2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時作業(yè)4 1.2.1 原子核外電子的排布 元素周期律（含解析）新人教版必修2.doc

課時作業(yè)4原子核外電子的排布元素周期律一、選擇題1下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是()Mg2ClAB.ArKCD.【解析】B中微粒結(jié)構(gòu)示意圖是Cl而不是Cl，C中Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，D中K的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為?！敬鸢浮緼2根據(jù)下圖微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可以把三種微粒、歸為一類，下列微粒中也可以歸為這一類的是()A.B.C. D.【答案】C3原子核外任意電子層上所容納電子的最大數(shù)目為2n2。下列敘述不正確的是() An只能取1時，對應(yīng)的元素最多有2種 Bn3時，該電子層上的電子數(shù)一定是18 Cn3時，該電子層上的電子數(shù)可能是6 Dn只能取2時，有關(guān)原子的核外有2個電子離原子核最近、能量最低【解析】An只能取1時，該電子層上的電子數(shù)是1或2，對應(yīng)的元素是氫或氦。B.n3時，該電子層上的電子數(shù)最多為18，也可能小于18。C.n3，且該電子層為最外層時，其中的電子數(shù)為6是合理的。D.n只能取2時，有關(guān)原子的核外有K和L 2個電子層，K層有2個電子，這2個電子離原子核最近、能量最低。【答案】B4短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是()AC>D>B>ABD>B>A>CCA>D>C>B DB>A>C>D【解析】A元素原子的次外層電子數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)是4，A的原子序數(shù)為6；B元素的內(nèi)層電子總數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)為6，B的原子序數(shù)為8；C元素原子有3個電子層，L層必有8個電子，M層有4個電子，C的原子序數(shù)為14；D的陽離子與B的陰離子(即O2)電子層結(jié)構(gòu)相同，D為Na，原子序數(shù)為11；故原子序數(shù)：C>D>B>A?！敬鸢浮緼5A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是()A硅原子和鈉原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子D碳原子和鋁原子【解析】設(shè)x、y分別為A的L層和M層的電子數(shù)。依題意有KLMA2xyB22xy3由于B的M層上有電子，故其L層肯定充滿電子，2x8，x4。由于A的L層未充滿電子，故其M層無電子，y0。所以A、B的核外電子數(shù)分別為6、13，是碳原子和鋁原子?！敬鸢浮緿6下列比較中正確的是()A原子半徑：Na>MgB堿性：NaOH>KOHC結(jié)合H的能力：CO<ClD還原性：I<Br【解析】同周期從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑為Na>Mg，A正確；金屬元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K>Na，則堿性：KOH>NaOH，B錯誤；酸性越強(qiáng)，對應(yīng)酸的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，酸性：H2CO3<HCl，則結(jié)合H的能力：CO>Cl，C錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，非金屬性：Br>I，則還原性：I>Br，D錯誤?！敬鸢浮緼7短周期的兩種元素A和B，它們的離子A和B2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是()A原子序數(shù)A>BB電子總數(shù)A>B2C離子半徑A>B2D原子半徑A>B【答案】C8金屬元素(前18號)甲戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷中正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙<丁<戊B金屬性：甲>丙C氫氧化物堿性：丙>丁>戊D最外層電子數(shù)：甲>乙【解析】丙、丁、戊同周期，原子半徑：丙>丁>戊；甲、丙同主族，金屬性：甲<丙；氫氧化物堿性：丙>丁>戊；甲、乙同周期，最外層電子數(shù)：甲<乙?！敬鸢浮緾9下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是()AZ、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大BX、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低C由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)DZ的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液【解析】根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，X為O，Y為Na，Z為Al，M為Si，N為Cl。離子半徑：Cl>Al3，A錯誤；沸點：H2O>HCl，B錯誤；SiO2既能與HF反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，C錯誤；Al2O3是兩性氧化物，既可以和NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，D正確。【答案】D10W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是()A對應(yīng)簡單離子半徑：X<WB對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC與Z元素同主族的元素最高價態(tài)均為7DY的氧化物能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)【解析】根據(jù)題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。A項，根據(jù)核外電子數(shù)相同的簡單離子，原子序數(shù)越大，半徑越小可知，對應(yīng)簡單離子半徑：Na<O2，正確；B項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，正確；C項，第A族元素中F元素?zé)o正價，錯誤；D項，SiO2可以與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，正確?！