2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校小題精練系列 專題21 元素周期表、元素周期律.doc

專題21 元素周期表、元素周期律（滿分42分 時間20分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是A 原子半徑：X>Y>Z>WB 簡單氫化物的穩(wěn)定性：W> Z > YC Y與W形成化合物能與NaOH溶液反應(yīng)D X與W形成化合物與稀鹽酸反應(yīng)不可能產(chǎn)生氧氣【答案】D【解析】點(diǎn)睛：本題根據(jù)短周期原子序數(shù)增大，先判斷出Z應(yīng)為S元素，則可推知W為O元素，但X、Y不能確定具體是那種元素，但能確定其在短周期中的位置，再根據(jù)所處的位置判斷性質(zhì)，即可解答本題。2A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成離子化合物。B、D同主族由A、D兩元素組成的一種化合物與B、D兩元家組成的一種化合物反應(yīng)，生成淺黃色固體。下列有關(guān)推斷合理的是A 簡單離子半徑: E>C>D>BB A、B、C、D四種元象能組成陰、陽離子數(shù)之比為1：1的離子化合物C 簡單氫化物沸點(diǎn): E>D>BD A、C、D的常見氧化物相互之間一定能發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】3短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序數(shù)依次遞增，四種原子的最外層電子數(shù)之和為20。X與Y、Z、M 位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，Y、Z 相鄰，M比X族序數(shù)大1。下列說法正確的是（ ）A 簡單離子的半徑：Y>X B 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>MC X和Z可形成ZX2分子 D 最高價氧化物的水化物酸性：M>Y【答案】D【解析】X與Y、Z、M 位于相鄰周期，說明X位于第二周期、Y、Z、M位于第三周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，推出Z為Si，Y、Z 相鄰且子序數(shù)依次遞增，Y為Al，再結(jié)合四種原子的最外層電子數(shù)之和為20和M比X族序數(shù)大1，推出M為Cl、X為O。當(dāng)電子層相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子的半徑：Y(Al3+)<X(O2-)，A項(xiàng)錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故Z(SiH4)<M(HCl)，B項(xiàng)錯誤；X和Z可形成ZX2(SiO2)為原子晶體，C項(xiàng)錯誤，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性，即M(HClO4)>Y(Al(OH)3)，D項(xiàng)正確。4下圖為元素周期表中元素X的信息。下列關(guān)于X的說法正確的是 A 屬于過渡元素 B 質(zhì)量數(shù)為74.92C 處于第4周期第IIIA族 D 非金屬性比氮弱【答案】D【解析】根據(jù)4s24p3可知，電子層有4，最外層電子數(shù)為5，所以砷處于第4周期第VA族，不屬于過渡元素，A 、C錯誤；同一主族元素，從上到下，非金屬性減弱，因此砷的非金屬性比氮弱，D正確；質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，均為整數(shù)，74.92為砷相對原子質(zhì)量，B錯誤； 正確選項(xiàng)D。5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有Z為金屬元素，X的原子半徑是所有原子中最小的，W原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍。常溫下，X、Y形成的一種化合物是應(yīng)用廣泛的氣態(tài)清潔能源，W的單質(zhì)是淡黃色固體。下列說法正確的是A 原子半徑:X<Z<WB 非金屬性:X>YC Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均屬于強(qiáng)電解質(zhì)D Z、W形成的化合物溶于水既生成沉淀又生成氣體【答案】D【解析】點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察了元素周期表和元素周期律，掌握理由元素周期表知識進(jìn)行元素的推斷同時了解常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，W、Y原子的最外層電子數(shù)之比為43,原子最外層電子數(shù)Z比Y多4個。下列說法不正確的是（ ）A 元素W與氫形成的原子比為11的化合物有很多種B W、X、Y、Z的原子半徑大小順序X<W<Z<YC Y的氧化物既可溶于鹽酸也可溶于氫氧化鈉溶液D Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于W氧化物對應(yīng)水化物的酸性【答案】D【解析】7a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。常溫下，a、d最高價含氧酸的濃溶液均可盛放在由金屬元素c的單質(zhì)制成的的容器中，a的氣態(tài)氫化物遇到e的單質(zhì)會產(chǎn)生白煙，負(fù)一價b離子的電子數(shù)等于e、a的質(zhì)子數(shù)之差。下列敘述正確的是A 簡單離子半徑：c>aB 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：d>eC d2e2分子中各原子最外層都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)D b與c形成的化合物是共價化合物【答案】C 【解析】 a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。常溫下，a、d最高價含氧酸的濃溶液均可盛放在由金屬元素c的單質(zhì)制成的的容器中，則a為N元素、c為Al元素，d為S元素，a的氣態(tài)氫化物遇到e的單質(zhì)會產(chǎn)生白煙，e為Cl元素，負(fù)一價b離子的電子數(shù)等于e、a的質(zhì)子數(shù)之差，b為F元素。