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2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校小題精練系列 專題36 水的電離及影響因素.doc

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2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校小題精練系列 專題36 水的電離及影響因素.doc

專題36 水的電離及影響因素(滿分42分 時(shí)間20分鐘)姓名:_ 班級(jí):_ 得分:_1常溫下,水存在H2OH+OH-Q的平衡,下列敘述一定正確的是A 向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動(dòng),Kw減小B 將水加熱,Kw增大,pH減小C 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低D 向水中加入少量固體NH4Cl,c(H+)=10-7mol/L,Kw不變【答案】B【解析】點(diǎn)睛:水的電離是吸熱過程,水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度升高,水的離子積變大。酸和堿可以抑制水的電離,能水解的鹽通常都能促進(jìn)水的電離。2下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是( )A H+ B OH- C S2- D Na+【答案】D【解析】【詳解】A加入氫離子,水中氫離子濃度增大,抑制了水的電離,故A不選;B加入氫氧根離子,水中氫氧根離子濃度增大,抑制了水的電離,故B不選;C加入硫離子,硫離子結(jié)合水電離的氫離子,氫離子濃度減小,促進(jìn)了水的電離,故C不選;D加入鈉離子,鈉離子不水解,不影響水的電離平衡,故D選;故選D。3常溫下,在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013 molL1的溶液中,一定能大量共存的離子組是K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D 【答案】B【解析】【分析】常溫下,由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013 molL1,小于1107mol/L,說明水的電離受到抑制,所以,溶液可能為酸溶液或堿溶液,再根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析。【詳解】【點(diǎn)睛】離子反應(yīng)發(fā)生的條件有(1)有難溶物質(zhì)生成;(2)有揮發(fā)性物質(zhì)生成;(3)有水等弱電解質(zhì)生成;(4)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生;(5)有相互促進(jìn)的水解反應(yīng)發(fā)生;(6)有絡(luò)離子產(chǎn)生等,只要符合上述條件之一,離子反應(yīng)即可發(fā)生。 4常溫下,向濃度均為0.1 molL-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,分別加入NaOH固體,隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是A HX的酸性弱于HY的B a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=110-12 molL-1C c點(diǎn)溶液中:c(Y-)c(HY)D b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和【答案】C【解析】【詳解】5在一隔熱系統(tǒng)中,向20.00mL0.1000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH 溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說法正確的是A 若a點(diǎn)溶液呈酸性,此時(shí):c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)B 從a到b:逐漸增大C 水的電離程度: b點(diǎn)c點(diǎn)D 溶液的pH 值: a 點(diǎn)c點(diǎn)b點(diǎn)【答案】A【解析】點(diǎn)睛:本題的易錯(cuò)點(diǎn)是水的電離程度的比較,開始CH3COOH電離的H+對(duì)水的電離起抑制作用;滴入NaOH溶液生成CH3COONa,CH3COONa發(fā)生水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,隨著NaOH溶液的滴入水的電離程度增大;當(dāng)CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí),水的電離程度達(dá)最大;繼續(xù)加入NaOH溶液,過量的NaOH電離的OH-對(duì)水的電離起抑制作用,水的電離程度又減小。 6室溫下,某溶液中由水電離的H和OH濃度的乘積為1024,在該溶液中一定不能大量共存的離子是( )A HCO3 B NH4 C NO3 D CO32【答案】C【解析】【詳解】室溫下,由水電離的H和OH濃度的乘積為1024的溶液中H和OH濃度均為1012mol/L,水的電離受到抑制,溶液可能是含有酸的溶液,也可能是含有堿的溶液,HCO3和CO32與氫離子不能大量共存,NH4與氫氧根離子不能大量共存,故答案選C。7常溫下,向20 mL 0.1 molL-1的HA溶液中逐滴加入0.1 molL-1的燒堿溶液,溶液中水所電離的c水(H+)隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是A 由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為110-9B C、E兩點(diǎn)因?yàn)閷?duì)水的電離的抑制作用和促進(jìn)作用相同,所以溶液均呈中性C B點(diǎn)的溶液中離子濃度之間存在:c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)D F點(diǎn)的溶液呈堿性,粒子濃度之間存在:c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)【答案】A【解析】【詳解】8常溫下,某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.010-12 molL-1,該溶液可能是二氧化硫的水溶液氯化鈉溶液硝酸鈉溶液氨水A B C D 【答案】A【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查了影響水的電離的影響因素的作用,主要是酸堿抑制水的電離,能水解的鹽促進(jìn)水的電離。