2019高考化學(xué) 元素及其化合物 專題7.1 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素精講深剖.doc

專題7.1 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1（2018課標(biāo)）下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象【答案】B 2（2017江蘇-10）H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是 A圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大【答案】D 3（2018課標(biāo)）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為_。（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25時N2O5(g)分解反應(yīng)： 其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如下表所示（t=時，N2O4(g)完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1 已知：2N2O5(g)2N2O5(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol12NO2(g)N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1則反應(yīng)N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)的H =_ kJmol1。研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62 min時，測得體系中pO2=2.9 kPa，則此時的=_ kPa，v=_kPamin1。若提高反應(yīng)溫度至35，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。25時N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）對于反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反應(yīng)第三步 NO+NO32NO2 快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_（填標(biāo)號)。Av(第一步的逆反應(yīng))v(第二步反應(yīng))B反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D第三步反應(yīng)活化能較高【答案】O2 53.1 30.0 6.0102 大于 溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高 13.4 AC分子式為O2；（2）已知：、2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) H14.4kJ/mol、2NO2(g)N2O4(g) H255.3kJ/mol。（3）A、第一步反應(yīng)快，所以第一步的逆反應(yīng)速率大于第二步的逆反應(yīng)速率，A正確；B、根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO，B錯誤；C、根據(jù)第二步反應(yīng)生成物中有NO2可知NO2與NO3的碰撞僅部分有效，C正確；D、第三步反應(yīng)快，所以第三步反應(yīng)的活化能較低，D錯誤。答案選AC。 考綱解讀考點內(nèi)容說明化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。能正確計算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（）。2. 了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3. 理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律?；瘜W(xué)反應(yīng)速率及影響因素是高考必考點之一，常在填空題出現(xiàn)。 考點精講考點一 有效碰撞理論1有效碰撞：能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。2活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。3活化能：活化分子高出的那部分能量。4指出右圖中有關(guān)能量E的含義E1 為正反應(yīng)的活化能，E2 為逆反應(yīng)的活化能，E1E2為反應(yīng)熱 典例1（蘇省淮安市淮海中學(xué)2018屆高三下學(xué)期第二次階段性測試）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g) H<0。一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是 t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.010-3 molL-1min-1B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)>v(正)C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達(dá)平衡時，n(Z)=0.24 molD. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44【答案】CD【解析】A項：2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=0.04mol10L2min=0.002mol/（Lmin），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=20.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），故A錯誤；B項：該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）v（正），故B錯誤；C項： X（g）+Y（g）= 2Z（g），圖表數(shù)據(jù)分析平衡后消耗Y為0.16mol-0.1mol=0.06mol，生成Z為0.12mol，保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，相當(dāng)于等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動，到達(dá)平衡時，n（Z）=0.24 mol，故C正確；D項：平衡時c(X)=c(Y)=0.010 mol/L，c(Z) =0.012 mol/L，k= c2(Z)/( c(X) c(Y)=1.44，故D正確。典例2（2018屆廣東省汕頭市潮陽實驗學(xué)校高三第三次模擬考試）下列說法不正確的是A. 已知：Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)；H1= -272 kJ/mol；2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)；H2= -1675kJ/mol，則2Al(s)+3FeO(s)= Al2O3(s)+3Fe(s)；H= -859 kJ/molB. 25時，向10mL物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/LNaOH和NH3H2O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 鹽酸，混合溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C. 25時，向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7(體積變化忽略)，則有：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)D. 