2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題12 鈉及其化合物.doc

專題12 鈉及其化合物（滿分42分 時間20分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1下列說法不正確的是A 乙醇、苯應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源 B 金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火C 有毒藥品的廢液須倒入指定的容器 D 容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥【答案】D【解析】【詳解】2可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是A 碳酸氫鈉 B 氯化鈉 C 氯化鉀 D 氫氧化鈉【答案】A【解析】【分析】能用于治療胃酸（含鹽酸）過多的物質(zhì)需具備能與鹽酸反應且對人體無害的性質(zhì)。【詳解】A、碳酸氫鈉可與鹽酸發(fā)生反應生成氯化鈉和水以及二氧化碳，可用于治療胃酸過多，選項A正確；B、NaCl不與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多，選項B錯誤；C、KCl不與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多，選項C錯誤；D、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，對人體有害，不能用于治療胃酸過多，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了常見物質(zhì)的實際用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。3用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為A 12 B 13 C 23 D 32【答案】B【解析】【詳解】4下列有關實驗操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體B向含有酚酞的燒堿溶液中通入SO2溶液紅色退去二氧化硫有漂白性C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中有Na+、無K+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應A A B B C C D D【答案】A【解析】【詳解】A、向飽和Na2CO3中通入足量CO2時，生成NaHCO3，由于NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故而有晶體析出，故A正確； B、向含有酚酞的燒堿（氫氧化鈉）溶液中通入SO2，氫氧化鈉與二氧化硫反應可以生成亞硫酸氫鈉，溶液由堿性逐漸變?yōu)槿跛嵝?，故溶液紅色退去，不是利用的二氧化硫的漂白性，故B錯誤；C、進行焰色反應時若火焰呈黃色，則原溶液中一定含有Na，還可能含有K，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色則證明有K，故C錯誤；D、NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁和碳酸鈉，沒有氣體生成，故D錯誤；綜上所述，本題應選A。5某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法中不正確的是A 實驗前pH（Na2CO3）pH（NaHCO3） B 實驗后兩溶液中離子種類完全相同C Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多D 兩溶液中反應的基本類型相同【答案】B【解析】【詳解】不符合題意；D、根據(jù)C項分析可知，兩試管中發(fā)生的反應均為復分解反應，故D不符合題意。綜上所述，本題應選B。6下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有對應關系的是A 明礬KAl(SO4)212H2O溶于水會形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒B 金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl4溶液反應制取金屬TiC SiO2熔點高，可以用石英坩堝加熱熔融碳酸鉀D Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑【答案】D【解析】【詳解】7下列敘述正確的是()Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀鈉在常溫下不容易被氧化Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成鈉與濃NH4Cl溶液反應，放出的氣體中含H2和NH3A 都正確 B C D 【答案】C【解析】【詳解】Na2O和水反應只生成堿，是堿性氧化物；Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故錯誤；Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應得到碳酸鈣沉淀，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應，無沉淀生成，故錯誤；鈉的性質(zhì)活潑，在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故錯誤；Na2O2能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；而Na2O與二氧化碳和水反應不會產(chǎn)生氧氣，因此Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，故正確；Na2O2粉末與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過氧化鈉具有強的氧化性，具有漂白性,所以石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成，故正確；鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉和氯化銨能反應生成氯化鈉、氨氣，故正確；所以正確的選項為；本題選C。【點睛】堿性氧化物是指與酸反應只生成鹽和水的氧化物；也就是說，氧化物在與酸發(fā)生反應時，各元素的化合價不發(fā)生變化，為非氧化還原反應；但氧化物與酸發(fā)生氧化還原反應時，該氧化物就不是堿性氧化物，過氧化鈉與鹽酸發(fā)生的反應為氧化還原反應，因此過氧化鈉不屬于堿性氧化物。8向含有CO32- 、HCO3-、SO32-、SO42-、NO3-、Cl-、Al3+、Na+、K+、Mg2+離子的某一溶液中加入一定量的過氧化鈉固體，則濃度保持不變的離子是，（溶液體積忽略不變）A CO32-、Na+、K+ B SO42-、Cl-、K+C Cl-、NO3-、K+ D HCO3-、SO42-、K+【答案】C【解析】【詳解】【點睛】本題考查離子反應及其應用，明確常見離子的性質(zhì)為解答關鍵。本題的易錯點為亞硫酸根離子的判斷，要注意過氧化鈉具有強氧化性，亞硫酸根離子具有還原性。9某同學結(jié)合所學知識探究Na2O2與H2能否反應,設計裝置如下,下列說法正確的是A 裝置A氣密性的檢查方法:直接向長頸漏斗中加水,當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好B 裝置B中盛放濃硫酸,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C 裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氣體純度D 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO2【答案】C【解析】【分析】該裝置中A用于制取氫氣，B的作用是干燥氫氣及除雜，C用于探究Na2O2與H2能否反應，裝置E用于檢驗是否有水生成，從而確認C中是否發(fā)生了反應，以此分析。 【詳解】10化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A 碳酸鈉可用于去除餐具的油污B 過氧化鈉可用于羽毛的漂白C 氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D 碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查【答案】D【解析】【詳解】11下列說法中不正確的是A K2FeO4可代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用B CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1:2C 本草綱目中“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石”利用焰色反應區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)D 高溫下可用金屬鈉還原四氯化鈦來制取金屬鈦【答案】B【解析】【分析】K2FeO4中鐵元素為+6，具有強氧化性；CaO2屬于過氧化物，陰陽離子個數(shù)比為1:1；鑒別KNO3和Na2SO4，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應不同；鈉是活潑金屬，在700 800時與四氯化鈦（TiCl4）反應生成金屬鈦?！驹斀狻縆2FeO4中鐵元素為+6，具有強氧化性，K2FeO4可代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，故A說法正確；CaO2屬于過氧化物，陰離子是 ，陰陽離子個數(shù)比為1:1，故B說法錯誤；鑒別KNO3和Na2SO4，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應不同，鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰色反應隔著鈷玻璃為紫色，故C說法正確；鈉是活潑金屬，在700 800時與四氯化鈦（TiCl4）反應生成金屬鈦，故D說法正確，選B?！军c睛】本題主要考查的是元素化合物的性質(zhì)，題目的情景設計較新穎，予化學知識于古文字中，注意古文的理解和化學物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷。12向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加01 molL-1鹽酸，此時反應生成CO2體積（標準狀況）與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是A 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1B 當0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為OH-+H+=H2OC 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3D 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL（標準狀況）【答案】A【解析】0.1mol/L0.01L=0.001mol，標況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為：22.4L/mol0.001mol=22.4mL，故D錯誤；故選A。13某同學為測定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度，設計如下裝置(含試劑)進行實驗。下列說法不正確的是A 必須在間添加吸收HCl的裝置B 的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度C 實驗后通入空氣的作用是保證中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到中D 稱取樣品和中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度【答案】A【解析】若把鹽酸改為稀硫酸，在間可以不用添加裝置，故A錯誤； 14下列各組物質(zhì)相互混合反應后,最終有白色沉淀生成的是金屬鈉投入FeCl2溶液中過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中通入少量CO2向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2A B C D 【答案】D【解析】【分析】【詳解】金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中，發(fā)生的反應為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2+2NaCl，4Fe（OH）2O22H2O=4Fe(OH)3，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符