶劑 的質量不變，則溶質質量分數不變，正確；C、甲乙的溶解度隨溫度升高而增大，升溫其飽和溶液可變?yōu)椴伙柡腿芤?，丙的溶解度隨溫度升高而減小， 升溫析出晶體，依然是飽和溶液，故錯誤；D、乙的溶解度隨溫度升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以當乙的飽和溶液中混入丙，應采用 蒸發(fā)結晶的方法析出丙，故錯誤；故選B .點評：了解溶解度曲線的意義、提純物質的方法，溶質的質量分數隨溶解度的變化，才能結合題意靈活分析解答.5. （ 3分）（2010?鹽城）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述不正確的是（）A .甲、乙兩種物質均屬于易溶物質B .甲物質的溶液度受溫度變化影響較大C.在20C時，甲、兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等D .當甲中含有少量的乙時，可用降溫結晶法提純甲考點：固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系.專題：結合課本知識的信息.分析：根據固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性， 比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的.解答：解：A、在20 C時，兩種物質的溶解度相等是30g，大于10g，都是易溶物質，故 A正確；B、 由兩物質的溶解度曲線不難看出，甲的溶解度受溫度的影響較大，故B正確；C、在20C時，兩物質的溶解度相等，說明兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等，而不能是溶質質量 相等，故C錯誤；D、 由于甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而乙的溶解度受溫度的影響較小，因此可以通過降溫結晶的方法來提純甲，故 D正確；故選C.點評：本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力.6. （3分）如圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線.下面說法中不正確的是（動m:*；I|4<M（I MJ7<1«il堆CA . 30C時氯化銨和硫酸鈉的飽和溶液的質量分數相同B . 40 C時硫酸鈉的飽和溶液中溶質的質量分數最大C .將50 C時硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，始終有晶體析出考點：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現象；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系.專題：1容液、濁液與溶解度.分析：A、 30C時氯化銨和硫酸鈉的溶解度相等，據飽和溶液中溶質的質量分數二XI00%可知溶解度溶解度相等則溶質的質量分數相等；B、一定溫度下的飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數大；C、據硫酸鈉的溶解度隨溫度變化分析解答；D、60 C降溫至40 C,硫酸鈉的溶解度逐漸增大，據此分析解答.D .將60C時硫酸鈉的飽和溶液降溫至40C，溶質的質量分數不變解答：解：A、30 C時氯化銨和硫酸鈉的溶解度相等，據飽和溶液中溶質的質量分數可知：溶解度相等則飽和溶液 中溶質的質量分數相等，正確；B、 由圖可知：40C時硫酸鈉的溶解度最大，所以硫酸鈉飽和溶液中溶質的質量分數在該溫度時最大，正確；C、觀察溶解度曲線可知：在 50C至40C時硫酸鈉的溶解度隨溫度降低而增大，降溫不會析出晶體，再繼 續(xù)降溫，飽和溶液才晶體，故描述錯誤；D、60 C降溫至40 C,硫酸鈉的溶解度逐漸增大，所以在該溫度內飽和溶液降溫不會析出晶體，溶質不變、 溶劑不變，則溶質的質量分數不變，正確；故選C.點評：了解溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質的質量分數的計算方法，并能結合物質的溶解度變化曲線靈活分 析解答問題.7. （ 3分）（2013?青島二模）如圖表示 M、N兩種固體物質的溶解度曲線，下列對圖示信息的描述正確的是（）o 10201 30 溫度 9A . 30 C時M的溶解度小于 N的溶解度B. P點表示tC時M、N的溶解度相等C . M、N都是難溶物質D .