山東省濰坊市2019年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試總復(fù)習(xí) 第十單元 酸和堿 第1課時 常見的酸和堿練習(xí).doc

第十單元酸和堿第1課時常見的酸和堿姓名：_班級：_限時：_分鐘1(xx蘇州中考)下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是( )A易揮發(fā) B有腐蝕性C無吸水性 D密度比水小2(xx臨沂中考)下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使其質(zhì)量增加的是( )A濃硫酸 B燒堿溶液C濃鹽酸 D過氧化氫溶液3(xx北京中考)下列物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的是( )AFe BCO2 CFe2O3 DNaCl4(xx濰坊高密二模)小王同學(xué)往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成。已知白醋里含3%5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法不正確的是( )A白醋里含有氫離子B白醋能使紫色石蕊溶液變紅C白醋與純堿的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)D生成的氣體是二氧化碳5(xx重慶中考B卷)氫氧化鈉溶液和氨水都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有一種相同的粒子是( )AH BOH CH2O DH6(xx恩施州中考)下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是( )A可用于改良酸性土壤B易溶于水，溶解時放出大量的熱C能去除油污，可作爐具清潔劑D對皮膚有強烈的腐蝕作用7(2019易錯題)類推是常用的思維方法。下列類推正確的是( )A濃硫酸可用于干燥二氧化碳，所以濃鹽酸也可用于干燥二氧化碳B鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以銅也能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氫氣C酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨D氯化銨不能與熟石灰混合施用，所以碳酸氫銨也不能與熟石灰混合施用8(xx濰坊中考)類比推理在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中有重要意義。下列類比推理正確的是( )ANaOH和KOH都是強堿，兩者都能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍色沉淀BN2和O2都是非金屬單質(zhì)，兩者的化學(xué)性質(zhì)都非?；顫奀鹽酸和硫酸都是強酸，兩者都易揮發(fā)DCaO和Fe2O3都是金屬氧化物，兩者都能與水反應(yīng)生成堿9(xx濰坊中考)酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物，在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。(1)鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去該水垢?！八嵯础睍r，一般不選用稀硫酸的原因是_。寫出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見表：主要成分NaHCO3Mg(OH)2建議每次劑量/g0.50.3服用Mg(OH)2的藥效比服用NaHCO3“強”的原因是_。(3)某?；瘜W(xué)興趣小組在課外活動中，對三種溶液進行了檢驗，檢驗的結(jié)果如表所示：組別溶液中檢驗出的物質(zhì)1CaCl2、NaCl、CaCO32Ba(OH)2、H2SO4、NaCl3KCl、Na2SO4、NaCl其中第_組結(jié)果肯定不正確。10(2019預(yù)測題)將一定質(zhì)量的濃鹽酸、濃硫酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。(1)鹽酸溶液的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線如圖，正確的是_(填“甲”或“乙”)。(2)隨著放置天數(shù)的增加，硫酸溶液的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是濃硫酸具有_性。(3)向pH為4的硫酸溶液中加入下列物質(zhì)，混合后溶液的pH可能會減小的是_。A純水 B氫氧化鈉溶液C鹽酸溶液 D碳酸鈉溶液11(xx濰坊昌樂三模)小剛和小麗兩位同學(xué)用如圖所示裝置進行實驗，驗證二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能發(fā)生反應(yīng)。(1)小剛關(guān)閉K，通入二氧化碳，A、B中均無明顯變化，A是_。(2)小剛打開K，繼續(xù)通入二氧化碳，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。小麗認為：通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳，因此上述實驗不足以證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。(3)小麗用洗滌干凈的上述裝置重新實驗，分別量取50 mL上述溶液放入A、B中，關(guān)閉K，通入約500 mL二氧化碳，若B中溶液無明顯變化，且通入的二氧化碳體積遠大于A中溶液的體積，則_(填“能”或“不能”)說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。12(xx濰坊壽光二模)小英、小明在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了如下圖1的個實驗。據(jù)圖1回答下列問題：(1)反應(yīng)后試管中一定含有的陽離子分別是_、 _(填離子符號)。(2)實驗在反應(yīng)時沒有明顯的實驗現(xiàn)象。如何才能確定實驗反應(yīng)的發(fā)生_。(3)寫出實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。從粒子的角度分析，此化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的原因是_。實驗結(jié)束后，小英依次將試管的廢液緩緩倒入同一潔凈的廢液缸中(如圖2)，觀察到廢液缸先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。通過廢液缸中出現(xiàn)的現(xiàn)象，經(jīng)過討論確定，試管中廢液含有的溶質(zhì)分別是試管_，試管_。(4)小英將廢液缸中物質(zhì)進行過濾，得到白色沉淀和無色濾液。欲探究無色濾液中溶質(zhì)的成分。小英分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是_。【提出問題】 過濾出的無色濾液中含有什么溶質(zhì)？【做出猜想】 NaCl；NaCl和CaCl2；NaCl 、CaCl2和Na2CO3；NaCl和Na2CO3。小明認為猜想_一定不正確?！具M行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論小英取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想2不成立小英取少量濾液于試管中，滴加少量_溶液有沉淀生成猜想_成立【表達與交流】 兩位同學(xué)確認了最終廢液中溶質(zhì)的成分。你認為處理該廢液的方法是_。13(xx濰坊中考)工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對其組成展開探究?，F(xiàn)取 24 g純堿樣品，加入100 g水使其完全溶解，再加入96 g 過量的氯化鈣溶液，完全反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得沉淀20 g。完成下列問題：(1)反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是_(寫化學(xué)式)。(2)通過已知數(shù)據(jù)，能求出的量有_(寫字母序號)。A反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量C樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)計算反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%)參考答案【夯基過關(guān)】1B2.B3.B4.C5.B6.A7.D8.A9(1)稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(2)0.3 g Mg(OH)2比0.5 g NaHCO3能中和更多的HCl(3)1、2【高分過關(guān)】10(1)乙(2)吸水(3)C11(1)氫氧化鈉(2)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(3)能12(1)Fe2Fe3(2)先向Ca(OH)2溶液中滴加幾滴酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸(3)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2H、CO結(jié)合生成H2O和CO2CaCl2、HClNaCl、Na2CO3(4)因為白色沉淀是碳酸鈣，如果有鹽酸，它們會發(fā)生反應(yīng)【做出猜想】 【進行實驗】 氯化鈣【表達與交流】 向最終廢液中加入氯化鈣溶液(或加入酸溶液)至中性后再倒掉廢液13(1)CaCl2、NaCl(2)ABC(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 106 100 117 x20 g y，x21.2 g，y23.4 g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為24 g100 g96 g20 g200 g反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%13.1%。答：反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.1%。