2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題28 化學(xué)反應(yīng)速率概念及計(jì)算.doc

專題28 化學(xué)反應(yīng)速率概念及計(jì)算（滿分60分 時間30分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1（1）某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)開始至4 min時，B的平均反應(yīng)速率為_ ，A的反應(yīng)速率為_ ，A的轉(zhuǎn)化率為_。4 min時，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？_（填 “是”或“否”），8 min時，v（正）_v（逆）（填“”、“”或“”）。（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)H0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a時改變的條件可能是_；b時改變的條件可能是_。【答案】2AB0.025mol/(Lmin)0.05mol/(Lmin)50%否升溫減小SO3的濃度【解析】【詳解】率為0.2mol/L4min0.05mol/(Lmin)，反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是0.025mol/(Lmin)。A的轉(zhuǎn)化率為。； 2（1）在某一容積為2 L的密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示：回答下列問題：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_A在0-2min時的坐標(biāo)為（0，2.5）和（2，2.1）。在2 min時，圖像發(fā)生改變的原因是_(填字母，多選)。A增大壓強(qiáng) B降低溫度 C加入催化劑 D增加A的物質(zhì)的量（2）在100 時，將0.01 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：時間/s濃度/molL1020406080100c(N2O4)/molL10.1000.0700.050c3abc(NO2)/molL10.0000.060c20.1200.1200.120填空：該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，達(dá)到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_。在020 s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_，哪一時間段_(指020、2040、4060、6080、80100 s)反應(yīng)速率最大并解釋_?！敬鸢浮?A5B6C4D0.1 molL1min1ACN2O42NO260%0.001 5 molL1s1020 s開始時反應(yīng)物的濃度最大【解析】可以看出，2min時改變條件，各物質(zhì)物質(zhì)的量瞬時不變，23min內(nèi)曲線的斜率變大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。A項(xiàng)，若增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)物質(zhì)的量瞬時不變，化學(xué)反應(yīng)速率加快；B項(xiàng)，若降低溫度，各物質(zhì)物質(zhì)的量瞬時不變，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；C項(xiàng)，若加入催化劑，各物質(zhì)物質(zhì)的量瞬時不變，化學(xué)反應(yīng)速率加快；D項(xiàng)，若增加A的物質(zhì)的量，雖然化學(xué)反應(yīng)速率加快，但A的物質(zhì)的量突然增大；答案選AC。（2）在020s內(nèi)，N2O4的濃度減少0.100mol/L-0.070mol/L=0.030mol/L，NO2的濃度增加0.060mol/L-0.000mol/L=0.060mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O4（g）2NO2（g）。60s、80s、100s時NO2的物質(zhì)的量濃度都為0.120mol/L，說明NO2的平衡濃度為0.120mol/L，用三段式3在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)2B(g)3C(g)nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min末時測得C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 molL1min1。計(jì)算： （1）5 min末A的物質(zhì)的量濃度為_。（2）5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_。（3）化學(xué)方程式中n值為_。（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)5 molL1min1v(B)6 molL1min1v(C)4.5 molL1min1v(D)8 molL1min1其中反應(yīng)速率最快的是_(填編號)。【答案】1.5 molL10.2 molL1min12【解析】【分析】（1）根據(jù)C的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)的A的物質(zhì)的量,從而知道為反應(yīng)的A的物質(zhì)的量,再利用濃度公式計(jì)算；（2）根據(jù)C的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)的B的物質(zhì)的量,根據(jù)反應(yīng)速率公式計(jì)算；（3）根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比確定n值；（4）把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較；【詳解】綜合以上分子可知：反應(yīng)速率最快的是；綜上所述，本題選。4一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) 一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。（1）t1時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為正_逆(填“>”“<”或“=”)；（2）4分鐘內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_；CO的平均反應(yīng)速率v(CO)_；（3）下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是_(選填序號)降低溫度 減少鐵粉的質(zhì)量 保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大 保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大 （4）下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_(選填序號)v(CO2)v(CO) 單位時間內(nèi)生成n molCO2的同時生成n mol CO 容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化 容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化【答案】 71.4 0.125molL-1min-1 【解析】4min內(nèi)CO濃度增加了0.5mol/L，CO的平均反應(yīng)速率v(CO) ；【點(diǎn)睛】我們分析恒壓或恒容條件下充入惰性氣體如何影響反應(yīng)速率時，表面上看是壓強(qiáng)影響，其實(shí)質(zhì)是氣體濃度的影響。充入惰性氣體后，若對反應(yīng)混合物的濃度減小，則平衡可能發(fā)生移動（相當(dāng)于減小壓強(qiáng)）；若反應(yīng)混合物的濃度不變，則平衡不移動。