陰影處各點對應的溶液（不包含曲線上的點）是 M的不飽和溶液，N的飽和溶液考點：固體溶解度曲線及其作用；物質的溶解性及影響溶解性的因素.專題：溶液、濁液與溶解度.分析：根據固體物質的溶解度曲線可知：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而可以判斷出物質的溶解性, 比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，判斷出某點所代表的溶液是否飽和等.解答：解：A、由M、N兩種固體物質的溶解度曲線可知，在30C時，M的溶解度大于N的溶解度，故 A錯誤;B、 由M、N兩種固體物質的溶解度曲線可知，在tC時，兩物質的溶解度曲線交于P點，即兩物質的溶解度相等，故B正確；C、 由M、N兩種固體物質的溶解度曲線可知，在20C時，兩物質的溶解度都大于 10g ,故都屬于易溶物質， 故C錯誤；D、 由M、N兩種固體物質的溶解度曲線可知，陰影處的點在 M的溶解度曲線的上方，在 N的溶解度曲線 的下方，因此陰影處的點代表的是 M的飽和溶液且溶液中有未溶解的固體存在， 代表的是N的不飽和溶液， 故D錯誤.故選B .點評：溶解度曲線上的點表示物質在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液；根據溶解度曲線， 可以比較在一定溫度范圍內的物質的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質的溶解度.&（3分）（2011?貴港）tC時，向10g水中逐漸加入硝酸鉀晶體至飽和，則此過程中該溶液滿足下圖a、b兩個變量的變化關系的是（）C. a -溶質質量，b -溶劑質量B. a-溶質的質量分數，b-溶質質量D. a-溶解度，b -溶劑質量考點：溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷；固體溶解度的概念.專題：結合課本知識的信息；壓軸實驗題.分析：由圖示所給信息可知，隨著加入 b物質，而a物質不發(fā)生變化，再根據溶液組成各量的影響因素和溶解度 的影響因素來考慮本題.解答：解：A、對于固體物質的影響因素主要是溫度，而加入溶質質量只能影響溶液質量或溶質質量分數，故A正確；B、 隨著加入溶質質量，溶質質量分數越來越大，當達到飽和后，溶質質量分數就不變了，故B錯誤；C、 根據題目所給信息：向10g水中逐漸加入硝酸鉀晶體至飽和說明是向溶劑中加入溶質，該答案正好相反, 故C錯誤；D、對于固體物質的影響因素主要是溫度，而加入溶劑質量溶解度是不變的. 故選A點評：通過回答本題，要掌握溶解度的影響因素是溫度，與溶質、溶劑量的改變沒有關系.9. （3分）如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線.在 tiC時往兩個盛有100克水的燒杯中分別加入 a克A物質和b 克B物質，充分攪拌后都加熱到 t2C .下列說法正確的是（）A . tiC時，AB兩物質的溶解度相等.兩杯溶液均是不飽和溶液B . tiC時，AB兩物質的溶解度相等， A溶液為飽和溶液，B溶液為不飽和溶液C . t2C時，A的溶解度比B的溶解度大，兩杯溶液均是不飽和溶液D . t2C時，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液為不飽和溶液，B溶液為飽和溶液考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液.專題：容液、濁液與溶解度.分析：1由 "C時，兩物質的溶解度大小，可以判斷100克水的燒杯中分別加入 a克A物質和b克B物質后，溶液是否飽和；由t2C時兩物質的位置關系，可以判斷它們的溶解度大小，進而可以確定該溫度下溶液是否飽和.解答：彳解: A、tC時，兩物質的溶解度相等， 均為bg;在tC時，往盛有100g水的燒杯中，先后加入agA和bgB , 并充分攪拌，得到 A的不飽和溶液和 B的飽和溶液，故 A錯誤.3、ti C時，兩物質的溶解度相等，均為bg；在ti C時，往盛有100g水的燒杯中，先后加入 agA和bgB,并充分攪拌，得到 A的不飽和溶液和 B的飽和溶液，故 B均錯誤.C、 t2C時，A的溶解度大于B的溶解度，由于 A溶液中的溶質仍為 ag，故得到A的不飽和溶液.B的溶 解度隨著溫度的升咼而減小，故加熱到t2C, B溶液中有晶體析出，故 B溶液仍為飽和溶液；故 C錯誤.D、 t2C時，A的溶解度大于B的溶解度，由于 A溶液中的溶質仍為 ag，故得到A的不飽和溶液.B的溶 解度隨著溫度的升咼而減小，故加熱到t2C, B溶液中有晶體析出，故 B溶液仍為飽和溶液；故 D正確. 