2019-2020年高中化學 第三章導學案 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學 第三章導學案 魯科版必修1一、課標解讀課程目標學習目標1、了解碳及其重要化合物的主要性質(zhì)1、通過各種碳單質(zhì)的介紹，了解同素異形體的概念2、認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響2、認識和的主要性質(zhì)3、根據(jù)生產(chǎn)、生活中實例，了解碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化二、重難點精析1、碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化2、和的主要性質(zhì)的比較三、知識再現(xiàn)知識點一：多種多樣的碳單質(zhì)1、碳在自然界中的存在碳是構(gòu)成 的基本元素，又是構(gòu)成 中巖石和化石燃料（ 、 、 ）的主要元素，碳以多種形態(tài)存在于自然界中，既有 態(tài)的碳元素，又有 態(tài)的碳元素，如 。2、碳的常見主要單質(zhì) 、 、 、金剛石和石墨的物理性質(zhì)和用途的比較金剛石石墨外觀光澤硬度導電性導熱性用途3、同素異形體是指 ，碳元素的同素異形體有 、 、 等， 和 是氧元素的同素異形體。4、碳單質(zhì)的化學性質(zhì)（1）、可燃性：化學方程式 （2）、還原性：_；_；_；_。（二）廣泛存在的含碳化合物1、碳的氧化物2、自然界中碳主要以_的形式存在的，像這樣含有_的鹽稱為_ _，像這樣含有_的鹽稱為_。3、和的性質(zhì)比較俗名色態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性與鹽酸反應與反應與反應鑒別轉(zhuǎn)化用途（三）碳及其化合物的轉(zhuǎn)化1、自然界中碳及其化合物的轉(zhuǎn)化（1）植物通過_吸收空氣中的_形成_，并釋放出_,再轉(zhuǎn)化為淀粉。（2）空氣中的_有很大一部分被海水吸收，溶于水_逐漸變?yōu)開。這些_又與空氣中的和水反應生成_。2、生產(chǎn)和生活中碳及化合物間的轉(zhuǎn)化（1）溶洞的形成過程：化學方程式_。（2）的燃燒（與氧化物轉(zhuǎn)化），寫出方程式：_；_；_；_。（3）水垢形成的化學方程式為_。（4）高爐煉鐵過程中的化學方程式_。四、隨堂訓練1、C60、金剛石、石墨三者互為 。2、把CO、CO2的混合物V L緩緩的通入足量的過氧化鈉中，氣體體積減小了1/5，則混合物中CO、CO2的體積比為 。3、某種牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣，它可以用石灰石來制備，某同學設計了一個制備碳酸鈣的方案，其流程圖為：石灰石 高溫 生石灰 加水 石灰水 加溶液 碳酸鈣（1）、請寫出上述方案有關(guān)的化學方程式： （2）請你仍用石灰石為原料（其他試劑自選），設計了一個制備碳酸鈣的方案，其流程圖為：石灰石你所設計的方案的優(yōu)點為： （3）檢驗牙膏中是否含有碳酸鹽的實驗方法： 五、典題解悟例1、通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（ ）A、溶液 B、溶液 C、溶液D、溶液解析：A中，弱酸（的水溶液）不能與強酸鹽（）發(fā)生復分解反應；B中，在過程中可以產(chǎn)生白色沉淀；C中會發(fā)生，（因在相同條件下，的溶解度小于的，所以溶液濃度大或者飽和時，會有沉淀生成）；D中，而硅酸是一種白色膠狀沉淀。故選A。變式訓練：過量的通入下列溶液中，最終有沉淀產(chǎn)生的是（ ）A、溶液 B、溶液 C、溶液 D、溶液例2、除去混在粉末中少量的最合理的方法是（ ）A、加熱B、加溶液C、加鹽酸D、通入足量的氣體解析：根據(jù)二者的熱穩(wěn)定性，受熱不分解，而受熱易分解，故加熱可除去中混有的固體，而其他答案都是在溶液里才能進行反應，故選A。變式訓練：除去溶液中少量的方法是（ ）A、加熱B、加溶液C、加鹽酸D、通入足量的氣體例外、現(xiàn)有25ml，2mol/l的溶液和75ml,1mol/l的稀鹽酸反應，（1）將溶液緩緩滴入鹽酸中；（2）將稀鹽酸緩緩滴入溶液中；在標準狀況下產(chǎn)生氣體體積的情況是（ ）A、均為0.84l B、均為0.56l C、（1）（2）D、（2）（1）解析：雖然都是和鹽酸反應，但滴入順序不同，結(jié)果產(chǎn)生的的量不一定相同。