浙江省中考科學(xué)總復(fù)習(xí) 第30講 酸和堿課件

第三部分物質(zhì)科學(xué)(化學(xué))第30講酸和堿一、了解物質(zhì)的酸堿性和酸堿度二、掌握并能探索酸和堿的性質(zhì)三、理解中和反應(yīng)物質(zhì)的酸堿性和酸堿度1紫色石蕊試液遇酸性溶液變_紅_色，無色酚酞試液遇酸性溶液不變色。紫色石蕊試液遇堿性溶液變_藍(lán)_色，無色酚酞試液遇堿性溶液變_紅_色。2溶液的酸堿度用pH值來表示，pH7時顯中性，pH7時顯堿性。pH7時pH越大，堿性越_強(qiáng)_。3使用pH試紙時，應(yīng)用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，滴在pH試紙上，然后與試紙的標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，判斷pH值。注意：(1)能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色的溶液呈堿性，但不一定是堿溶液。例如：Na2CO3溶液顯堿性，但Na2CO3不是堿而是鹽。(2)使用pH試紙時， 試紙不可直接伸入待測液；試紙不可事先用水潤濕。1(2013寧波)為了維持人體的健康生命活動，人體不同器官內(nèi)的體液保持不同的酸堿性( B )體液尿液胃液血液pH4.78.40.91.57.357.45A.人體的尿液一定呈酸性B人體的血液一定呈堿性C人體的胃液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色DpH試紙可精確測得以上體液的pH【解析】A.尿液的pH為4.78.4，可能顯酸性、中性或堿性，故選項錯誤；B.血液的pH為7.357.45，大于7，顯堿性，故選項正確； C胃液的pH為0.91.5，小于7，顯酸性，因此人體的胃液能使紫色石蕊試液變紅，故選項錯誤；D.pH試紙測得的結(jié)果是整數(shù)，故選項錯誤。2(2014重慶)某同學(xué)用pH試紙測定溶液的酸堿度，下列操作或結(jié)論正確的是( D )A用pH試紙直接蘸取待測溶液B先用水潤濕pH試紙再測定溶液酸堿度C用pH試紙測得石灰水的pH5D用pH試紙測得鹽酸的pH1【解析】A.將pH試紙直接插入待測液中，會污染試劑，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液測試pH，故A錯誤； B用水潤濕相當(dāng)于稀釋了待測溶液的濃度，測量數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，故B錯誤；C.石灰水為堿溶液，常溫下pH7，故C錯誤； D鹽酸顯酸性，pH值7，故D正確。1(2014蘇州)下列生活中的常見物質(zhì)能使無色酚酞試液變紅的是( D )A食醋B檸檬汁C食鹽水D肥皂水2(2014連云港)下列使用pH試紙的方法正確的是_AC_(填字母)。A將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用B將pH試紙直接插入待測液中C將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上D將pH試紙潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上酸和堿的性質(zhì) 酸的含義：電離時生成的陽離子全部是_氫_離子的化合物。堿的含義：電離時生成的陰離子全部是_氫氧根_離子的化合物。酸的通性：與酸堿指示劑反應(yīng)；與某些活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；與堿反應(yīng)生成鹽和水；與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸。堿的通性：與酸堿指示劑反應(yīng)；與酸反應(yīng)生成鹽和水；與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；可溶性堿與某些可溶性鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿。酸的個性：1純凈的濃鹽酸是_氯化氫_的水溶液(是混合物)；濃鹽酸由于具有_揮發(fā)性_，敞口放置溶液質(zhì)量會_減小_，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_減小_，瓶口的白霧是揮發(fā)出來的氯化氫氣體與跟空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的_鹽酸的小液滴_。2濃硫酸由于具有_吸水性_，可用作干燥劑，濃硫酸敞口放置溶液質(zhì)量會_增加_，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_減小_。濃硫酸具有很強(qiáng)的_腐蝕性_，若實驗時不小心濺到皮膚上，應(yīng)先立即用干布拭去，后用小蘇打溶液沖洗，再用大量水沖洗，嚴(yán)重的應(yīng)立即送往醫(yī)院。濃硫酸有很強(qiáng)的_脫水性_，能使蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成黑色的炭(碳化)。3稀釋濃硫酸時，必須將_濃硫酸_緩緩地沿器壁注入_水_中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使溶解時放出的大量的熱及時地擴(kuò)散?？谠E是“酸入水，沿器壁，慢慢倒，加攪拌?！?3(2014常德)向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液，下圖曲線中描述正確的是( D )【解析】向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。據(jù)此判斷以上圖像中，D符合題意。4(2014郴州)如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)了氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)后繪制的知識網(wǎng)絡(luò)圖，其中A、B、C分別表示不同類別的化合物，已知A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍(lán)色，B能用于滅火，“”表示相連兩物質(zhì)之間能相互反應(yīng)。