解答本題的關(guān)鍵是由水電離出來的c(H+)=1.010-12 molL-1,說明是水的電離受到抑制造成的。9某溫度下,向一定體積0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOHpOH=lgc(OH)與pH的變化關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是A 圖中x=6,y=6B Q點(diǎn)溶液顯酸性C 水的電離程度:MND 該溫度下,加入硫酸不可能引起M點(diǎn)向P點(diǎn)的變化【答案】D 【解析】【分析】酸溶液中pOH越大,說明溶液中氫氧根離子濃度越小,溶液氫離子濃度越大,酸性越強(qiáng),隨著NaOH的加入,發(fā)生中和反應(yīng),溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大,則溶液pOH逐漸減小,pH逐漸增大?!驹斀狻坑蓤D可知,圖中M點(diǎn)溶液顯酸性,x6,N點(diǎn)溶液顯堿性,y6,A錯(cuò)誤;Q點(diǎn)溶液中pOH=pH,溶液顯中性,B錯(cuò)誤;M點(diǎn)主要是醋酸,抑制水的電離程度大于促進(jìn)程度,M點(diǎn)主要是醋酸鈉,促進(jìn)水的電離程度大于抑制程度,故水的電離程度MN,C錯(cuò)誤;M點(diǎn)和P點(diǎn)溫度不同,水的離子積常數(shù)不同,加入硫酸不可能引起M點(diǎn)向P點(diǎn)的變化,D正確。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿中和的定性判斷和計(jì)算,側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查,注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),把握pOH的含義,注意合理分析題中數(shù)據(jù)。10能促進(jìn)水的電離,并使溶液中c(H)c(OH)的操作是將水加熱煮沸向水中投入一小塊金屬鈉向水中通CO2向水中通NH3向水中加入明礬晶體向水中加入NaHCO3固體向水中加NaHSO4固體A B C D 【答案】D【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】水是弱電解質(zhì),在水中加入酸或堿都會(huì)抑制水的電離,加入可以水解的鹽,可以促進(jìn)水的電離。加入酸式鹽,需要分析水解和電離的程度的相對(duì)大小。如碳酸氫鈉中水解大于電離,溶液顯堿性,亞硫酸氫鈉中電離大于水解,溶液顯酸性。硫酸氫鈉只有電離沒有水解,溶液顯酸性。11某溫度下,有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液,在H2SO4溶液中由水電離出的H濃度為10a molL1,在Al2(SO4)3溶液中由水電離的H濃度為10bmolL1,則此溫度下的Kw為A 11014 B 1102a C 110(7a) D 110(ab)【答案】D【解析】【分析】硫酸中由水電離產(chǎn)生的c水(H)c水(OH)10amolL1,Al2(SO4)3溶液中由水電離產(chǎn)生的c水(H)10bmolL1,H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液的pH相同,所以硫酸溶液中氫離子濃度為10-bmol/L,以此解答?!驹斀狻俊军c(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子積常數(shù)的應(yīng)用和計(jì)算,注意酸抑制水的電離,水解的鹽促進(jìn)水的電離,題目難度中等。 12向10mL 1 molL1的HCOOH溶液中不斷滴加1 molL1的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是A 常溫下,Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4B a、b兩點(diǎn)pH均為7C 從a點(diǎn)到b點(diǎn),水的電離程度先增大后減小D 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)【答案】B【解析】分析:A.根據(jù)起始時(shí)甲酸溶液中水電離出的氫離子為1012mol/L計(jì)算;B.根據(jù)a、b溶液中的溶質(zhì)判斷;C.根據(jù)酸堿鹽對(duì)水電離平衡的影響分析;D.根據(jù)影響溶液導(dǎo)電性的因素分析。13已知液氨的性質(zhì)與水相似。T 時(shí),NH3+NH3 NH4 +NH2 - ,NH4 +的平衡濃度為 110-15 mol/L,則下列說法中正確的是( )A 在此溫度下液氨的離子積為 110-17B 在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2C 恒溫下,在液氨中加入 NH4Cl,可使液氨的離子積減小D 降溫,可使液氨電離平衡逆向移動(dòng),且 c(NH4 +)<c(NH2 - )【答案】B【解析】A .由電離方程式知, NH4+與NH2-的離子平衡濃度相等都為110-15 mol/L,根據(jù)水的離子積得液氨的離子積K=c(NH2-).c(NH4+)=110-30,故A錯(cuò)誤;B.由鈉與水反應(yīng)可推知,2Na+2 NH3=2Na NH2+H2 ,故B正確;C、雖然加入NH4Cl可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng), NH4+的濃度增大,但由水的離子積可以知道,其大小只與溫度有關(guān),與離子濃度無關(guān),故C錯(cuò)誤;D、因?yàn)殡婋x是吸熱反應(yīng),所以降溫NH3+NH3NH4+NH2-平衡向逆向移動(dòng),c(NH4+)=c(NH2-)都減小,故D錯(cuò)誤;答案:B。14水的電離常數(shù)如下圖中a、b兩條曲線所示,曲線中的點(diǎn)都符合c(H+)c(OH-)=常數(shù)。下列說法正確的是A 圖中溫度T2>T1B 曲線a、b均代表純水的電離情況C 圖中五點(diǎn)的KW的關(guān)系:B>C>A>D=E D 若處在B點(diǎn)時(shí),將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后,溶液呈堿性【答案】D【解析】【詳解】

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