（通用版）2020高考化學(xué)一輪復(fù)習 跟蹤檢測（六十一）大題考法（2）定量實驗的設(shè)計與評價（含解析）.doc

跟蹤檢測（六十一）大題考法（2）定量實驗的設(shè)計與評價1某助熔劑具有較好的熱穩(wěn)定性，是兩種常見鈉鹽的混合物，其中一種組分是NaCl。為確定另一種組分X及其含量，甲、乙兩個小組進行了以下實驗。(1)取適量樣品，注入裝置A中，測定組分X的化學(xué)式。甲組用圖的裝置進行實驗，觀察到相應(yīng)實驗現(xiàn)象，則X的化學(xué)式是_。乙組只用圖中裝置A和C進行實驗，得到與甲組相同的實驗結(jié)論，則分液漏斗中盛裝的溶液應(yīng)換為_，原因是_。(2)甲、乙組分別用以下方法測定組分X的含量。甲組用裝置A和圖中所示的部分裝置(可重復(fù)選用)進行實驗。請選擇必要的裝置，依次連接的合理順序為裝置A后接_(填儀器接口的字母)。完成一組實驗，除樣品的質(zhì)量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)有_。乙組用酸堿滴定法測定X的含量。準確稱取兩份樣品，滴入少量水潤濕后，分別加入0.200 0 molL1的鹽酸40.00 mL，加入2滴酚酞作為指示劑，用0.200 0 molL1的NaOH溶液滴定過量鹽酸至終點，實驗數(shù)據(jù)列于下表中。m試樣/gV(NaOH)/mL滴定前刻度滴定后刻度0.320 00.5220.480.320 00.3520.39.滴定過程中選用的滴定管是_。.滴定至終點時的現(xiàn)象為_。.樣品中X的質(zhì)量分數(shù)為_。乙組測得的X含量比實際值偏高，可能的原因是_(填字母)。A用NaOH溶液潤洗滴定管B滴定終點讀數(shù)時仰視液面刻度C滴定時少量溶液濺出錐形瓶D滴定終點時滴定管尖嘴部分出現(xiàn)氣泡解析：(1)與鹽酸反應(yīng)得到的氣體不能使品紅溶液褪色，而能使澄清石灰水變渾濁，說明生成的氣體為CO2，則該助熔劑中含有Na2CO3或NaHCO3，由于NaHCO3受熱易分解，熱穩(wěn)定性較差，所以X是Na2CO3。乙組只用裝置A和C即可得到相同的實驗結(jié)論，說明反應(yīng)過程中只有CO2生成，則分液漏斗中應(yīng)盛裝稀硝酸，以排除亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉的影響。(2)測定原理應(yīng)為向樣品中加入足量稀鹽酸，使Na2CO3完全反應(yīng)生成CO2，干燥后用堿石灰吸收，稱量盛堿石灰的干燥管實驗前后的質(zhì)量，二者之差即為生成的CO2的質(zhì)量。NaOH溶液應(yīng)盛在堿式滴定管中，到達滴定終點時，溶液由無色變成紅色，且30秒內(nèi)不褪色。兩次滴定消耗NaOH溶液的體積的平均值為20.00 mL，則樣品消耗鹽酸n(HCl)0.200 0 molL10.040 00 L0.200 0 molL10.020 00 L0.004 mol，n(Na2CO3)n(HCl)0.002 mol，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為100%66.25%。滴定時，滴定管必須用標準溶液潤洗，不會造成誤差，A項不符合題意；滴定終點讀數(shù)時仰視液面刻度，使所讀數(shù)值偏大，則樣品消耗鹽酸的體積偏小，最終結(jié)果偏小，B項不符合題意；溶液濺出錐形瓶，消耗NaOH溶液的體積偏小，則樣品消耗鹽酸的體積偏大，最終結(jié)果偏大，C項符合題意；滴定終點時滴定管尖嘴部分出現(xiàn)氣泡，會造成鹽酸所消耗NaOH溶液的體積偏小，則樣品消耗鹽酸的體積偏大，最終結(jié)果偏大，D項符合題意。答案：(1)Na2CO3稀硝酸Na2CO3和Na2SO3(或NaHSO3)分別與稀硝酸反應(yīng)，裝置C中的實驗現(xiàn)象不同(2)e，f，d，c，d(其他合理答案也可)盛裝堿石灰的干燥管實驗前后的質(zhì)量.堿式滴定管.溶液由無色變成紅色，且30秒內(nèi)不褪色.66.25%CD2(2019天門模擬)工業(yè)用氧化鋁與焦炭在氮氣流中加強熱制備氮化鋁(AlN)，氮化鋁樣品中含少量Al4C3、C、Al2O3雜質(zhì)。某實驗小組擬測定a g氮化鋁樣品中Al4C3含量并探究甲烷與氧化銅反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CO2。已知：()AlN、Al4C3都能與水反應(yīng)，分別生成NH3、CH4。()CH4還原氧化銅：CH44CuO4CuCO22H2O。(1)裝置連接順序為 _(按氣流從左至右)。(2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlN和稀硫酸反應(yīng)：_；Al4C3與稀硫酸反應(yīng)：_。(3)有下列操作步驟：緩緩向A中通入一定量的N2。稱量B(酒精燈、木塊和鐵架臺除外)，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將樣品放入燒瓶中；點燃B處酒精燈；再次稱量B；從分液漏斗中緩慢滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止；再次緩慢通入一定量的N2。正確的操作順序是_；操作的目的是_；若操作與操作順序顛倒， 將導(dǎo)致測得的Al4C3的質(zhì)量分數(shù)_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(4)設(shè)計實驗證明A中有NH生成：_。