2018年秋高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.1.3 金屬的化學(xué)性質(zhì)課后作業(yè) 新人教版必修1.doc

金屬的化學(xué)性質(zhì)課后作業(yè)1物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí)()A它們的質(zhì)量一定相等B它們的物質(zhì)的量一定相等C它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D它們的物質(zhì)的量之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2(雙選題)下列說(shuō)法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和B化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的量之和C各反應(yīng)物與各生成物之間物質(zhì)的量之比等于它們的質(zhì)量之比D各反應(yīng)物與各生成物之間物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比3把足量的鐵粉投入到溶解有硫酸和硫酸銅的溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H與SO42的物質(zhì)的量濃度之比為()A1:4 B2:7 C1:2 D3:84將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d gmL1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.% B.% C.% D.%5由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的10 g混合物與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0 g H2，則混合物中一定含有的金屬是()AZn BFe CAl DMg6將某鐵鋁合金樣品等分成兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比為32，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為()A3:2 B21 C3:4 D4：37Al溶于NaOH溶液中，4 mol Al失去的電子全被水獲得。作為氧化劑的H2O的物質(zhì)的量為()A 1 mol B3 mol C4 mol D6 mol8等物質(zhì)的量的Fe、Mg、Al與同體積、同濃度的HCl反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積相同(相同狀況)，下列判斷正確的是()A反應(yīng)掉的三種金屬的質(zhì)量相等B反應(yīng)后三種金屬質(zhì)量相等C所用鹽酸均過(guò)量D三種金屬可以都有剩余9(1)分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_。(2)分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_。(3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁(與足量的鹽酸反應(yīng))的物質(zhì)的量比為_(kāi)。(4)若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL 1molL1的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是_。10(1)分別取Wg鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_。(2)分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_。(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是_。(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是_。金屬的化學(xué)性質(zhì)課后作業(yè)參考答案1D 2AD 3A 4C 5C 6C 7D 8D9(1)(2)123(3)632(4)NaAlMg10(1) (2)123 (3)23289(4)632