故選D.點評：；1 1本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解， 培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力.10. （3分）（2009?咸寧）甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖1所示.在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質的飽和溶液 （試管底部均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里 （圖2）.下列說法正確的是（）0 20 40 60 80溫度匸濬解度gEbA .乙溶液中溶質的質量分數增大B.裝甲溶液的試管中剩余的固體減少C .試管里甲、乙物質的溶解度都增大D.兩支試管里剩余的固體都增多考點：固體溶解度曲線及其作用；固體溶解度的影響因素.專題：結合課本知識的信息；新信息篩選題；壓軸實驗題.分析：1常溫下物質的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體）放進盛有冰水的燒杯里，操作的目的是對飽和溶液 進行降溫；然后根據物質的溶解度曲線圖，對溶液的溶質質量分數、剩余固體的質量、物質的溶解度等的 變化情況進行分析.解答：解：A、乙物質的溶解度曲線表明，溫度降低物質的溶解度變大.所以，放入冰水后，隨溫度降低乙物質的溶解 度變大，試管底部固體物質乙繼續(xù)溶解，溶液的溶質質量分數增大.說法正確；B、甲物質的溶解度曲線表明，溫度降低物質的溶解度減小.所以，放入冰水后，隨溫度降低甲物質的溶解 度變小，試管內飽和溶液析出晶體，底部固體物質甲增加.說法不正確；C、物質的溶解度受溫度影響，由于放入冰水降溫，根據曲線得知，甲物質的溶解度減小，乙物質的溶解度 增大.說法不正確；D、 綜合以上A、B兩項的分析可得，盛甲物質的試管內固體物質增加， 而盛乙物質的試管內固體物質減少.說 法不正確.故選A點評：固體物質的溶解度只受外界溫度的影響.11 （3分）（2010?遵義）t1C時，分別將20g甲、乙兩種晶體（不含結晶水）加入盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解，升溫到t2C時出現甲、乙燒杯中所示的現象根據上述實驗，結合圖中甲、乙兩物質的溶解度曲線， 判斷下列說法正確的是（）IT甲一 三一 乙 -A tiC時燒杯中甲、乙兩物質形成的溶液是不飽和溶液B tiC時燒杯中甲、乙兩物質形成的溶液溶質質量分數約為16.7%C t2C時燒杯中甲物質溶液的質量是110gD t2C時乙物質的溶解度是30g考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系.專題：壓軸實驗題；圖表分析，尋找有效數據；溶液、濁液與溶解度.分析：根據固體物質的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度時的溶解度，從而可以確定出形成的溶液是否飽和，比較不同物質在同一溫度時的溶解度大小，從而可以比較出其飽和溶液中溶質的質量分數的大小， 判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以判斷溫度變化時溶液中量的變化等.解答：解：A、由于在tiC時，兩種物質的溶解度都是20g,即100g水中最多溶解20g，因此將20g甲和乙分別加入到100g，甲和乙會全部溶解形成飽和溶液，故A錯誤；20aB、 由于甲和乙都全部溶解，因此形成的溶液中溶質的質量分數為4XI00%=16.7%，故B正確；100計2血C、 由于甲的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升溫至t2C時，甲的溶解度是15g，甲的飽和溶液中就會析 出5g晶體，溶液的質量也就由 120g變成115g,故C錯誤；D、 根據乙的溶解度曲線不難看出，在t2C時，乙的溶解度是 30g，故D正確；故選BD 點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據固體的溶解度曲線解決相關的問題.12. （3分）根據M、N兩種物質的溶解度曲線，往100g水中加入質量都是 ag的M和N兩種物質（假設兩種物質的溶解性互不影響），制成t2溫度下的混合物，將該混合物的溫度降低到t1，下列說法不正確的是（）(廉蘭旦百« aA t2溫度下，得到的溶液中 M已經飽和Bt2溫度下，得到的溶液中 N已經飽和C 溫度降低到t1時，M和N兩種物質的溶解度相等，溶液中兩種物質均已飽和D 溫度降低到t1時，M和N兩種物質的溶質質量分數相等，溶液中兩種物質均不飽和 考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液 專題：溶液、濁液與溶解度分析：A、B根據溶解度曲線可看出 N在t2溫度下溶解度為ag, M的溶解度大于ag.C、D當溫度降低到ti溫度時，M由于溶解度隨溫度的降低溶解度減小，但在ti溫度時溶解度仍然大于 ag,N物質溶解度隨溫度的降低而增大.