2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校微測(cè)試系列 專(zhuān)題13 氮及其化合物.doc

專(zhuān)題13 氮及其化合物（滿分60分 時(shí)間25分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1如圖是某元素的價(jià)類(lèi)二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿，G為正鹽，通常條件下Z是無(wú)色液體，D的相對(duì)原子質(zhì)量比C大16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A A的水溶液顯堿性B D為一種紅棕色氣體C B和F能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽D F在一定條件下可直接與Y反應(yīng)生成D【答案】D【解析】如果Y為氧氣、Z為水，X為強(qiáng)堿；由信息可知：G為正鹽，為銨鹽，強(qiáng)堿與銨鹽加熱反應(yīng)生成【點(diǎn)睛】氨氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)，可以生成氮?dú)夂退部梢陨梢谎趸退?，不能直接生成二氧化氮?dú)怏w；氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姷那闆r下生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)才能生成二氧化氮?dú)怏w。2200 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，已知：c(H2SO4)c(HNO3)5.0 molL1。則理論上最多能溶解銅的量為A 0.6mol B 19.2g C 1.5mol D 51.2g【答案】A【解析】由題可知，硝酸為稀溶液 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，當(dāng)氫離子與硝酸根恰好完全反應(yīng)時(shí)，能溶解銅的量最多，即n（H+）:n（NO32-）=4：1，設(shè)混合溶液中硫酸物質(zhì)的量為Xmol，則硝酸物質(zhì)的量為1-X，則（2X+1-X）：（1-X）=4:1，X=0.6mol，溶解銅的物質(zhì)的量為0.6mol，質(zhì)量為38.4g，綜上理論上最多能溶解銅的量為0.6mol，選A。答案為A。 3同溫同壓下兩相同圓底燒瓶中分別充滿NH3，NO2倒扣于水中進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為A > B < C D 不能確定【答案】C【解析】設(shè)圓底燒瓶的體積為VL，則開(kāi)始n（NH3）=n（NO2）=mol；NH3極易溶于水，最終圓底燒4在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a。將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿整個(gè)燒瓶。a和b可能是a(干燥氣體)b(液體)NH3水CO2飽和NaOH溶液Cl2飽和食鹽水NO2水HCl0.1 molL1AgNO3溶液A B C D 【答案】B【解析】NH3極易溶于水,燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小為零,同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差,所以形成噴泉,并充滿燒瓶； 點(diǎn)睛：解答時(shí)要從反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)變化入手,注意到反應(yīng)后氣體減少或增多會(huì)引起氣壓的變化,則氣體被吸收進(jìn)溶液的反應(yīng),容器內(nèi)氣體減少,氣壓減小,a中的氣體極易被b中試劑吸收或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致氣壓減小,以此來(lái)解答。5下列說(shuō)法不正確的是()A 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B 某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C 銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD HNO3NONO2，以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)完成【答案】A【解析】在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解，反應(yīng)方程式為，故A錯(cuò)誤；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定是氨氣，故B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，故C正確；，故D正確。 6下列說(shuō)法正確的是()A 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：HNO3分解成了NO2B 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法是將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色C 灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D 濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應(yīng)【答案】C【解析】A、NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，本身被還原為NO，NO與氧氣轉(zhuǎn)化成NO2，因此紅棕色氣體可能是上述反應(yīng)造成，故A錯(cuò)誤；B、氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)題意，灼熱的鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說(shuō)明該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C正確；D、濃硝酸與鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。7關(guān)于濃硫酸和銅反應(yīng)，下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿 用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng) B 用裝置乙收集二氧化硫C 用裝置丙驗(yàn)證SO2的漂白性 D 用裝置丁處理尾氣【答案】A【解析】A.銅和濃硫酸需要在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.二氧化硫的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排8X，Y，Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和等于16，X2，Y2，Z2在常溫下都是無(wú)色氣體，它們均為工業(yè)合成某化工產(chǎn)品的重要原料，其流程如下：已知：一定條件下，X2與Y2能反應(yīng)生成A，X2與Z2能反應(yīng)生成B；B和C分子均為常見(jiàn)的10電子微粒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X元素在周期表中的位置是_；（2）X2與Z2可制成新型化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個(gè)電極均由多孔石墨制成，通入的氣體在電極表面放電，負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)；（3）化合物B吸收C后形成的溶液pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)_；（4）寫(xiě)出由C生成A和B的化學(xué)方程式_。【答案】第2周期第A族H22OH2e=2H2O大于NH3H2ONHOH(或NH3H2ONH3H2ONHOH)4NH35O24NO6H2O【解析】根據(jù)以上分析，（1）O是8號(hào)元素，有2個(gè)電子層，最外層6個(gè)電子，所以O(shè)元素在周期表中的