2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 溶液的濃度學(xué)案.doc

2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 溶液的濃度學(xué)案考點(diǎn)1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念：_與_之比。2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_/_100%。3.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度/(100g+溶解度)100%?？键c(diǎn)2 有關(guān)溶液的計(jì)算1.溶液稀釋的計(jì)算(1)稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)溶液稀釋前后，_質(zhì)量不變。2.其他計(jì)算(1)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量。命題點(diǎn)1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(xx廣州)如圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題：(1)NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是_。(2)30時，KNO3溶液的最大濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))為_100%(只列計(jì)算式，不需要計(jì)算結(jié)果)。(3)60 時，10 g NaCl和90 g KNO3完全溶解于100 g蒸餾水中，冷卻到30 后，_(填“有”或“沒有”)NaCl析出，有_g KNO3結(jié)晶析出。思路點(diǎn)撥：(1)由給出的溶解度曲線圖可知，氯化鈉的溶解度曲線是“平緩”型，但是依舊是隨溫度的升高而增大；(2)根據(jù)KNO3在30 時的溶解度為45.8 g，溶液飽和的時候，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；(3)對于氯化鈉，60 時的溶解度為37.5 g，30 時的溶解度為36 g，所以10 g的氯化鈉不會析出；對于硝酸鉀，60 時的溶解度大于90 g，所以是不飽和溶液，30 時的溶解度為45.8 g，此時是過飽和溶液，而且會析出硝酸鉀晶體(9045.8)g44.2 g。1下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）A某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則這兩種物質(zhì)的溶解度一定相同B溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的200毫升某溶液，密度為1.2克/厘米3，其中含溶質(zhì)24克C飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減少D不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大2一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水（ ）A1.5 mL B2 mL C3 mL D4 mL3現(xiàn)有200 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，則應(yīng)向溶液中加入硝酸鉀_g或蒸發(fā)掉_g水。命題點(diǎn)2有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算(xx泉州)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%的食鹽溶液來選種。(1)現(xiàn)要配制120 kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽_kg；(2)用60 kg 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的食鹽溶液_kg。思路點(diǎn)撥：(1)由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義可知，配制120 kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽的質(zhì)量為溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之積。(2)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。則60 kg20%x12%，即可求出所得稀溶液的質(zhì)量。溶液稀釋的計(jì)算：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：ma%nb%；式中m、n分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量，a%、b%分別為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4(xx廣州)某溫度時，將20 g KNO3溶解在100 g水中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是（ ）Am(溶質(zhì))m(溶劑)20120 B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D降溫后，有固體析出5(xx張掖)小強(qiáng)同學(xué)要在實(shí)驗(yàn)室配制15%的氯化鈉溶液50 g，需要氯化鈉的質(zhì)量為_克，該同學(xué)按下圖所示步驟依次操作：其中操作錯誤的步驟是_(填字母)；E中玻璃棒的作用是_。若上圖A中砝碼的質(zhì)量為5 g，游碼示數(shù)為2.5 g，則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實(shí)際為_克。實(shí)驗(yàn)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制1實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10 mL、50 mL)、膠頭滴管。2實(shí)驗(yàn)步驟：(1)用氯化鈉固體配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量為：_，水的質(zhì)量為：_ 稱量用托盤天平稱量氯化鈉倒入燒杯中量取用_mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里溶解用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解裝瓶把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定地點(diǎn)整個實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：(2)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液(溶液稀釋問題)計(jì)算所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為：_，水的質(zhì)量為：_量取用_mL的量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中混勻用_攪拌，使溶液混合均勻裝瓶同前3.溶液配制中誤差分析原因歸納原因誤差藥品儀器使用計(jì)算天平量筒燒杯結(jié)果偏高稱量前天平指針偏右；右盤放了紙片左盤未放紙片量水時俯視讀數(shù)；量好的水倒入燒杯時濺出計(jì)算失誤結(jié)果偏低固體藥品中含水分；固體藥品中含有雜質(zhì)；固體藥品轉(zhuǎn)移時損失(灑落在燒杯外面或沾在白紙上面)稱量前天平指針偏左；稱量前游碼不在零點(diǎn)；稱量時藥品和砝碼放顛倒(使用游碼)；左盤放了紙片右盤未放紙片量水時仰視讀數(shù)燒杯內(nèi)壁有水計(jì)算失誤(xx呼和浩特)(1)已知：水的密度為1.0 g/mL。實(shí)驗(yàn)室配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5 g，需要量取水_。(2)配制的操作示意圖如下，該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)開(填字母序號)。(3)經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是_(填序號)。