（貴陽專版）2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 主題復(fù)習(xí) 模塊1 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時7 酸和堿（精講）習(xí)題.doc

課時7酸和堿命 題 規(guī) 律近五年貴陽中考考情分析2019年中考預(yù)測年份考點(diǎn)題型題號分值常見的酸和堿是貴陽中考的必考內(nèi)容。四大題型均有涉及，考查的內(nèi)容主要有如下幾方面：酸堿指示劑；酸和堿的用途；酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。其中酸和堿的用途與實(shí)踐生活中具體問題聯(lián)系起來考查；化學(xué)性質(zhì)則與金屬、二氧化碳、鹽的化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系起來考查。預(yù)計2019年，在選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題中聯(lián)系其他知識點(diǎn)綜合性考查的可能性很大xx測酸堿度；酸和堿的性質(zhì)和用途選擇題、非選擇題2A；5A；350.50.56xx酸、堿的化學(xué)性質(zhì)非選擇題33(2)；3437xx測酸堿度；中和反應(yīng)；指示劑的作用選擇題、非選擇題5C；34(1)0.52xx酸的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)；堿的通性非選擇題31(2)；34；35246xx常見的堿的性質(zhì)和用途非選擇題32(4)；3415知 識 清 單酸、堿與指示劑的作用 特別提醒能使紫色石蕊變紅的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液；能使無色酚酞變紅的溶液，一定呈堿性，但不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液；酸堿指示劑遇到酸堿變色，是指示劑變色，而不是酸、堿的溶液變色；酸堿指示劑只能對酸堿溶液作出定性判斷，而對酸堿性的強(qiáng)弱程度作出判斷，需要用pH試紙(或pH計)測定pH。常見的酸1酸：在溶液中解離出的陽離子全部是_H_的化合物。 特別提醒在溶液中能解離出H的化合物不一定是酸，陽離子全部是氫離子的化合物才是酸。2幾種常見的酸：濃鹽酸和濃硫酸(1)物理性質(zhì)和用途酸溶液濃鹽酸(HCl)濃硫酸(H2SO4)顏色、狀態(tài)_無色_液體_無色_液體氣味有_刺激性_氣味_無_氣味揮發(fā)性(打開瓶蓋時的現(xiàn)象)_易揮發(fā)_(有白霧)_不揮發(fā)_(無現(xiàn)象)用途金屬表面除銹、制造藥物等用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹和作干燥劑等(2)特性濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶口冒白霧是因?yàn)閾]發(fā)的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸的小液滴而呈現(xiàn)出來的現(xiàn)象。濃H2SO4濃H2SO4的吸水性：敞口放置濃H2SO4，一段時間后，溶液的質(zhì)量會增加。濃H2SO4的脫水性(腐蝕性)：濃H2SO4能奪取紙張、木材等有機(jī)物(含C、H、O)中含有的H、O元素，以水的形式脫出，剩下C元素，就生成黑色的碳，有強(qiáng)烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。 特別提醒敞口放置濃鹽酸，溶液的質(zhì)量會減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；敞口放置濃硫酸，溶液的質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。因此濃鹽酸和濃硫酸必須密封保存。(3)濃硫酸的稀釋在稀釋濃硫酸時，一定要把_濃H2SO4_沿器壁慢慢注入_水里_，并不斷攪拌。切不可將_水_倒入_濃H2SO4_。原因：因?yàn)槿绻麑⑺⑷霛饬蛩幔捎谒拿芏容^小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立即沸騰，使硫酸液滴四周飛濺，造成危險。3酸的化學(xué)性質(zhì)常見酸的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)與酸堿指示劑的作用紫色石蕊溶液_變紅色_無色酚酞_不變色_與活潑金屬的反應(yīng)(置換反應(yīng))酸活潑金屬鹽氫氣Mg2HCl=MgCl2H2Mg_H2SO4_=_MgSO4_H2Zn2HCl=ZnCl2H2Zn_H2SO4_=ZnSO4_H2_Fe2HCl=_FeCl2H2_FeH2SO4=_FeSO4H2_與金屬氧化物的反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))酸金屬氧化物鹽水Fe2O36HCl=_2FeCl33H2O_(除鐵銹)Fe2O33H2SO4=_Fe2(SO4)33H2O_(除鐵銹)CuO2HCl=_CuCl2H2O_CuOH2SO4=_CuSO4H2O_與堿反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))酸堿鹽水NaOHHCl=_NaClH2O_2NaOHH2SO4=_Na2SO42H2O_Ca(OH)22HCl=_CaCl22H2O_與鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))酸鹽(新)鹽(新)酸CaCO32HCl=_CaCl2H2OCO2_Na2CO3H2SO4=_Na2SO4H2OCO2_常見的堿1堿：在溶液中解離出的陰離子全部是OH的化合物。