2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 學(xué)案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系課件 魯科版.ppt

學(xué)案七電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系 教學(xué)目標(biāo) 1 知識目標(biāo) 掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較 2 能力目標(biāo) 能用電離平衡和水解平衡的觀點分析問題 3 情感目標(biāo) 體會微觀世界與宏觀世界的差異 教學(xué)重 難點 反應(yīng)過程中粒子濃度大小變化 考情分析 判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系 是高考?？碱}型 一般從單一溶液 混合溶液和不同溶液三個角度進行考查 其中反應(yīng)過程中不同階段粒子濃度關(guān)系的判斷是近幾年高考的熱點和亮點 2017全國 卷13題考查二元酸與NaOH溶液反應(yīng)過程中粒子關(guān)系 2017全國 卷12題考查二元酸隨pH變化粒子關(guān)系等 該類題目的解題關(guān)鍵是正確判斷溶液中溶質(zhì)的成分及其量的關(guān)系 以及離子的電離程度和水解程度的大小 該題型一般綜合性強 難度較大 能夠很好考查學(xué)生的分析推理能力 復(fù)習(xí)備考中應(yīng)特別關(guān)注 一 熟悉兩大理論構(gòu)建思維基點1 電離平衡 建立電離過程是微弱的意識 2 水解平衡 建立水解過程是微弱的意識 二 把握三大守恒 明確定量關(guān)系1 物料守恒 原子守恒 2 電荷守恒 3 質(zhì)子守恒 電解質(zhì)溶液中 電離 水解等過程中得到的質(zhì)子 H 數(shù)等于失去的質(zhì)子 H 數(shù) 如NaHCO3溶液中 三 抓準五個關(guān)鍵點速解滴定曲線 解決酸堿中和滴定曲線類問題的關(guān)鍵是巧抓 5點 即曲線的起點 恰好反應(yīng)點 中性點 反應(yīng)一半點和過量點 先判斷出各個點中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性 下面以室溫時用0 1mol L 1NaOH溶液滴定0 1mol L 1HA溶液為例 總結(jié)如何抓住滴定曲線的5個關(guān)鍵點 典例1 室溫下 下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 考點指導(dǎo)1單一溶液中離子濃度關(guān)系 答案B 對點訓(xùn)練 1 2018 郴州質(zhì)檢 已知NaHSO3溶液顯酸性 NaHCO3溶液顯堿性 現(xiàn)有濃度均為0 1mol L的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液 兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系 R表示S元素或C元素 其中正確的一組是 答案C 審題建模 典例2 室溫下 將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合 忽略體積變化 實驗數(shù)據(jù)如下表 考點指導(dǎo)2混合溶液中離子濃度關(guān)系 解析實驗 反應(yīng)后溶液的pH 9 即溶液顯堿性 說明HA為弱酸 二者等濃度等體積混合恰好反應(yīng)生成KA A 水解 A項正確 實驗 反應(yīng)后的溶液中 由電荷守恒式 H K A OH 知 K A OH H B項錯誤 因為HA為弱酸 如果與等體積等濃度的KOH溶液混合 溶液顯堿性 若溶液顯中性 則在兩溶液體積相等的條件下 HA溶液的濃度應(yīng)大于0 2mol L 所以實驗 反應(yīng)后的溶液中 A HA 0 1mol L C項正確 實驗 反應(yīng)后溶液顯中性 根據(jù)電荷守恒式 H K A OH 且 H OH 則 K A 即 K A H OH D項正確 答案B 思維建模 酸 堿中和型離子濃度的關(guān)系 對點訓(xùn)練 2 2018 武漢重點高中調(diào)研 在VmL0 1mol LNa2S溶液中逐滴加入VmL0 1mol LKHSO4溶液 所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 答案C 典例3 25 時 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中 考點指導(dǎo)3不同溶液中同一粒子濃度關(guān)系 答案 對點訓(xùn)練 3 有4種混合溶液 分別由下列等體積的0 1mol L 1的兩種溶液混合而成 CH3COONa與HCl CH3COONa與NaOH CH3COONa與NaCl CH3COONa與NaHCO3 下列各項排序中正確的是 A pH B CH3COOH C CH3COO D 溶液中 H 答案C 典例4 室溫下 用相同濃度的NaOH溶液 分別滴定濃度均為0 1mol L 1的三種酸 HA HB和HD 溶液 滴定曲線如圖所示 下列判斷錯誤的是 考點指導(dǎo)4滴定曲線分析 A 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系 KHA KHB KHDB 滴定至P點時 溶液中 B Na HB H OH C pH 7時 三種溶液中 A B D D 當(dāng)中和百分數(shù)達100 時 將三種溶液混合后 HA HB HD OH H 解析A項 根據(jù)圖像知 在未滴加NaOH溶液時 0 1mol L 1的三種酸 HA HB和HD 溶液的pH 說明三種酸均為弱酸 且HA的pH最小 酸性最強 HD的pH最大 酸性最弱 因酸性越強 電離常數(shù)越大 故KHA KHB KHD 正確 B項 滴定至P點時 溶液中未反應(yīng)的HB與生成的NaB的濃度相等 且溶液呈酸性 說明HB的電離程度大于B 水解程度 故 B Na HB H OH 正確 C項 pH 7時 三種離子的濃度分別等于 Na 然而三種溶液中陰離子水解程度不同 加入的NaOH的體積不同 故三種陰離子的濃度也不同 錯誤 D項 根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出 三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系 HA HB HD OH H 正確 答案C 對點訓(xùn)練 4 2018 安徽省 江淮十校 高三第一次聯(lián)考 25 時 向100mL1mol L 1H2SO3溶液中逐滴加入1mol L的NaOH溶液 溶液中含硫物質(zhì)的分布分數(shù) 平衡時某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比 與pH的關(guān)系如圖所示 下列說法不正確的是 答案D 課堂小結(jié) 分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維流程