解答：解：A、根據溶解度曲線可看出在t2溫度下M的溶解度大于ag,所以100g水中溶解agM所得溶液為不飽和溶液，A項錯誤B、 根據溶解度曲線可看出N在t2溫度下溶解度為ag，所以恰好得到飽和，所以 B項正確.C、 溫度降低到ti時，根據溶解度曲線可看出 M和N兩種物質的溶解度相等， M由于溶解度隨溫度的降低 溶解度減小，但在ti溫度時溶解度仍然大于 ag,所以M溶液仍為不飽和溶液，N物質溶解度隨溫度的降低 而增大，所以變?yōu)椴伙柡腿芤?所以選項不正確.D、溫度降低到ti時，由C項的分析可知，兩種物質均為不飽和溶液，所以 M和N兩種物質的溶質質量分 數相等.所以選項正確.故選AC點評：此題有一定難度，主要是 M物質降溫到ti時，溶解度仍然大于 ag,所得溶液仍為不飽和溶液，而N物質的溶解度隨溫度的降低而增大也是本題的難點.i3. （3分）（2009?黃岡）如圖為晶體 M （不含結晶水）的溶解度曲線，a、b兩點分別表示 M物質的溶液.下列有關說法或a、b間的轉化方法錯誤的是（）A . t2C時，a是飽和溶液，b是不飽和溶液B .將兩份溶液溫度降到tiC時，a、b中都有晶體析出C.從ab :先將a降溫到tiC,過濾后將濾液升溫到 t2CD .從ba：在b中加入M至剛好飽和考點：固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；蒸發(fā)與蒸餾操作；飽和溶液和不飽和溶液相互轉 變的方法.專題：結合課本知識的信息；壓軸實驗題.分析：溶解度曲線圖中點所對應的溶液：曲線下方的點所對應的溶液為不飽和溶液，曲線上的點對應的溶液恰好 是飽和溶液.曲線下方的點會隨溫度升降而左右平行移動，溫度升高向右平移，溫度降低向左平移，直到移動到曲線上 形成飽和溶液.曲線上的點隨溫度變化的移動會受曲線的影響，當曲線隨溫度升高而上升時，曲線上的點在溫度升高時向 右平移，溫度降低時沿曲線下移；當曲線隨溫度升高而下行時，曲線上的點在溫度升高時沿曲線下移，溫 度降低時向左平移.解答：解：A、t2C時，a是曲線上的點，是飽和溶液；b點在曲線下方，為該溫度下的不飽和溶液.說法正確；B、 兩份溶液溫度降到tiC時，a點沿曲線下移，表現為析出晶體；b點平行向左移，tiC時恰好移至曲線上， 即剛好飽和沒有晶體析出.該項判斷錯誤；C、 從廠b即溫度不變把飽和溶液變成不飽和溶液.可采取降溫結晶后再升溫實現.先將a降溫到tiC,析出晶體后成為tiC時的飽和溶液，過濾，濾出晶體后升溫，點會平行向右移動，溫度至t2C到達b點.因此從b的轉化方法正確；D、 從a即溫度不變把不飽和溶液溶液變?yōu)轱柡腿芤?，增加溶質M至飽和即可.轉化方法正確； 故選B .溶解度曲線上的點代表一種溶液，點的移動即溶液的變化.當溶液組成不變時，點只做左右的平移；點沿 曲線的移動，說明溶液保持飽和狀態(tài).14. （3分）（2008?煙臺）如圖是a、b兩種物質的溶解度曲線.室溫時，將盛有 a、b飽和溶液的試管分別放入燒杯 內的水中，均無晶體析出.當向燒杯內的水中加入硝酸銨固體或濃硫酸后，下圖試管內所示現象正確的是（B.，水水考點：溶解時的吸熱或放熱現象；結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用.專題：結合課本知識的信息；壓軸實驗題.分析：根據硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低，濃硫酸溶于水使溶液的溫度升高.a物質的溶解度隨溫度升高而增大,b物質的溶解度隨溫度升高而減小來考慮本題.解答：解：A、硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低，a物質的溶解度減小所以會有晶體析出，故 A正確;點評:B、濃硫酸溶于水使溶液的溫度升高.C、硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低,D、濃硫酸溶于水使溶液的溫度升高, 故選A.a物質的溶解度增大，不會有晶體析出，故 b物質的溶解度增大不會有晶體析出，故 b物質的溶解度減小，會有晶體析出，故B錯誤;C錯誤;D錯誤.