比較Na2S2O3溶液與不同濃度稀硫酸反應(yīng)速率的快慢是通過測定出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較的，而不是采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較的【答案】C 考點一精練：1（2018屆遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期期末考試）下列相關(guān)實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是相關(guān)實驗預(yù)期目的A用pH計測定NaF溶液和CH3COONa溶液可知，pH (NaF)<pH(CH3COONa)酸性 HF>CH3COOHB向一未知溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成大量白色沉淀該溶液中一定含有SO42-C室溫下，向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，再向沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解可比較 BaSO4和 BaCO3Kap的相對大小D其他條件相同，一只試管中加人5mL 0.2mol/LH2C2O2 (aq)和2.5L 0.1mol/LKMnO4(aq)；另一支試管中加入7.5ml 0.2moI/LH2C2O4(aq)和 2.5mL 0.2mol/LKMnO4(aq) 和5mlH2O可驗證相同條件下濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【答案】D 2（2018屆福建省廈門市高三上學(xué)期期末質(zhì)檢）下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A鑒別CO2和SO2氣體將氣體分別通入硝酸酸化的BaCl2溶液B制備氫氧化鐵膠體向沸水中一次加入大量的FeCl3飽和溶液C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液，在水浴中加熱D比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解得催化效果向兩支裝有2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴入0.1mol/L FeCl3和CuSO4溶液各1mL 【答案】A【解析】A項，SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4+2NO+2H2SO4，有白色沉淀生成，而CO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液，不反應(yīng)，所以鑒別CO2和SO2氣體，可以將氣體分別通入硝酸酸化的BaCl2溶液，故A正確；B項，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)向沸水中滴加少量FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，故B錯誤；C項，煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的硫酸，故C錯誤；D項，由于兩種鹽溶液中陰離子不同，所以不能排除陰離子不同而造成實驗的不準(zhǔn)確，故D錯誤。3（2018屆福建省廈門市高三上學(xué)期期末質(zhì)檢）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應(yīng)的機(jī)理為:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)下列說法正確的是A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑C. 逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率【答案】C 4（2018屆遼寧省實驗中學(xué)、大連八中、大連二十四中、鞍山一中、東北育才學(xué)校高三上學(xué)期期末考試）研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是 A. 反應(yīng)總過程H<0B. Fe+使反應(yīng)的活化能減小C. 總反應(yīng)若在2L的密閉容器中進(jìn)行，溫度越高反應(yīng)速率一定越快D. Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2兩步反應(yīng)均為放熱及應(yīng)【答案】C【解析】A、反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的H0，故A正確；B、Fe+是催化劑，降低該反應(yīng)的活化能，所以Fe+使該反應(yīng)的活化能減小，故B正確；C、該反應(yīng)的總反應(yīng)為N2O+CO= N2+CO2，反應(yīng)過程中使用了催化劑，催化劑的活性與溫度有關(guān)，只有在適當(dāng)?shù)臏囟确秶鷥?nèi)才能發(fā)揮催化劑的催化活性，因此溫度越高，反應(yīng)速率不一定越快，故C錯誤；D、由圖可知Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2兩步反應(yīng)，都是反應(yīng)物的總能高于生成物的總能量，所以兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故D正確；故選C。 考點二 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1. 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。 表示方法：在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度(常用物質(zhì)的量濃度)的減少或者生成物濃度的增加來表示。數(shù)學(xué)表達(dá)式：V(A)c(A)/t 其中c表示反應(yīng)過程中反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化(取其絕對值)，t表示時間變化。速率單位主要有：molL1s1或molL1min1。2. 影響因素內(nèi)因：反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。外因：主要有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以加快反應(yīng)的速率。這是因為，對某一反應(yīng)來說，在其他條件不變時，反應(yīng)物中的活化分內(nèi)的活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物的總數(shù)成子的百分?jǐn)?shù)是一定的，而單位體積內(nèi)的活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物的總數(shù)成正比，即與反應(yīng)物的濃度成正比。所以反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)也增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率也就增大了。 壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：對有氣體參加化學(xué)反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。在其它條件不變時，增大壓強(qiáng)，體系內(nèi)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，有效碰撞的幾率 增大，反應(yīng)速率加快 。 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，升高溫度可以增大反應(yīng)速率；降低溫度可以減小反應(yīng)速率。