2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第2講 物質(zhì)的分離和提純課件 魯科版.ppt

第2講物質(zhì)的分離和提純 1 掌握物質(zhì)分離和提純的方法 2 能綜合運用物質(zhì)的不同性質(zhì)對常見的物質(zhì)進行分離和提純 考點一 考點二 探究高考 提升考能 微課4 微課5 考點一物質(zhì)分離 提純的物理方法 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 分液時 分液漏斗下層液體從下口放出 上層液體從上口倒出 2 蒸餾操作時 應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 3 蒸餾中 冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入 上口流出 4 蒸發(fā)操作時 應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后 再停止加熱 5 用乙醇萃取出溴水中的溴 再用蒸餾的方法分離溴與乙醇 6 分液時要先打開分液漏斗上口的塞子 再將下層液體緩緩放入下面的燒杯中 7 制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾 1 2 3 返回 題目 1 2 3 返回 題目 3 易混點專練 在HCl氣流中 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 蒸發(fā)結(jié)晶 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過濾 重結(jié)晶 1 2 3 返回 題目 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 題組一古典文獻中物質(zhì)的分離 提純方法1 2017 全國卷 8 本草衍義 中對精制砒霜過程有如下敘述 取砒之法 將生砒就置火上 以器覆之 令砒煙上飛著覆器 遂凝結(jié)累然下垂如乳 尖長者為勝 平短者次之 文中涉及的操作方法是 A 蒸餾B 升華C 干餾D 萃取 B 升華 2 2017 泰安質(zhì)檢 我國明代 本草綱目 記載了燒酒的制造工藝 凡酸壞之酒 皆可蒸燒 以燒酒復(fù)燒二次 價值數(shù)倍也 這里用到的實驗方法可用于分離 A 苯和水B 乙酸乙酯和乙酸C 食鹽水和泥沙D 硝酸鉀和硫酸鈉 B 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 題組二根據(jù)物理性質(zhì)選擇分離方法3 下列實驗中 所選裝置不合理的是 A 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5選 B 用CCl4提取碘水中的碘選 C 用FeCl2溶液吸收Cl2 選 D 粗鹽提純 選 和 A 應(yīng)選 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 4 按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物 下列說法錯誤的是 A 步驟 1 需要過濾裝置B 步驟 2 需要用到分液漏斗C 步驟 3 需要用到坩堝D 步驟 4 需要蒸餾裝置 C 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 5 下列實驗中 所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是 D 除去硝酸鉀中的氯化鈉可用重結(jié)晶的方法 乙醚和丁醇互溶 沸點相差較大 用蒸餾的方法進行分離 題組訓(xùn)練 解題探究 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 1 固 固 混合物的分離 提純 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 2 固 液 混合物的分離 提純 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 3 液 液 混合物的分離 提純 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 題組三物質(zhì)分離提純操作6 從海帶中提取碘要經(jīng)過灼燒 浸取 過濾 氧化 萃取 分液 蒸餾等操作 下列對應(yīng)的裝置合理 操作規(guī)范的是 解析 A項 灼燒應(yīng)選用坩堝 錯誤 B項 應(yīng)用玻璃棒引流 且漏斗下端尖口處要緊貼燒杯內(nèi)壁 錯誤 C項 碘的苯溶液應(yīng)從上口倒出 錯誤 D 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 7 1 用CCl4萃取碘水中的碘 在右圖的分液漏斗中 下層液體呈 色 他們打開分液漏斗活塞 卻未見液體流下 原因可能是 紫紅分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 廢電池糊狀填充物加水處理后 過濾 濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl 二者可通過 分離回收 濾渣的主要成分是MnO2 和 加熱濃縮 冷卻結(jié)晶碳粉MnOOH 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 