2幾種常見的堿(1)常見堿的物理性質(zhì)及俗名和保存方法常見的堿NaOHCa(OH)2俗名火堿、_燒堿_、_苛性鈉_熟石灰、_消石灰_顏色、狀態(tài)_白色_固體_白色_粉末溶解性_極易溶_于水，溶解時放出大量熱_微溶_于水吸水性易吸收空氣中的水分而潮濕無吸水性保存方法及原因密封保存：因?yàn)镹aOH易_吸收空氣中的水分_而潮濕，易與_空氣中的CO2反應(yīng)_而變質(zhì)密封保存：因?yàn)镃a(OH)2易與_空氣中的CO2反應(yīng)_而變質(zhì)腐蝕性強(qiáng)烈的腐蝕性微弱的腐蝕性 (2)常見堿的用途堿用途NaOH作某些氣體的干燥劑，重要的化工原料，廣泛用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，可用來除油污Ca(OH)2建筑材料(調(diào)制混凝土，粉刷墻壁)，配制農(nóng)藥波爾多液，改良酸性土壤(3)常見堿的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2與酸堿指示劑的作用紫色石蕊溶液變藍(lán)無色酚酞溶液變紅與非金屬氧化物的反應(yīng)堿非金屬氧化物鹽水2NaOHCO2=_Na2CO3H2O_Ca(OH)2CO2=_CaCO3H2O_(用于檢驗(yàn)CO2)2NaOHSO2=_Na2SO3H2O_與酸反應(yīng)(中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng))堿酸鹽水2NaOHH2SO4=_Na2SO42H2O_Ca(OH)22HCl=_CaCl22H2O_與鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))堿鹽(新)鹽(新)堿2NaOHCuSO4=_Na2SO4Cu(OH)2_Ca(OH)2Na2CO3=_CaCO32NaOH_溶液酸堿度的表示法pH1溶液的酸堿度與pH溶液的_酸堿度_(即溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度)常用_pH_來表示，pH的范圍通常為_014_。測定pH最簡便的方法是_使用pH試紙_。pH<7溶液_呈酸性_，pH越小，酸性越強(qiáng)。pH7溶液_呈中性_。pH>7溶液_呈堿性_，pH越大，堿性越強(qiáng)。2測定方法：使用pH試紙，將pH試紙放在白瓷板上(或玻璃片上)，用膠頭滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)少量待測液，滴在pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出pH。易錯點(diǎn)：將pH試紙直接浸入待測液中。3pH的應(yīng)用(1)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。(2)農(nóng)業(yè)上，測定土壤的pH，了解土壤的酸堿度。(3)隨時監(jiān)測雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，以便采取必要的措施。(4)實(shí)驗(yàn)室測溶液的pH，了解溶液的酸、堿性的強(qiáng)弱。(5)生產(chǎn)洗滌品的企業(yè)，規(guī)定產(chǎn)品的標(biāo)準(zhǔn)pH，生產(chǎn)適合大眾使用的洗滌劑、洗潔精、護(hù)發(fā)劑等。中和反應(yīng)1中和反應(yīng)(1)中和反應(yīng)：酸與堿作用生成_鹽和水_的反應(yīng)。(2)通式：酸堿鹽水(3)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸中的_H_與堿中的_OH_反應(yīng)生成水分子。易錯點(diǎn)：生成鹽和水的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)必須要根據(jù)反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，才能確定。(4)實(shí)際生活中，中和反應(yīng)的應(yīng)用改良酸性土壤：可以加熟石灰Ca(OH)2來改良。處理廢水：工業(yè)排出的酸性廢水，可以加堿溶液中和，達(dá)標(biāo)后再排放；工業(yè)排出的堿性廢水，可以加酸溶液中和，達(dá)標(biāo)后再排放。用于醫(yī)療：蚊蟲叮咬后，涂抹肥皂水；服用堿性的藥物，來中和胃酸過多。體 驗(yàn) 中 考常見酸和堿的性質(zhì)及用途1(xx貴陽第2題2分)下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是(A)ABCDA測定溶液的pH B檢查裝置的氣密性C熄滅酒精燈 D加熱液體2xx貴陽第35(1)(2)題2分某化學(xué)興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進(jìn)行探究?！咎骄恳弧繗溲趸c與二氧化碳反應(yīng)甲同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_試管內(nèi)液面上升_，甲同學(xué)由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。(2)小組內(nèi)其他同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)方案不完善，理由是_二氧化碳能溶于水_。 3(xx貴陽第33題節(jié)選3分)金屬與生活密切相關(guān)。閱讀下列材料，回答問題。材料二鋰是銀白色固體、質(zhì)軟、自然界密度最小的金屬，跟水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鋰。在電池、航空航天等領(lǐng)域有廣泛的用途。金屬鋰與鈉有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是_原子最外層電子數(shù)相同_。 氫氧化鋰與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_CO22LiOH=Li2CO3H2O_，在航天艙內(nèi)如果要吸收航天員呼出的二氧化碳?xì)怏w，用氫氧化鋰比氫氧化鈉更理想，其原因是_相同質(zhì)量的氫氧化鋰吸收二氧化碳的質(zhì)量是氫氧化鈉的1.67倍_。4(xx貴陽第34題7分)為探究酸的性質(zhì)，同學(xué)們設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)，請你參與。