溫度越高，反應(yīng)速率越快，這是因為通過提高溫度使分子獲得了更高的能量，活化分子的百分?jǐn)?shù)提高了，所以含有較高能量的分子間的碰撞效率也隨之提高。 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：其它條件不變，使用催化劑一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率。當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。其他因素：光、固體顆粒大小、形成原電池等?！颈竟?jié)概括】 典例1（2018屆浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三8月聯(lián)考）H2O2是一種綠色的氧化劑和漂白劑，不穩(wěn)定，易分解。研究不同條件對同體積同濃度的H2O2分解速率的影響，得到如下結(jié)果：序號IIIIIIpH7711溫度/959550反應(yīng)時間/h131催化劑（等量）無Cu2+Fe3+無Cu2+Fe3+無Cu2+Fe3+分解百分率（%）0.857.42.61.196.34.835.510095.0由此不能得出的結(jié)論是：A. Cu2+與Fe3+對H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好B. 由I與II可知其它條件相同時，濃度越大，H2O2分解越快C. 由I與III可知其它條件相同時，pH越大，H2O2分解越快D. 由I與III可知其它條件相同時，溫度越高，H2O2分解越快【答案】D 典例2（2018屆山西省太原市高三上學(xué)期期末考試）以反應(yīng) 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。 下列說法不正確的是A. 實驗、 、 所加的H2C2O4 溶液均要過量B. 若實驗測得 KMnO4溶液的褪色時間為 40 s， 則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 mol/L/sC. 實驗和實驗是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響， 實驗和是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D. 實驗和起初反應(yīng)均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對反應(yīng)起催化作用【答案】B 【拓展提升】1. 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。 無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。 由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)。通常是通過增大該物質(zhì)的表面積來加快反應(yīng)速率。 對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。 對于在一個容器中的一般反應(yīng) aA + bB = cC + dD來說有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD= a ：b ：c ：d2. 化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法 看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。 比較反應(yīng)速率大小時，不僅需看反應(yīng)速率數(shù)值的大小，且要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及單位,化歸到同一物質(zhì)，再進(jìn)行比較。 對于一般反應(yīng)aAbB=cCdD，比較與，若，則A表示的反應(yīng)速率比B的大。3. 化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法（1）概念法：（2）化學(xué)計量數(shù)法：一般是先用概念法計算出一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再用化學(xué)計量數(shù)法算出其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。4. 影響化學(xué)反應(yīng)的因素 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響： 一個反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大 。 物質(zhì)為固體或純液體時，濃度為常數(shù)，改變固體或純液體的量，不改變濃度，不影響化學(xué)反應(yīng)速。 . 】XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體、液體或溶液，由于 壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 壓強(qiáng)的變化對它們的濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。 改變壓強(qiáng)的涵義，一般是指：氣體物質(zhì)的量不變，改變?nèi)萜鞯娜莘e。比如像a. N2 + 3H2 2NH3，反應(yīng)物為氣體的反應(yīng)，縮小體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快。如果增大體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)物氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小。b. 氣體的容器容積不變，充入不相關(guān)的氣體。比如像 N2 + 3H2 2NH3的反應(yīng)，充入Ne，壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)物的濃度沒有變化，反應(yīng)速率不變。如果充入Ne，壓強(qiáng)不變，必然是容器的容積增大，而氣體容積的增大，一定引起反應(yīng)物濃度的減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。 像化學(xué)反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2生成物中有氣體，反應(yīng)物中沒有氣體，增大壓強(qiáng)，速率不增大；減小壓強(qiáng)，速率也不減小。 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，只要是升高溫度一定加快反應(yīng)速率，降低溫度一定減慢反應(yīng)速率。 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影對可逆反應(yīng)來說使用催化劑，可同時加快正逆反應(yīng)速率 考點二精練：1（2018屆浙江省高三4月普通高校招生選考科目考試）對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(molL-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。時間水樣0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是A. 在020min內(nèi)，I中M的分解速率為0.015 molL-1min-1B. 水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C. 在025min內(nèi)，III中M的分解百分率比II大D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快【答案】D 2（2018屆浙江省麗水衢州湖州三地市教學(xué)質(zhì)量檢測）以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/濃度/molL-1體積/mL濃度/molL-l體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列說法不正確的是A. 