2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 周測(cè)2 化學(xué)物質(zhì)及其變化(含解析).doc
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2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 周測(cè)2 化學(xué)物質(zhì)及其變化(含解析).doc
周測(cè)2化學(xué)物質(zhì)及其變化夯基提能卷一、選擇題:本題共7小題,每小題6分,共42分。12019貴陽(yáng)高三監(jiān)測(cè)下列化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)符號(hào)使用正確的是()A次氯酸的結(jié)構(gòu)式可以表示為:HOClB正丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:C3H7OHC含58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子的鈰(Ce)原子符號(hào)為:CeD過(guò)氧化氫的電子式為:H2H答案:A解析:次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl,A項(xiàng)正確;正丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH,而C3H7OH可以表示CH3CH2CH2OH或,B項(xiàng)錯(cuò)誤;含58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子的Ce原子符號(hào)為Ce,C項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物,電子式為HH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。22019北京豐臺(tái)區(qū)模擬共建“一帶一路”符合國(guó)際社會(huì)的根本利益,彰顯人類(lèi)社會(huì)的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易商品中,主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是()A.中國(guó)絲綢B.捷克水晶C.埃及長(zhǎng)絨棉D(zhuǎn).烏克蘭葵花籽油答案:B解析:中國(guó)絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于有機(jī)物,A不符合題意;捷克水晶的主要成分是二氧化硅,屬于無(wú)機(jī)物,B符合題意;埃及長(zhǎng)絨棉的主要成分是纖維素,屬于有機(jī)物,C不符合題意;烏克蘭葵花籽油的主要成分是油脂,屬于有機(jī)物,D不符合題意。3化學(xué)與社會(huì)密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A用硫酸可以洗去鍋爐水垢B氧化鋁可用來(lái)制造耐高溫的容器C食鹽既可作調(diào)味品,也可以作防腐劑D洗滌棉織品可以使用弱堿性洗滌劑或肥皂答案:A解析:水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,與H2SO4反應(yīng)生成的CaSO4是微溶物,其會(huì)覆蓋在碳酸鈣表面阻止硫酸與水垢繼續(xù)反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化鋁的熔點(diǎn)高,可用來(lái)制造耐高溫的容器,B項(xiàng)正確;食鹽腌制咸菜就是利用鹽漬能夠使細(xì)胞脫水而達(dá)到殺死或抑制微生物生長(zhǎng)和繁殖的目的,所以食鹽也可作防腐劑,C項(xiàng)正確;因?yàn)槊蘅椘返闹饕煞质抢w維素,纖維素在酸性條件下容易水解,而在堿性條件下不易水解,所以可以使用弱堿性的洗滌劑或肥皂來(lái)洗滌棉織品,D項(xiàng)正確。4納米是長(zhǎng)度單位,1 nm109 m,當(dāng)物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí),會(huì)具有一些特殊的性質(zhì)。如由銅制成的“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性,在空氣中可以燃燒。下列關(guān)于“納米銅”的敘述正確的是()A“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng) B“納米銅”比銅片更易失去電子C“納米銅”比銅片的氧化性強(qiáng)D“納米銅”的還原性與銅片相同答案:D解析:“納米銅”只是物質(zhì)的顆粒變小,但不影響其化學(xué)性質(zhì),故選D。52019江蘇淮安、宿遷等市質(zhì)檢常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙變紅色的溶液:Na、Cu2、ClO 、ClB0.1 molL1 Na2CO3溶液:K、AlO、Cl、SOC0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H、Al3、Cl、NOD0.1 molL1的溶液中:Ca2、NH、CH3COO、HCO答案:B解析:使甲基橙變紅色的溶液呈酸性,2HClClO=H2OCl2,A組離子在指定溶液中不能大量共存;0.1 molL1 Na2CO3溶液中K、AlO、Cl、SO之間相互不反應(yīng),B組離子在指定溶液中一定能大量共存;0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H、NO、Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng),C組離子在指定溶液中不能大量共存;c(OH)0.1 molL1,溶液呈堿性,Ca2、NH、HCO均能與OH發(fā)生反應(yīng),D組離子在指定溶液中不能大量共存。62019遼寧師大附中模擬下列評(píng)價(jià)及離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()選項(xiàng)離子組不能大量共存于同一溶液中的原因AH、Fe2、NO、Cl發(fā)生了氧化還原反應(yīng):4Fe22NO6H=4Fe32NO3H2OBNa、CO、Cl、Al3發(fā)生了互促水解反應(yīng):2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2CFe3、K、SCN、Br有紅色沉淀生成:Fe33SCN=Fe(SCN)3DHCO、OH、Na、Ca2發(fā)生如下反應(yīng):HCOOH=COH2O答案:B解析:離子方程式中得失電子數(shù)不相等、元素不守恒,A錯(cuò)誤;Al3與CO發(fā)生互促水解反應(yīng),離子方程式正確,B正確;Fe3與SCN反應(yīng)生成絡(luò)合物,不是沉淀,C錯(cuò)誤;生成的CO與Ca2結(jié)合生成碳酸鈣沉淀:HCOOHCa2CaCO3H2O,D錯(cuò)誤。