2019版高考化學大一輪復習 專題1 化學家眼中的物質世界專練課件.ppt

專題1化學家眼中的物質世界 專項突破練 一 學考第29題 一 表格分析型1 2017 杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷 有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品 為確定其組成 某同學將不同質量的該樣品分別與40mL1mol L 1的FeCl3溶液反應 實驗結果如下表所示 忽略反應前后溶液體積的變化 答案 解析 請計算 1 實驗 的濾液中c Fe2 mol L 1 1 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析因為還原性Fe Cu 所以此混合物與FeCl3溶液反應的先后順序為a 2Fe3 Fe 3Fe2 b 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 實驗 中FeCl3完全與Fe反應 此時Fe應剩余 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 原粉末樣品中n Fe n Cu 1 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析從第 組數據可以看出 FeCl3全部參與反應 假設只發(fā)生a反應 則溶解Fe的質量為m Fe 56 g 1 12g 1 80g 1 12g 0 68g大于0 64g 所以也有一部分Cu溶解 所以0 64g全部為Cu 設在1 80g樣品中Cu Fe的物質的量分別為xmol ymol2Fe3 Fe 3Fe2 2yy2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 0 04 2y0 02 y 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 即x y 0 03結合56y 64x 1 80 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 2017 杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷 煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼 取某鋼樣粉末28 12g 假設只含Fe和C 在氧氣流中充分反應 得到CO2氣體224mL 標準狀況下 1 計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為 最簡單的整數比 50 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中 充分反應后 測得的實驗數據如表所示 則該硫酸溶液的物質的量濃度為 1 25mol L 1 答案 3 有未知濃度的Ba OH 2和NaOH混合溶液 量取四份該溶液分別通入等量的CO2 已折算成標準狀況下的體積 不考慮CO2在水中的溶解 生成沉淀的物質的量如下表 1 該混合溶液中Ba OH 2的物質的量濃度 1 50mol L 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析Ba OH 2和NaOH混合溶液中通入CO2氣體 依次發(fā)生 Ba OH 2 CO2 BaCO3 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 BaCO3 H2O CO2 Ba HCO3 2 根據圖表數據 樣品體積依次增大10mL 實驗 比實驗 沉淀物質的量增大0 03mol 實驗 比實驗 沉淀物質的量增大0 015mol 實驗 比實驗 沉淀物質的量增大0 015mol 說明實驗 沒有生成Ba HCO3 2 實驗 生成沉淀比 少0 03mol 說明實驗 上述4個反應均有發(fā)生 氫氧化鈉完全轉化成碳酸氫鈉 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 根據 數據 設混合溶液中Ba OH 2的物質的量濃度為cmol L 1Ba OH 2 CO2 BaCO3 H2O1mol1mol0 04L cmol L 10 06mol 解得c 1 50 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二 圖像分析型4 2015 浙江10月選考 29 量取8 0mL5 0mol L 1H2SO4溶液 加蒸餾水稀釋至100mL 取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25mL 分別加入等質量的Zn和Fe 相同條件下充分反應 產生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示 氫氣體積已折算成標準狀況下的體積 請計算 1 稀釋后H2SO4溶液的物質的量濃度為 mol L 1 答案 解析 0 40 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 加入Fe的質量至少有 g 答案 解析 0 65 鐵 鋅與H2SO4反應都生成了224mL的氫氣 說明參加反應的鐵與鋅的物質的量相等 由于加入等質量的Zn和Fe 且每份硫酸的物質的量剛好為0 01mol 說明鐵有剩余 鋅和硫酸剛好完全反應 所以鐵至少為0 65g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5 取一定物質的量濃度的NaOH溶液10mL 通入一定量的CO2 再繼續(xù)滴加入0 1mol L 1的鹽酸 標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如右圖所示 試回答下列問題 1 原NaOH溶液的物質的量濃度為 答案 解析 0 75mol L 1 解析當加入鹽酸75mL時 產生二氧化碳氣體體積最大 此時恰好完全反應 溶液中溶質為NaCl Na 來自氫氧化鈉 Cl 來自鹽酸 n Na n Cl n NaOH 0 0075mol 所以每份溶液中c NaOH 0 75mol L 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 原NaOH溶液中通入CO2后 所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體最大體積 標準狀況 為 答案 解析 112mL 