（1）將溶液滴入到鹽酸中，因為一開始鹽酸過量，故只要能反應的全部轉(zhuǎn)化為氣體，（注意判斷過量問題）； 1mol 2mol 22.4l0.05mol 0.075mol V1（2）將稀鹽酸滴入到溶液中，因為開始時過量，反應則分兩步進行，第一步： 1mol 1mol 1mol 0.05mol 0.05mol 0.05mol第二步：（注意判斷過量問題） 1mol 1mol 22.4l 0.05mol (0.075-0.05)mol V2 ，故選C。六、夯實基礎(chǔ)1、金剛石、石墨和碳60的性質(zhì)有所不同，原因是（ ）A、構(gòu)成原子不同B、各自的原子排列方式不同C、具有不同的幾何外形D、硬度不同2、下列物質(zhì)的化學名稱、化學式和俗名一致的是（ ）A、碳酸鈣 石灰石 B、氫氧化鈉 純堿C、碳酸鈉 蘇打 D、碳酸氫鈉蘇打3、下列各變化中，在木炭燃燒時不可能發(fā)生的反應是（ ）A. B. C. D. 4、以下物質(zhì)的主要成分屬于碳酸鹽的是（ ）純堿蛋白質(zhì)大理石方解石胡胡蘿卜素菱鐵礦淀粉A、只有B、只有C、只有D、只有5、下列反應的離子方程式中正確的是（ ）A、溶液與溶液反應B、溶液與溶液反應C、溶液與鹽酸反應D、溶液與溶液反應6、為制備干燥、純凈的，將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過由下列物質(zhì)的兩個吸收裝置，兩個裝置中應依次分別盛放（ ）A、水；無水固體B、飽和溶液；濃硫酸C、濃硫酸；飽和溶液D、飽和溶液；稀硫酸7、關(guān)于和下列說法中正確的是（ ）A、比易溶于水B、比穩(wěn)定C、石灰水能和反應，不與反應D、等物質(zhì)的量的和與足量的鹽酸反應，消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為2：18、無色的混合氣體可能含有、水蒸氣、中的一種或者幾種，依次進行如下連續(xù)處理（假定每步處理均反應完全）通過堿石灰石，氣體體積變小通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色通過澄清石灰水時，溶液變得渾濁，由此可以確定原混合氣體中（ ）A、一定含有、，至少含、中的一種B、一定含有、，至少含有、中的一種C、一定含有、，至少含有、中的一種D、一定含有、，至少含有、中的一種9、某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量的鹽酸反應，消耗的和產(chǎn)生的的物質(zhì)的量之比為5：4，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為（ ）A、1：3 B、2：3 C、3：4 D、4：510、把通入含的石灰水中，充分反應后，下列敘述不正確的是（ ）A、當時，生成沉淀 B、當時，生成沉淀C、當時，生成沉淀 D、當時，無沉淀生成11、下列應用體現(xiàn)了碳的導電性的有（ ）A、鉛筆芯中含有碳 B、干電池中用石墨棒作電極C、用墨書寫的書畫年長日久也不變色 D、用碳取暖12、純凈的試樣在高溫下分解，當剩余固體質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半時，的分解率是（ ）A、50% B、75% C、92.7% D、100%13、有10g含有雜質(zhì)的和足量的鹽酸反應，產(chǎn)生了0.1mol，試推斷雜質(zhì)的組成可能是（ ）和和和和A、 B、 C、 D、14、將空氣與按體積比5：1混合，跟足量赤熱焦炭反應，恢復至原溫度，在所得的氣體中，一氧化碳體積分數(shù)為（假設空氣中，其它成分不計）（ ）A、29% B、43% C、50% D、100%15、加熱使之分解，并按下圖繼續(xù)變化，最后得到的質(zhì)量不可能是（ ）A、 B、 C、 D、七、能力提高1、將足量的通入和混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入體積（V）的關(guān)系正確的是（ ） A B C D2、在一定溫度下向足量的飽和溶液中加入1.06g無水，攪拌后靜止，最終析出的晶體的質(zhì)量（ ）A、等于1.06g B、大于1.06g而小于2 .86g C、等于2.86g D、大于2.86g3、在已平衡的天平的兩個托盤上各放一個等質(zhì)量的燒杯，分別裝入100ml 1moll的鹽酸，再分別加入x g和y g，反應后天平仍平衡，則x、y的關(guān)系正確的是（ ）A、 B、C、 D、4、欲除去一氧碳氣體中的氧氣、和水蒸汽等雜質(zhì)，需使含雜質(zhì)的一氧化碳氣體依次通過的一組物質(zhì)是（ ）A、濃硫酸、溶液、灼熱銅網(wǎng) B、溶液、濃硫酸、灼熱銅網(wǎng)C、灼熱銅網(wǎng)、濃硫酸、溶液 D灼熱銅網(wǎng)、溶液、濃硫酸5、質(zhì)量相等的石墨和足球烯所含的質(zhì)子數(shù)（ ）A、前者多B、相等C、后者多D、無法確定6、根據(jù)碳族元素的相似性與遞變性，一般性與特殊性的知識，判斷下列說法正確的是（ ）A、均為強氧化劑 B、都是弱氧化劑，而、都是還原劑C、可與反應而不和鹽酸反應 D、鍺單質(zhì)的熔點介于鉛、硅之間，是半導體材料7、加熱和混合物40g至不再產(chǎn)生氣體為止，得殘留物固體21.2g，把加熱過程中產(chǎn)生的氣體全部通入含有0.05mol的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，則x的值為（ ）A、6 B、7 C、9 D、10加甲加乙丙8、如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z三種化合物中有一種為離子晶體。（1）X、Y、Z中含有丙元素的是_（填代號）（2）Z的化學式_，X的化學式_。（3）X與甲反應的化學方程式是_。澄清溶液A過量過量溶液難溶固體C鹽酸BDC易溶物E9、A、B、C、D、E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（1）已知A為二元堿，其金屬陽離子核外有18個電子，寫出各物質(zhì)的化學式：A_ 、B_ 、C_ 、D_、E_。（2）寫出下列兩個變化的離子方程式BD_、BE_。10、第IVA元素R，在它的化合物中，其質(zhì)量分數(shù)為0.778，在它的另一種化合物中，其質(zhì)量分數(shù)為0.636。（1）試求n和m的值：n = _，m = _。（2）試求R的相對原子質(zhì)量a，a = _。八、高考聚焦1、（02年全國）用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O2、（02年全國）在25，101kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中 V（CO） L， V（H2） L。（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中 V（CO）V（H2） 。（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是 。3、（03年全國）A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸鹽，它們的質(zhì)量分別為 mA、mB、mC，與足量鹽酸完全反應，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。已知：。mAmBmC，nA（HCl）nB（HCl） nC（HCl）。請?zhí)羁眨海?）寫出短周期A和A族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：（2）若以MA、MB和MC分別表示A、B、C的相對分子質(zhì)量，試寫出MA、MB和MC三者的相互關(guān)系式 。（3）A的正確選擇有 種，其化學式為： 。（4）若A和B為A族元素的碳酸鹽，C為A族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學式依次是 ，mBmC1 。（保留2位小數(shù)）4、（05年全國）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg從分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg重復步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明 （2）裝置中干燥管B的作用是 （3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果 （填高、偏低或不變）（4）步驟的目的是 （5）步驟的目的是 （6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為 （7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗法。5（上海03）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00molL1過量鹽酸反應，生成2.016L CO2（標準狀況），然后加入500mL 0.100molL1Ba（OH）2溶液得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mLL1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。