(1)檢驗(yàn)物質(zhì)。按圖甲實(shí)驗(yàn)，可確定X是鹽酸，則Y可以是_碳酸鈉溶液(紫色石蕊溶液)_。 (2)確定溶質(zhì)成分。由圖乙實(shí)驗(yàn)， A中固體全部溶解， B中有白色沉淀產(chǎn)生，得出結(jié)論： A中溶質(zhì)只有硫酸鐵。有同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不合理。接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液，且產(chǎn)生沉淀的量隨氫氧化鈉溶液量的關(guān)系如圖丙所示。則：A中溶質(zhì)有_H2SO4、Fe2(SO4)3_。 實(shí)驗(yàn)中， A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_3H2SO4Fe2O3=3H2OFe2(SO4)3_；ab段對應(yīng)溶液中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_NaOHHCl=NaClH2O_；c點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有溶質(zhì)可能的組成有_NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4_。(3)由以上實(shí)驗(yàn)總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)有_酸能與鹽、金屬氧化物、堿反應(yīng)(能與酸堿指示劑作用)_。5(xx貴陽第34題4分)在實(shí)驗(yàn)室，某同學(xué)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量(橫軸)與混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量(縱軸)的關(guān)系如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象為_開始沒有現(xiàn)象，之后有藍(lán)色沉淀生成_。(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O；CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4_。(3)圖中BC線段對應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量減小的本質(zhì)原因是_加入NaOH(80份質(zhì)量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份質(zhì)量)，所以溶質(zhì)質(zhì)量減小_。(4)向反應(yīng)后的溶液中加入適量BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有_NaOH和NaCl_。6(xx貴陽第34題5分)化學(xué)興趣小組以堿的性質(zhì)為主題，進(jìn)行探究學(xué)習(xí)。請完成下列問題。(1)小組同學(xué)將無色酚酞溶液分別滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由無色變?yōu)開紅_色。(2)NaOH和Ca(OH)2都能與二氧化碳反應(yīng)，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_CO22NaOH=Na2CO3H2O或CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_。(3)“具體”到“抽象”是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。通過對NaOH和Ca(OH)2性質(zhì)的認(rèn)識，抽象得出堿類物質(zhì)有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。堿類物質(zhì)有相似化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因是_堿溶液中都含有OH_。(4)將Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)后所得混合物進(jìn)行過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則原濾液中溶質(zhì)的組成可能是_NaOH；NaOH和Ca(OH)2；NaOH和Na2CO3_。中和反應(yīng)7xx貴陽第35(3)(6)題4分【探究二】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量乙同學(xué)向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，滴加過程中溫度變化如下表加入鹽酸體積V/mL2468101214161820混合溶液溫度T/15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_HClNaOH=NaClH2O_。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因：_氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出大量的熱，故溶液溫度升高；過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失，故之后逐漸下降_。(5)小組內(nèi)其他同學(xué)提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論”，你認(rèn)為是否合理并說明理由：_不合理，因?yàn)闅溲趸c固體溶于水放熱_。(6)丙同學(xué)將甲同學(xué)和乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液混合，未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象?