高一化學必修一蘇教版專題一.ppt

2020 1 29 教育類精品資料 2020 1 29 化學第一講 張鏈娜 2020 1 29 1 物質的分類 物質 分子 混合物 純凈物 元素 單質 化合物 金屬單質 非金屬單質 有機合物 無機合物 氧化物 酸 堿 鹽 酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 不成鹽氧化物 無氧酸 含氧酸 微溶性堿 可溶性堿 不溶性堿 正鹽 酸式鹽 堿式鹽 非均勻混合物 均勻混合物 2020 1 29 2 無機物的相互關系 2020 1 29 3 氧化還原反應和四種基本類型反應的關系 2020 1 29 4 N m V氣 c n之間的關系 物質的質量物質的量物質含粒子數(shù) m n N M M NA V 氣體體積 S T P Vm NA Vm 物質的量濃度 c V aq V aq 2020 1 29 氣體摩爾體積 1 在同溫同壓下 同體積 同分子數(shù) 同物質的量 2 化學方程式中計量系數(shù)之比等于物質的量之比等于粒子數(shù)之比等于氣體體積之比 2020 1 29 5 按照分散質粒子的大小來分 2020 1 29 膠體 溶液 濁液三種分散系的比較 2020 1 29 膠體的性質 能通過濾紙而不能透過半透膜 用于分離懸濁液 膠體 溶液對光的散射作用 一束光通過膠體時產生一條光亮的 通路 丁達爾效應 辨別溶液和膠體 受水分子從各個方向大小不同的撞擊作用 膠粒在膠體中做不停息的 無規(guī)則運動 布朗運動 膠體能均一 較穩(wěn)定存在的原因之一 膠粒在膠體溶液中對溶液中的離子發(fā)生選擇性吸附使膠體粒子帶電 氫氧化三鐵膠粒帶正電 硅酸膠粒帶負電 膠體在外電場的作用下做定向移動 電泳 除塵 膠體能穩(wěn)定存在的主要原因加熱 加速膠體粒子運動 使之易于結合成大顆粒加入電解質 中和膠粒所帶的電荷 使之集成大顆粒 2020 1 29 練習 1 在外加電場的作用下 Fe OH 3膠體粒子移向陰極的原因是 A Fe3 帶正電荷B Fe OH 3帶負電吸引陽離子C Fe OH 3膠體粒子吸附陽離子而帶正電荷D Fe OH 3膠體吸附陰離子帶負電荷 C 2020 1 29 2 在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用 除去大量煙塵 以減少對空氣的污染 這種做法應用的主要原理是 A 電泳B 滲析C 凝聚D 丁達爾現(xiàn)象3 某膠體遇鹽鹵 MgCl2 或石膏水易發(fā)生凝聚 而遇食鹽水或Na2S04溶液不易發(fā)生凝聚 下列有關說法中正確的是 A 膠粒直徑約1nm 100nmB 遇BaCl2溶液或Fe OH 膠體可發(fā)生凝聚C 膠體膠粒帶有正電荷D Na 使此膠體凝聚的效果不如Ca2 Mg2 A BD 2020 1 29 6 電解質和非電解質 電解質 強電解質 弱電解質 電離是一個可逆過程 在水溶液或融化狀態(tài)下能導電的化合物 在水溶液和融化狀態(tài)下都不能導電的化合物 電解質 非電解質 強酸 強堿 鹽 弱酸 NH3 H2O H2O 2020 1 29 強弱電解質與導電性 1 導電性強弱取決于離子濃度大小而不是看它是強電解質還是弱電解質 3 電解質是強還是弱取決于電離程度 與導電性沒有必然聯(lián)系 4 相同濃度下強電解質的導電性比弱電解質強 2 電解質只有在溶于水或熔化時才導電 2020 1 29 7 物質的分離和提純 2020 1 29 8 幾種常見離子的檢驗 一 常見氣體的檢驗H2 無色 無味 可燃 不純點燃發(fā)出爆鳴聲 點燃純H2 火焰呈淡藍色 火焰上方罩一干燥燒杯 燒杯壁上有水珠生成 2H2 O22H2OO2 無色無味 能使余燼木條復燃 Cl2 黃綠色刺激性氣體有毒 使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{ Cl2 2KI 2KCl I2I2遇淀粉變藍 使?jié)駶櫵{色石蕊試紙先變紅后變白 Cl2 H2O HCl HClOHClO強氧化性漂白作用 CO2 無色無味無毒 使燃著木條熄滅 通入澄清石灰水變渾濁 