(1)按物質(zhì)分類，C屬于_酸_(填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”)。(2)寫出A、B的化學(xué)式：A._CuSO4_；B._CO2_。(3)寫出C的一種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：_HClNaOH=NaClH2O(合理即可)_。(4)NaOH與A反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_有藍(lán)色沉淀生成_?！窘馕觥坑蓧A能與非金屬氧化物、酸、鹽反應(yīng)，A、B、C分別表示不同類別的化合物。已知A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍(lán)色，則A為硫酸銅溶液；B能用于滅火，則B為二氧化碳，為非金屬氧化物；故C屬于酸。C為酸，鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HClNaOH=NaClH2O(合理即可)。NaOH與硫酸銅溶液生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉溶液，能觀察到有藍(lán)色沉淀生成。5(2013宜賓)已知NaOH容易與空氣中的CO2作用而變質(zhì)。小軍同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后，設(shè)計方案，對這瓶NaOH固體變質(zhì)情況進(jìn)行了如下實驗探究：回答下列問題：(1)上述實驗操作的名稱分別為：操作_溶解_，操作_過濾_。(2)根據(jù)上述實驗，可以確定該固體_已_(填“已”或“未”)變質(zhì)。(3)步驟中加過量氯化鈣溶液的目的是_除盡溶液中的碳酸鈉_。(4)若測得E的pH7，則A的成分_碳酸鈉_，若測得E的pH7，則A的成分_碳酸鈉和氫氧化鈉_?！窘馕觥縉aOH固體變質(zhì)的原因主要是與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)生成碳酸鈉，為探究固體中是否還含有NaOH，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，故要先排除碳酸鈉的干擾。(1)是將固體加水變成溶液，故操作是溶解；是將難溶性的固體和液體分離，故操作是過濾；(2)中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣體，是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳，因此可以判斷有碳酸鈉的存在，所以氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)；(3)為探究固體中是否還含有NaOH，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，故要先排除碳酸鈉的干擾；因此過量的CaCl2溶液可將碳酸鈉全部反應(yīng)掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是除盡溶液中的碳酸鈉；(4)因為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若測定溶液的pH7，說明溶液中沒有氫氧化鈉，氫氧化鈉完全變質(zhì)成碳酸鈉；若pH7，說明溶液中還有氫氧化鈉，氫氧化鈉是部分變質(zhì)，A的成分含有未變質(zhì)的氫氧化鈉和已經(jīng)變質(zhì)的碳酸鈉。3(2014漳州)圖中甲、乙、丙是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，用“”連接的兩種物質(zhì)在溶液中可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列說法不正確的是( B )A甲可以為鹽B乙只能是氧化物或酸C丙只能是金屬單質(zhì)、鹽或堿D其中一個反應(yīng)能同時生成兩種沉淀4(2014萊蕪)某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖，下列說法正確的是( C )AHCl和H2SO4一定存在BNaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在CHCl和MgCl2一定存在DHCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在5(2013荊州)化學(xué)實驗室需經(jīng)常取用NaOH溶液，當(dāng)多次揭開其瓶蓋后，同學(xué)們猜想該試劑可能部分變質(zhì)了，若這種猜想通過實驗驗證是正確的，請完成下列各題：(1)NaOH溶液變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_；(2)下面是小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計的驗證過程，請根據(jù)實驗現(xiàn)象和你的理解填寫下列空白處： (3)若將中加入的溶液換成某鹽溶液，會產(chǎn)生與中不同的實驗現(xiàn)象，也可得出中相同的結(jié)論。寫出一種符合條件的鹽的化學(xué)式_CuSO4_，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4_。中和反應(yīng)中和反應(yīng) 含義：_酸_與_堿_作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。注意：(1)中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。(2)中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的應(yīng)用：調(diào)節(jié)溶液酸堿性、改良土壤的酸堿性、調(diào)節(jié)人體酸堿平衡、處理工廠廢水。