2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 燃燒熱及表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式（含解析）新人教版選修4.doc

燃燒熱及表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式高考頻度： 難易程度： 在25 、101 kPa時(shí)，H2在1.00 mol O2中完全燃燒生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的熱量。（1）H2的燃燒熱為 ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。（2）若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kJ，則4 g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量為 。 【參考答案】（1）285.8 kJmol1 H2(g)O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJmol1 （2）483.6 kJ （2）燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。 1已知3.0 g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98 kJ，則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H=3 119.6 kJmol1BC2H6(g)O2(g)=2CO(g)3H2O(g) H=1 559.8 kJmol1CC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H=1 559.8 kJmol1DC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H=1 559.8 kJmol12已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H282.9 kJmol1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ熱量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為A.21 B.12C.11 D.233一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱(kJmol1)化合物燃燒熱(kJmol1)甲烷890.3正丁烷2 878.0乙烷1 560.8異丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3下列說法正確的是A.正戊烷的燃燒熱大約是3 540 kJmol1B.熱穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H1 560.8 kJmol1D.相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多 1【答案】D 2【答案】C【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：H2的燃燒熱為571.6 kJmol12285.8 kJmol1。生成的n(H2O)0.2 mol，參加反應(yīng)的H2為0.2 mol，故H2燃燒放出的熱量為0.2 mol285.8 kJmol157.16 kJ。CO燃燒放出的熱量為113.74 kJ57.16 kJ56.58 kJ，故n(CO)0.2 mol。則n(H2)n(CO)11。3【答案】A