答案（碳及其化合物）隨堂訓練：1、同素異形體；2、2:3 ；3、（1）、 略（2）石灰石 鹽酸 CaCl溶液加溶液 碳酸鈣 ；操作簡單易于施行（3）取牙膏適量放入試管中，加入適量的鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通人石灰水中，觀察其是否渾濁。夯實基礎(chǔ)：1、B 2、AC 3、D 4、A 5、A 6、B 7、AD 8、D 9、A 10、B 11、B12、D 13、C 14、C 15、D能力提高：1、D 2、D 3、C 4、D 5、B 6、D 7、B8、（1）X、Z （2）、 （3）9、（1）、（2）；10、解：根據(jù)題意，有下式成立 聯(lián)立解得：，因為R為第IVA元素，其化合價只有+4，+2價，所以n = 2，m = 4，代入即可求的a = 119。五、高考聚焦1、B2、(1)5 ，5 (2)(-10)/(20-) (3)10<<203、（1）碳酸鋰，碳酸鈉，碳酸鈹，碳酸鎂（2）mA/MAmB/MBmC/MC（或MBMAMC；MCMAMB 以及其它合理答案）（3）2種 Li2CO3 MgCO3（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.054、（1）樣品重，砝碼輕（2）防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中（3）偏高（4）把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U型管中（5）判斷反應產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收（6）（7）答案略。5混合物中Na2SO4的質(zhì)量設混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y，反應中放出的CO2物質(zhì)的量 與Na2CO3、NaHCO3反應的鹽酸的物質(zhì)的量為解得： Na2CO3質(zhì)量NaHCO3質(zhì)量氮及其化合物學案(一)課標解讀課標要求學習目標1. 通過自然界中氮的循環(huán),了解氮氣及氮的氧化物的主要性質(zhì)2. 認識其在生產(chǎn)中的應用1. 了解氮的固定,掌握氮氣的性質(zhì)2. 掌握NO、NO2的重要性質(zhì)及其與環(huán)境的關(guān)系重點難點精析1 了解氮循環(huán)的基本過程，認識氮循環(huán)過程2 了解氮的固定的相關(guān)知識3 了解氮的兩種氧化物NO、NO2知識再現(xiàn)一、 氮在自然界中的循環(huán) 游離態(tài)（單質(zhì)）：_， 1、存在_態(tài)：存在于動植物體、土壤和水體中。通過豆科作物的_把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為_自然固氮高能固氮_2、氮的固定化學固氮：反應的方程式_人工固氮仿生固氮二、 氮氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1、 氮氣的電子式_,兩個氮原子間通過_個共用電子對形成共價鍵，并破壞這種_,需要_,因此氮氣化學性質(zhì)不活潑很難和其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。2、 氮氣的化學性質(zhì)（1）氮氣和氫氣反應（反應方程式）_,反應條件_。（2）氮氣和氧氣反應（反應方程式）_,反應條件_。三、氮的氧化物及其性質(zhì)1、 氮的氧化物簡介種類物理性質(zhì)穩(wěn)定性NO_色氣體，_溶于水中等活潑NO2_色氣體，_溶于水，有毒較活潑，易發(fā)生二聚反應N2O4_色氣體較活潑，受熱_分解N2O無色氣體較不活潑N2O3（亞硝酸酸酐）藍色氣體（20C）常溫不易分解為NO、NO2N2O5（硝酸酸酐）無色固體氣態(tài)不穩(wěn)定，常溫易分解2、 NO、NO2的性質(zhì)、制法(1) 完成下列化學方程式 NO和氧氣的反應：_，條件_。 NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化：_，條件_。因此反應在_下進行，故通?！凹儍簟钡腘O2或 N2O4并_純。 NO2和水反應：_。 NO2和NaOH溶液反應：_。 硝酸工業(yè)用NaOH吸收尾氣：_。（2）NO2具有較強的氧化性，能_SO2；能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙_。（3）氮的氧化物溶于水計算的有關(guān)化學方程式 原理：2NO+O2 =2NO2 3NO2+H2O =2HNO3 + NO x 3 + x 2可得反應方程式_。 + x 2可得反應方程式_。 + 可得反應方程式_。