2018年秋高中化學 主題3 物質(zhì)的檢測 課題2 物質(zhì)中某組分含量的測定練習 魯科版選修6.doc

課題2 物質(zhì)中某組分含量的測定1在實驗中手不慎被劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是()AFeCl3溶液具有殺菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口DFeCl3能使血液發(fā)生化學變化解析：選B。血液屬于膠體，其膠粒遇到FeCl3時會發(fā)生聚沉而起到止血作用。2下列說法正確的是()A僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離D用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結果偏低解析：選B。A中NaCl和NaNO2均有沉淀，要加硝酸，沉淀溶解的為NaNO2。C項乙酸與乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離。D項酸式滴定管未用標準液潤洗，則標準液會被稀釋，濃度降低，所用體積增大，使測定結果偏高。3某同學通過系列實驗探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是()A將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體解析：選B。A項中稀釋濃硫酸應將濃硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒攪拌，以免液體飛濺傷人，操作錯誤；B項正確；C項中過濾時應將濁液沿玻璃棒注入漏斗中；D項中表面皿不能用于加熱蒸干溶液，而且MgCl2溶液加熱蒸干后得到的應該是MgO，故操作錯誤。4室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()A0.1 molL1的鹽酸和0.1 molL1的氫氧化鈉溶液B0.1 molL1的鹽酸和0.1 molL1的氫氧化鋇溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液DPH4的鹽酸和pH10的氫氧化鈉溶液解析：選B。A、D項pH7；C項CH3COOH過量，pH<7。5高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是()ABaSO3和BaSO4BBaSCBaSO3 DBaSO4解析：選D。SO3H2O=H2SO4，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，SO2與BaCl2不能反應。6在稀硫酸中加入適量鐵粉，反應完全后再加入適量氫氧化鈉溶液，放置片刻，從反應體系中觀察到顏色變化是()A無色灰綠色紅褐色B無色淺綠色白色灰綠色紅褐色C灰綠色紅褐色藍色D無色白色淺綠色灰綠色紅褐色解析：選B。稀硫酸是無色溶液，加入鐵粉發(fā)生反應：FeH2SO4=FeSO4H2生成硫酸亞鐵溶于水，溶液中的Fe2呈淺綠色；加入氫氧化鈉溶液后，有離子反應：Fe22OH=Fe(OH)2。氫氧化亞鐵為難溶于水的白色沉淀，易跟空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；氫氧化鐵是紅褐色沉淀，當氫氧化亞鐵沒有完全被氧化時，為氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的混合物，觀察到的顏色是灰綠色。7某學生用堿式滴定管量取0.10 molL1NaOH溶液，開始時仰視讀數(shù)，讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后俯視讀數(shù)，讀數(shù)為11.00 mL。該學生實際取出的液體體積()A大于10.00 mL B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL解析：選A。放液前仰視，放液后俯視，讀出體積比實際體積小。8用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，恰好中和時，所用相同濃度的NaOH溶液體積依次為V1、V2、V3，則這三者的關系是()AV1V2V3 BV1V2V3CV1V2V3 DV1V2V3解析：選D。強酸完全電離，弱酸部分電離，在pH相同的情況下，即氫離子濃度相同的情況下，CH3COOH溶液中還有部分CH3COOH未電離，因此反應恰好完全中和時，這三種酸都恰好與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，所以V3要大一些，而V1和V2相等。9實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，pH變色范圍如下：甲基橙： 3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是()A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊做指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞做指示劑解析：選D。0.1000 molL1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，生成CH3COONa是強堿弱酸鹽，因發(fā)生水解而使溶液顯堿性，因此，應該選用在堿性范圍變色的酚酞做指示劑。10已知氧化性：Br2>Fe3>I2；還原性：I>Fe2>Br，則下列反應能發(fā)生的是()ABr22I=2BrI2B2BrI2=Br22ICI22Fe2=2Fe32ID2Fe32Br=2Fe2Br2解析：選A。在同一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。只要滿足這個規(guī)律，氧化還原反應一般就能發(fā)生。A.氧化劑、氧化產(chǎn)物分別是Br2和I2，還原劑、還原產(chǎn)物分別是I和Br，根據(jù)已知條件：氧化性：Br2>I2，還原性：I>Br，滿足上述規(guī)律，所以能夠發(fā)生。11取體積相同的兩份NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)，其原因是_。用已知物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份(在空氣中放置一段時間)所消耗硫酸溶液的體積為VA，另一份消耗硫酸溶液的體積為VB，則：(1)以甲基橙為指示劑時，VA與VB的關系是_；(2)以酚酞為指示劑時，VA與VB的關系是_。解析：NaOH溶液放置于空氣中，因NaOH與空氣中CO2反應，使NaOH減少，所以溶液的pH減小。用H2SO4滴定Na2CO3溶液，反應分兩個階段進行：HCO=HCO(此時溶液呈弱堿性)；HHCO=H2OCO2(溶液呈弱酸性)。滴定過程按哪種反應進行，取決于選擇的指示劑。(1)若選用甲基橙做指示劑，因其變色范圍是3.14.4，滴定反應按進行，由關系式2NaOHNa2CO3CO2知，消耗的H2SO4的量不變，所以VAVB；(2)若選用酚酞做指示劑，酚酞的變色范圍為810，滴定按進行，消耗H2SO4的量減少，所以VAVB。