2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題03 離子共存.doc
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2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題03 離子共存.doc
專題03 離子共存(滿分60分 時間25分鐘)姓名:_ 班級:_ 得分:_1常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A 由水電離產(chǎn)生的c(OH)=11012mol/L的溶液中:HCO3、K+、Na+、SO42B 含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、OH、Br、Na+C pH=0的溶液中:Na+、K+、S2-、SO32-D 能使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-【答案】D【解析】A由水電離產(chǎn)生的c(OH)=11012mol/L的溶液可能是強酸,也可能是強堿溶液,HCO3在強酸2下列各組離子可能大量共存的是( )A PH=0的溶液中:Na、K、ClO、AlO2B 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中: K、NO3、Cl、NH4+C 常溫下水電離出的c(H)c(OH)1020的溶液中:Na、Cl、S2、SO32D 無色透明溶液:K、NO3、Fe3+、SO42【答案】C【解析】A、PH=0的溶液中存在大量H+,ClO、AlO2與氫離子不能大量共存,故A不符合題意;B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能為強酸性溶液或強堿性溶液,強堿條件下NH4+不能大量存在,強酸條件下有NO3,與金屬鋁反應(yīng)不能生成氫氣,故B不符合題意;C、常溫下水電離出的c(H)c(OH)1020(mol/L)2的溶液中,即水電離出的氫離子和氫氧根離子相等,c(H)=c(OH)1010mol/L,溶液可能是強酸性或強堿性,強酸條件下,S2和SO32不能大量共存,強堿條件下,溶液中Na、Cl、S2、SO32不相互反應(yīng)可以共存,故C符合題意;D、Fe3+在水溶液中為黃色,故D不符合題意;綜上所述,本題應(yīng)選C。 【點睛】本題考查離子共存,掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有:離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體;離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng);離子間發(fā)生雙水解反應(yīng),如Al3+與HCO3-等;離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),如Fe3+與SCN-等;注意題中的附加條件。3常溫下,在c(H+)=0.1mol/L的溶液中,下列各組離子可大量共存的是A Ag+、K+、Ba2+、I- B AlO2-、HCO3-、PO43-、Na+C NH4+、Fe3+、Br-、SO42- D SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-【答案】C【解析】AAg+和I-生成碘化銀沉淀,不能大量共存,故A錯誤;BAlO2-、HCO3-、PO43-都是弱酸根離子,在酸性條件下生成弱酸,不能大量共存,故B錯誤;CNH4+、Fe3+、Br-、SO42- 不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,故C正確;DFe2+、H+、NO3-三者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故D錯誤;故選C。4下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是()A 在堿性溶液中:CO32、K+、S2、Na+B 與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中:NO3、Mg2+、Na+、SO42C 使pH試紙變紅的溶液中:NH4+、AlO2、C1、K+D 在中性溶液中:K+、C1、A13+、 NO3【答案】A【解析】A在堿性溶液中,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故A正確;B與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無【點睛】本題考查離子的共存問題,明確習題中的信息的挖掘和應(yīng)用及離子發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,并注意知識的積累。5常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A 使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42、Cl-B Kw/c(OH-)=110-1mo1L-1的溶液中:NH4+、Fe3+、Cl-、SO42C 與A1反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42D 水電離的c(H+)=110-13mo1L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2、SiO32【答案】B【點睛】本題考查離子的共存,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意溶液酸堿性的判斷。 6下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是 選項離子或分子要求ANa+、HCO3、Mg2+、SO42 滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3+、NO3、SO32、Cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4+、Al3+、SO42、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DK+、NO3、Cl、lc(K+)c(Cl)A A B B C C D D【答案】A【解析】A、離子之間不反應(yīng),滴加氨水與Mg2+結(jié)合生成沉淀,立即生成沉淀,故A符合題意;B、Fe3+具有氧化性,可以氧化SO32為SO42,因此不能共存,故B不符合題意;C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應(yīng),不能立即生成氣體,故C不符合題意;D、離子之間不反應(yīng),可大量共存,但c(K+)c(Cl),不能遵循電荷守恒,故D不符合題意;綜上所述,本題應(yīng)選A。7下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( )A 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42B 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3C 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、ID 無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、CO32【答案】B【解析】Fe3+在溶液中發(fā)生水解,溶液呈酸性,不可能為中性,A錯誤;Na+、K+、Cl、HCO3之間不反【點睛】本題考查離子共存的正誤判斷,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。 81 L某混合溶液,可能含有的離子如下表:可能大量含有的陽離子H、K、Mg2、Al3、NH4+、Fe2、Fe3可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO32、AlO2(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_。(2)BC段離子方程式為_。(3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為_。(4)經(jīng)檢測,該溶液中還含有大量的Cl、Br、I,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:Cl2的體積(標準狀況)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00當通入Cl2的體積為2.8 L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為_。【答案】Mg2、Fe2、Fe3、CO32、AlO2 NH4+OHNH3H2O V2V13(V4V3)Cl22I=I22Cl 10154 【解析】Cl2 +2Br-=Br2+2Cl- 0.05mol 0.1molCl2+2I-I2+2Cl- 0.075mol 0.15mol則a=0.15mol,所以原溶液中:n(I-)=0.25mol+0.15mol=0.4mol,n(Cl-)=1.25mol-0.25mol=1mol,n(Cl-):n(Br-):n(I-)=1:1.5:0.4=10:15:4。