（4）NO、NO2的制取 實驗室制取NO的化學方程式為_；用_法收集。實驗室制取NO2的化學方程式為_；用_法收集。典題解悟【例1】氮的循環(huán)在自然界元素的循環(huán)中具有重要的意義，有些氮的轉(zhuǎn)化是從氮氣到氮的化合物。有的轉(zhuǎn)化是從氮的化合物到氮的化合物。下列過程中，以游離態(tài)的氮為原料，最終產(chǎn)生氮的化合物的是 （ ）A工業(yè)合成氨 B硝化細菌的硝化過程C動物尸體腐爛 D豆科植物的根瘤菌固氮E盛夏時節(jié)，雷雨肥田，植物茂盛高溫、高壓催化劑【解析】工業(yè)合成氨的反應原理為：3H2 + N2 2NH3 ，硝化細菌的硝化過程是將氨或銨鹽轉(zhuǎn)化成硝酸鹽；動物尸體腐爛是從高分子有機氮到小分子有機氮的過程；豆科植物的根瘤菌固氮過程是在固氮酶的作用下將氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物；雷雨肥田的過程為氮氣和氧氣在放電條件下轉(zhuǎn)化為一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應轉(zhuǎn)化為二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸進入土壤后轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，被植物吸收，植物茂盛?！敬鸢浮緼、D、E【例2】發(fā)射衛(wèi)星的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是 （ ）A 高溫下N2遇空氣生成NO2B NO遇空氣生成NO2C CO2與NO反應生成CO和NO2D NO和H2O反應生成H2和NO2【解析】根據(jù)火箭噴出大量紅煙這一明顯現(xiàn)象可推知應為NO2，因此答案為B?！纠?】將盛有12mlNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2ml無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是 （ ） A1.2ml B.2.4ml C.3.6ml D.4ml【解析】氮的氧化物溶于水的計算有以下幾種情況：（1）NO2或NO2與N2（非O2）的混合氣體溶于水時可依據(jù)：3NO2 + H2O 3HNO3+NO，利用氣體體積差值進行計算。（2）NO2和O2的混合氣體溶于水時，由4NO2 + O2 +2H2O 4HNO3可知，當體積比V（NO2） ：V（O2） = 4 ：1，恰好完全反應 > 4 ：1，NO2過量，剩余氣體為NO < 4 ：1，O2過量，剩余氣體為O2（3）NO和O2同時通入水中時，其反應是：2NO+O2 2NO2，4NO2+O2+2H2O 4HNO3，總式為：4NO+3O2+2H2O 4HNO3當體積比V（NO） ：V（O2） = 4 ：3 恰好完全反應 > 4 ：3 剩余NO < 4 ：3 剩余O2（4）NO、NO2、O2 三種混合氣體通入水中，可先按（1）求出NO2與H2O反應生成的NO的體積，再加上原混合氣體中的NO的體積即為NO的總體積，再按（3）方法進行計算。值得注意的是：4NO2 + O2和4NO +3O2從組成上均相當于N2O5的組成。即（2）（3）二式的方法，也為上述問題的解法提供了新的思路。即利用混合氣體中的N、O原子個數(shù)比進行分析判斷： < 2 ：5 O2剩余 N ：O = 2 ：5 完全反應 > 2 ：5 剩余NO 本題依據(jù)的化學反應原理為：4NO2 + O2 +2H2O 4HNO33NO2 + H2O 2HNO3 + NO設O2的體積為x，剩余的氣體有兩種可能：若剩余O2，則V剩= ，得x=4。若剩NO，則V剩= ，得x=1.2。【答案】A或D課堂練習1（xx上海）據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（ ）AN4 是N2 的同素異形體BN4 是N2 的同分異構(gòu)體C相同質(zhì)量的N4 和N2 所含原子個數(shù)比為1:2DN4的摩爾質(zhì)量是56g2同溫同壓下，在3支相同的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是 （ ）A V1 >V2>V3 B V1 >V3>V2 C V2>V3>V1 D V3 >V1 >V2 3在上世紀80年代后期，人們逐漸認識到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要作用。