7用H2O2溶液處理含NaCN的廢水,反應(yīng)原理為NaCNH2O2 H2O=NaHCO3NH3,已知:HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)中氮元素被氧化B該反應(yīng)中H2O2作還原劑C每生成0.1 mol NaHCO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.16.021023D實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí),需加入適量的NaOH溶液答案:D解析:該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)不變,A錯(cuò)誤;H2O2中氧元素由1價(jià)降低到2價(jià),則該反應(yīng)中H2O2作氧化劑,B錯(cuò)誤;反應(yīng)中碳元素由2價(jià)升高到4價(jià),每生成0.1 mol NaHCO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.26.021023,C錯(cuò)誤;CN水解生成HCN,溶液呈堿性,實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí),需加入適量的NaOH溶液,抑制CN的水解,D正確。二、非選擇題:共43分。8(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如圖?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)。(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式:_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2和Ca2,要加入的試劑分別為_(kāi)、_?!半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi),該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。答案:(1)3(2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO(或NaClO2)(4)2:1O2(5)1.57解析:(1)NaClO2中Na元素顯1價(jià),O元素顯2價(jià),結(jié)合化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0推知,Cl元素顯3價(jià)。(2)由流程圖可知,“反應(yīng)”步驟中,NaClO3與硫酸、SO2反應(yīng)生成ClO2,同時(shí)回收NaHSO4,結(jié)合得失電子守恒和元素守恒可知,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。(3)粗鹽精制時(shí),應(yīng)選用NaOH溶液除去Mg2,選用Na2CO3溶液除去Ca2。電解食鹽水時(shí)通入ClO2,同時(shí)產(chǎn)生Cl2,且電解液經(jīng)結(jié)晶、干燥得到NaClO2產(chǎn)品,據(jù)此推測(cè)陽(yáng)極上Cl放電生成Cl2,電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2;陰極上ClO2得電子被還原生成ClO,電極反應(yīng)式為ClO2e=ClO,故陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物為ClO或NaClO2。(4)由圖可知,“尾氣吸收”過(guò)程中用NaOH、H2O2吸收少量ClO2,同時(shí)得到成品液,即反應(yīng)生成NaClO2,其中Cl元素由4價(jià)降低到3價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律推知,H2O2中1價(jià)O元素應(yīng)被氧化為0價(jià),即生成O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHH2O2 2ClO2=2NaClO2O22H2O。該反應(yīng)中,氧化劑為ClO2,還原劑為H2O2,二者的物質(zhì)的量之比為2:1;該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為O2,還原產(chǎn)物為NaClO2。(5)含氯消毒劑在消毒過(guò)程中均被還原為Cl,1 g NaClO2得電子的物質(zhì)的量為4 mol,1 g Cl2得電子的物質(zhì)的量為2 mol,故NaClO2的有效氯含量為1.57。9(14分).實(shí)驗(yàn)室里常用的干燥劑有:濃硫酸(98%),無(wú)水氯化鈣,變色硅膠硅膠的主要成分是二氧化硅,在其中摻入少量的無(wú)水氯化鈷(CoCl2)作指示劑。無(wú)水氯化鈷呈藍(lán)色,吸水后變?yōu)镃oCl26H2O呈粉紅色,五氧化二磷,堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣,制法:把生石灰加到濃的燒堿溶液中,再加強(qiáng)熱蒸干),等等。(1)寫(xiě)出制取干燥劑堿石灰過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(2)上述物質(zhì)中,屬于純凈物的是_。A B C D全部(3)上述干燥劑中,不宜用于干燥氯化氫氣體的是_,可用來(lái)干燥氨氣的是_。.固體物質(zhì)A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子核外電子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子核外電子的最外層結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)稍微加熱就分解成兩種氣體。(1)A物質(zhì)中的氫元素的化合價(jià)為_(kāi)。(2)A的電子式為_(kāi)。(3)A分解的化學(xué)方程式為_(kāi),該反應(yīng)_(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(4)A溶于水后溶液呈_(填“酸性”、“堿性”或“中性”),化學(xué)方程式為_(kāi)。答案:.(1)CaOH2O=Ca(OH)2(2)B (3).(1)1、1(2) (3)NH4HH2NH3是(4)堿性NH4HH2O=NH3H2OH2解析:.