A、簡單離子半徑：N3>Al3故A錯誤；B、 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故B錯誤；C. S2Cl2分子中兩個硫之間形成一個共價鍵，各留下一個電子與氯形成一個共價鍵，各原子最外層都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D. b與c形成的化合物AlF3是離子化合物，故D錯誤；故選C。8下列各組性質(zhì)比較錯誤的是A 氫化物的熱穩(wěn)定性：H2SHCl B 酸性:HClO4H2SO4C 堿性: Mg(OH)2Al(OH)3 D 原子半徑ClF【答案】A【解析】9X、Y、Z、W為短周期元素，X的M電子層有1個電子，Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是A Y、Z、W均可與Mg形成離子化合物 B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>WC 原子半徑：X<Y<Z<W D 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>Z【答案】A【解析】X的M電子層有1個電子，X屬于短周期元素，因此X為Na，Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此Y為C，Z的最高化合價為最低化合價的3倍，即Z為S，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl，A、形成的化合物可以是MgC2、MgS、MgCl2，這些都屬于離子化合物，故A正確；B、氣態(tài)氫化物分別CH4、H2S、HCl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性順序是Cl>S>C，因此氫化物的穩(wěn)定性是HCl>H2S>CH4，故B錯誤；C、原子半徑大小順序是Na>S>Cl>C，故C錯誤；D、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2CO3，屬于弱酸，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4，H2SO4屬于強(qiáng)酸，故D錯誤。點(diǎn)睛：半徑的大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減?。蝗措娮訑?shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，電子數(shù)數(shù)越多，半徑越大。10m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種原子最外層電子數(shù)之和為18，n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中錯誤的是A m、n、q一定是非金屬元素B 氫化物的沸點(diǎn):q>n>mC 離子半徑的大小:q>n>pD m與q形成的二元化合物一定是共價化合物【答案】B【解析】11X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為23，Z+與Y2-核外電子排布完全相同，常溫下,W的一種單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是（ ）A 離子半徑：W>Z>YB 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>WC Y分別與X、Z、W能形成兩種或兩種以上的化合物D Z與Y、W分別形成的化合物溶于水，溶液均呈堿性【答案】A 【解析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。常溫下，W的一種單質(zhì)為淡黃色固體，W為S；Z+與Y2-核外電子排布完全相同，應(yīng)均為10個電子的離子，Z為Na，Y為O；X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2：3，可知X的最外層電子數(shù)為6 =4，X為C。 由上述分析可知，X為C、Y為O、Z為Na、W為S。A電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：WYZ，故A錯誤； B非金屬性O(shè)S，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YW，故B正確；CY分別與X、Z、W能形成CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等，故C正確；DZ與Y、W分別形成的化合物為Na2O、Na2S，前者與水反應(yīng)生成NaOH，后者水解顯堿性，溶液均呈堿性，故D正確；故選A。12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、W在同一主族，工業(yè)上通過電解熔融Z的氧化物來制備Z單質(zhì)，Y的單質(zhì)是空氣的最主要成分。下列說法錯誤的是A 原子半徑的大小順序：Z>W>X>YB 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YC X的單質(zhì)與W的氧化物反應(yīng)可以制備W的單質(zhì)D Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成鹽和水【答案】B【解析】點(diǎn)睛：本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，正確推斷出元素種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為C，要熟悉工業(yè)上硅的制備原理。13第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A 簡單離子半徑：XYZWB Y元素存在同素異形體C 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWYD X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液呈中性【答案】B【解析】14下列說法中正確的是()A 元素周期表中的主族都有非金屬元素B 元素周期表中的主族都有金屬元素C 元素周期表中的非金屬元素都位于短周期D 除稀有氣體元素外，元素周期表中的非金屬元素都屬于主族元素【答案】D【解析】AA族為堿土金屬元素，全為金屬，其它主族中均有非金屬元素，故A錯誤；BA族為鹵族元素，均為非金屬元素，其它主族中均有金屬元素，故B錯誤；C周期表中的非金屬元素長周期、短周期均有，如H在短周期，Br在長周期，故C錯誤；D副族和第族均為金屬，周期表中的非金屬元素都位于主族和0族，故D正確；答案選D。