8 在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時 常采用在混合物的溶液中加入過量BaCl2溶液 沉淀SO42 然后過濾 洗滌 烘干 稱量得到BaSO4質(zhì)量的方法 試問 1 怎樣判斷SO42 是否沉淀完全 2 過濾完畢后 為什么要洗滌沉淀 即洗滌沉淀的目的 3 沉淀的洗滌方法 4 怎樣判斷沉淀是否洗凈 取最后一次濾出液少許于試管中 滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液 若產(chǎn)生白色沉淀 說明沉淀未洗凈 反之已洗凈 取上層清液少許于試管中 再加入BaCl2溶液 若產(chǎn)生白色沉淀 說明SO42 未沉淀完全 反之則沉淀完全 洗去可溶性雜質(zhì) Na Cl 等 沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀 待水自然流下后 再重復(fù)2 3次 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 1 沉淀洗滌的答題模板注洗滌液 沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液 標(biāo)準(zhǔn) 使洗滌液完全浸沒沉淀或晶體 重復(fù) 待洗滌液流盡后 重復(fù)操作2 3次 2 沉淀是否洗凈的答題模板取樣 取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中 加試劑 加入 試劑 必要時加熱 如檢驗NH4 現(xiàn)象 不產(chǎn)生 沉淀 溶液不變 色或不產(chǎn)生 氣體 結(jié)論 說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 微課4過濾 蒸餾 冷凝及洗氣裝置的創(chuàng)新應(yīng)用 返回 微課4過濾 蒸餾 冷凝及洗氣裝置的創(chuàng)新應(yīng)用 近幾年的高考題中 特別是在物質(zhì)制備及化工流程題中有關(guān)物質(zhì)的分離提純成為新的命題熱點 創(chuàng)新裝置 由于水流的作用 使圖1裝置a b中氣體的壓強減小 過濾速率加快 1 過濾裝置的創(chuàng)新 抽濾 返回 微課4過濾 蒸餾 冷凝及洗氣裝置的創(chuàng)新應(yīng)用 2 蒸餾 冷凝裝置的創(chuàng)新應(yīng)用 圖2 圖3 圖4 由于冷凝管豎立 使液體混合物能冷凝回流 若以此容器作反應(yīng)容器 可使反應(yīng)物循環(huán)利用 提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 返回 微課4過濾 蒸餾 冷凝及洗氣裝置的創(chuàng)新應(yīng)用 3 洗氣裝置的創(chuàng)新 雙耳球吸收法 圖5中 由于雙耳球上端球形容器的容積較大 能有效地防止倒吸 故該裝置既能除去氣體中的氣態(tài)雜質(zhì) 又能防止倒吸 返回 微課集訓(xùn) 其實驗步驟為 步驟1 將三頸燒瓶中的一定配比的無水AlCl3 1 2 二氯乙烷和苯甲醛充分混合后 升溫至60 緩慢滴加經(jīng)濃H2SO4干燥過的液溴 保溫反應(yīng)一段時間 冷卻 返回 題目 1 2 微課集訓(xùn) 步驟2 將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中 攪拌 靜置 分液 有機相用10 NaHCO3溶液洗滌 步驟3 經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體 放置一段時間后過濾 步驟4 減壓蒸餾有機相 收集相應(yīng)餾分 1 實驗裝置中冷凝管的主要作用是 錐形瓶中的溶液應(yīng)為 2 步驟1所加入的物質(zhì)中 有一種物質(zhì)是催化劑 其化學(xué)式為 3 步驟2中用10 NaHCO3溶液洗滌有機相 是為了除去溶于有機相的 填化學(xué)式 4 步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是 5 步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù) 是為了防止 間溴苯甲醛被氧化 冷凝回流 NaOH溶液 AlCl3 Br2 HCl 除去有機相的水 返回 題目 1 2 微課集訓(xùn) 2 環(huán)己酮是一種重要的化工原料 實驗室常用下列原理和裝置制備 部分夾持儀器未畫出 環(huán)己醇 環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表 括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點 返回 題目 1 2 微課集訓(xùn) 1 已知合成環(huán)己酮的反應(yīng)是放熱反應(yīng) 反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升 副反應(yīng)增多 實驗時 先在合成裝置中加入5 2mL 5g 環(huán)己醇和幾粒沸石 再加入酸性Na2Cr2O7溶液 酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為 填字母 A 一次性加入B 緩慢加入C 無所謂 怎樣加入都可以 2 若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35mL 