實驗、所加的H2C2O4溶液均要過量B. 實驗測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.510-4 molL-1s-1C. 實驗和實驗是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗和是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D. 實驗和起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn 2+對反應(yīng)起催化作用【答案】B 3（2018屆“超級全能生”浙江省選考科目聯(lián)考）用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果.設(shè)計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示， 下列說法不正確的是A. 實驗在15 min內(nèi)M的降解速率為1.3310-5mol/(Lmin)B. 若其他條件相同，實驗說明升高溫度，M降解速率增大C. 若其他條件相同，實驗證明pH越高，越不利于M的降解D. 實驗說明M的濃度越小，降解的速率越快【答案】D【解析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(M)=(0.30.1)103/15mol/(Lmin)=1.33105mol/(Lmin)，故A說法正確；B、不同的是溫度，的溫度高于，在相同的時間段內(nèi)，中M的濃度變化大于，說明中M的降解速率大，故B說法正確；C、對比溫度相同，的pH大于，在相同的時間段內(nèi)，中M濃度變化大于，說明的降解速率大于，故C說法正確；D、對比M的濃度不同，015之間段內(nèi)，中M濃度變化小于，說明M的濃度越小，降解速率越小，故D說法錯誤。4（2018屆河南省新鄉(xiāng)市延津縣高級中學(xué)期末考）下列實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是（ ） 選項 A B C D實驗過程實驗?zāi)康膶⒁叶迹℉OCH2CH2OH）轉(zhuǎn)化為乙二酸（H2C2O4）比較氯化鐵和二氧化錳對H2O2分解反應(yīng)的催化效果證明稀硝酸與銅反應(yīng)時表現(xiàn)出氧化性用SO2與Ba（NO3）2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀【答案】C 5（2018屆四川省宜賓市高高三第三次診斷考試）NOx是造成大氣污染的主要物質(zhì)，用還原法將其轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，對于消除環(huán)境污染有重要意義。（1） 已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) H1= -221.0 kJ/molN2(g)+O2(g)2NO (g) H2= +180.5 kJ/mol2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H3= -746.0 kJ/mol回答下列問題：用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為_。在一定溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應(yīng)過程中測得各容器中c(NO)（mol/L）隨時間（s）的變化如下表。已知：三個容器的反應(yīng)溫度分別為T甲= 400、T乙= 400、T丙= a 時間0 s10 s20 s30 s40 s甲2.001.501.100.800.80乙1.000.800.650.530.45丙2.001.451.001.001.00甲容器中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。丙容器的反應(yīng)溫度a _400（填“”、“<”或“=”），理由是_。（2）用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) H0。相同條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。 在催化劑A的作用下，04 min的v(NH3) = _。該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_，理由是_。下列說法正確的是_（填標(biāo)號）。a使用催化劑A達(dá)平衡時，H值更大b升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深c單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡d若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡【答案】2NO(g)+ C (s)CO2(g)+ N2(g) H=-573.75kJ/mol 甲、丙容器中反應(yīng)物起始量相同，丙容器達(dá)平衡的時間比甲容器達(dá)平衡的時間短 0.5mol/（Lmin） Ea(C) Ea(B) Ea(A) 相同時間內(nèi)生成的N2越多，反應(yīng)速率越快，活化能越低 b c d 起始濃度 2 0 0轉(zhuǎn)化濃度 1.2 0.6 0.6平衡濃度 0.8 0.6 0.6 6（2018屆河北省衡水市衡水中學(xué)高三第十六次模擬考試）催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。 整個過程中Fe3O4的作用是_。（2）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0。按n(N2)n(H2) = 13向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示： 下列說法正確的是_。（填字母）a曲線a、b、c對應(yīng)的溫度是由低到高b加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率c圖中Q、M、N點的平衡常數(shù)：K(N)K(Q)=K(M)M點對應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是_。2007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下： 、和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是_和_。（3）有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。 過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。(4)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。80時，若NO初始濃度為450 mgm-3，t min達(dá)到最大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO)=_molL-1Min-1（列代數(shù)式，不必計算結(jié)果） (5)過二硫酸鉀可通過“電解轉(zhuǎn)化提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。 常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。 在陽極放電的離子主要是HSO4，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_，陽極的電極反應(yīng)式為_?！敬鸢浮恐虚g產(chǎn)物 a 60% N2、H2被吸附在催化劑表面 在催化劑表面，N2、H2分子中化學(xué)鍵斷裂 + H2O2+ H2O (或或) 02 2HSO4-2e-=S2O42-+2H+