敬鸢浮緾二、非選擇題11A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三元素名稱：_、_、_。(2)C在元素周期表中的位置是_。(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序為_>_(填化學(xué)式)。(4)比較A、C的原子半徑：A_(填“>”或“<”)C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。【解析】據(jù)A、B、C在周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A為x9，C為x7，據(jù)題意有x9x7x，則x16，又由于B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的中子數(shù)為16，即為S，那么A為N，C為F?！敬鸢浮?1)氮硫氟(2)第二周期A族(3)HFH2S(4)>NH3HNO3=NH4NO312A、B、C、D都是核外電子總數(shù)為10的微粒。(1)A為中性微粒。如果A能刻蝕玻璃，則A是_(填化學(xué)式，下同)；如果A的水溶液顯堿性，則A是_。(2)B是帶電微粒。如果B為陽離子且其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，則B是_；如果B為陰離子且其水溶液能使無色酚酞溶液變紅，則B是_。(3)若1個C微粒中含有5個原子，帶正電荷，遇堿放出NH3，則C是_。(4)若D微粒遇陰離子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，則D是_?！窘馕觥?1)能刻蝕玻璃的中性微粒應(yīng)為HF；中性微粒中溶于水顯堿性的應(yīng)為NH3。(2)陽離子中能使紫色石蕊溶液變紅的應(yīng)為H3O；陰離子中能使無色酚酞溶液變紅的應(yīng)為OH。(3)含5個原子的陽離子中遇堿放出NH3的應(yīng)為NH。(4)跟少量OH作用生成沉淀，繼續(xù)與OH作用，沉淀溶解的應(yīng)為Al3?！敬鸢浮?1)HFNH3(2)H3OOH(3)NH(4)Al313下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：(1)和的元素符號分別是_和_。(2)表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_(填元素符號，下同)。(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與和的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)請設(shè)計一個實驗方案，比較和的單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_?！窘馕觥?1)由和的位置可知為Si，為Ar。(2)同一周期，從左到右，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族，從上到下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，故最活潑的金屬是(即K)，非金屬性最強(qiáng)的元素是(即F)。(4)、的單質(zhì)分別為Cl2和Br2，可利用單質(zhì)間的置換反應(yīng)來比較兩者的氧化性強(qiáng)弱。【答案】(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O，Al(OH)3KOH=KAlO22H2O(4)向NaBr溶液中通入適量Cl2后，溶液由無色變?yōu)槌燃t色，再向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4，振蕩后分層，下層CCl4層呈橙紅色，可證明氯氣的氧化性比溴強(qiáng)14W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請回答下列問題：(1)寫出四種元素的元素符號：W_；X_；Y_；Z_。(2)四種元素的所有化合價中，最低負(fù)化合價為_價，最高正化合價為_價。(3)甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學(xué)式為_；化合物乙是一種常見的化肥，其化學(xué)式為_。(4)HYO3的酸性比HWO強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，你認(rèn)為這種看法是否正確，說明理由：_?！窘馕觥?1)Y和Z的單質(zhì)是空氣中的主要成分，且r(Y)>r(Z)，故Y是氮元素、Z是氧元素，進(jìn)而推知X為氫元素；r(W)>r(Z)，原子序數(shù)W>Z，所以W只能是第三周期元素，W最外層有7個電子，故W是氯元素。(2)N的最低化合價為3價，Cl的最高化合價為7價。(3)由H、N、O、Cl中的三種元素組成的具有消毒殺菌作用的化合物是次氯酸；化合物乙是氮肥，可能是氯化銨或硝酸銨或NH3H2O?！敬鸢浮?1)ClHNO(2)37(3)HClONH4Cl(或NH4NO3或NH3H2O)(4)不正確，HClO不是氯的最高價含氧酸15某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示。實驗：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，C裝置中裝有Na2SiO3溶液，試回答：(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_，C中可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)B裝置的作用是_。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是_，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是_。實驗：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。(4)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(5)C裝置的作用是_。(6)實驗結(jié)論：氧化性_，非金屬性：_?！窘馕觥?2)由于硝酸具有揮發(fā)性，為避免硝酸與硅酸鈉反應(yīng)而干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，必須凈化二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液除去硝酸蒸氣。(3)由實驗現(xiàn)象可知三種酸中，硝酸酸性最強(qiáng)，硅酸酸性最弱；由此推知，氮的非金屬性最強(qiáng)，硅的非金屬性最弱。(4)題目已限制探究氯與溴元素的非金屬性強(qiáng)弱，所以B中應(yīng)裝溴化鉀或溴化鈉溶液。(5)由于尾氣中含有氯氣，故要用堿溶液吸收，避免污染環(huán)境?！敬鸢浮?1)CaCO32H=Ca2CO2H2O溶液變渾濁(2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3N>C>Si(4)Cl22Br=Br22Cl(5)吸收尾氣，防止氯氣污染環(huán)境(6)Cl2>Br2Cl>Br