，F(xiàn)將混合液中的氯化鈉進(jìn)行提純，具體的操作為_對混合液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥_。8xx貴陽第34(1)題2分探究酸、堿和鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)：向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，現(xiàn)象為_溶液由紅色變?yōu)闊o色_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_。9xx貴陽第32(4)題1分“生態(tài)安全環(huán)境治理”是生態(tài)文明貴陽國際論壇xx年年會的一個主題。化學(xué)在防治大氣污染和水污染方面發(fā)揮了重要作用，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。造紙廠會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，可用_HCl_(填化學(xué)式)中和處理達(dá)標(biāo)后再排放，從而防止水體污染。重 難 突 破溶液的酸堿性及溶液的酸堿性例1(xx北京中考)下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅的是()ACO2BO2CNaClDNaOH【解題思路】A.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅；B.氧氣不能使紫色石蕊溶液變紅；C.氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變紅；D.氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。常見酸的性質(zhì)和用途例2(xx海南中考)向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列判斷正確的是()A濾渣中可能含CuB濾渣中只含F(xiàn)eC濾液中不含CuSO4D濾液中不一定含F(xiàn)eSO4【解題思路】向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有鐵粉，鐵會把硫酸銅中的銅置換出來，因此溶液中一定沒有硫酸銅，一定有硫酸亞鐵，固體中一定有銅和鐵。常見堿的性質(zhì)和用途例3(xx恩施中考)下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是()A可用于改良酸性土壤B易溶于水，溶解時放出大量的熱 C能去除油污，可作爐具清潔劑 D對皮膚有強(qiáng)烈的腐獨(dú)作用 【解題思路】氫氧化鈉堿性太強(qiáng)，不能用于改良酸性土壤；氫氧化鈉易溶于水，且放出大量的熱；氫氧化鈉能與油污反應(yīng)，能去除油污，可做廚房的清潔劑；氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用。中和反應(yīng)及其應(yīng)用例4(xx赤峰中考)某化學(xué)小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中Ba點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)只有NaClCb點(diǎn)表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)D向點(diǎn)c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色【解題思路】A.圖象中pH的變化是從小于7逐漸地增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷地加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；B.a點(diǎn)時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl；C.b點(diǎn)時溶液的pH等于7，表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；D.c點(diǎn)時溶液的pH大于7，顯堿性，滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色。1(xx云南中考)一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的是(B)A葡萄汁(3.54.5)B雞蛋清(7.68.0)C蘋果汁(2.93.3) D牛奶(6.36.6)2紫甘藍(lán)中含有花青素。花青素遇酸性溶液呈紅色，遇堿性溶液呈藍(lán)色。在炒紫甘藍(lán)絲時，加入食醋后，觀察到菜絲都變成了紅色，其原因是_食醋中含有酸性物質(zhì)醋酸，紫甘藍(lán)中的花青素遇酸性溶液呈紅色_。3推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理中正確的是(B)A酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定呈堿性C酸與堿反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸與堿反應(yīng)D碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽4小金通過圖示裝置驗(yàn)證CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量 20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。(1)打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是_氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中，并且溶液變渾濁_。(2)反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有_NaOH和NaCl_。