2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校小題精練系列 專題48 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別.doc

專題48 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別（滿分42分 時(shí)間20分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A 將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SO42-B 將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3+C 在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+D 在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiO32-【答案】C【解析】【詳解】2下列實(shí)驗(yàn)合理的是A 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定CH3COONa溶液的pHB 用蒸餾的方法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.3）和苯（沸點(diǎn)為80.1）的混合物C 用淀粉-KI試紙鑒別碘水和FeCl3溶液D 用Na2CO3溶液鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸【答案】D【解析】【詳解】A、用其他試紙時(shí)需要濕潤(rùn)，但是pH試紙是不需要濕潤(rùn)的，若濕潤(rùn)會(huì)稀釋溶液，導(dǎo)致pH出現(xiàn)誤差，選項(xiàng)A不合理；B、蒸餾只能分離沸點(diǎn)相差較大的物質(zhì)，乙醇和苯沸點(diǎn)相近，不能用蒸餾的方法分離，選項(xiàng)B不合理；C、Fe3+和I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2，也會(huì)使淀粉變藍(lán)，兩種物質(zhì)的現(xiàn)象一樣，無法鑒別，選項(xiàng)C不合理；D、Na2CO3和CaCl2會(huì)反應(yīng)生成沉淀，Na2CO3和NaCl不反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣泡，可以鑒別，選項(xiàng)D合理。答案選D。3某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是 ()A 肯定只有SO2 B 肯定沒有Cl2、O2和NO2C 可能有Cl2和O2 D 肯定只有NO【答案】B【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】掌握常見的氣體的顏色，氯氣：黃綠色；二氧化氮：紅棕色；溴蒸氣：紅棕色。氟氣：淺黃綠色。掌握一氧化氮和氧氣不能共存，直接反應(yīng)生成二氧化氮。 4對(duì)分別盛有不同無色溶液四支試管進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是 操作現(xiàn)象結(jié)論A向中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向中滴加氯水和CCl4，振蕩?kù)o置下層溶液呈橙色原溶液中有IC向中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2D向中滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)原溶液中有NH4A A B B C C D D【答案】D【解析】5某溶液中可能存在I、CO32-、SO32-、Al3、Cl、K等六種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，且有無色氣體逸出；實(shí)驗(yàn)2：向所得黃色溶液中加CCl4萃取后，取水層滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀；實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成。根據(jù)上面的操作和現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是A 溶液中一定存在I、CO32-，不存在Al3、SO32-B 溶液變黃色時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ICl2= I2ClC 產(chǎn)生的無色氣體中一定有CO2，可能有SO2D 溶液中一定存在K，可能存在Al3、Cl【答案】A【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，說明溶液中含有I-，且有無色氣泡冒出，該氣體只能是二氧化碳，說明溶液中含CO32-；實(shí)驗(yàn)2：向所得橙色溶液加CCl4萃取后，取水層滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀生成，由于實(shí)驗(yàn)1引進(jìn)了氯離子，則無法判斷原溶液中是否含有Cl-；實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32-；結(jié)合電荷守恒及離子共存的條件可以判斷，該溶液中一定存在的離子為K+、I-、CO32-，一定不存在的離子為Al3+、SO32-，可能存在Cl-。【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)及離子共存問題，題目難度中等，注意把握反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合離子的性質(zhì)進(jìn)行判斷。 