6(2014杭州)在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是( C )A滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C測得反應(yīng)后溶液中Na與Cl的個數(shù)比為1 1D滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀【解析】 A滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成。如果鹽酸過量也不會有沉淀的生成，所以A不符合題意；B.酚酞試液在酸性和中性條件下均不變色，所以B不符合題意；C.測得反應(yīng)后溶液中Na與Cl的個數(shù)比為1 1，當(dāng)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中Na與Cl的個數(shù)比為1 1，所以C符合題意；D.不管是否恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中都存在Cl，滴入適量AgNO3溶液，都能觀察到有白色沉淀，所以D不符合題意。7(2014遂寧)某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)后，對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究，請你一起參與他們的探究?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】甲同學(xué)猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl、NaOH；乙同學(xué)猜想：溶質(zhì)只有NaCl；丙同學(xué)猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl；你的猜想：溶質(zhì)有_NaCl和NaOH_。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的猜想是錯誤的，理由是鹽酸和氫氧化鈉不能共存?！緦嶒炘O(shè)計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整：【解析】作出猜想：如果氫氧化鈉沒有完全反應(yīng)，則溶液的中含有氯化鈉和氫氧化鈉，所以你的猜想為溶質(zhì)為NaCl和NaOH；由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存，即甲猜想是錯誤的。實驗設(shè)計及驗證：碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體，取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣體產(chǎn)生，則說明丙猜想是正確的；氫氧化鈉溶液可以和氯化銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入氯化銅溶液，若觀察到藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則說明你的猜想正確。6(2013本溪)某化學(xué)興趣小組在實驗室做了如下圖所示的A、B兩個實驗。(1)B實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2NaOHH2SO4=2H2ONa2SO4_。(2)A、B兩個實驗結(jié)束后，小組同學(xué)將兩支試管中的物質(zhì)同時倒入一潔凈的燒杯中(如上圖所示)，混合后，觀察到燒杯中有藍(lán)色沉淀。同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾，對所得濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。【猜想】小明猜想：濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4、CuSO4: 小光猜想：濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4、NaOH；小英猜想：濾液中的溶質(zhì)是 Na2SO4、CuSO4、H2SO4；你的猜想：濾液中的溶質(zhì)還可能是_Na2SO4_。【討論】你認(rèn)為_小英_的猜想一定不合理。如果濾液為無色，還可排除_小明_的猜想，理由是_溶液中含有硫酸銅，溶液顯藍(lán)色_。【實驗】若小光的猜想正確，請完成下表的方案。實驗步驟預(yù)期的實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，滴入_酚酞溶液_無色溶液變紅色_小光的猜想正確7.(2013貴陽)某小組同學(xué)用鹽酸和氫氧化鈣，對酸和堿的中和反應(yīng)進(jìn)行探究，請你參與。甲同學(xué)向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象。結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由_紅_色變?yōu)闊o色。結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_。大家認(rèn)為乙的實驗證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng)。并對甲的實驗繼續(xù)探究?！咎岢鰡栴}】甲實驗后的溶液中有什么溶質(zhì)？【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：有CaCl2和HCl?！緦嶒炋骄俊繛轵炞C猜想，丙同學(xué)設(shè)計了方案1和方案2，并按方案進(jìn)行實驗?！緦嶒灲Y(jié)論】丙認(rèn)為猜想三正確?！緦嶒炘u價】丙的實驗操作和方案中有不足之處，其不足之處是_方案1中使用pH試紙的操作不對；方案2中加AgNO3產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中有Cl，不能說明只有氯化鈣_。