5(xx荊州中考)下列說法正確的是(C)A生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒 C不同種元素組成的純凈物一定是化合物 D催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率6(xx貴陽適應(yīng)性考試)如圖是酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列操作中錯誤的是(D)A打開細(xì)口瓶后，瓶蓋倒放B用玻璃棒攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行C燒杯可以作反應(yīng)容器D取酚酞的膠頭滴管，接著取細(xì)口瓶中的稀鹽酸7(xx貴陽適應(yīng)性考試)青巖古鎮(zhèn)不但其傳統(tǒng)文化吸引各方游客，她的美食也讓不少游客流連忘返。請從化學(xué)視角回答問題。米豆腐的制作中要放入適量生石灰，故吃米豆腐時往往要加適量的醋，原因是_中和生石灰生成的堿性_。課 堂 評 價1下列關(guān)于酸的說法錯誤的是(C)A濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性B稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹C稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色D稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣2(xx北部灣中考)下列有關(guān)氫氧化鈉的說法，錯誤的是(C)A氫氧化鈉俗稱燒堿B氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性C氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳?xì)怏wD氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)等3(xx重慶中考A卷)食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是(B)A產(chǎn)生的氣體是二氧化碳B加水稀釋食醋，溶液pH變小C醋酸在水溶液里能解離出HD不宜用鋁制容器盛裝食醋4(xx邵陽中考)下表是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍。物質(zhì)血漿唾液胃液尿液pH7.357.456.67.10.91.54.78.4其中酸性最強(qiáng)的是(C)A血漿 B唾液 C胃液 D尿液5(xx桂林中考)氫氧化鈉的俗名是(A)A燒堿 B蘇打 C小蘇打 D熟石灰6(xx重慶中考B卷)已知生活中廁所清潔劑的pH1，廚房清潔劑的pH12。下列關(guān)于兩者的說法不正確的是(C)A廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高B廚房清潔劑可能含有NaOHC混合使用能提高兩者的清潔效果D廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕7(xx昆明中考)向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖所示，則y表示(D)A沉淀的質(zhì)量B氫氧化鋇的質(zhì)量C溶液的pHD溶質(zhì)的質(zhì)量8(xx樂山中考)向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是(D)Aa點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaClBb點(diǎn)所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅Cc點(diǎn)表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)Da、b、c所示的溶液中都含有Na、Cl9(xx雅安中考)推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理正確的是(C)A氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物B中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C碳酸鹽與酸反應(yīng)放出氣體，能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽D陽離子是帶正電的粒子，帶正電的粒子一定是陽離子10構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)，“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，A、B、C、D、E屬于不同類別的物質(zhì)。完善這個知識網(wǎng)絡(luò)：(1)寫出B、C、D、E的化學(xué)式：B._Zn_；C_Fe2O3_；D._Na2CO3_；E._NaOH_。(2)根據(jù)自己得出的知識網(wǎng)絡(luò)，寫出一個化學(xué)方程式：_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_。11(xx黃岡中考節(jié)選)(2)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖1所示(其中“”“”“”“”表示不同離子)。則“”與“”反應(yīng)生成了_水_(填物質(zhì)名稱)。圖1(3)氫氟酸(HF)能刻畫玻璃，其中有一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaSiO36HF=XSiF43H2O，則X的化學(xué)式為_CaF2_。(4)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖2所示。寫出反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_SO2I22H2O=H2SO42HI_。