答案：減小NaOH與CO2反應，使NaOH減少(1)VAVB(2)VAVB12氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001 molL1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應離子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。填空回答問題：(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL) B堿式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL) D錐形瓶E鐵架臺 F滴定管夾G燒杯 H白紙I膠頭滴管 J漏斗(2)不能用_(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：_。(3)選何種指示劑，說明理由_。(4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(ba) mL比實際消耗KMnO4溶液體積_(填“多”或“少”)。根據(jù)(ba) mL計算得到的待測濃度，比實際濃度_(填“大”或“小”)。解析：(1)因為氧化還原滴定實驗類似于中和滴定，由中和滴定實驗所需儀器的選用進行遷移可得出正確答案。(2)由于KMnO4具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO為紫色，Mn2為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。(4)滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測濃度比實際濃度偏小。答案：(1)ABDEFGH(2)堿高錳酸鉀能腐蝕橡膠管(3)不用指示劑，因為MnO轉化為Mn2時紫色退去(4)少小13納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用，制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。請回答下列問題：(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學方程式為_。(2)檢驗TiO2xH2O中Cl是否被除凈的方法是_。(3)下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_(填字母代號)。a核磁共振法 b紅外光譜法c質(zhì)譜法 d透射電子顯微鏡法(4)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_(填字母代號)。(5)滴定終點的現(xiàn)象是_。(6)滴定分析時，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M gmol1)試樣W g，消耗c molL1NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為_。(7)判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果_。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果_。解析：(2)檢驗Cl是否被除凈可以取最后一次洗液，滴加AgNO3溶液。(3)a、b、c均用來測量有機物中H的種類含量的，只有d可以測粒子大小。(4)NH4Fe(SO4)2溶液中的NH、Fe3易水解，加入H2SO4使溶液呈酸性從而抑制它們的水解。(5)滴定終點時，有Fe3剩余，KSCN遇Fe3變紅。(6)由TiO2NH4Fe(SO4)2知w100%。(7)由w知，當NH4Fe(SO4)2濺出，則V偏大，w偏大；當?shù)味ńK點俯視讀數(shù)，讀得數(shù)據(jù)偏小，V偏小，則w偏低。答案：(1)TiCl4(x2)H2OTiO2xH2O4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl已除凈(3)d(4)抑制NH4Fe(SO4)2水解ac(5)溶液變?yōu)榧t色(6)(或%)(7)偏高偏低14某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量(g/100 mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關問題。實驗目的測定食醋的總酸量實驗原理中和滴定實驗用品蒸餾水，市售食用白醋樣品500 mL(商標注明總酸量：3.50 g/100 mL5.00 g/100 mL)，0.1000 mol/L NaOH標準溶液；100 mL容量瓶，10 mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙、酚酞、石蕊)。實驗步驟配制并移取待測食醋溶液用10 mL移液管吸取10.00 mL市售白醋樣品置于100 mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00 mL，并移至錐形瓶中。盛裝標準NaOH溶液將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。滴定往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示劑12滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復滴定3次。數(shù)據(jù)記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)始/mL0.000.200.100.10V(NaOH)終/mL14.9815.2015.1216.24問題與思考(1)步驟中還需補充的儀器有_，蒸餾水的處理方法是_。(2)步驟中你選擇的酸堿指示劑是_，理由是_。(3)若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是_。(4)樣品總酸量約為_g/100 mL。解析：步驟中用移液管將10.00 mL樣品移入容量瓶后，定容時應沿玻璃棒注入蒸餾水，并在距離刻度線1 cm2 cm時改用膠頭滴管滴加。步驟中用NaOH溶液滴定醋酸，恰好反應時溶液是弱堿性，選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。第4次數(shù)據(jù)與前3次相差很大，應舍去。計算前3次實驗所消耗 NaOH溶液的體積的平均值為15.00 mL，則待測食醋中c(CH3COOH)0.0750 mol/L。原100 mL溶液即10 mL白醋中m(CH3COOH)0.0750 molL1100103 L60 gmol10.4500 g，那么，樣品中總酸量為：100 mL4.50 g。答案：(1)玻璃棒、膠頭滴管煮沸除去CO2并迅速冷卻(2)酚酞滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈弱堿性，應選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑(3)用活性炭脫色(4)4.50