下列關(guān)于NO的說法不正確的是 （ ）ANO分子中有極性共價鍵BNO是造成光化學煙霧的因素之一CNO是汽車尾氣的有害成分之一DNO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)夯實雙基1 實驗室制備下列氣體，只能用排水法收集的是 （） ANO2 BNO CO2 DCl2 2下列氣體能造成空氣中光化學煙霧污染的是 （ ） ACO BSO2 CNO2 DCl23關(guān)于氮氣的性質(zhì)的說法中，錯誤的是 （ ） A 通常情況下，氮氣性質(zhì)很不活潑 B可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮 C在水中溶解度?。ㄍǔＧ闆r下） D跟氫所在一定條件下發(fā)生反應，氮氣是氧化劑 4盛滿等體積NO和NO2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應完畢后，液面上升的高度是試管的 （ ） A1/2 B1/3 C2/3 D5/6 5下列過程屬于人工固氮的是 （ ） A分離液態(tài)空氣制氮氣 B閃電時N2轉(zhuǎn)化為NOC合成氮 D豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3 6據(jù)估計，高空大氣中的O2吸收紫外線可生成臭氧，臭氧可分解：O3 O2 + O。臭氧與大氣污染物之一的NO發(fā)生反應：NO+O3=NO2+O2，NO2+O=NO+O2，縱觀這些反應可以看出NO是作 （ ） A氧化劑 B還原劑 C催化劑 D干燥劑7空氣中含有大量的氮氣，工業(yè)上就是利用分離空氣的方法得到大量氮氣的。查閱物質(zhì)的沸點表，得到空氣中各主要成分的沸點如下：N2（196C） O2（183C） Ar(186C) CO2（78C）（1）若將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，沸騰分離，則最先分離出來的氣體（ ） A氮氣 B氧氣 C氬氣 D二氧化碳（2）若實驗室中需制備少量的氮氣，應該用氧化劑氧化下列哪種物質(zhì)得到？ （ ） A氨氣 B一氧化氮 C二氧化氮 D硝酸8將充有20mlN2和NO2氣體的試管倒立在水槽中，充分反應后，試管殘留氣體10ml，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是 （ ） A1 ：1 B1 ：2 C1 ：3 D2 ：39關(guān)于氮族元素（用R代表）的下列敘述正確的是 （ ） A最高化合價是+5 B氫化物的通式為RH5 C非金屬性由上到下遞增 D其含氧酸均為一元強酸 10上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法不正確的是 （ ） ANO分子中有極性共價鍵 BNO造成光化學煙霧的因素之一 CNO汽車尾氣的有害成分這一 DNO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù) 11起固氮作用的化學反應是 （ ） AN2和H2在一定條件下反應生成NH3 BNO與O2反應生成NO2 CNH3催化氧化生成NO D由NH3制NH4HCO3和（NH4）2SO4 12將12LCO2和NO的混合氣體通過足量的Na2O2固體，充分反應后，氣體體積減少到8L（相同狀況），則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能為 （ ） 1 ：2 2 ：1 2 ：3 3 ：2 A B C D 13同溫同壓下,在三支相同體積的試管里分別充有等體積混合的兩種氣體,它們是NO和NO2,NO2和O2,NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應后,試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系中正確的是 （ ） AV1>V2>V3 BV1>V3>V2 CV2>V3>V1 DV3>V1>V2 14. 1.92 g銅和一定量濃HNO3反應，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色也逐漸變淺；當銅全部反應時，共收集到標準狀況下的氣體1.12L，則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量是 （ ） A012mol B0.1mol C0.11mol D0.2mol 15一氧化氮氣體因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的一氧化氮在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，成為當前生命科學的研究熱點，一氧化氮亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題： （1）一氧化氮對環(huán)境的危害在于 （ ） A破壞臭氧層 B高溫下能使一些金屬被氧化 C產(chǎn)生酸雨 D與人體血紅蛋白結(jié)合 （2）在含Cu+的酶的活化中心，NO可轉(zhuǎn)化為一氧化氮，寫出Cu+和NO在酸性水溶液中反應的離子方程式：_。 （3）在常溫下，把一氧化氮氣體壓縮到100atm，在一個體積固定的容器里加熱到50C，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降到略小于原壓力2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫出上述變化的化學方程式：_。 （4）解釋變化（3）中為什么最后的氣體壓力小于原壓力的2/3？ _。 16一無色氣體可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少一部分，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后試管里仍然充滿液體。由此可知： （1）原氣體中一定含有_,一定不含有_。 （2）由最終結(jié)果可知，原氣體中_氣體的體積比為_。 能力提高 1.火箭起飛時看到一級火箭的中部會冒出紅棕色的氣體，這是為了保證貯箱安全,由保險門自動開啟所排出的部分氧化劑變化而來的。用你學過的知識推測以下反應可能發(fā)生的是 ( ) A.N2 + O2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2 B.N2O4 2NO2 C.N2 + 4CO2 = 2NO2 + 4CO D.N2 + 4H2O = 4H2 + 2NO2 2.將amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一試管里，將試管口倒插入水中，充分反應后試管內(nèi)氣體可全部消失，則x對a、b的函數(shù)關(guān)系式是 （ ） A B C D 3在標準狀況下，將O2與NO按3 ：4體積比充滿一干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶中液面逐漸上升后，最終燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度最接近于 （ ） A0.045molL-1B0.036 molL-1C0.026 molL-1D0.030 molL-1 4大氣污染是環(huán)境污染的一個重要方面，常見的大氣污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中其他物質(zhì)發(fā)生反應生成新的污染物，如2NO + O2 = 2NO2就是二次污染物，由NO2導致的污染就是NO的二次污染。下列物質(zhì)：SO2；NO；NO2；HCl；CO2 不易導致二次污染的是 （ ） ABC。和D只有 5氮氣是空氣中的主要成分，且含量很大，現(xiàn)已有科學家設計出了液氮蒸汽機，即利用液氮的蒸發(fā)來驅(qū)動機車，從而達到保護環(huán)境的目的。其主要依據(jù)是 （ ） A液氮的沸點為-195.8C,遠低于常溫 B氮氣與氧氣反應放熱C氮氣在空氣中燃燒放熱 D氮氣在空氣中約78%(體積分數(shù)) 6汽車尾氣（含烴類、一氧化碳、無色氣體與二氧化硫等）是城市主要污染源之一，治理的一種方法是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使一氧化氮與一氧化碳反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及二氧化硫的轉(zhuǎn)化，下列說法中錯誤的是 （ ） A一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式為2CO + 2NO= N2 + 2CO2B此方法的缺點是：由于二氧化碳的增多，會大大提高空氣的酸度C為減少污染應開發(fā)新能源D汽車尾氣中有兩種氣體會遇血紅蛋白結(jié)合使人中毒 720世紀初，隨著電影業(yè)、石油開采加工業(yè)、飛機制造業(yè)的發(fā)展，城市面積、人口、汽車擁有量急劇增加，空氣污染日益嚴重。1952年，洛杉磯有近400名老人因光化學污染造成心肺衰竭而死亡。光化學煙霧形成的化學過程是：當汽車尾氣產(chǎn)生的NO2在日光照射下分解成NO和O時，即開始光化學煙霧的循環(huán)，不斷地產(chǎn)生O3，這個循環(huán)包括下列3個化學方程式，請補充化學方程式。 （1）NO2 =NO + O2 _ O + O2 = O3 （2）寫出以上三個化學反應的總反應式_。 