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析由圖示可知不產生氣體需要鹽酸的體積少于產生氣體需要鹽酸的體積 說明所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液 設溶液中Na2CO3物質的量為xmol NaHCO3物質的量為ymol x 0 025 0 1x y 0 05 0 1n CO2 x y mol 0 005mol V CO2 112mL 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6 2017 寧波市高三新高考選考適應性考試 向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1 000mol L 1的Na2CO3溶液 反應過程中加入的Na2CO3溶液的體積與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示 答案 解析 1 樣品中物質的量之比n CaCl2 n HCl 1 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析分析反應的過程可知 加入的碳酸鈉先與鹽酸反應 把鹽酸消耗完了 才開始與氯化鈣反應 開始生成沉淀 最后到達最高點CaCl2完全反應 據此分析解答 由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2 200g 碳酸鈉與氯化鈣反應 生成沉淀5 000g n CaCl2 n HCl 0 05mol 0 1mol 1 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 解析 解析根據C原子守恒可知 n Na2CO3 n CO2 n CaCO3 0 1mol 2 V2 L 0 1000 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 解析 三 直接描述型7 2017 杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷 將amolCl2通入過量的NaOH溶液中 產物中可能有NaCl NaClO NaClO3 且產物的成分與溫度高低有關 1 改變溫度 產物中NaClO3的最大理論產量為 mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 解析 1 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 解析 8 2017 杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷 將19 20gCuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應 反應后全部氣體用200mL1 20mol L 1Ba OH 2溶液吸收 生成35 46g白色沉淀 不考慮沉淀的溶解 忽略溶液體積的變化 1 則吸收氣體后溶液中溶質的化學式為 其濃度為 0 30mol L 1 Ba HCO3 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析假設19 20g全部為CuO 此時生成的CO2最少 n Ba OH 2 0 240mol n CO2 n Ba OH 2 1 此時恰好生成BaCO3沉淀 因為n CO2 0 24mol 所以吸收氣體后 溶液中溶質的化學式為Ba HCO3 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 混合物中CuO和Fe2O3的物質的量之比為 解析設CuO Fe2O3的物質的量分別為x y 則80 x 160y 19 20 x 3y n BaCO3 2n Ba HCO3 2 答案 解析 2 1 CuO Fe2O3的物質的量之比為2 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9 2017 杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷 室溫下 將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份 一份加入過量BaCl2溶液 充分反應后得沉淀2 33g 另一份加入50mL1 0mol L 1NaOH溶液 充分反應后溶液的pH 13 溶液的體積為100mL 試計算 1 原溶液中所含H2SO4的物質的量為 mol 答案 解析 0 02 2 原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度為 mol L 1 0 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析n H2SO4 n BaSO4 0 01mol所以原溶液中所含H2SO4的物質的量為0 02mol 設每份中鹽酸的物質的量為x x 0 02mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 解析 10 室溫下 向100mLNaOH Ba OH 2的混合溶液中加入100mL0 3mol L 1的H2SO4溶液 充分反應 得沉淀2 33g 反應后測得溶液的pH 13 假設反應后溶液的總體積為200mL 請計算 1 原混合溶液中所含Ba OH 2的物質的量是 mol 2 原混合溶液中NaOH的物質的量濃度是 mol L 1 0 01 0 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析H2SO4先與Ba OH 2反應再與NaOH反應 由題意可知 反應后c OH 0 1mol L 1 n OH 0 1mol L 1 0 2L 0 02mol 反應前n H2SO4 0 03mol H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2O0 01mol0 01mol0 01mol所以原混合液中n Ba OH 2 0 01mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O0 03mol 0 01mol0 04mol所以原混合液中n NaOH 0 04mol 0 02mol 0 06mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10