(1)制取堿石灰過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為CaOH2O=Ca(OH)2。(2)在所列的常用干燥劑中無(wú)水氯化鈣和五氧化二磷為純凈物。(3)堿石灰為堿性干燥劑,不能用于干燥HCl氣體;濃H2SO4、P2O5為酸性干燥劑,不能用來(lái)干燥氨氣,無(wú)水氯化鈣能跟NH3形成絡(luò)合物,也不能用于干燥氨氣。.(1)固體物質(zhì)A(NH5)為離子化合物,化學(xué)式可寫(xiě)成NH4H,其中氫元素呈兩種價(jià)態(tài):1價(jià)和1價(jià)。(2)NH5的電子式為(3)NH5分解為兩種氣體的化學(xué)方程式為NH4HH2NH3,在反應(yīng)中氫元素化合價(jià)有變化,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(4)NH5溶于水生成NH3H2O,溶液呈堿性:NH4HH2O=NH3H2OH2。10(15分)過(guò)氧化銀(Ag2O2)是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì),可通過(guò)下列反應(yīng)制備:K2S2O82AgNO34KOHAg2O22KNO32K2SO42H2O(1)已知K2S2O8和H2O2含有一個(gè)相同的化學(xué)鍵,則該反應(yīng)_(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng);已知下列反應(yīng):Mn2S2OH2OMnOSOH(未配平),反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)制備Ag2O2的反應(yīng)進(jìn)行完全后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,即可得到Ag2O2,檢驗(yàn)Ag2O2是否洗滌干凈的方法是_。(3)一種銀鋅(Ag2O2、Zn)堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時(shí)正極生成Ag,負(fù)極只生成一種化合物(只含有Zn、K、H、O),其中Zn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.8%,鉀、鋅兩種元素的質(zhì)量比為78:65,則該電池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)。(4)用銀鋅電池電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液可制取H2,其裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),M、N均為惰性電極)。N極與銀鋅電池的_(填“Zn”或“Ag2O2”)相連。M極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。答案:(1)不是5:2(2)取少量最后一次洗滌液,滴加12滴硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,若不出現(xiàn)白色渾濁,則表明已洗滌干凈(3)2ZnAg2O24KOH2H2O=2K2Zn(OH)42Ag(4)ZnCO(NH2)28OH6e=CON26H2O解析:(1)根據(jù)題意可知,K2S2O8中含有過(guò)氧鍵,而生成物過(guò)氧化銀中也有過(guò)氧鍵,該反應(yīng)中各元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,屬于非氧化還原反應(yīng)。Mn2與S2O的反應(yīng)中,氧化劑是S2O,還原劑是Mn2,根據(jù)其化合價(jià)變化值可知其物質(zhì)的量之比為5:2。(2)根據(jù)中學(xué)所學(xué)知識(shí),檢驗(yàn)SO即可,但不能使用BaCl2或Ba(OH)2,因?yàn)樵磻?yīng)物中含有Ag。(3)首先根據(jù)題意確定負(fù)極產(chǎn)物的化學(xué)式,設(shè)負(fù)極產(chǎn)物的化學(xué)式為K2ZnOxHy,則:65/30.8%211,211657868,分析討論得xy4成立,故負(fù)極產(chǎn)物的化學(xué)式為K2Zn(OH)4。結(jié)合元素守恒可以寫(xiě)出該電池的總反應(yīng)式。(4)電解時(shí),CO(NH2)2中N元素的化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),所以CO(NH2)2在陽(yáng)極放電,即M是陽(yáng)極,應(yīng)與原電池的正極(Ag2O2)相連;N極生成氫氣,必然是H放電,發(fā)生還原反應(yīng),N是陰極,與原電池的負(fù)極(Zn)相連。根據(jù)得失電子守恒、元素守恒和電荷守恒,可寫(xiě)出M極的電極反應(yīng)式。探究創(chuàng)新卷一、選擇題:本題共7小題,每小題6分,共42分。1我國(guó)晉代抱樸子中描述了大量的化學(xué)反應(yīng),其中有:“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”;“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅”。下列敘述正確的是()A中描述的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)B“曾青”是含有Cu2的溶液,如硫酸銅溶液C“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D水銀能跟“曾青”發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅答案:B解析:A項(xiàng),在相同條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。中涉及的化學(xué)反應(yīng)為HgSHgS,HgS=HgS,反應(yīng)發(fā)生的條件不同,不是可逆反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),中涉及的化學(xué)反應(yīng)為FeCu2=Fe2Cu,“曾青”是含有Cu2的溶液,如硫酸銅溶液,正確;C項(xiàng),“積變又還成丹砂”中涉及的反應(yīng)為HgS=HgS,Hg被氧化,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Hg不如銅活潑,Hg不能從可溶性銅鹽的水溶液中置換出單質(zhì)銅,錯(cuò)誤。