氯化鈉固體不純稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片量取水時，仰視讀數(shù)裝瓶時，有少量溶液灑出思路點(diǎn)撥：(1)配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液需要水的質(zhì)量50 g(15%)47.5 g，水是液體，需要用量筒量取，還要結(jié)合水的密度1.0 g/mL，把水的質(zhì)量換算成體積為47.5 mL；(2)在計(jì)算之后配制溶液時還要經(jīng)過用天平稱取氯化鈉的質(zhì)量、用量筒量取水的體積、用玻璃棒攪拌溶解等步驟，因此該實(shí)驗(yàn)的正確順序是CBDEA；(3)造成配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，主要可從稱取的食鹽質(zhì)量偏小或量取液體的體積偏大等方面思考。本題中會造成稱取的氯化鈉質(zhì)量偏小，會造成量取水的體積偏大，以上三項(xiàng)都是造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因。由于溶液具有均一性，裝瓶時有少量溶液灑出是不會影響溶液濃度的，選項(xiàng)不符合要求?！就卣褂?xùn)練】(4)要配制500 g的生理鹽水(0.9%)，需要上述溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液_。 (5)經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，其原因可能是_。 一、選擇題1(xx鹽城)根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，可知樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（ ）A44% B46% C54% D64%2(xx鄂州)取四份20 時一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)論正確的是（ ）A保持溫度不變，蒸發(fā)10 g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B保持溫度不變，加入10 g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C保持溫度不變，蒸發(fā)10 g水后，硝酸鉀的溶解度增大D降溫至10 時，硝酸鉀的溶解度減小3(xx揭陽)要配制100 g 5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是（ ）A燒杯、試管、玻璃棒 B燒杯、膠頭滴管、玻璃棒C燒杯、膠頭滴管、漏斗 D燒杯、酒精燈、玻璃棒4(xx衢州)如圖為配置50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程，下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是（ ）選項(xiàng)操作目的A用剩的食鹽放回原試劑瓶避免浪費(fèi)B天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙保證稱取的食鹽質(zhì)量更準(zhǔn)確C用50 mL量筒替代天平量取所需的水更加簡便D溶解時用玻璃棒攪拌增加食鹽的溶解能力5.(xx煙臺)小明在實(shí)驗(yàn)操作技能考試中抽中的題目是：用固體氯化鈉配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。他的有關(guān)做法正確的是（ ）A選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶B將氯化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量3.0 gC用100 mL量筒量取所需水的體積D用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配制溶液6如圖是硝酸鉀的溶解度曲線，某同學(xué)在20 時進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液，下列說法正確的是（ ）A保持溫度不變，若在中加入4.5 g KNO3固體可得到飽和溶液B中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C均為不飽和溶液 D可析出53.9 g KNO3晶體7保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(m%)與時間(t)的關(guān)系合理的是（ ）二、填空題8(xx天津)利用海水提取粗鹽的過程如下圖所示，回答有關(guān)問題：(1)一定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池中，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會_(填“增大”“不變”或“減小”)。(2)粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其除去，這些操作中都會用到玻璃棒，其中在過濾操作中玻璃棒的作用是_(填“引流”或“加快溶解”)。(3)用氯化鈉固體配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。配制時，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟：A稱量及量取 B計(jì)算 C溶解 D裝瓶貼標(biāo)簽其正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是_(填字母)。將已配好的100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質(zhì)量是_g(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。9(xx泰安)將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。20 時，向4個盛有50 g水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解。4組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號加入氯化鈉的質(zhì)量/g4.591820溶液質(zhì)量/g54.5596868若將中得到的溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需加水的質(zhì)量是_g；關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是_(填字母序號)。A所得溶液是該溫度下的不飽和溶液 B所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C20 時，氯化鈉的溶解度為36 g D20 時，將恒溫蒸發(fā)25 g水，過濾得18 g固體10(xx泉州)“84消毒液”廣泛應(yīng)用于物體表面的消毒，其有效成分是次氯酸鈉。(1)50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的次氯酸鈉溶液中，需要固體次氯酸鈉_g，水_mL。(2)可將上述溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%的次氯酸鈉溶液_g。三、實(shí)驗(yàn)探究題11(xx成都)某同學(xué)配制60 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品?；卮鹣铝袉栴}：(1)該同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：計(jì)算，稱量，量取，_(填步驟名稱)。(2)配制過程中還缺少的一種玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(3)計(jì)算得所需NaCl的質(zhì)量為_g，稱量時，NaCl應(yīng)放在托盤天平的_(填“左盤”或“右盤”)上。(4)量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時，改用_(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線。如圖該同學(xué)的觀察方式正確的是_(填序號)。(5)若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。四、計(jì)算題12(xx株洲)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題：(1)上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(2)要把50 g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？(請寫出計(jì)算過程)