阿伏伽德羅定律ppt.ppt

阿伏加德羅定律及其應(yīng)用 1 什么叫氣體摩爾體積 為什么標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1摩爾任何氣體的體積大約相同 氣體分子間的距離有什么特點(diǎn) 受溫度和壓強(qiáng)的影響 分子間距離比分子直徑大 與分子的種類無關(guān) 相同條件下 間距幾乎相同 復(fù)習(xí) 一 阿伏加德羅定律 在同溫同壓下 相同體積的任何氣體都含有相同的數(shù)目的分子 1 四同 同溫 同壓 同體積 同分子數(shù) 2 注意 1 三同 定 一同 2 適用于氣態(tài)物質(zhì) 既適用于單一氣體 又適用于混合氣體 理想氣體的狀態(tài)方程 PV nRTP 壓強(qiáng)V 體積n 物質(zhì)的量R 常數(shù)T 熱力學(xué)溫度 T 273 t 介紹 克拉珀龍方程 理想氣體狀態(tài)方程 PV nRT R 8 314Pa m3 mol 1 K 1 若T 273K 0 P 1 01 105Pa n 1mol R 8 314 即標(biāo)準(zhǔn)狀況 則V 氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例 思考 1mol任何氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積才約是22 4升嗎 例 1mol任何氣體在常溫下 25 1 106 105Pa壓強(qiáng)時(shí)的體積是多少升 阿伏加德羅定律的推論一 依據(jù) PV nRT或PV 所以 1 同溫同壓下 氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比 已知P1 P2 T1 T2 二 阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論 練習(xí)1 同溫同壓下 同物質(zhì)的量的乙炔氣體 C2H2 與苯蒸氣 C6H6 體積比是 A 3 1 B 1 1 C 1 3 D 2 3 B 阿伏加德羅定律的推論二 2 同溫同體積下 氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比 已知T1 T2 V1 V2 依據(jù) PV nRT或PV 所以 練習(xí)2 將H2 O2 N2三種氣體分別裝在三個(gè)容積相等的容器中 當(dāng)溫度和密度完全相同時(shí) 三種氣體壓強(qiáng) P 的大小關(guān)系正確的是 A P H2 P O2 P N2 B P H2 P N2 P O2 C P H2 P O2 P N2 D P N2 P O2 P H2 B 阿伏加德羅定律的推論三 3 同溫同壓下 任何氣體密度比等于摩爾質(zhì)量 式量 之比 已知T1 T2 P1 P2 以及 m V 則 依據(jù) PV nRT或PV 推論一已得 所以 練習(xí)3 同溫同壓下 體積相同的下列氣體 密度與其它三者不同的是 A N2 B C2H4 C CO D H2S同溫同壓下 密度相同的氣體組是 A CO N2 B NO CH4 C C2H4 NO D SO2 Cl2 D A 練習(xí)4 2 同溫同壓下 將1體積的CO2和2體積的CO進(jìn)行比較 則CO2與CO的 1 分子數(shù)之比為 2 原子數(shù)之比為 3 質(zhì)量之比為 4 物質(zhì)的量之比為 5 摩爾質(zhì)量之比為 1 2 3 4 11 14 1 2 11 7 練習(xí)5 同溫同壓下 相同體積 或分子數(shù)或物質(zhì)的量 的下列氣體中 質(zhì)量最大的是 A 氦氣 B 氫氣 C 氧氣 D 氮?dú)饽硽怏w的質(zhì)量是同溫同壓同體積氫氣質(zhì)量的22倍 則該氣體的式量是 A 22 B 66 C 88 D 44 C D 練習(xí)6 現(xiàn)有兩種氣體 它們的分子量分別為MA MB 1 當(dāng)兩種氣體質(zhì)量相同時(shí) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下A與B的體積比為 所含分子數(shù)比為 2 當(dāng)兩種氣體 同溫同壓 的體積相同時(shí) A和B的質(zhì)量比為 MB MA MB MA MA MB 在同溫度 同體積和同質(zhì)量的下列氣體中 氣體的壓強(qiáng)最小的是 A CO2 B CH4 C H2 D CO A 練習(xí)7 練習(xí)8 在某溫度時(shí) 一定量的元素A的氣態(tài)氫化物 AH3 在一定體積的密閉容器中完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì) 