6下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及相應(yīng)的結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振蕩、靜置上層液體呈紫紅色氧化性：Fe3+I2B向NaCl飽和溶液中先通入NH3至飽和，再通入足量CO2溶液中有固體析出固體成分為NaHCO3C向碳酸鈉溶液中先滴入酚酞，再滴加稀鹽酸溶液先變紅，后溶液紅色變淺直至消失 非金屬性：Cl>CD向溶有SO2的BaCl2溶液中加入物質(zhì)X有白色沉淀生成SO2一定被氧化A A B B C C D D【答案】B【解析】【詳解】7某同學(xué)用下圖所示裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O，淡黃色)受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的 是( )A 通入N2 的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對(duì)產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生影響B(tài) 若將中的無水 CaC12 換成無水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣C 若檢驗(yàn)有 CO 生成，和中分別盛放足量NaOH 溶液、CuOD 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵【答案】C【解析】【分析】空氣中的氧氣、二氧化碳對(duì)產(chǎn)物檢驗(yàn)有影響；裝置可引入水蒸氣，干擾水蒸氣的檢驗(yàn)；中盛放足量NaOH溶液，可以將二氧化碳除去，若中CuO變紅，中石灰水變渾濁，則含有CO；鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵都是黑色固體；【詳解】通入N2的主要目的是防止空氣中的氧氣、二氧化碳對(duì)產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生的影響，故A錯(cuò)誤；裝置可引入水蒸氣，干擾水蒸氣的檢驗(yàn)，所以將中的無水CaC12 換成無水硫酸銅也不能檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣，故B錯(cuò)誤；中盛放足量NaOH溶液，可以將二氧化碳除去，若中CuO變紅，中石灰水變渾濁，則可檢驗(yàn)CO，故C正確；鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵都是黑色固體，中淡黃色粉末完全變成黑色，產(chǎn)物不一定為鐵，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本實(shí)驗(yàn)應(yīng)抓住+2價(jià)鐵、CO的還原性進(jìn)行判斷分析；通入N2 的主要目的是防止空氣中的氧氣氧化+2價(jià)鐵和CO；檢驗(yàn)CO先除去混合氣體中的CO2，再利用CO的還原性檢驗(yàn)。8用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是A 檢驗(yàn)試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀B 檢驗(yàn)試液中的SO32-：試液氣體褪色C 檢驗(yàn)試液中的I：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液D 檢驗(yàn)試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解【答案】C【解析】點(diǎn)睛：本題考查了離子檢驗(yàn)的方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷，注意干擾離子的分析，題目難度中等。A、分析亞硫酸根離子的干擾；B、分析氯氣的干擾；C、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；D、亞硫酸根離子也會(huì)發(fā)生反應(yīng)具有此現(xiàn)象。 9現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有、KOH、中的一種或幾種。某同學(xué)為探究固體粉末的組成，取適量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 下列說法不正確的是 A 固體粉末中一定不含KOHB 固體粉末中一定含有和C 取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中無硫酸鈉D 為進(jìn)一步確定原樣品組成，可以向固體2中加入NaOH溶液【答案】C【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)鑒別，為高頻考點(diǎn)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)以及現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?0下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說法正確的是A 向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-B 某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C 向某溶液中加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則原溶液中一定含有Fe2+D 向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中存在NH4+【答案】D【解析】【詳解】11某溶液中可能含有等物質(zhì)的量濃度的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學(xué)取兩份該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（1）一份滴入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀；（2）一份加入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色。下列說法不正確的是A 可能含有SO32- B 可能含有SO42-C 可能含有Fe2+ D 可能含有Fe3+【答案】D【解析】【分析】（1）一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀，至少含有SO42、SO32中的一種，據(jù)此判斷溶液的可能組成 （2）一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色，含有Fe2、SO32、I中的至少一種；【詳解】A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）（2），溶液中可能含有SO32，故A正確；B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）知道溶液中可能含有SO42，故B正確；C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）（2），溶液中可能含有Fe2，故C正確；D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）（2），溶液中可能含有SO32，則一定不含鐵離子，故D錯(cuò)誤；故選D。