新編高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第1單元第2課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離平衡

新編化學(xué)精品資料專題三第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第二課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡1下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是 ( ) ACa(OH) 2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2（2003年全國(guó)理綜）在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡 CH3COOHCH3COO+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 ( ) A加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)減少 D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 3化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑，HIn（溶液）H+（溶液）+In（溶液） 紅色 黃色濃度為0.02 mol·L-1的下列溶液 鹽酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液氨水其中能使指示劑變紅的是 ( )A B C D4H+濃度均為0.01 mol·L-1的鹽酸和醋酸各100mL分別加水稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是 ( )A醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C醋酸與鋅反應(yīng)速率大D鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大5向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度(D隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的 ( )6用水稀釋0.1 mol·L-1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ( ) A B Cn(NH3·H2O) DOH-的物質(zhì)的量7對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.弱酸的電離程度增大B.弱酸分子的濃度減小C.溶液的c(OH-)增大D.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)8.0.1 mol·L-1的醋酸與0.1 mol·L-1的鹽酸，分別稀釋相同的倍數(shù)，隨著水的加入，溶液中c(H+)變化曲線（如圖）正確的是()9在含有酚酞的0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色()A.變藍(lán)色 B.變深C.變淺 D.不變10一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()A.NaOH（固體） B.H2OC.HCl D.CH3COONa（固體）11已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡： Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO-，達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì) （填代號(hào)） ASO2 BNa2CO3 CNaCl DNaOH由此說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是 。1225時(shí)，在0.5L0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子，求該溫度下HA的電離常數(shù)。參考答案1 B 2A 3C 4B 5B 6BC 7.C 8. C 9. C 10BD11B氯離子濃度高，抑制了氯氣的溶解122.2×10-3