高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 學(xué)案五 元素的綜合推斷 考點(diǎn)指導(dǎo)1 依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素考點(diǎn)課件 新人教版

10101020203030404解題模板題型例析方法指導(dǎo)典例剖析2轉(zhuǎn)解析【典例1】(2018重慶適應(yīng)性測試)短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，c、a、b最外層電子數(shù)為等差數(shù)列，公差為2，a、c的價電子數(shù)之和為6，d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8。下列敘述錯誤的是()Aa和b可形成氣態(tài)化合物Bc的原子半徑小于d的原子半徑Cb和c形成的化合物為離子化合物Da和d最高價氧化物的水化物均呈酸性BC O Mg S3 返回原題第一步：挖掘題干信息，確定元素名稱第二步：根據(jù)元素周期表、周期律，判斷結(jié)論4根據(jù)核外電子的排布三大規(guī)律推斷元素(1)最外層電子規(guī)律(2)“陰三、陽四”規(guī)律：某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。(3)“陰上、陽下”規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。5轉(zhuǎn)解析1a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是()A原子半徑：bcB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：bdC單質(zhì)沸點(diǎn)：dcDa、b、c可能存在于同一離子化合物中A試題備選 H N O P6 返回原題解析由a、b、c、d原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，結(jié)合a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，可知a、b、c分別為氫、氮、氧元素，d為第三周期主族元素；再結(jié)合四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，可知d為磷元素。同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：NO，A項(xiàng)錯誤；氮、磷元素同主族，氮的非金屬性強(qiáng)，故HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4，B項(xiàng)正確；常溫下，磷元素形成的單質(zhì)呈固態(tài)，而氧氣和臭氧均呈氣態(tài)，故C項(xiàng)正確；NH4NO3中含有氫、氮、氧三種元素，且NH4NO3屬于離子化合物，故D項(xiàng)正確。7（2017廣東佛山一模）A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有D為金屬，A與D同主族，C與E同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D與C3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）AC的氧化物都能跟堿反應(yīng)BB的最高價氧化物的水化物是非電解質(zhì)CC的氫化物與C的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)D沸點(diǎn)：CA3EA3，離子半徑：DC3由題干元素位置、原子或離子結(jié)構(gòu)特征可推出元素A、B、C、D、E分別是H、C、N、Na、P。C轉(zhuǎn)解析【試題備選】8 返回原題解析元素A、B、C、D、E分別是H、C、N、Na、P。A中NO不能跟堿反應(yīng)，B中H2CO3是電解質(zhì)，C中NH3與HNO3化合生成NH4NO3，D中離子半徑：N3Na。9