(5)實驗結(jié)束后，測得B中固體質(zhì)量減少b g，則樣品中Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為_100%。(6)通過測定C中生成BaCO3的質(zhì)量可以確定甲烷與氧化銅反應(yīng)是否有CO生成。實驗完畢后，測得B中固體質(zhì)量減少b g；對C中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，當m(BaCO3)_g時(用含b表達式表示)，表明氧化產(chǎn)物只有CO2。解析：(1)A裝置中樣品與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生NH3和CH4，NH3溶于A中的水溶液中，從A中出來的氣體有CH4和水蒸氣，經(jīng)過D裝置堿石灰的干燥得到干燥純凈的CH4，通入B裝置中與CuO反應(yīng)生成CO2，再將產(chǎn)生的CO2氣體通入濃Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2溶液變渾濁，故正確的順序為A、D、B、C。(2)AlN和稀硫酸反應(yīng)，可以先考慮AlN與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鋁，然后氨氣和氫氧化鋁再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和硫酸銨，再將兩個方程式相加可得對應(yīng)的化學(xué)方程式為2AlN4H2SO4=Al2(SO4)3(NH4)2SO4；同樣的道理可得Al4C3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C36H2SO4=2Al2(SO4)33CH4。(3)組裝好裝置并檢查氣密性，加入試劑，同時稱量B的質(zhì)量，然后向A中通入N2，排除裝置中的空氣，防止對實驗的干擾，然后點燃B處酒精燈，再用分液漏斗放出稀硫酸，產(chǎn)生氣體發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)結(jié)束后再通入N2，將CH4完全趕入B中反應(yīng)，并將產(chǎn)生的CO2氣體全部排入濃Ba(OH)2溶液中，冷卻后再稱量B的質(zhì)量，所以正確的實驗步驟順序是：；操作的目的是排出裝置內(nèi)的空氣，防止對實驗的干擾；若操作與操作順序顛倒，在未加熱下CH4不會與CuO反應(yīng)，而導(dǎo)致CH4的量損耗，從而所測Al4C3質(zhì)量分數(shù)偏小。(5)B中固體質(zhì)量的減少就是CuO中O元素的質(zhì)量，所以O(shè)原子的物質(zhì)的量為 mol，所以CuO的物質(zhì)的量也為 mol，根據(jù)CH44CuO4CuCO22H2O可知CH4的物質(zhì)的量為CuO的物質(zhì)的量的，即CH4的物質(zhì)的量為 mol，所以Al4C3的物質(zhì)的量為 mol mol，其質(zhì)量為 mol144 gmol1 g，Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為 ga g100%100%。(6)當CH4的氧化產(chǎn)物只有CO2時，根據(jù)方程式和第(5)問可知CO2的物質(zhì)的量為CuO的物質(zhì)的量的四分之一，所以CO2的物質(zhì)的量為 mol，則生成的BaCO3沉淀的質(zhì)量為 mol197 gmol1 g，故當m(BaCO3) g時，CH4的氧化產(chǎn)物全為CO2。答案：(1)ADBC(2)2AlN4H2SO4=Al2(SO4)3(NH4)2SO4Al4C36H2SO4=2Al2(SO4)33CH4(3)排出裝置內(nèi)的空氣，防止對實驗的干擾偏小(4)反應(yīng)完畢后，取少量A中溶液于試管，滴加濃NaOH溶液，加熱；用鑷子夾一塊濕潤紅色石蕊試紙放在試管口正上方，試紙變藍色，則說明A中有NH，否則沒有NH(5)(6)3氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知： 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。.制備氫化鋰選擇圖1中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)：(1)裝置的連接順序(從左至右)為A_。(2)檢查好裝置的氣密性，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是_。(3)寫出制備氫化鋰的化學(xué)方程式：_。.制備氫化鋁鋰1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。(4)寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度(5)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好試劑(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應(yīng)的操作是_。讀數(shù)之前，上下移動量氣管右側(cè)的容器，使量氣管左、右兩側(cè)的液面在同一水平面上，其目的是_。 (6)在標準狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1 mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為_(用含a、V1、V2 的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結(jié)果將_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。解析：(1)氫化鋰遇水能夠劇烈反應(yīng)，因此生成的氫氣需要干燥，并除去其中混有的H2S，因此需要先通過NaOH溶液除去硫化氫氣體，再通過濃硫酸干燥，然后在C裝置中發(fā)生反應(yīng)生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進入裝置，后面需要接干燥裝置B，最后用排水集氣法收集未反應(yīng)的氫氣，裝置的連接順序(從左至右)為ADBCBE。(2)檢查好裝置的氣密性，點燃酒精燈前需要首先制備氫氣，并檢驗氫氣的純度，因此進行的實驗操作為打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純。(3)氫氣與鋰反應(yīng)制備氫化鋰的化學(xué)方程式為2LiH22LiH。(4)氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，充分反應(yīng)得到LiAlH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4LiHAlCl3=LiAlH43LiCl。(5)啟動反應(yīng)時只需要傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入a g產(chǎn)品中即可。讀數(shù)之前，上下移動量氣管右側(cè)的容器，使量氣管左、右兩側(cè)的液面在同一水平面上，可以確保量氣管內(nèi)氣體的壓強與大氣壓強相等，減少實驗誤差。(6)氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體為氫氣，LiAlH44H2O=LiOHAl(OH)34H2，在標準狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1 mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2 mL，則生成的氫氣為(V2V1)mL，根據(jù)方程式，LiAlH4的物質(zhì)的量為，則樣品的純度100%。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，導(dǎo)致V1偏小，結(jié)果偏高。答案：(1)DBCBE(2)打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純(3)2LiH22LiH(4)4LiHAlCl3=LiAlH43LiCl(5)傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入a g產(chǎn)品中確保量氣管內(nèi)氣體的壓強與大氣壓強相等(6)%偏高4(2018天津高考)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：.采樣采樣步驟：檢驗系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140 ；打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用為_。(2)C中填充的干燥劑是(填標號)_。a堿石灰b無水CuSO4cP2O5(3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟加熱煙道氣的目的是_。.NOx含量的測定將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入v1 mL c1 molL1 FeSO4標準溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2 molL1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2，終點時消耗v2 mL。(5)NO被H2O2氧化為NO的離子方程式為_。(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有_。(7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2NO4H=NO3Fe32H2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_ mgm3。(8)判斷下列情況對NOx含量測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若缺少采樣步驟，會使測定結(jié)果_。若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果_。解析：(1)裝置A是過濾器，裝有無堿玻璃棉的作用是過濾除去粉塵。(2)C中填充的是干燥劑，除去H2O且不能與NOx反應(yīng)，所以應(yīng)選有酸性、干燥能力強的P2O5。(3)D裝置中裝有堿液，用于除去NOx，作用與實驗室中的洗氣瓶相同，該裝置的示意圖見答案。