2下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()ASO2具有氧化性,可用于漂白紙漿BNH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑DAl2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料答案:D解析:SO2漂白紙漿是利用SO2與有機(jī)物生成無(wú)色物質(zhì)的性質(zhì),A錯(cuò)誤;銨鹽可用作氮肥,不是利用其受熱易分解的性質(zhì),B錯(cuò)誤;Fe2(SO4)3作凈水劑,是由于Fe3水解生成Fe(OH)3膠體,可吸附水中的懸浮物并沉降,C錯(cuò)誤;Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料,D正確。32019遼寧五校協(xié)作體聯(lián)考羥胺(NH2OH)是一種還原劑。將25.00 mL 0.049 molL1的羥胺酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2又恰好被24.50 mL 0.020 molL1的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反應(yīng)中,羥胺的氧化產(chǎn)物為()ANO2BNOCN2O DN2答案:C解析:設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為x,根據(jù)得失電子守恒可知,25.00103 L0.049 molL1(x1)24.50103 L0.020 molL1(72),解得x1,故羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O,本題選C。42019湖北孝感高中月考某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO,且所有離子的物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A肯定不含I B肯定含有SO、IC肯定不含SO D肯定含有NH答案:C解析:因?yàn)槿芤撼薀o(wú)色,則溶液中不含F(xiàn)e2;溶液中加入少量溴水,溶液呈無(wú)色,溶液中一定含SO,發(fā)生反應(yīng)Br2SOH2O=2BrSO2H,由于SO的還原性強(qiáng)于I,加入少量溴水,不能確定溶液中是否存在I,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度相同,根據(jù)電荷守恒,Na、NH、K均帶一個(gè)單位正電荷,溶液中至少含Na、NH、K中的兩種,而SO帶2個(gè)單位負(fù)電荷,則溶液中一定不含SO,C正確、D錯(cuò)誤。52019四川內(nèi)江模擬下列實(shí)驗(yàn)預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是()選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象預(yù)期結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3與Ba(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3B向盛有KI溶液的試管中,滴加少量新制氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色Cl2氧化性比I2強(qiáng)C銅放入稀硫酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體溶液變藍(lán),有明顯的氣泡放出,銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率,起到了催化劑的作用D向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水,并加熱至沸騰生成紅褐色透明液體得到Fe(OH)3膠體答案:B解析:將SO2通入Ba(NO3)2溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇,白色沉淀為硫酸鋇,A錯(cuò)誤;向盛有KI溶液的試管中滴加少量新制氯水和CCl4,氯水中的Cl2與I反應(yīng)生成I2,I2易溶于CCl4中,CCl4的密度比水的大,振蕩、靜置后下層溶液顯紫色,該反應(yīng)中Cl2作氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,則Cl2氧化性比I2強(qiáng),B正確;銅放入稀硫酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體,銅溶解,有明顯的氣泡放出,溶液變藍(lán),是因?yàn)镃u、H和NO發(fā)生氧化還原反應(yīng):3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O,C錯(cuò)誤;向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水,并加熱,可得到紅褐色Fe(OH)3沉淀,D錯(cuò)誤。6在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如右圖所示:下列分析不正確的是()A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn)Bb點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na、OHCc點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性答案:C解析:該題所涉及的化學(xué)方程式:向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液:Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O(反應(yīng));向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液:Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O(反應(yīng)),NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O(反應(yīng))。