則應(yīng)選取 填 100mL 或 250mL 的三頸燒瓶 3 反應(yīng)完成后 加入適量水 蒸餾 收集95 97 的餾分 設(shè)為A 其主要成分是 的混合物 在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和 靜置 分液 得有機層 設(shè)為B 加入氯化鈉固體的作用是 在有機層B中加入無水硫酸鎂固體 充分作用后過濾 加入無水硫酸鎂的作用是 然后進行蒸餾 4 合成裝置中冷凝水應(yīng)從 填 a 或 b 口進入 精制裝置中的兩處錯誤是 5 若最終得到環(huán)己酮的質(zhì)量為3 43g 則環(huán)己酮的產(chǎn)率是 返回 題目 1 2 解析 1 酸性Na2Cr2O7溶液應(yīng)緩慢加入 防止劇烈反應(yīng) 導(dǎo)致溫度過高 2 反應(yīng)液的總體積是40 2mL 液體體積一般不能超過容器容積的1 2 所以應(yīng)選擇100mL三頸燒瓶 3 95 時得到環(huán)己酮和水的恒沸溶液 所以95 97 的餾分是環(huán)己酮和水的混合物 環(huán)己酮的密度與水接近 不容易分層 加入NaCl可增加水的密度 有利于分層 加入無水硫酸鎂是為了除去殘留在環(huán)己酮中少量的水 4 冷卻劑應(yīng)從a口進入 微課集訓(xùn) 返回 題目 1 2 微課集訓(xùn) 答案 1 B 2 100mL 3 環(huán)己酮和水增加水層的密度 有利于液體分層除去殘留在環(huán)己酮中的水 4 a溫度計的水銀球插入到溶液中 冷凝水進 出口方向顛倒 5 70 返回 題目 1 2 微課5溶解度曲線在物質(zhì)分離提純中的應(yīng)用 返回 微課5溶解度曲線在物質(zhì)分離提純中的應(yīng)用 返回 1 溶解度的表示方法 1 列表法硝酸鉀在不同溫度時的溶解度 微課5溶解度曲線在物質(zhì)分離提純中的應(yīng)用 2 曲線法 微課5溶解度曲線在物質(zhì)分離提純中的應(yīng)用 2 溶解度曲線的含義 1 不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度不同 2 曲線與曲線交點的含義 表示兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度 3 能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度時溶解度的大小 4 能反映出溶解度隨溫度的變化趨勢 微課集訓(xùn) 返回 1 實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示 下列分析正確的是 A 操作 是過濾 將固體分離除去B 操作 是加熱濃縮 趁熱過濾 除去雜質(zhì)氯化鈉C 操作 是過濾 洗滌 將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D 操作 總共需兩次過濾 解析 操作 應(yīng)是溶解 A項錯誤 操作 應(yīng)是加熱濃縮 冷卻結(jié)晶 使KNO3晶體析出 B項錯誤 C項正確 操作 只過濾一次 D項錯誤 C 題目 1 2 3 4 5 微課集訓(xùn) 2 下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度 g 100g水 假設(shè) 鹽類共存時不影響各自的溶解度 分離晶體時 溶劑的損耗忽略不計 用物質(zhì)的量之比為1 1的硝酸鈉和氯化鉀為原料 制取硝酸鉀晶體 其流程如圖所示 以下說法錯誤的是 A 和 的實驗過程中 都需要控制溫度B 實驗操作依次為加水溶解 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶 趁熱過濾C 實驗操作依次為加水溶解 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶 趁熱過濾D 用95 的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好 C 返回 題目 1 2 3 4 5 微課集訓(xùn) 3 1 從含有少量KNO3雜質(zhì)的氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體的操作 洗滌 干燥 2 從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實驗操作包括 冷卻結(jié)晶 洗滌 干燥等一系列操作 3 能不能直接蒸發(fā)CuCl2溶液結(jié)晶得到CuCl2 2H2O晶體 填 能 與 不能 若能 不用回答 若不能 回答該如何操作 4 硫酸鋁和硫酸銨的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時即停止加熱 然后冷卻結(jié)晶 得到銨明礬晶體 NH4Al SO4 2 12H2O 溶液不能蒸干的原因是 防止晶體失去結(jié)晶水 也防止可溶物雜質(zhì)析出 加熱至有大量晶體析出時 趁熱過濾 蒸發(fā)濃縮 過濾 不能 在氯化氫氣流中加熱 蒸發(fā) 結(jié)晶 返回 題目 1 2 3 4 5 微課集訓(xùn) 4 高氯酸銨可用作火箭推進劑 實驗室可由NaClO3等原料制取 部分物質(zhì)溶解度如圖 其實驗流程如下 已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉 1 80 時浸取液冷卻至0 過濾 濾渣的主要成分為 寫化學(xué)式 2 