中考化學一輪復習 主題一 身邊的化學物質(zhì) 第4講 溶液練習.doc

第4講溶液命題點1溶液的形成1(xx淮安)下列生活中常見物質(zhì)與水混合，能形成溶液的是()A牙膏 B蔗糖 C面粉 D豆油2(xx郴州)下列關于溶液的說法正確的是()A能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑B凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液C溶液一定是無色透明的D飽和溶液一定是濃溶液3(xx綏化)下列有關洗滌問題的說法中，不正確的是()A汽油可溶解衣服上的油漬 B洗潔精可乳化餐具上的油污C醋酸能洗去暖水瓶內(nèi)壁的水垢 D酒精能洗滌瓷磚上的水銹命題點2溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象4(xx揚州)下列物質(zhì)溶于水，能使溶液溫度降低的是()A硝酸銨 B氧化鈣C氫氧化鈉 D濃硫酸5(xx蘭州)如圖所示：裝置氣密性良好，廣口瓶內(nèi)裝有某種固體，向其中滴加某種液體后U形管內(nèi)液面a低于b，不符合上述實驗現(xiàn)象的一組試劑是()A生石灰和水 B鐵粉和稀鹽酸 C硝酸銨和水 D純堿和稀鹽酸命題點3飽和溶液和不飽和溶液6(xx長沙)下列說法錯誤的是()A飽和溶液一定是濃溶液B糖水、汽水都是溶液C洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能D溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物7(xx紹興)某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是()A中溶液是飽和溶液B中溶液一定是不飽和溶液C中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相同D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量命題點4溶解度和溶解度曲線8(xx成都)根據(jù)下表信息，相關說法正確的是()溫度/溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A.20 時，NaCl的溶解度為36.0B40 時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%C40 時，向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液質(zhì)量為145.8 gD60 降溫到20 ，KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO39(xx孝感)甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()At1時，甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2時，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體C乙溶液從t3降溫到t1，乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會發(fā)生改變Dt3時，50 g水中加入40 g的甲物質(zhì)充分溶解可得到90 g甲的飽和溶液10(xx黃石)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖如下所示：(1)t3 時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_>_>_(填“甲”“乙”或“丙”)；(2)_(填“t1”“t2”或“t3”)時，乙和丙的溶解度相等；(3)t1 時甲和丙的飽和溶液，升溫到t2 仍然是飽和溶液的是_(填“甲”或“丙”)。命題點5溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及計算11(xx雅安)高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進劑，其溶解度如下表。下列說法不正確的是()溫度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小B20 時，將2 g高氯酸鉀溶于98 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于2%C60 時，高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于7.3%D80 的高氯酸鉀溶液冷卻至40 肯定有晶體析出命題點6一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制12(xx邵陽)某同學配制50 g 6%氯化鈉溶液，整個操作過程如下圖所示，回答下列問題： (1)配制溶液的正確操作順序為_(填序號，下同)，其中操作錯誤的是_。(2)圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是_，需稱取氯化鈉_g。(3)量水時選用的量筒的量程最合適的是_(填序號)，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)_保持水平。A10 mL B25 mLC50 mL D100 mL(4)經(jīng)檢測，該同學配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是_(填序號)。A氯化鈉固體不純B用生銹砝碼稱量C裝瓶時有少量溶液灑出D溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠重難點1溶液的性質(zhì)(xx青島)下列有關溶液的說法中，錯誤的是()A外界條件不改變，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來B物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化C溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性D改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化重難點2溶解度和溶解度曲線根據(jù)如圖所示的甲、乙、丙的溶解度曲線，回答以下問題：(1)P點表示的意義_。(2)丙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而不斷地_。(3)在P點時甲物質(zhì)的溶解度為_。在t2 時將25 g甲物質(zhì)溶解于100 g水中，所得到的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。(4)將一定質(zhì)量接近飽和的物質(zhì)甲的溶液變成飽和溶液的方法有_。(5)t3 時，甲的飽和溶液中含有少量的乙，現(xiàn)要提純甲可采用的方法是_；t3 時，乙的飽和溶液中含有少量的甲，現(xiàn)要提純乙可采用的方法是_。(6)t3 時，等質(zhì)量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，需水的質(zhì)量最多的是_。(7)(易錯題)判斷正誤：在t2 時，將15 g甲物質(zhì)溶解于50 g水中，所得到的溶液質(zhì)量為65 g。()將甲的溶液由t3 降溫到t2 ，一定有晶體析出。()將t3時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫到t2 ，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為乙甲丙。()重難點3氣球的變化在圖1、圖2中分別裝入下列物質(zhì)，根據(jù)題意回答下列問題。選項集氣瓶中物質(zhì)膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)A氫氧化鈉固體水B硝酸銨固體水C氯化鈉固體水D氧化鈣固體水E濃硫酸水F鐵稀鹽酸G氫氧化鈉溶液稀鹽酸H二氧化碳氫氧化鈉溶液I碳酸鈣稀鹽酸 圖1圖2(1)能使圖1中氣球a變大的選項是_。(2)能使圖2中氣球b變大的選項是_。實驗突破一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制某同學欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，他準備了下列實驗儀器。請?zhí)羁眨?(1)配制時可按下列實驗步驟進行：計算稱量量取_。(2)稱量時，NaCl固體粉末應放在托盤天平_(填“左盤”或“右盤”)的紙片上。(3)配制過程中為促進NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(4)量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用_(填儀器名稱)?！就卣褂柧殹?5)當配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏高時，可能的原因是_。(6)溶液配制完成后，在轉(zhuǎn)移過程中不小心將溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(7)已知15%的氯化鈉溶液的密度為1.11 g/mL，用此溶液配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分為5%的氯化鈉溶液，需量取15%的氯化鈉溶液_mL，水_mL。(8)將配制好的溶液裝在_(填“廣口瓶”或“細口瓶”)中，并貼上標簽。1(xx重慶A卷)餐桌上的飲品種類豐富，下列飲品中屬于溶液的是()A酸奶 B玉米糊C冰水 D可樂2(xx宿遷)下列說法正確的是()A均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B飽和溶液一定是濃溶液C汽油洗滌油污屬于乳化現(xiàn)象D將氫氧化鈉溶于水，所得溶液溫度升高3(xx成都)溶液的知識廣泛用于生產(chǎn)、生活。