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2OCO 無色 無味 劇毒 點燃火焰呈藍色 火焰上方罩一沾有石灰水液滴的燒杯 液滴變渾濁 2CO O2 2CO2CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 2020 1 29 NO2 紅棕色氣體有刺激性氣味 有毒 溶于水 水溶液呈酸性 能使紫色石蕊試液變紅 3NO2 H2O 2HNO3 NONO 無色氣體有毒 在空氣中立即變?yōu)榧t棕色 2NO O2 2NO2N2 無色無味無毒 能使燃著木條熄滅 SO2 無色有刺激性氣味 有毒 通入品紅溶液 品紅褪色加熱又恢復顏色 使澄清石灰水變渾濁 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 使酸性高錳酸鉀溶液褪色 5SO2 2MnO4 2H2O 2Mn2 5SO42 4H HCl 無色刺激性氣味 能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅 HCl H Cl 用蘸濃氨水玻璃棒靠近冒白煙 NH3 HCl NH4Cl 氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 H2S 無色臭雞蛋氣味有毒 遇Pb NO3 2 CH3COO 2Pb CuSO4溶液均產生黑色沉淀 Pb2 H2S PbS 2H 2CH3COO Pb2 H2S PbS 2CH3COOH Cu2 H2S CuS 2H 2020 1 29 NH3 無色刺激性氣味 遇濕潤紅色石蕊試紙變藍 NH3 H2ONH3 H2ONH4 OH 用蘸濃鹽酸玻璃棒靠近冒白煙 NH3 HCl NH4ClCH4 無色無味 可燃 點燃后火焰呈淺藍色 火焰上方罩一干燥燒杯 燒杯壁上有水珠罩生成 罩一沾有石灰水液滴的燒杯 液滴變渾濁 CH4 2O2CO2 2H2OCO2 Ca OH 2 CaCO3 H2OC2H4 無色稍有氣味 點燃 火焰明亮 少量黑煙 C2H4 3O22CO2 2H2O 使KMnO4 H 溶液褪色 使溴水褪色 CH2 CH2 Br2 CH2Br CH2Br2C2H2 無色無味 點燃火焰明亮并伴有大量黑煙 2C2H2 5O24CO2 2H2O 使KMnO4 H 溶液褪色 使溴水褪色 CH CH 2Br2 CHBr2 CHBr2 2020 1 29 小結 觀察法 對于特殊顏色的氣體如Cl2 黃綠色 NO2 紅棕色 碘蒸氣 紫紅 可據此辨之 溶解法 根據溶于水的現(xiàn)象不同區(qū)分 如NO2和溴蒸氣均為紅棕色 但溶于水后NO2形成無色溶液 溴形成橙色溶液 褪色法 SO2和CO2可用品紅溶液區(qū)分 氧化法 被空氣氧化看變化 如NO的檢驗 試紙法 如石蕊試紙 醋酸鉛試紙 星火發(fā) 適用于有助燃性或可燃性的氣體檢驗 如O2使帶火星木條復燃 CH4和C2H2的檢驗可點燃看現(xiàn)象 CH4 CO H2則可根據其燃燒產物來判斷 2020 1 29 幾種重要的陽離子的檢驗 焰色反應 Na 黃色 K 紫色 透過藍色鈷玻璃觀察 Ca2 磚紅色 H H 酸性 遇紫色石蕊試液變紅 遇濕潤藍色石蕊試紙變紅 NH4 在試液中加強堿 NaOH 加熱 產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體 NH4 OH NH3 H2O NH3 H2ONH3 H2ONH4 OH Fe3 通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色 Fe3 SCN Fe SCN 2 通NaOH溶液紅褐色沉淀 Fe3 3OH Fe OH 3 Fe2 遇NaOH溶液生成白色沉淀在空氣中迅速轉化成灰綠色最后變成紅褐色沉淀 Fe3 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 試液中加KSCN少量無明顯變化再加氯水出現(xiàn)血紅色 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe3 SCN Fe SCN 2 2020 1 29 焰色反應 一根鉑絲 或細鐵絲 