反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 返回 題目 1 2 3 4 5 微課集訓(xùn) 解析 1 80 時浸取液主要含有NaClO4和NaCl NaClO4溶解度受溫度影響較大 而NaCl受溫度影響很小 當(dāng)冷卻至0 時 NaClO4會因溫度降低溶解度減小而析出 所以濾渣中主要物質(zhì)是NaClO4 2 反應(yīng)器中含有NaClO4 加入氯化銨飽和溶液后 根據(jù)不同物質(zhì)的溶解度相對大小關(guān)系 可知溶解度最小的NH4ClO4首先結(jié)晶析出 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4 ClO NH4ClO4 答案 1 NaClO4 返回 題目 1 2 3 4 5 微課集訓(xùn) 5 根據(jù)下列各組溶解度曲線圖 判斷分離提純方法 1 根據(jù)圖1中Na2SO4和Na2SO4 10H2O的溶解度曲線 g 100gH2O 由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為將溶液升溫結(jié)晶 用乙醇洗滌后干燥 用乙醇洗滌而不用水洗的原因是 防止形成Na2SO4 10H2O 趁熱過濾 返回 題目 1 2 3 4 5 微課集訓(xùn) 2 根據(jù)圖2所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線 在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中 干燥 3 根據(jù)圖1中紅礬鈉 Na2Cr2O7 2H2O 和Na2SO4的溶解度曲線 從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為先將混合溶液蒸發(fā)濃縮 趁熱過濾 趁熱過濾的目的是 然后將濾液 從而析出紅礬鈉 有利于Na2SO4結(jié)晶析出 又能防止Na2Cr2O7 2H2O結(jié)晶析出 在不超過80 的條件下加熱濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾 用冷水洗滌 冷卻結(jié)晶 返回 題目 1 2 3 4 5 考點二物質(zhì)分離 提純的化學(xué)方法 返回 1 除去下列常見物質(zhì)中的雜質(zhì) 完成表格 灼熱的銅網(wǎng) NaOH溶液或堿石灰 洗氣 灼熱的CuO 飽和NaHCO3溶液 洗氣 洗氣 飽和食鹽水 稀酸 如稀鹽酸 過濾 題目 1 2 3 返回 過量NaOH溶液過濾 CO2 Cl2 Fe MgO 沉淀轉(zhuǎn)化 加熱分解 飽和Na2CO3溶液分液 題目 1 2 3 返回 2 1 除去Cl2中的HCl氣體為什么要用飽和食鹽水 2 除去下列括號中的雜質(zhì) 選擇所用溶液填空 CO2 HCl SO2 HCl CO2 SO2 H2S HCl 飽和NaHCO3溶液 飽和NaHCO3溶液 飽和NaHSO3溶液 飽和NaHS溶液 題目 1 2 3 返回 1 2 3 返回 基礎(chǔ)小練 多維思考 題目 1 2 3 1 下列有關(guān)除雜的實驗操作不合理的是 A 除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3 加入足量的Mg OH 2并過濾B 除去NaCl溶液中少量的Na2S 加入AgCl后再過濾C 除去石英中的少量碳酸鈣 用稀鹽酸溶解后過濾D 除去氯化鈉固體中的少量純堿 加入足量氯化鈣溶液 過濾 蒸發(fā) 結(jié)晶 解析 A項 Mg OH 2和酸反應(yīng)促進Fe3 水解形成Fe OH 3沉淀 通過過濾即可除去Fe OH 3 B項 Na2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S沉淀和NaCl 過濾除去Ag2S和剩余的AgCl 即可除去NaCl溶液中的Na2S C項 碳酸鈣能夠溶解于稀鹽酸生成可溶的CaCl2 通過過濾可得到純凈的石英 D項 能除去雜質(zhì)純堿 但又引入了新的雜質(zhì)CaCl2 D 返回 題目 1 2 3 4 2 下列實驗的試劑 裝置選用不合理的是 B 返回 題目 1 2 3 4 返回 題目 1 2 3 4 解析 加熱法分離提純固體混合物應(yīng)滿足的條件 一種物質(zhì)受熱易揮發(fā)或分解 另一物質(zhì)受熱不揮發(fā)或難分解 加試劑法分離 過濾 提純固體混合物應(yīng)滿足的條件 所加試劑能達到讓一種物質(zhì)形成溶液 而另一物質(zhì)形成難溶物的狀態(tài) A項中碳酸氫鈉 氯化銨受熱均易分解 故用方案1不能將兩物質(zhì)分離開 錯誤 B項方案1中的殘留物應(yīng)該具有受熱時不揮發(fā)或難分解的性質(zhì) 錯誤 C項方案2中加入的試劑可能不與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 如加水進行溶解分離 錯誤 D項中SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3溶解而分離 正確 答案 D 返回 題目 1 2 3 4 4 研究物質(zhì)的性質(zhì)時 首先要分離提純物質(zhì) 對物質(zhì)進行分離提純是化學(xué)實驗的重要內(nèi)容 現(xiàn)需要純凈的氯化鈉溶液 但實驗室中只有混有硫酸鈉 碳酸氫銨的氯化鈉固體 某同學(xué)設(shè)計了一個除去雜質(zhì)獲得純凈氯化鈉溶液的實驗方案 返回 題目 1 2 3 4 1 操作 