2019-2020年高中化學(xué) 元素周期表教案 新人教版必修2 (I).doc

2019-2020年高中化學(xué) 元素周期表教案 新人教版必修2 (I)教學(xué)目標(biāo):1使學(xué)生理解核素及同位素概念，元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系。2了解同位素在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。3培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題、分析歸納、概念辨析及應(yīng)用能力教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系。 教學(xué)用具：多媒體課件PPT教學(xué)方法：探究式教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)初中所學(xué)的原子核的電性關(guān)系回答核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)，所以，整個(gè)原子呈電中性過(guò)渡元素的性質(zhì)與原子核外電子有密切關(guān)系，那么與原子核有什么關(guān)系嗎？板書三、核素講解原子質(zhì)量主要集中在原子核上，所以，原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定。概念質(zhì)量數(shù)（見(jiàn)書）講解質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N)(強(qiáng)調(diào))質(zhì)量數(shù)不是原子的真實(shí)質(zhì)量，只表示某元素的某個(gè)原子。板書 1、質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N)投影應(yīng)用：根據(jù)上述關(guān)系，A、Z、N三個(gè)數(shù)可知二求一。用符號(hào)表示組成原子的微粒關(guān)系講解參照課本圖講解氫原子的三種不同原子：11H 12H（D） 13H（T）板書2、核素把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素講述 H H（D）H（T）就各位一種核素。板書3、同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素。講述 H H（D）H（T）都是氫的同位素， “同位”是指質(zhì)子數(shù)相同，周期表中位置相同，核素是指單個(gè)原子而言，而同位素則是指核素之間關(guān)系。提問(wèn)什么是元素?到目前為止，人們己發(fā)現(xiàn)了115種元素，能否說(shuō)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了115種原子? 投影同位素特性：（1）同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；（2）在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的。閱讀P11幾種重要同位素及應(yīng)用板4、相對(duì)原子質(zhì)量(原子量)（1）同位素相對(duì)原子質(zhì)量講解某種同位素的一個(gè)原子的質(zhì)量與1個(gè)原子質(zhì)量的1/12相比較，所得數(shù)值為這個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量。其單位為一，符號(hào)為1的物理量。相對(duì)原子質(zhì)量的算法是：例：一個(gè)原子的質(zhì)量為，則 （2）元素相對(duì)原子質(zhì)量講解元素相對(duì)原子質(zhì)量也稱元素的原子量(元素的平均原子量)。它是某元素的各種天然同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量和其在自然界的豐度(百分含量)乘積之和。若某元素的各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量為，它們?cè)谧匀唤绲呢S度分別為a%、b%、c%則元素相對(duì)原子質(zhì)量在元索周期表中所查到的相對(duì)原子質(zhì)量就是元素相對(duì)原子質(zhì)量。例：的相對(duì)原子質(zhì)量為34969，在自然界的含量為7577%，的相對(duì)原子質(zhì)量為36966，在自然界的含量為2423，則氯元素相對(duì)原子質(zhì)量=349697577+369662423=35453（3）元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量講解元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量也稱元素的近似平均原子量。它是用某元素各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)和其在自然界的豐度的乘積之和。元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量如上例，則氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量357577+37242335485355元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是我們?cè)谟?jì)算中常用到的。隨堂練習(xí)1已知某種元素的一種原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是m，中子數(shù)是n，下列說(shuō)法正確的是A該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是m+nB不能求得該元素的相對(duì)原子質(zhì)量C若C12的質(zhì)量是w g,則該原子的質(zhì)量是12w gD若C12的質(zhì)量是w g,則該原子的質(zhì)量是12(m+n)w g2B有兩種同位素,一種核內(nèi)有5個(gè)中子,另一種核內(nèi)有6個(gè)中子,B的相對(duì)原子質(zhì)量是10.8,問(wèn)在自然界中B的這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比是多少?3電解H2O與D2O的混和物,通電一段時(shí)間后,兩極共產(chǎn)生氫氣18.5克,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是33.6 L,求所生成的氣體中H與D的原子個(gè)數(shù)比. 4已知的17Cl相對(duì)原子質(zhì)量是34.969，17Cl的相對(duì)原子質(zhì)量是36.966，它們?cè)谧匀唤缰械脑影俜謹(jǐn)?shù)分別為75.77%、24.23%。則氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量及近似相對(duì)原子質(zhì)量分別為多少？ 小結(jié)略作業(yè)P11 5、6課外作業(yè)：查閱同位素在能源、醫(yī)療、農(nóng)業(yè)、考古等方面的應(yīng)用，以讀書報(bào)告會(huì)形式進(jìn)行交流。板書計(jì)劃 三、核素1質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N)2核素把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素3同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素。4相對(duì)原子質(zhì)量(原子量)（1）同位素（核素）相對(duì)原子質(zhì)量（2）元素相對(duì)原子質(zhì)量（3）元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量