A項(xiàng),由題圖可知曲線(xiàn)在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最低,說(shuō)明此時(shí)溶液中離子濃度最小,當(dāng)Ba(OH)2和H2SO4完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀,此時(shí)溶液導(dǎo)電能力最低,故反應(yīng)符合,正確;B項(xiàng),曲線(xiàn)中b點(diǎn)進(jìn)行的反應(yīng)是反應(yīng),溶液中含有Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)生成的NaOH,正確;C項(xiàng),c點(diǎn)曲線(xiàn)表示Ba(OH)2已經(jīng)完全反應(yīng),并剩余H2SO4,溶液顯酸性,c點(diǎn)曲線(xiàn)表示NaOH與NaHSO4反應(yīng),且NaOH還有剩余,故溶液中含有反應(yīng)生成的Na2SO4和剩余的NaOH,溶液顯堿性,所以c點(diǎn)兩溶液中含有OH的量不相同,錯(cuò)誤;D項(xiàng),a點(diǎn)為Ba(OH)2和H2SO4完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀,溶液呈中性,d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4,溶液也呈中性,正確。72019贛州聯(lián)考下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液:HHSO=SO2H2OB硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al33OH=Al(OH)3C向含有2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2:8I2Fe25Cl2=10Cl4I22Fe3D用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O答案:C解析:向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng):2NO3HSO=3SO2NOHH2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3H2O為弱堿,離子方程式中應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式,即為Al33NH3H2OAl(OH)33NH,B項(xiàng)錯(cuò)誤;還原性:I>Fe2,向含有2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2,I先反應(yīng),4 mol I消耗2 mol Cl2,剩余的Cl2再與Fe2反應(yīng),0.5 mol Cl2氧化1 mol Fe2,被氧化的I、Fe2分別為4 mol、1 mol,故反應(yīng)的離子方程式為8I2Fe25Cl2=10Cl4I22Fe3,C項(xiàng)正確;草酸為弱酸,離子方程式中應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式,即為2MnO6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題:共43分。8(14分)2019黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”,保護(hù)水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知:某無(wú)色廢水中可能含有H、NH、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO、CO、SO中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品1 L,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)圖像如下所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_,一定存在的陽(yáng)離子是_。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。(3)分析圖像,在原溶液中c(NH)與c(Al3)的比值為_(kāi),所得沉淀的最大質(zhì)量是_g。(4)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na) 0.18 molL1,試判斷原廢水中NO是否存在?_(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在,c(NO)_ molL1。(若不存在或不確定則此空不填)答案:(1)CONa、H、Al3、Mg2、NH(2)NHOH=NH3H2O(3)2:110.7(4)存在0.08解析:無(wú)色廢水中不存在Fe3,根據(jù)實(shí)驗(yàn)確定存在Na,根據(jù)實(shí)驗(yàn)確定有SO,根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)合圖像可知,溶液中有H、NH、Al3、Mg2,因?yàn)镃O與Al3不能共存,所以無(wú)CO。根據(jù)硫酸鋇沉淀質(zhì)量為93.2 g,求出n(SO)0.4 mol,根據(jù)圖像求出n(Al3)nAl(OH)30.8 mol0.7 mol0.1 mol,n(NH)0.7 mol0.5 mol0.2 mol和n(H)0.1 mol,生成0.1 mol氫氧化鋁消耗0.3 mol NaOH,則生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉為0.5 mol0.1 mol0.3 mol0.1 mol,即含有鎂離子0.05 mol;根據(jù)電荷守恒,陽(yáng)離子電荷總物質(zhì)的量(0.10.20.130.052) mol0.7 mol,陰離子電荷總物質(zhì)的量0.42 mol0.8 mol,可能含有硝酸根離子,則鈉離子至少有0.1 mol。(1)根據(jù)上述分析,廢水中一定不存在的陰離子是CO,一定存在的陽(yáng)離子是Na、H、Al3、Mg2、NH。(2)實(shí)驗(yàn)圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化的階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHOH=NH3H2O。(3)根據(jù)上述分析,在原溶液中,沉淀最多時(shí)含有0.1 mol氫氧化鋁和0.05 mol氫氧化鎂,其質(zhì)量為0.1 mol78 gmol10.05 mol58 gmol110.7 g。(4)根據(jù)上述分析,若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na)0.18 molL1,即含有鈉離子0.18 mol,則含有NO 0.08 mol,c(NO)0.08 molL1。9(14分)2019遼寧葫蘆島模擬硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的流程如下:根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)中需用1 molL1的硫酸800 mL,若用18.4 molL1的濃硫酸來(lái)配制,量取濃硫酸時(shí),需使用的量筒的規(guī)格為_(kāi)。