大家討論后通過方案3證明了猜想三正確，其實驗中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為_先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀生成_。 1(2014麗水)衣服沾上鐵銹(主要成分是Fe2O3)，直接用水很難洗凈。要除去白色襯衣上的鐵銹，你認(rèn)為比較適宜的液體是( A )A白醋B醬油C酒精D洗潔精2(2014沈陽)區(qū)分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，不可用的試劑是( B )A稀鹽酸 B酚酞試液C氯化鋇溶液 D氫氧化鈣溶液3(2013鎮(zhèn)江)下列推理正確的是( B )A向某無色溶液中滴加酚酞無現(xiàn)象，則溶液一定呈中性B酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨C在同一化合物中，金屬元素顯正價，則非金屬元素一定顯負(fù)價D酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)4(2014齊齊哈爾)有關(guān)酸堿鹽的說法錯誤的是( B )A工業(yè)上常用稀硫酸除鐵銹B水壺中的水垢常用食鹽水來清洗C爐具清潔劑中的氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性D碳酸鈉俗稱純堿，常用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)5(2014大慶)“類推”是學(xué)習(xí)化學(xué)過程中常用的思維方法?，F(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯誤的是( D )酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質(zhì)量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質(zhì)量減輕A B C D全部6(2013蘭州)下列四個圖像反映了對應(yīng)實驗過程中相關(guān)量的變化，其中不正確的是( B )A在部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸BO2的溶解度受溫度影響的變化曲線C等質(zhì)量的Mg粉和Fe粉與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)D硫酸溶液稀釋過程中pH的變化曲線7(2014龍巖)“接龍”是化學(xué)撲克(和普通撲克相似，牌面標(biāo)注物質(zhì)的化學(xué)式)的一種游戲，其規(guī)則為：當(dāng)上家出牌時，下家跟出的牌所標(biāo)注的物質(zhì)必須能與上家的反應(yīng)。某局游戲中，甲到戊五人各有一張不同的牌，牌面標(biāo)注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。若甲的牌為“Fe2O3”，且按甲乙丙丁戊依次出牌時能滿足“接龍”規(guī)則，則丁的牌是( D )ANaOH BFe CH2SO4 DCuSO48(2014溫州)濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)腐蝕性等特性。但濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異，小明為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗。(1)用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有_脫水_性，使紙中的纖維素炭化的緣故。(2)為探究濃硫酸的吸水性。小明取等體積的98%和63.3%的硫酸，分別放入兩個相同的表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析。根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖：根據(jù)下圖曲線你能得出的實驗結(jié)論有_ABD_(可多選)。A濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性B濃硫酸吸水能力比稀硫酸強(qiáng)(吸水速度快、吸水量大)C濃硫酸吸水過程中放出熱量，使溶液溫度升高D硫酸濃度越稀吸水性越弱，到一定濃度后就失去吸水性E開始兩者吸水速度相同，隨著時間的推移吸水速度相差越大(3)探究濃硫酸能否使鐵鈍化(鈍化指在表面形成氧化膜保護(hù)層，使內(nèi)層金屬不再發(fā)生變化)?？蛇x用的實驗藥品有：相同鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等。實驗儀器任選。興趣小組已經(jīng)完成下表實驗和，請你幫他們將實驗報告補(bǔ)充完整。9.(2014齊齊哈爾)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種沒有標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液、無色酚酞溶液中的一種，為了鑒別它們進(jìn)行如下實驗，實驗步驟及現(xiàn)象如下：先將A加入其他四種溶液中，結(jié)果只有C是無色的，其他均為紅色；將B與剩下的兩種溶液混合，B和D混合后呈現(xiàn)渾濁，B和E混合無現(xiàn)象。根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題：(1)E物質(zhì)是_氫氧化鈉溶液_；(2)利用現(xiàn)有試劑如何鑒別B和D_取適量B、D兩種溶液于試管中，分別滴加C稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉，無現(xiàn)象的是氫氧化鈣_；寫出一個有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2或2HClCa(OH)2=CaCl22H2O_。