通過回答本題知道了硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低，濃硫酸溶于水使溶液的溫度升高溶解度增大不會有晶體析出，溶解度減小會有晶體析出.15. （3分）甲、乙的溶解度曲線如圖，將t2C甲、乙的飽和溶液分別降溫到tiC.下列說法一定正確的是（溶解度呂A .甲溶液仍飽和B.兩溶液仍飽和C .溶質質量分數：甲-乙D.溶液質量：甲-乙考點：固體溶解度曲線及其作用.專題：溶液、濁液與溶解度.分析：由溶解度曲線：甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和溶液降溫時甲析 出晶體，乙無晶體析出.解答：解：A、因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大，將t2C甲的飽和溶液降溫到 tiC,甲析出晶體，甲溶液仍飽和；B、乙的溶解度隨溫度的升高而減小，將t2C乙的飽和溶液降溫到 tiC時，溶解度增大，乙變?yōu)椴伙柡腿芤?C、由于乙的溶解度隨溫度的升高而減小，降溫時無晶體析出，降溫后溶質質量分數不變；而甲的溶解度隨溫度的升高而增大，從 t2C降到tjc，甲析出晶體，溶質質量分數是tjc時飽和溶液的溶質質量分數，甲乙；D、由題意無法比較降溫甲乙兩溶液的質量溶液；故選A.本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解， 培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力.二、非選擇題16. (4分)(2008?江西)如圖，為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線.(1) 當溫度為10C時，碳酸鈉的溶解度為 10g;(2) 當溫度 小于30 C 時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；(3) 生活在鹽湖附近的人們習慣夏天曬鹽，冬天撈堿”.請你解釋原因：夏天曬鹽”氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結晶析出；碳酸鈉的溶解度受溫度影響大，夏天溫度高，溶解能力變大.; 冬天撈堿 ” 冬天溫度低，碳酸鈉易結晶析出，而氯化鈉的溶解能力變化小不析出.NaCOa302010NaCl譜解度g010 20 30 40 50溫度t考點：固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用.專題：生產、生活、環(huán)保類簡答題；壓軸實驗題.分析：從圖中可以看出氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，所以在改變溫度時，氯化鈉在水中的溶解能力基本 保持不變.而碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，所以在改變溫度時，碳酸鈉在水中的溶解能力會發(fā)生 較大的改變.解答：解：從溶解度曲線圖中可以看出在10C時，碳酸鈉的溶解度為 10g.當溫度小于30C時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度.同時也能看出碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，當溫度升高時，溶解度升高，所以 在夏天，雖然水分蒸發(fā)但碳酸鈉的溶解能力變大，碳酸鈉不析出.冬天時溫度降低碳酸鈉析出.而氯化鈉 的溶解度受溫度影響較小，所以在夏天時，雖然溫度升高了，但水分少了，所以氯化鈉析出.而冬天時， 溫度雖然降低，但氯化鈉的溶解能力變化不大，所以沒有析出.故答案為：(1) 10g(2) 小于30 C(3) 氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結晶析出；碳酸鈉的溶解度受溫度影響大，夏天溫度高，溶解能力變大.冬天溫度低，碳酸鈉易結晶析出，而氯化鈉的溶解能力變化小不析出.點評：氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以在夏天時溫度雖然升高，溶解能力變化小，但水分揮發(fā)所以氯化鈉 析出.17. (2分)(2003?江西)圖為氯化鈉和硝酸鉀固體的溶解度曲線.根據該圖可知：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化 不大.