A10 mLB20 mLC50 mLD100 mL(2)加入的NaClO可與Mn2發(fā)生反應(yīng):Mn2ClOH2OMnO22HCl,還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)濾渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有_。(4)在“除鈣”前,需檢驗(yàn)濾液中Fe3是否被除盡,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法:_。(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:溫度/40506070S(MgSO4)/g30.933.435.636.9S(CaSO4)/g0.2100.2070.2010.193“除鈣”是將MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟:_?!安僮鳌笔菍V液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,_,便得到了MgSO47H2O。(6)實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共10 g,得到MgSO47H2O共17.22 g,則MgSO47H2O的產(chǎn)率為_(kāi)。答案:(1)D(2)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O(3)MnO2、SiO2(4)取少量濾液,向其中加入KSCN溶液,若溶液不變血紅色,說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e3,如果溶液變?yōu)檠t色,說(shuō)明濾液中含有Fe3(5)蒸發(fā)濃縮,趁熱過(guò)濾過(guò)濾(或過(guò)濾洗滌)(6)70%解析:(1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有800 mL的容量瓶,應(yīng)選用1 000 mL的容量瓶,因此配制的是1 000 mL 1 molL1硫酸,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則有1 000 mL1 molL1V(H2SO4)18.4 molL1,解得V(H2SO4)54.3 mL,需使用的量筒規(guī)格為100 mL,故選項(xiàng)D正確。(2)依據(jù)硼鎂泥含有的成分,酸解時(shí)溶液中的離子是Mg2、Ca2、Mn2、Fe3、Fe2、Al3、H、SO等,其中Fe2具有還原性,因此NaClO可以把Fe2氧化成Fe3,其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O。(3)濾渣中還含有與酸不反應(yīng)的SiO2以及加入NaClO反應(yīng)生成的MnO2。(5)根據(jù)溫度對(duì)硫酸鎂、硫酸鈣溶解度的影響,溫度越高,硫酸鈣溶解度越小,故可以采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾的方法除去硫酸鈣;操作“”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,再經(jīng)過(guò)過(guò)濾,洗滌,便得到了MgSO47H2O。(6)硼鎂泥的質(zhì)量為10 g,MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,即含有的MgO的質(zhì)量為10 g40%4 g,根據(jù)鎂元素守恒,MgSO47H2O的物質(zhì)的量為 mol0.1 mol,理論上得到的MgSO47H2O的質(zhì)量為0.1 mol246 gmol124.6 g,則產(chǎn)率為100%70%。10(15分)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.22.92.83.12228606512<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線(xiàn):回答下列問(wèn)題:(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi),同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)化成VO2?!皬U渣1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2變成VO,則需要氧化劑KClO3至少為_(kāi)mol。(3)“中和”作用之一是使釩以V4O形式存在于溶液中?!皬U渣2”中含有_。(4)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為:4ROHV4OR4V4O124OH(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈_性(填“酸”“堿”或“中”)。(5)“流出液”中陽(yáng)離子最多的是_。(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案:(1)V2O52H=2VOH2OSiO2(2)0.5(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4)堿(5)K(6)2NH4VO3V2O52NH3H2O解析:(1)反應(yīng)過(guò)程中V的化合價(jià)不變,所以是復(fù)分解反應(yīng)。注意V2O5在離子方程式中不能拆開(kāi);廢釩催化劑中,只有二氧化硅不溶于硫酸,成為廢渣1的主要成分。(2)3 mol VO2變?yōu)閂O,共失去3 mol 電子,而1 mol ClO變?yōu)镃l得到6 mol電子,所以需要0.5 mol氯酸鉀。(3)中和時(shí),F(xiàn)e3、Al3分別轉(zhuǎn)化為難溶的Fe(OH)3和Al(OH)3,成為廢渣2的主要成分。(4)為提高洗脫效率,須使題中所述平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理,堿性越強(qiáng)越有利于平衡逆向移動(dòng),所以淋洗液應(yīng)該呈堿性。(5)經(jīng)過(guò)“離子變換”,釩以R4V4O12形式存在,而鐵、鋁則在“中和”過(guò)程中轉(zhuǎn)化為沉淀,所以“流出液”中最多的陽(yáng)離子是鉀離子。(6)由NH4VO3轉(zhuǎn)化為V2O5,V的化合價(jià)未發(fā)生變化,該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),所以N的化合價(jià)仍為3,一種生成物是NH3,另一種生成物必定是H2O。