下列說法正確的是()A洗滌劑去油污的原理是溶解B植物油加入水可得溶液C氯化鈉溶于水，溫度明顯上升D尿素施用過量會導致水污染4(xx江西)進行“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”實驗活動常出現(xiàn)以下錯誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是() 5(易錯題)(xx杭州)硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是()溫度/1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B10 時，27.7 g硫酸鎂和72.3 g水可配制成質(zhì)量分數(shù)為27.7%的硫酸鎂溶液C50 時，100 g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49100D70 時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 ，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大 6.(xx安徽)地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界水。如圖為某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線，該壓強下，下列說法正確是()A在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B在超臨界水中，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C450 時，NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 gD450 時，可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液7(xx威海)小龍同學在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(見表)。通過分析她得出以下結(jié)論，其中不正確的是()20 40 水109 g129 g酒精17.3 g40 gA.溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響B(tài)NaOH易溶于水，也易溶于酒精C40 ，40 g NaOH溶解在100 g酒精中達到飽和D將等質(zhì)量40 的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20 ，析出的晶體前者比后者多8(xx郴州)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)a3 時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_。(2)a1 時，_和_的溶解度大小相等。(3)在20 時，將25 g甲固體加入50 g水中，充分攪拌后，仍有9.2 g甲固體未溶解，則20 時甲的溶解度為_；若將20 下甲的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是_(任寫一種即可)。9(xx菏澤)20 時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。請回答下列問題。圖1圖2(1)圖1中一定為飽和溶液的是_(填“甲”或“乙”)溶液。(2)圖2中P點表示的意義_。(3)圖2中表示乙物質(zhì)溶解度曲線的是_(填“M”或“N”)。10(xx廣東)下圖是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖。請回答：(1)應稱量_g NaCl，需加水_mL。(2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應_直到天平平衡。(3)取上述溶液10 g加水稀釋到_g，可得到5%的NaCl溶液。11(xx江西)學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質(zhì))中H2SO4的含量。取100 g廢水于燒杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反應，經(jīng)過濾得到176.7 g溶液。(可溶性雜質(zhì)不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計)(1)充分反應后生成沉淀的質(zhì)量為_g；(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)(3)為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境，排放前應對廢水進行中和處理，需加入的物質(zhì)是_。12(xx連云港)如圖是甲、乙固體的溶解度曲線。下列說法正確的是()A圖中P點所表示的溶液是t3 時甲的飽和溶液B可用t1 時20%的甲溶液配制10%的甲溶液C若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D分別將t3 等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2 ，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等13(雙選)(xx青島)如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是()A20 時，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度小B甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)C40 時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D60 時，將80 g甲物質(zhì)放入100 g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是4514(xx天津)溶液與人們的生活息息相關。(1)下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是_(填字母)。A高錳酸鉀B汽油C面粉(2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過程中，溫度升高。這種物質(zhì)是_(填字母)。A燒堿(氫氧化鈉)B硝酸銨C氯化鈉(3)下表是三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中信息回答問題。溫度/020406080100溶解度/g氯化鈉35.736.036.637.338.439.8硝酸鉀13.331.663.9110169246氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.0860 時，氯化鈉的溶解度_(填“>”“”或“<”)硝酸鉀的溶解度。表中某物質(zhì)的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質(zhì)是_(填化學式)。20 時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_(結(jié)果保留至0.1%)。向20 的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20 ，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_(填“增大”“不變”或“減小”)。混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80 的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20 ，析出晶體并得到溶液。下列有關說法中正確的是_(填字母)。A析出的晶體中不一定含有硝酸鉀B所得溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液C上述方法可以將兩種物質(zhì)完全分離參考答案第4講溶液中考真題展1B2.A3.D4.A5.C6.A7.B8.C9.B10.(1)甲乙丙(2)t2(3)丙11.D(1)(2)廣口瓶3(或3.0)(3)C凹液面最低處(4)AD導學提分訓練例1C例2(1)t2 時，甲、丙的溶解度相同(2)減小(3)25 g20%(4)加入甲(或蒸發(fā)水、降低溫度)(5)降溫結(jié)晶蒸發(fā)溶劑(6)丙(7)例3(1)ADEFGI(2)BH例4(1)溶解(2)左盤(3)玻璃棒(4)膠頭滴管(5)量取水時俯視讀數(shù)(合理即可)(6)不變(7)1533.3(8)細口瓶課后提分訓練1D2.D3.D4.D5.C6.C7.D8.(1)甲丙乙(2)甲乙(3)31.6 g加入溶質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑)9.(1)甲(2)30 時，甲、乙的溶解度相同(3)N10.(1)7.542.5(2)往左盤繼續(xù)添加氯化鈉(3)3011.(1)23.3(2)設100 g工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x。H2SO4BaCl2=BaSO42HCl98 233x 23.3 g x9.8 g工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為100%9.8%答：該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。(3)氫氧化鈣12.C13.AC14.(1)A(2)A(3)<Ca(OH)226.5%減小B