此外由該圖你還能獲得的信息有：(1) t C時氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等.(2) t C以上時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉.考點：固體溶解度曲線及其作用.專題：;開放性簡答題；課本知識同類信息；壓軸實驗題.分析：1容解度曲線的應用：(l )由已知溫度查某物質對應的溶解度；(2) 由物質的溶解度查該物質所處的溫度；(3) 比較同一溫度下不同物質的溶解度；(4) 比較溶解度隨溫度的變化趨勢，設計混合物分離或提純的方法.解答：/解: (1)利用溶解度曲線可以比較同一溫度下不同物質的溶解度，因此可以得到：tc時氯化鈉和硝酸鉀的容解度相等的信息.故答：tc時氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等；(2)利用溶解度曲線可以由已知溫度查某物質對應的溶解度，可以查出tC以上時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉.故答：tc以上時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉.點評：溶解度曲線還可以看出溶解度隨溫度升降而發(fā)生改變的情形，以及該物質溶解度受溫度影響的大小等.18. (3分)(2010?寧德)圖1是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線.根據圖 1、圖2回答:605040302U10010 20 30 40 50 60溫度乜某飽和濬液 (指甲、乙、 丙中的一種)E1(1) 50°C時，甲、乙、丙三種固體物質的溶解度由大到小的順序是甲 乙丙 .(2) 圖2中，試管里預先裝有少量生石灰，當往試管中加入適量水時，反應放出的熱量使燒杯中某飽和溶液析出固體(不考慮水分蒸發(fā))請判斷：該飽和溶液中的溶質是丙 (填甲或乙或丙).(3) 從圖1中，你能得到哪些信息？40 C時甲乙溶解度相等(任寫一條).考點：固體溶解度曲線及其作用；固體溶解度的影響因素. 專題：壓軸實驗題；溶液、濁液與溶解度.分析：根據固體物質的溶解度曲線可以： 比較不同物質在同一溫度下的溶解度大??；判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以判斷出提純物質的方法；交點表示某一溫度下物質的溶解度相同等.的升高而減小，所以當當往試管中加入適量水時，反應放出的熱量使燒杯中某飽和溶液析出固體，說明該 物質的溶解度隨溫度的升高而減小，故該飽和溶液中的溶質是丙；（3）從圖1中，還可以知道40 C時甲乙溶解度相等.故答案為：（1）甲>乙>丙；（2）丙；（3） 40C時甲乙溶解度相等.點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據曲線解決相關的問題，從而培養(yǎng)學生分析問 題、解決問題的能力.19. （5分）（2010?桂林）A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示.（1）tjC時，A、B、C的溶解度大小關系是（用>”、或=”表示）B > A=C ，它們的飽和溶液中，溶質質量分數最大的物質是B .（2）t2C時，將A、B、C各25 g分別放入100g水中，能形成飽 和溶液的物質是C ，將其轉化為不飽和溶液的兩種方法有 降低溫度 、 增加溶劑（后兩空不規(guī)定順序）考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的 關系.專題：結合課本知識的信息；壓軸實驗題；函數圖像的應用.分析：根解和度很據固體物質的溶解度曲線可以： 查出某物質在某溫度下的溶解度，比較不冋物質在冋一溫度下的溶度，判斷采取升溫還是降溫的方法使飽和溶液和不飽和溶液相互轉化等，某物質在某溫度下的溶解度和冋溫度下的該物質的飽和溶液中溶質的質量分數的關系為：溶質的質量分數-"彎密吐>100%，溶解芟大，飽和溶液中溶質的質量分數就大.解答：解度分降眸：（1）由三物質的溶解度曲線可知，在tC時，A、B、C的溶解度大小關系是 B > A=C，則它們在該溫芟下的飽和溶液中溶質的質量分數大小關系為：B > A=C，故答案為：B >A=C , B（2）由于在t2C時，A和B溶解度都大于25g , C的溶解度小于25g，因此把t2°C時，將A、B、C各25 g 別放入100g水中，A和B形成的是不飽和溶液，C形成的是飽和溶液；由于C的溶解度隨溫度的升高而 隼低，因此使其轉化成不飽和溶液可采取降溫、添加溶劑的方法；故答案為：C,降低溫度、增加溶劑點評：本1 軟題難度不是很大，主要考查了溶解度曲線表示的意義及固體溶解度的概念，培養(yǎng)學生對概念的理解能力 應用能力.20. （4分）（2006?