此時(shí)壓強(qiáng)增加75 則A的單質(zhì)的一個(gè)分子中有個(gè)A原子 4 1 已知?dú)怏w反應(yīng)物的體積比 求生成物的分子式 2 式量的確定 三 阿伏加德羅定律的應(yīng)用 1 求生成物的分子式 例題1 在一定溫度和壓強(qiáng)下 1體積X2 氣 跟3體積Y2 氣 化合生成2體積氣態(tài)化合物A 則化合物A的化學(xué)式是 A XY3B XYC X3YD X2Y3 分析 1 由阿伏加德羅定律的推論 同溫 同壓下 V1 V2 n1 n2 得 n X2 n Y2 n A 1 3 2 2 由物質(zhì)的量之比 化學(xué)方程式各物質(zhì)前的系數(shù)比 反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 X2 3Y2 2A 3 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 可知A的分子式為XY3 A 小結(jié) 一般思路 1 微粒個(gè)數(shù)比 物質(zhì)的量之比 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比 2 寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 3 由質(zhì)量守恒定律確定生成物的分子式 2 式量的確定 例題2 有一真空瓶的質(zhì)量為m1g 該瓶充入氧氣后總質(zhì)量為m2g 在相同狀況下 若改充某氣體A后 總質(zhì)量為m3g 則A的分子量為 分析 1 m O2 m2 m1 g 則 n O2 m2 m1 g 32g mol 1 m2 m1 32mol 2 m A m3 m1 g 設(shè)氣體A的摩爾質(zhì)量為M 則 n A m3 m1 Mmol 3 因氣體A與氧氣的體積相等 由推論 V1 V2 n1 n2得 m2 m1 32mol m3 m1 Mmol 則 M 32 m3 m1 m2 m1 g mol 32 m3 m1 m2 m1 小結(jié) 求式量的幾種方法 1 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度 求解 M 22 4 2 已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的壓強(qiáng) P 溫度 T 密度 求解 M RT P 3 由摩爾質(zhì)量公式求解 M m n 4 混合氣體的平均式量 M 混 m 總 n 總 5 由氣體的相對(duì)密度求解 見名師點(diǎn)金 鞏固練習(xí) 1 在100 C時(shí) 碳酸氫銨分解 NH4HCO3 s NH3 g CO2 g H2O g 求所得混合氣體的平均式量為多少 2 同溫 同體積 同質(zhì)量的下列氣體 產(chǎn)生壓強(qiáng)最大的是 A H2B SO2C O2D CH4 1 分析 取1molNH4HCO3考慮 由化學(xué)反應(yīng)方程式 NH4HCO3 s NH3 g CO2 g H2O g 79g1mol1mol1mol則1molNH4HCO3受熱分解生成3mol氣體 1molNH4HCO3質(zhì)量為79g 由質(zhì)量守恒知 生成的3mol氣體質(zhì)量也為79g 得 M m 總 n 總 79 g 3 26 3g mol A 隨堂檢測(cè) 800mL的某氣體 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 質(zhì)量是1克 求這種氣體的式量 某有機(jī)物氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1 16克 升 求這種氣體的式量 某有機(jī)物氣體在同溫同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為2 69 求該氣體的式量 補(bǔ)充應(yīng)用3 判斷混合氣體的組成 例題3 常溫下 在密閉容器里分別充入兩種氣體各0 1mol 在一定條件下充分反應(yīng)后 恢復(fù)到原溫度時(shí) 壓強(qiáng)降低為開始時(shí)的1 4 則原混合氣體可能是 A H2和O2B HCl和NH3C H2和Cl2D CO和O2 分析 由題意 反應(yīng)前后溫度相同 體積相同 由推論 同溫 同體積時(shí) P2 P1 n2 n1 逐一分析 A項(xiàng) 2H2 O2 2H2O 液 2mol1mol0 1mol0 05mol由計(jì)算知 余0 05molO2 因此P反應(yīng)后 P反應(yīng)前 