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2 操作 中BaCl2溶液能否改用硝酸鋇溶液 填 能 或 不能 如果能 下一空不需要回答 如果不能 請說明理由 3 操作 的目的是 4 操作 的目的是 返回 題目 1 2 3 4 返回 1 2016 北京理綜 7 下列中草藥煎制步驟中 屬于過濾操作的是 解析 冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解 A錯誤 加熱煎制屬于加熱操作 B錯誤 箅渣取液屬于過濾 C正確 灌裝保存屬于液體的轉(zhuǎn)移 D錯誤 C 返回 題目 1 2 3 4 5 2 2017 天津理綜 4 以下實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖?解析 NaHCO3固體受熱易分解 A不正確 Al與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2 蒸發(fā)AlCl3溶液最終得到Al OH 3固體 B不正確 重結(jié)晶法提純苯甲酸是將粗品溶于少量熱水中 然后趁熱過濾 冷卻結(jié)晶 C不正確 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 2KI Cl2 2KCl I2 用CCl4萃取后 CCl4層顯橙色的原溶液為NaBr溶液 CCl4層顯紫色的原溶液為KI溶液 D正確 D 返回 題目 1 2 3 4 5 3 高考選項組合題 下列有關(guān)物質(zhì)分離 提純的操作敘述錯誤的是 A 用CCl4萃取碘水中的I2 應(yīng)先從分液漏斗下口放出有機層 后從上口倒出水層 2016 課標(biāo)全國 9D B 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉 應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶 過濾 干燥的方法 2015 浙江理綜 8D C 1 己醇的沸點比己烷的沸點高 1 己醇和己烷可通過蒸餾初步分離 2015 廣東理綜 9A D 提純含有少量乙酸的乙酸乙酯 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液 振蕩后靜置分液 并除去有機相的水 2015 江蘇化學(xué) B 返回 題目 1 2 3 4 5 4 2015 全國卷 12 海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示 下列說法錯誤的是 A 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴 再用SO2將其還原吸收 工業(yè)上沉淀海水中的Mg2 采用Ca OH 2 不用NaOH 因為NaOH的價格較貴 C項錯誤 Br2易揮發(fā) 用熱氣吹出后 用SO2吸收 生成H2SO4和HBr 富集后再用Cl2處理HBr生成Br2 D項正確 C 苦鹵中含有Br 通入Cl2可將Br 氧化生成Br2 A項正確 粗鹽中含有Ca2 SO等雜質(zhì)離子 故先除雜得NaCl和KCl的混合溶液 而NaCl的溶解度隨溫度變化不大 故采用重結(jié)晶可以得到純凈的NaCl B項正確 解析 返回 題目 1 2 3 4 5 5 2016 全國卷 26 過氧化鈣微溶于水 溶于酸 可用作分析試劑 醫(yī)用防腐劑 消毒劑 以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法 回答下列問題 一 碳酸鈣的制備 1 步驟 加入氨水的目的是 小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大 有利于 調(diào)節(jié)溶液pH使Fe OH 3沉淀 過濾分離 返回 題目 1 2 3 4 5 2 如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖 其操作不規(guī)范的是 填標(biāo)號 a 漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b 玻璃棒用作引流c 將濾紙濕潤 使其緊貼漏斗壁d 濾紙邊緣高出漏斗e 用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度 ade 返回 題目 1 2 3 4 5 3 步驟 的具體操作為逐滴加入稀鹽酸 至溶液中尚存有少量固體 此時溶液呈 性 填 酸 堿 或 中 將溶液煮沸 趁熱過濾 將溶液煮沸的作用是 4 寫出步驟 中反應(yīng)的化學(xué)方程式 該反應(yīng)需要在冰浴下進行 原因是 CaCl2 2NH3 H2O H2O2 6H2O CaO2 8H2O 2NH4Cl或CaCl2 2NH3 H2O H2O2 CaO2 2NH4Cl 2H2O 酸 除去溶液中的CO2 溫度過高時雙氧水易分解 返回 題目 1 2 3 4 5 5 將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水 乙醇洗滌 使用乙醇洗滌的目的是 6 制備過氧化鈣的另一種方法是 將石灰石煅燒后 直接加入雙氧水反應(yīng) 過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品 該工藝方法的優(yōu)點是 產(chǎn)品的缺點是 工藝簡單 操作方便 去除結(jié)晶表面水分 純度較低 返回 題目 1 2 3 4 5 返回 本講結(jié)束 謝謝