在酒精燈火焰上灼燒 若火焰有顏色 可將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌一下 再灼燒至無色 用灼燒后的鉑絲蘸取少許待測物 在火焰上灼燒并透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色 Na為黃色K為紫色 透過藍色鈷玻璃觀察 除雜 洗 燒 蘸 燒 觀 2020 1 29 Mg2 遇NaOH溶液有白色沉淀生成 NaOH過量沉淀不溶解 Mg2 2OH Mg OH 2 但該沉淀能溶于NH4Cl溶液 Al3 遇NaOH溶液 適量 有白色沉淀生成 NaOH溶液過量沉淀溶解 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2Cu2 遇NaOH溶液有藍色沉淀生成 加強熱變黑色沉淀 Cu2 2OH Cu OH 2 Cu OH 2CuO H2OBa2 遇稀H2SO4或硫酸鹽溶液有白色沉淀生成 加稀HNO3沉淀不溶解 Ba2 SO42 BaSO4 Ag 加NaOH溶液生成白色沉淀 此沉淀迅速轉變?yōu)樽厣恋砣苡诎彼瓵g OH AgOH 2AgOH Ag2O H2O AgOH 2NH3 H2O Ag NO3 2 OH 2H2O 加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀 Ag Cl AgCl 2020 1 29 幾種重要陰離子的檢驗 OH OH 堿性 遇紫色石蕊試液變藍 遇酚酞試液變紅 遇濕潤紅色石蕊試紙變藍 Cl 遇AgNO3溶液有白色沉淀生成 加稀HNO3沉淀不溶解 Ag Cl AgCl Br 加AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成 加稀HNO3沉淀不溶解 Ag Br AgBr I 加AgNO3溶液有黃色沉淀生成 加稀HNO3沉淀不溶解 Ag I AgI 加少量新制氯水后再加淀粉溶液顯藍色 2I Cl2 I2 2Cl I2遇淀粉變藍S2 加強酸 非強氧化性 生成無色臭雞蛋氣味氣體 S2 2H H2S 遇Pb NO3 2或 CH3COO 2Pb試液生成黑色沉淀 遇CuSO4試液產生黑色沉淀 Pb2 S2 PbS Cu2 S2 CuS 2020 1 29 SO42 加可溶性鋇鹽 BaCl2或Ba NO3 2 溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解 Ba2 SO42 BaSO4 SO32 加強酸 H2SO4或HCl 把產生氣體通入品紅溶液中 品紅溶液褪色 SO32 2H H2O SO2 SO2使品紅溶液褪色CO32 加稀HCl產生氣體通入澄清石灰水 石灰水變渾濁 CO32 2H H2O CO2 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2OHCO3 取含HCO3 鹽溶液煮沸 放出無色無味 使澄清石灰水變渾濁的氣體 或向HCO3 溶液里加入稀MgSO4溶液 無現(xiàn)象 加熱煮沸有白色沉淀MgCO3生成 同時放出CO2氣體 NO3 濃縮試液加稀硫酸和銅片加熱有紅棕色氣體產生 溶液變成藍色 Cu 4H 2NO3 Cu2 2NO2 2H2OPO43 加AgNO3溶液產生黃色沉淀 再加稀HNO3沉淀溶解 3Ag PO43 Ag3PO4 Ag3PO4溶于稀HNO3酸 2020 1 29 1 下列實驗方法 指主要操作 錯誤的是 A 用過濾法分離KMn04受熱分解的產物B 用升華法分離NH4C1與碘的混合物C 用滲析法分離淀粉與硫酸鎂的混合物D 用分液法分離C2H5Br和C2H50H的混合物 2 下列可用相同的方法除去混有雜質的是 A 淀粉溶液中混有少量NaCl雜質 蔗糖中混有少量NaCl雜質B Fe OH 3膠體中混有少量鹽酸 淀粉溶液中混有少量KIC Na2C03中混有少量NaHC03 NaHCO3中混少量Na2CO3D 鐵粉中混有少量硫粉 碘中混有少量NaCl B B 2020 1 29 9 有關C的計算公式及配制步驟 C濃 V濃 C稀 V稀 物質的量濃度 1 以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量 