12為鑒別某種物質(zhì)的成分，某活動(dòng)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品溶于水，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀取中上層清液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀取中上層清液，加入KSCN溶液，溶液呈紅色，加入氫氧化鈉固體并加熱，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體下列關(guān)于該物質(zhì)成分的說法正確的是A 一定含有Cl-、SO42-、Fe3+、NH4+B 一定含有Cl-、NH4+，不能確定是否含有SO42-、Fe3+C 可能是(NH4)2Fe(SO4)2D 一定是FeCl3和(NH4)2SO3的混合物【答案】C【解析】【分析】【詳解】產(chǎn)生白色沉淀是BaSO4或AgCl，原溶液可能含有SO42或者Ag，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把SO32氧化成SO42，原溶液中可能含有SO32；加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀為AgCl，該Cl來自于中BaCl2，不能說明原溶液中一定含有Cl；加入KSCN中溶液呈現(xiàn)紅色，說明原溶液中可能含有Fe3，也可能含有Fe2，加入NaOH固體并加熱，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3，即原溶液中一定含有NH4；A、根據(jù)上述分析，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，Cl不能確定，故B錯(cuò)誤；C、(NH4)2Fe(SO4)2符合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此該物質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)2，故C正確；D、Cl不能確定是否含有，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)檢驗(yàn)或離子判斷中，應(yīng)注意外來離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，實(shí)驗(yàn)中加入BaCl2，實(shí)驗(yàn)是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上滴加硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，Cl一定有部分或全部來自于BaCl2，原溶液中是否含有Cl不能確定。 13現(xiàn)有Na2SO3、Na2S04混合物樣品ag,為了測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是A 將樣品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用標(biāo)準(zhǔn)KMn04溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn) KMn04 溶液V2 mLB 向樣品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bgC 將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為c gD 將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHS03的洗氣瓶、盛有濃H2S04的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管I、盛有堿石灰的干燥管II，測(cè)得干燥管I增重dg【答案】D【解析】【分析】的質(zhì)量，從而求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但不能保證二氧化硫全部被堿石灰吸收，還會(huì)有少量留在設(shè)備里?！驹斀狻?4某溶液A中可能只含有Fe3、Fe2、Ag、Mg2、Al3、NH4+、Cl、NO3、SO42中的若干種離子，為確認(rèn)其中含有的各離子，取1 L溶液A，進(jìn)行如下所示實(shí)驗(yàn)：已知：氣體A、氣體B的體積都為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，沉淀B的物質(zhì)的量為0.1 mol。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，判斷下列說法錯(cuò)誤的是( )A 溶液A中一定含有Fe2、NH4+、Ag、NO3，一定不含Cl、SO42B 沉淀A中一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2 、Al(OH)3C 溶液D中可能含有Al3D 溶液A中的c(NO3)1.0 mol/L【答案】B【解析】【分析】溶液A能與過量的稀硝酸反應(yīng)，生成氣體A，說明溶液A中含有還原性離子，即含有Fe2，氣體A的體積為2.24L，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，得出n(Fe2)=2.243/22.4mol=0.3mol，溶液B中加入過量Ba(OH)2溶液，并加熱，有氣體B產(chǎn)生，即該氣體為NH3，說明原溶液中含有NH4，n(NH3)=0.1mol，沉淀A中一定含有Fe(OH)3，溶液C加入足量的HBr，生成沉淀B，沉淀B為AgBr，原溶液中一定含有Ag，沉淀B的物質(zhì)的量為0.1mol，則原溶液中Ag的物質(zhì)的量為0.1mol，產(chǎn)生的NH3能與Ag反應(yīng)生成Ag(NH3)2，得出NH3總物質(zhì)的量為(0.10.12)mol=0.3mol，即原溶液中n(NH4)=0.3mol，根據(jù)離子共存，可以得出原溶液中一定不含有的離子是SO42、Cl，溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定存在NO3； 【詳解】【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生容易算錯(cuò)NH3的物質(zhì)的量，忽略了生成的NH3能與Ag結(jié)合，生成Ag(NH3)2絡(luò)合離子，溶液中NH4總物質(zhì)的量應(yīng)是氣體B的物質(zhì)的量與絡(luò)合離子中NH3物質(zhì)的量的和。