8甲、乙兩同學分別做實驗制取A、B兩種氣體。由于兩人都用錯了收集氣體的方法，結(jié)果甲同學收集到氣體B，乙同學收集到氣體A。試推斷這兩種氣體各是什么物質(zhì)，寫出有關(guān)的化學方程式。 高考聚焦1（04-廣州）用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（儀器A已經(jīng)氣密性檢查；除水外不能選用其他試劑）。正確的操作步驟是： 氮及化合物學案（一）參考答案課堂練習：1 A 2 B 3 D夯實基礎(chǔ):1.B 2.C 3.B 4.B 5.C 6.C 7.(1)A,(2)A 8.C 9.A 10.D 11.A 12.A 13.B 14.C 15.(1)ACD (2)Cu+ + NO2- + 2H+ = Cu2+ +NO + H2O (3)3NO=N2O +NO2 (4)生成的二氧化氮又發(fā)生如下反應:2NO2 N2O4而使壓力略小于原來的2/3 16.(1)NH3 CO2 NO;NO2 HCl H2 (2)NO CO2; 2:3能力提高:1.B 2.C 3.C 4.C 5.A 6.B 7.(1)2NO + O2 = 2NO2 (2) 3O2 = 2O3 8.A是NO,B是NO2; 2NO + O2 = 2NO2 , 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (注:A是NO2 B是NO也可)高考聚焦: 1.在A中加滿水,蓋上瓶塞,用膠管連接b和c的接口,由a導入NO氣.,水通過b和c排入B中。氮及其化合物學案(二)課標解讀課標要求學習目標了解氨及銨鹽的主要性質(zhì),認識其在生產(chǎn)中的應用。1.了解氨的物理性質(zhì),掌握氨的化學性質(zhì);2.了解銨鹽的性質(zhì);3.掌握銨根離子的檢驗方法。重點難點精析重點：1. NH3的化學性質(zhì) 2. NH3的實驗室制法 3. 銨根離子的檢驗方法難點: NH3的催化氧化知識再現(xiàn)1 氨分子的結(jié)構(gòu)寫出氨的化學式、電子式和結(jié)構(gòu)式，_。氨分子氮的化合價為_，分子中含有_（極性、非極性）鍵，鍵角為_，分子構(gòu)型為_，氨分子為_（極性、非極性）分子。2 氨的物理性質(zhì)氨是沒有顏色、有_氣味的氣體；密度比空氣_；_溶于水且能快速溶解，在常溫、常壓下1體積水能溶解_體積氨。證明氨極易溶于水的實驗是_。3 氮的噴泉實驗（1）實驗操作：（2）實驗觀察到的現(xiàn)象：（3）為什么【實驗1】能形成噴泉？ 當擠壓滴管的膠頭，膠頭滴管中的水進入燒瓶，氨迅速溶解，使燒瓶內(nèi)_減小，在_作用下，燒杯內(nèi)的水迅速進入燒瓶形成噴泉。4 氨的化學性質(zhì)（1）氨與水反應氨溶于水時，大部分NH3與H2O結(jié)合，形成NH3H2O。NH3H2O可以部分電離生成_和_，所以氨水顯堿性，它能使酚酞試液變紅。請寫出有關(guān)方程式：_。（2）氨與酸反應【實驗2】實驗步驟：_；觀察到的現(xiàn)象：_；實驗結(jié)論：揮發(fā)性的強酸與氨氣在空氣中相遇便產(chǎn)生_的現(xiàn)象，如HCl，HBr，HI、HNO3等遇氨氣均有該現(xiàn)象產(chǎn)生，而H2SO4、H3PO4無此現(xiàn)象。（3）氨的還原性 工業(yè)上利用氨在催化劑（如鉑等）存在的情況下跟氧氣反應來制取硝酸。寫出有關(guān)化學方程式，并指出反應的氧化劑、還原劑。 _5常見的銨鹽有：_、_、_。銨鹽是_溶于水的_色晶體。 （1）銨鹽的受熱分解 氯化銨、碳酸氫銨受熱會發(fā)生分解反應，特別是碳酸氫銨在_以上即可分解，寫出有關(guān)化學方程式。 _ _ （2）銨鹽與堿反應 寫出下列反應的化學方程式： I硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應； II硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應。 _ _ 銨鹽遇堿會產(chǎn)生_,其離子方程式為_。 （3）NH3的實驗室制法 實驗室一般用_或_與_混合加熱來制取氨氣，不用硝銨或碳銨的原因是_；不用NaOH，KOH的原因是_。 氨氣的收集與驗滿：用_收集，并用_檢驗氨所是否收集滿。6 化學氮肥（1）化學氮肥主要包括銨態(tài)氮肥（主要成分為_）、硝態(tài)氮肥（主要成分為_）和有機態(tài)氮肥尿素_。(2)銨態(tài)氮肥常見的銨態(tài)氮肥如_是歷史上最長的氮肥。如何科學儲存和施用銨態(tài)氮肥？_銨鹽受熱易_，在儲存銨鹽時，應密封包裝并放在_通風處。施肥時，應將其埋在土下以保持肥效，且不能跟_物質(zhì)如_、_等混合施用。尿素和復合化肥尿素的分子式_，它的含氮量高達_，是目前含氮量最高的氮肥。