2018-2019學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.3.2 影響鹽類水解因素（練）新人教版選修4.doc

3-3-2 鹽類水解（第二課時）1下列對鹽類水解過程的說法正確的是( )A屬于氧化還原反應(yīng)B溶液的pH一定發(fā)生改變C水的電離程度增大D是放熱的過程【答案】C2要求設(shè)計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的。有四位同學分別作出如下回答，其中不正確的是( )A甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B乙同學：用加熱的方法可以制備Fe(OH)3膠體，說明含F(xiàn)e3的鹽水解是吸熱的C丙同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的【答案】A【解析】若水解吸熱，則必須用溫度的升高或降低使平衡移動來證明，而NH4NO3晶體溶于水不只是有NH水解過程的熱效應(yīng)，還有其他方面的熱效應(yīng)，A不正確；由于Fe33H2OFe(OH)33H，若水解吸熱，則升高溫度可促進水解形成Fe(OH)3膠體，B正確；在純堿溶液中存在平衡：COH2OHCOOH，若為吸熱反應(yīng)，則升高溫度時，促進水解，使溶液中c(OH)增大，去污效果增強，C正確；醋酸鈉溶液中存在平衡CH3COOH2OCH3COOHOH，若為吸熱反應(yīng)，則升高溫度時，平衡右移，堿性增強，酚酞試液顏色加深，D正確。3為了使CH3COONa溶液中Na的濃度與CH3COO的濃度比為11，可在CH3COONa溶液中加入( )適量的鹽酸 適量的NaCl 適量的醋酸 適量的CH3COONaA BC D【答案】B4下列有關(guān)碳酸鹽溶液的說法中，不正確的是( )A在物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陰離子總數(shù)相等B常溫下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC在NaHCO3溶液中一定有：c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)D在Na2CO3溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)【答案】A【解析】由于COH2OHCOOH可以使陰離子數(shù)目增多，故Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)較多，A項錯誤；Na2CO3存在兩步水解，故Na2CO3的堿性強于NaHCO3的堿性，B項正確；NaHCO3溶液中HCO3水解，顯堿性，則c(OH)c(H)，故c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)，C項正確；根據(jù)電荷守恒可知，碳酸鈉溶液中存在：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO32)，D項正確。5某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子，則下列描述正確的是( )A該溶液可能是由pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合而成的B該溶液可能是由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成的C加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和【答案】A【解析】pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后，CH3COOH過量，溶液顯酸性，故A項有可能。等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后生成CH3COONa水解顯堿性，B項不可能。C選項不符合電荷守恒，故不可能。加入適量氨水后的溶液中電荷守恒關(guān)系為：c(Na)c(NH)c(H)c(OH)c(CH3COO)因為此時溶液酸堿性未知，故不能判斷c(H)與c(OH)的相對大小，即不能判斷c(CH3COO)與c (Na)和c(NH)之和的大小關(guān)系。6有關(guān)100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL0.1 molL1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是( )A溶液中水電離出的H個數(shù)：>B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：>C溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)【答案】C725 時，用濃度為0.1000 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 molL1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A相同濃度時，三種酸的酸性強弱順序是：HX>HY>HZB根據(jù)滴定曲線可得，Ka(HX)103 molL1C滴定HY，V(NaOH)20 mL時，c(Na)c(Y)>c(OH)c(H)D滴定HZ，V(NaOH)15 mL時，c(Z)>c(Na)>c(H)>c(OH)【答案】D【解析】本題考查酸堿中和滴定圖像，意在考查考生通過識圖獲取信息的能力。氫氧化鈉溶液的體積為0 mL時，0.100 0 molL1的三種酸HX、HY、HZ的pH依次減小，故酸性強弱為HX<HY<HZ，A項錯誤；0.1000 molL1HX的pH4，HXHX，c(H)104 molL1，c(X)104 molL1，c(HX)0.100 0 molL1，Ka(HX)107 molL1，B項錯誤；0.100 0 molL1 HY溶液的pH約為3，故HY為弱酸，當NaOH溶液體積為20 mL時，恰好完全反應(yīng)生成NaY，Y水解使溶液顯堿性，c(Na)>c(Y)>c(OH)>c(H)，C項錯誤；0.100 0 molL1 HZ溶液的pH1，故HZ為強酸，當NaOH溶液體積為15 mL時，溶液顯酸性，即c(H)>c(OH)，又因溶液中存在電荷守恒：c(H)c(Na)c(Z)c(OH)。故有：c(Z)>c(Na)>c(H)>c(OH)，D項正確。8(雙選)在Al3+3H2OAl(OH)3+3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是( )A加熱 B通入HCl C加入適量Na2CO3(s) D加入NaCl溶液【答案】CD9試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：（1）盛純堿溶液的試劑瓶有玻璃塞，時間久了不易打開_。（2）盛NH4F試劑要用塑料瓶而不用玻璃瓶_。（3）銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用_。（4）實驗室配制的CuSO4溶液，常常出現(xiàn)渾濁的原因是_(寫出離子方程式)，可采取在配制時加入少量_防止渾濁。（5）某同學想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取Al2S3，但最后得到一種白色絮狀沉淀，而且混合液中有臭雞蛋氣味的氣體放出。試解釋造成此結(jié)果的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式，并指出制取硫化鋁的正確方法_。【答案】（1）COH2OHCOOH、SiO22OH=SiOH2O，Na2CO3水解生成的NaOH與玻璃的主要成分SiO2反應(yīng)生成黏性的Na2SiO3，會把瓶塞與瓶口黏在一起（2）NHFH2OHFNH3H2O，由于F與NH的水解互相促進，生成較高濃度的氫氟酸，使HF與SiO2反應(yīng)而將玻璃腐蝕4HFSiO2=SiF42H2O。（3）COH2O=HCOOH、NHH2ONH3H2OH、HOH=H2O，草木灰的主要成分K2CO3與銨態(tài)氮肥中的NH水解相互促進，生成NH3H2O分解而揮發(fā)，降低了氮肥的肥效。（4）Cu22H2OCu(OH)22H H2SO4（5）因為S2和Al3水解相互促進，使反應(yīng)較徹底2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，因生成H2S逸出，聞到臭雞蛋氣味。用硫粉與鋁粉的混合物在干態(tài)時共熱制Al2S3，2Al3SAl2S310加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH隨溫度的變化如下：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為：_。乙同學類比加熱Ca(HCO3)2溶液，會出現(xiàn)_現(xiàn)象，認為NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷水解程度：Na2CO3_NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：（1）只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則說明_(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_(填字母)。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水（2）將加熱后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則說明另一判斷正確。【答案】HCOH2OH2CO3OH 渾濁 大于（1）乙 B（2）等于