(4)煙道氣中有水，采樣步驟加熱器將煙道氣加熱至140 的目的是防止NOx溶于冷凝水。(5)NO被H2O2氧化為NO，H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，離子方程式為2NO3H2O2=2H2NO2H2O。(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、滴定管，因為該滴定液呈酸性，所以選用酸式滴定管。(7)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)：3Fe2NO4H=NO3Fe32H2O，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，與Cr2O反應(yīng)的Fe2的物質(zhì)的量為6c2v2103 mol，標準液中Fe2的物質(zhì)的量為c1v1103 mol，則與NO反應(yīng)的Fe2的物質(zhì)的量為(c1v16c2v2)103mol，NO的物質(zhì)的量為 mol，則v L氣樣中折合成NO2的含量為46 gmol11 000 mgg11 000 Lm3104 mgm3。(8)若缺少采樣步驟，系統(tǒng)內(nèi)存在空氣，會使收集的氣樣中NOx偏少，測定結(jié)果偏低。若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，溶液中的Fe2濃度減小，消耗的K2Cr2O7標準溶液體積減小，使測定結(jié)果偏高。答案：(1)除塵(2)c(3)(4)防止NOx溶于冷凝水(5)2NO3H2O2=2H2NO2H2O(6)錐形瓶、酸式滴定管(7)104(8)偏低偏高5某淺綠色晶體Xx(NH4)2SO4yFeSO4zH2O在分析化學(xué)中常用作還原劑。為確定其組成，某小組同學(xué)進行如下實驗：.NH含量的測定采用蒸餾法，蒸餾的裝置如圖所示。相關(guān)的實驗步驟如下：準確稱取58.80 g晶體X，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；準確量取50.00 mL 3.030 molL1 H2SO4溶液于錐形瓶中；向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮氣，加熱，蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶；用0.120 molL1的NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗25.00 mL NaOH標準溶液。(1)儀器M的名稱為_。(2)步驟中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。蒸氨結(jié)束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是_。(3)步驟中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，則所測得的n(NH)的值將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。.SO含量的測定采用重量分析法，實驗步驟如下：另準確稱取58.80 g晶體X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質(zhì)量很小，可忽略)過濾，洗滌沉淀34次；用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；繼續(xù)灼燒沉淀至恒重，稱量，得沉淀質(zhì)量為69.90 g。(4)步驟中，判斷BaCl2溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是_。(5)步驟中，采用冷水洗滌沉淀，其主要目的是_。(6)結(jié)合實驗、通過計算得出晶體X的化學(xué)式為_，實驗的步驟中，溶液中離子濃度由大到小的順序為_。解析：(2)Fe2與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，隨后被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；蒸氨結(jié)束后，直形冷凝管中會殘留一些液氨，會對測定結(jié)果產(chǎn)生影響，因此為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是用蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道23次，將洗滌液注入錐形瓶中。(3)步驟中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，消耗NaOH的量減少，則測定錐形瓶內(nèi)溶液中剩余的硫酸的量減少，與氨氣反應(yīng)的硫酸的量增多，造成所測n(NH)的值偏大。(5)用冷水洗滌可以降低固體的溶解度，減少固體的溶解。