2018-2019學年高中化學 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第2課時 鹽類的水解作業(yè)3 魯科版選修4.doc

第2課時 鹽類的水解下列離子方程式正確的是()A硫化鈉水解：S22H2OH2S2OHB硫氫化鈉水解：HSH2OH3OS2C制Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)33HD硫酸鋁溶液跟四羥基合鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al33Al(OH)4=4Al(OH)3解析：選D。S2分步水解：S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH；NaHS水解：HSH2OH2SOH，題中所給的是HS的電離；制備Fe(OH)3膠體應(yīng)加熱且不能用沉淀符號：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H。物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3解析：選C。由酸水解顯酸性的鹽中性鹽水解顯堿性的鹽堿，pH依次增大。已知在某酸式鹽NaHB的水溶液中，HB的電離程度小于HB的水解程度，則下列說法正確的是()AHB水解方程式：HBH2OH3OB2B溶液中離子濃度大小為NaHB>OHHCNaHB的存在抑制了水的電離D相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2B>NaHB解析：選D。在NaHB溶液中同時存在電離平衡HBHB2和水解平衡HBH2OH2BOH，A項應(yīng)為HB的電離方程式，錯誤；B項應(yīng)為Na>HB>OH>H，錯誤；因電離程度小于水解程度，則水的電離受到促進，C項錯誤；B2結(jié)合氫離子能力強于HB，故相同物質(zhì)的量濃度Na2B溶液的水解程度大于NaHB溶液的，即pH：Na2B>NaHB，D項正確。0.02 mol/L HCN溶液與0.02 mol/L NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中CNNa，則下列關(guān)系正確的是()ANaCNOHHBHCNCN0.04 mol/LCOHHHCNDCNHCN解析：選A。因為混合溶液中CNNa，即混合溶液以CN的水解為主，溶液顯堿性，所以A正確。B項，注意兩種溶液等體積混合，即HCN和NaCN的濃度均為0.01 mol/L，所以HCNCN0.02 mol/L。C項，注意混合溶液中本來就有大量的HCN，HCN大于OH。D項，因為混合溶液中以CN的水解為主，所以CNHCN。純堿是生活中常用的食品添加劑，李明和王亮兩位同學取了幾份0.1 molL1純堿溶液進行有關(guān)實驗。(1)李明認為該溶液呈堿性，其原因是(用離子方程式表示)：_，為證明上述觀點，請你幫他設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：_。(2)王亮認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，在常溫下發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。你認為他可以如何設(shè)計實驗來證明自己的觀點是否正確呢？簡述實驗過程：_。(3)他們依據(jù)溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認為其中正確的是_。ANa2COBCO>OH>HCO>H2CO3CCOHCO0.1 molL1DOHH解析：(1)純堿是鹽不是堿，其溶液呈堿性的原因只能是鹽的水解。證明的思路是把水解的離子CO消耗掉，看在無該離子的情況下溶液是否發(fā)生變化。(2)離子是微觀的，發(fā)生水解的量是看不到的，但水解后溶液酸堿性是可以測量的，所以可用測溶液pH的方法來測定水解的程度。(3)在溶液中CO存在水解，故A錯誤；B式是離子濃度大小排序：CO>OH>HCO>H2CO3；C式COHCO0.1 molL1，右邊是溶液濃度，因此考慮原子守恒，但由于疏漏H2CO3而錯誤；由于溶液顯堿性，因而OH>H，D錯誤。答案：(1)COH2O=HCOOH、HCOH2OH2CO3OH(第二步可以不寫)向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則可證明上述觀點(其他合理答案也正確)(2)用pH試紙(或pH計)測常溫下0.1 molL1純堿溶液的pH，若pH<12，則觀點正確；若pH>12，則觀點不正確(3)B