n反應(yīng)后 n反應(yīng)前 0 05mol 0 1 0 1 mol 1 4 符合題意 B項(xiàng) HCl NH3 NH4Cl 固體 1mol1mol0 1mol0 1mol無氣體剩余 反應(yīng)后體系壓強(qiáng)降為0 不合題意 C項(xiàng) H2 Cl2 2HCl1mol1mol2mol0 1mol0 1mol0 2mol反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變 則體系壓強(qiáng)不變 不合題意 D項(xiàng) 2CO O2 2CO22mol1mol2mol0 1mol0 05mol0 1mol據(jù)反應(yīng)方程式知 O2過量 余0 05mol 生成CO20 1mol 故P反應(yīng)后 P反應(yīng)前 n反應(yīng)后 n反應(yīng)前 0 1 0 05 mol 0 1 0 1 mol 3 4 不合題意 A 小結(jié) T V不變時(shí) 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)的變化關(guān)系 1 若反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變 則反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)不變 如 H2 Cl2 2HCl 點(diǎn)燃 則n1 n2 有P1 P2 對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)而言 在溫度 容積不變時(shí) 2 若為氣體物質(zhì)的量減少的化學(xué)反應(yīng) 則反應(yīng)后體系壓強(qiáng)減小 如 2CO O2 2CO2 點(diǎn)燃 則n2 n1 有P2 P1 3 若為氣體物質(zhì)的量增加的化學(xué)反應(yīng) 則反應(yīng)后體系壓強(qiáng)增加 如 2C S O2 g 2CO2 g 點(diǎn)燃 則n2 n1 有P2 P1 補(bǔ)充應(yīng)用4 結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算 例題4 在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和氣5L氣體Q 在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2R g 5Q g 4X g ny g 反應(yīng)完全后 容器溫度不變 混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87 5 則化學(xué)方程式中的n值是 A 2B 3C 4D 5 解法一 可假設(shè)充入3mol氣體R和5mol氣體Q 由反應(yīng)方程式 2R g 5Q g 4X g ny g 2mol5mol4molnmol3mol5molR過量 余1molR 生成4molX氣體和nmolY氣體 則 反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為 n反應(yīng)后 4 n 1 mol由P反應(yīng)后 P反應(yīng)前 n反應(yīng)后 n反應(yīng)前 而P反應(yīng)后 P反應(yīng)前 87 5 有 4 n 1 3 5 87 5 所以 n 2 巧解 因反應(yīng)完成后 壓強(qiáng)變小 故該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng) 即 2 5 4 n 得 n 3 只能選A A 分析 由題意 反應(yīng)前后體積不變 溫度不變 則可由推論P(yáng)2 P1 n2 n1來解答 阿伏加德羅定律的推論五 同溫同壓下 相同質(zhì)量的任何氣體的體積與其摩爾質(zhì)量 式量 成反比 已知T1 T2 P1 P2 m1 m2 依據(jù) PV nRT或PV 所以 阿伏加德羅定律的推論六 依據(jù) PV nRT或PV 6 同溫同體積下 相同質(zhì)量的任何氣體的摩爾質(zhì)量 式量 與壓強(qiáng)成反比 已知T1 T2 V1 V2 m1 m2 所以 依據(jù) PV nRT 阿伏加德羅定律的推論七 7 同物質(zhì)的量同壓下 任何氣體體積與熱力學(xué)溫度成正比 已知n1 n2 P1 P2 2 1 2 1 依據(jù) PV nRT 所以 阿伏加德羅定律的推論八 8 同物質(zhì)的量同溫度下 任何氣體體積與壓強(qiáng)成反比 已知n1 n2 T1 T2