12(xx平?jīng)鲋锌?用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液中和73 g的稀鹽酸，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。請計算：(1)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液配制5%的氫氧化鈉溶液100 g，需要水_50_克。(2)當(dāng)a為80 g時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(結(jié)果精確到0.1%)?(2)解：根據(jù)圖像可知，當(dāng)a為80 g時，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。設(shè)80 g氫氧化鈉與73 g鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。NaOHHCl=NaClH2O 40 58.5 80 g5% yy5.85 g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%3.8%。教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)突破六溶液酸堿性的實(shí)驗(yàn)13(xx德州中考)在學(xué)習(xí)“酸和堿”后，瑞娟同學(xué)對“硫在氧氣中燃燒”實(shí)驗(yàn)進(jìn)行再探究。想到實(shí)驗(yàn)生成的二氧化硫是非金屬氧化物，提出疑問：二氧化硫能否與水反應(yīng)生成酸？為此，瑞娟同學(xué)做了如圖實(shí)驗(yàn)：將點(diǎn)燃的硫伸入盛有氧氣的集氣瓶(有少量的水)中，反應(yīng)中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；反應(yīng)后，蓋緊集氣瓶口的玻璃片，振蕩集氣瓶；再打開玻璃片，仍能聞到刺激性氣味；隨后向其中滴入幾滴紫色的石蕊溶液，瓶中液體變?yōu)榧t色。瑞娟同學(xué)產(chǎn)生許多困惑：這種能使石蕊溶液變紅色的物質(zhì)是什么？怎樣防止二氧化硫排放到空氣中去？瑞娟詢問老師，老師告知：在涉及的反應(yīng)中，二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)相似；二氧化硫與水反應(yīng)生成“亞硫酸”(化學(xué)式為H2SO3)；亞硫酸還可進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)生成硫酸。請你幫助瑞娟同學(xué)解答下列問題：(1)請結(jié)合下列圖示中所給實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)用來驗(yàn)證：二氧化硫不能使石蕊變紅色。實(shí)驗(yàn)操作：_將石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花放入盛有二氧化硫的集氣瓶內(nèi)_。(2)分別寫出生成亞硫酸、硫酸的兩個化學(xué)方程式： _SO2H2O=H2SO3_；_2H2SO3O2=2H2SO4_。(3)以上兩個化學(xué)反應(yīng)都屬于_化合_反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)；亞硫酸中硫元素的化合價為_4_。(4)亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊溶液變紅色，從微觀角度分析原因是_溶液中都有H_。(5)為更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散發(fā)至空氣中。有以下試劑， 你認(rèn)為用來代替集氣瓶中的水最為合適的是_(填序號)。飽和氧氧化鈣溶液飽和氯化鈉溶液濃鹽酸飽和氫氧化鈉溶液教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)突破七酸、堿的化學(xué)性質(zhì)14(xx貴陽適應(yīng)性考試)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對堿的性質(zhì)進(jìn)行探究，請你參與?！咎岢鰡栴}】堿有哪些化學(xué)性質(zhì)？【方案設(shè)計】同學(xué)們設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行探究(裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)前彈簧夾K處于關(guān)閉狀態(tài))?！緦?shí)驗(yàn)探究】(1)打開活塞，向A中滴加稀鹽酸，觀察到_溶液由紅色變?yōu)闊o色_現(xiàn)象時，證明氫氧化鈣溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2HClCa(OH)2=CaCl22H2O_。(2)完成實(shí)驗(yàn)(1)后，在不改變裝置和藥品的情況下，為證明氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)， 打開活塞II，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞，還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為_打開活塞K，A中溶液注入B中，溶液變渾濁_。寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，堿的化學(xué)性質(zhì)有_堿可以與酸、非金屬氧化物反應(yīng)_。【實(shí)驗(yàn)拓展】(4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對B錐形瓶中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究，得出了溶質(zhì)中一定含有氫氧化鈉的結(jié)論。你認(rèn)為他們得出這一結(jié)論的方法是_B中溶液呈紅色_。