河南）20C時，分別將等質量的甲、乙兩種固體物質加入到盛有10g水的兩支試管中，充分溶解后，可觀察到如圖1所示的現象.20C時 甲 （填 甲”或 乙”）物質的溶液一定是飽和溶液圖 2表示的是甲、 乙兩種物質在水中的溶解度曲線要使甲試管中的剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法有增加溶劑（水） 、_低溫度剩余mi體E1考點：飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的影響因素；固體溶解度曲 線及其作用.專題：實驗操作型；課本知識同類信息；壓軸實驗題.分析：i、容液中有未溶解的固體溶質的溶液為不能再溶解該溶質的溶液，為飽和溶液；根據20 C甲、乙物質的溶解現象判斷兩物質的溶解度曲線，根據曲線表現出來的溶解度與溫度變化關系， 選擇把甲物質繼續(xù)溶解的方法.解答：解：充分溶解后，甲物質有剩余沒有全部被溶解，說明此時甲的溶液為飽和溶液；故答：甲；20 C 10g溶解較多的乙物質，說明此時物質乙的溶解度比物質甲大，則曲線圖中溶解度隨溫度升高而降低的那條曲線為物質甲的溶解度曲線，即甲物質的溶解度隨溫度升高而減小，因此可通過降低溫度或增加水的 量的方法把未溶解的甲物質溶解；故答：增加水，降低溫度.點評：首先根據溶解現象判斷溶解度曲線，然后利用曲線分析繼續(xù)溶解物質的方法.21. (6分)如圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線.(1) Q點的含義是 20 C時AB的溶解度相等，都為 10g ;(2) 30C時溶解30gA至少需要水的質量為150 g;(3) 30 C時配制A、B的飽和溶液各100g，需水較少的是A .考點：固體溶解度曲線及其作用.專題：1容液、濁液與溶解度.分析：(1) 溶解度曲線相父于一點時，說明在此溫度下兩物質的溶解度相等；(2) 據該溫度下A的溶解度分析解答；(3) 配制等質量的飽和溶液，溶解度小的需要水的質量少.解答：/解: (1)由兩物質的溶解度曲線可知，在20C時，A和B的溶解度曲線交于 Q點，即兩者的溶解度相等，故 Q點的含義為：20C時，A、B兩種固體物質的溶解度相等，都為10g；(2) 30 C時A的溶解度是20g，即100g水最多溶解20gA，所以溶解30gA至少需要水的質量為100g-X30g=150g；(3) 30C時A的溶解度大于 B，所以30C時配制A、B的飽和溶液各100g,需水較少的是 A ； 故答案為：(1) 20C時AB的溶解度相等，都為 10g； (2) 150； (3) A .點評：溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等，并據物質的溶解度概念分析解答.22. (8分)(2010?蘭州)右圖是某實驗小組的同學繪制的兩種固體物質的溶解度曲線圖請你根據圖示回答問題：(1) t1C時，a物質的溶解度v b物質的溶解度 (填”、 或=”).(2) 將t2C時a、b兩種物質相同質量的飽和溶液，分別冷卻到t1C，析出晶體最多的是a物質.(3) 溶解度曲線圖中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態(tài)圖中A、B兩個狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是 ，狀態(tài)最不穩(wěn)定的是 A一.0 11 t:溫度匕考點：固體溶解度曲線及其作用.專題：丿玉軸實驗題；溶液、濁液與溶解度.分析：(1) 利用溶解度曲線表示的意義判斷即可.(2) 根據兩物質的溶解度隨溫度變化的明顯程度進行判斷即可.(3) 根據溶解度曲線圖中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態(tài)，分析A、B兩種所示溶液的狀態(tài)；解答：彳解: (1)由圖象可知tiC時a物質的溶解度大于 b物質的溶解度.(2) 從t2C到tiC時a、b兩種物質的溶解度變化程度不一樣，a變化的更明顯一些，所以將 t2C時a、b兩種物質相同質量的飽和溶液，分別冷卻到tJC,析出晶體最多的是 a.(3) 溶解度曲線上的點表示此時的溶液為飽和溶液；曲線下方的點B表示此時溶液為不飽和溶液；曲線上 方的點A表示的溶液為還有未溶解溶質的飽和溶液，此時溶液最不穩(wěn)