叫做溶質B的物質的量濃度 2 3 溶液的物質的量濃度與溶液中溶質質量分數(shù) 及溶液密度 g cm 3 之間的關系 2020 1 29 CompanyLogo 準確配制一定物質的量濃度溶液步驟 計算 2020 1 29 2020 1 29 討論 定容時俯視或仰視刻度線 對溶液的濃度有何影響 2020 1 29 俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響 俯視刻度線 實際加水量未到刻度線 使溶液的物質的量濃度增大 仰視刻度線 實際加水量超過刻度線 使溶液的物質的量濃度減小 俯視 仰視 2020 1 29 重點注意事項 1 容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水 2 配制一定體積的溶液時 選用容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同 3 不能把溶質直接放入容量瓶中溶解或稀釋 4 溶解時放熱的必須冷卻至室溫后才能移液 5 定容后 經反復顛倒 搖勻后會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況 這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水 因為定容后液體的體積剛好為容量瓶標定容積 上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失 6 如果加水定容時超過了刻度線 不能將超出部分再吸走 必須重新配制 2020 1 29 實驗誤差分析 1 使所配溶液的物質的量濃度偏高的主要原因 天平的砝碼沾有其他物質或已銹蝕 使所稱溶質的質量偏高 物質的量濃度偏大 調整天平零點時 沒調平 指針向左偏轉 同 用量筒量取液體時仰視讀數(shù) 使所取液體體積偏大 把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中 使所量液體體積偏大 把高于20 的液體轉移進容量瓶中 使所量液體體積小于容量瓶所標注的液體的體積 定容時 俯視容量瓶刻度線 使液體體積偏小 2020 1 29 2 使所配溶液的物質的量濃度偏低的主要原因 稱量時 物碼倒置 并動用游碼 使所稱溶質的質量偏低 物質的量偏小 調整天平零點時 沒調平 指針向右偏轉 同 用量筒量取液體時俯視讀數(shù) 使所取液體體積偏小 沒洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液沒移入容量瓶中 使溶質的物質的量減少 定容時 仰視容量瓶刻度線 使溶液體積偏大 定容加水時 不慎超過了刻度線 又將超出部分吸出 使溶質的物質的量減少 2020 1 29 3 對實驗結果無影響的操作 使用蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯溶解溶質 配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥 2020 1 29 典型例題 在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中 下列操作對所配得溶液無影響的是 寫序號 會使所配溶液的濃度偏大的是 會使所配溶液的濃度偏小的是 1 在燒杯中溶解溶質 攪拌時不慎濺出少量溶液 2 未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶 3 容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水 4 將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥 潔凈的試劑瓶中時 有少量濺出 5 將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前 容量瓶中有少量蒸餾水 6 將容量瓶中液面將達到刻度線時 俯視刻度線和液面 4 5 3 6 1 2 2020 1 29 謝謝