(6)過量的H的物質(zhì)的量為0.120 molL10.025 L0.003 mol，與NH3反應(yīng)的H的物質(zhì)的量為3.030 molL10.05 L20.003 mol0.3 mol，即n(NH)0.3 mol；69.90 g沉淀為BaSO4，則n(SO)0.3 mol；利用電荷守恒：n(NH)2n(Fe2)2n(SO)，得n(Fe2)0.15 mol；再利用質(zhì)量守恒得m(H2O)58.80 gm(NH)m(SO)m(Fe2)16.2 g，則n(H2O)0.9 mol，故n(NH)n(Fe2)n(SO)n(H2O)2126，晶體X的化學(xué)式為(NH4)2SO4FeSO46H2O；將晶體(NH4)2SO4FeSO46H2O加水溶解后，NH、Fe2水解顯酸性，相互抑制水解，但是NH起始濃度大，所以c(NH)c(Fe2)，又由于SO不水解，所以c(SO)c(NH)，實驗的步驟中，溶液中離子濃度由大到小的順序為c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)。答案：(1)分液漏斗(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3用蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道23次，將洗滌液注入錐形瓶中(3)偏大(4)待濁液分層后，向上層清液中加入12滴BaCl2溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則說明BaCl2溶液已過量(5)盡可能減少沉淀的溶解損失，減小實驗誤差(6)(NH4)2SO4FeSO46H2Oc(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)6碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。碳酸鑭可由LaCl3為原料來制備，整個反應(yīng)在較低的pH條件下進行，避免生成堿式碳酸鑭La(OH)CO3。(1)化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實驗室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。儀器X的名稱為_；檢驗裝置甲氣密性良好的方法是_。實驗中K1、K2打開的先后順序為_；為保證碳酸鑭的純度，實驗過程中需要注意的問題有_。(2)碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化鑭反應(yīng)均可生成碳酸鑭。為了高磷血癥患者的安全，通常選用碳酸氫鈉溶液，過程中會發(fā)生兩個平行反應(yīng)，其離子方程式為_和_。選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優(yōu)點是_(任寫一條)。T 時，碳酸鑭飽和溶液的濃度為1.0107 molL1，HCO的電離常數(shù)為6.01011。請計算反應(yīng)2LaCl33NaHCO3La2(CO3)33NaCl3HCl的平衡常數(shù)K_。利用手持技術(shù)測定溶液的pH從而監(jiān)控反應(yīng)過程，得到如圖曲線。請說明bc段變化的原因：_。(3)碳酸鑭(相對分子質(zhì)量為458)質(zhì)量分數(shù)的測定：準確稱取15.0 g產(chǎn)品試樣，溶于10.0 mL稀鹽酸中，加入10 mL NH3NH4Cl緩沖溶液，加入0.2 g紫脲酸銨混合指示劑，用1.0 molL1 EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至呈藍紫色(La3H2Y2=LaY2H)，消耗EDTA溶液60.00 mL。則產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量分數(shù)w_。解析：(1)氨氣極易溶于水，先通氨氣，在堿性條件下再通入二氧化碳，故實驗中先打開K2再打開K1；為保證碳酸鑭的純度，實驗過程中需要控制NH3(或CO2)通入量。(2)碳酸氫鈉分別與La3、H反應(yīng)，兩個平行反應(yīng)的離子方程式為2La33HCO=La2(CO3)33H和HHCO=CO2H2O；反應(yīng)2LaCl33NaHCO3La2(CO3)33NaCl3HCl的離子方程式為2La33HCO=La2(CO3)33H，T 時，碳酸鑭飽和溶液的濃度為1.0107 molL1，則飽和溶液中c(La3)2cLa2(CO3)32.0107 molL1，c(CO)3cLa2(CO3)33.0107 molL1，KspLa2(CO3)3c2(La3)c3(CO)(2.0107)2(3.0107)31.081033，HCO的電離常數(shù)為6.01011，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K200。(3)滴定時消耗EDTA的物質(zhì)的量為60.00103 L1.0 molL10.06 mol，根據(jù)反應(yīng)La3H2Y2=LaY2H可知，La3的物質(zhì)的量為0.06 mol，碳酸鑭的物質(zhì)的量為0.03 mol，產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量分數(shù)w100%91.6%。答案：(1)球形干燥管關(guān)閉活塞K1，向球形漏斗中加水至漏斗內(nèi)外形成液面差，一段時間后，液面差保持不變，說明氣密性良好先打開K2再打開K1控制NH3(或CO2)通入量(2)2La33HCO=La2(CO3)33HHHCO=CO2H2O碳酸氫鈉堿性相對較弱，可防止生成堿式碳酸鑭La(OH)CO3200La3完全沉淀，再滴入碳酸氫鈉，水解使溶液的堿性增強，pH發(fā)生突躍(3)91.6%