《影響鹽類水解的因素》教案

影響鹽類水解的因素導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo)：知識目標(biāo)：1.理解鹽類水解平衡的特征2.學(xué)會(huì)分析外界因素對鹽類水解平衡的影響能力目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、處理信息的能力。情感目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步了解鹽類水解在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用二、教學(xué)過程：導(dǎo)入語設(shè)計(jì)：（問題引入）NaHCOE日常生活中應(yīng)用廣泛（打開大屏幕）俗稱小蘇打，在日常生活中被視作“堿”，用于面食制作和油污清除，你能用離子方程式說明原因嗎？（學(xué)生板演展示離子方程式：HCO+HOmH2CG+OH）NaHCO可以清除油污的原因是HCQ水解使溶液顯堿性，我們在日常生活中通常通過加熱的方法來增強(qiáng)NaHCO的去污力，這說明升溫可以促進(jìn)水解，增加了溶液中的C（OH）0那么除了溫度以外影響鹽類水解的因素還有哪些呢，本節(jié)課我們共同來學(xué)習(xí)。導(dǎo)學(xué)問題設(shè)計(jì)1 .實(shí)驗(yàn)探究FeCl3的水解平衡引導(dǎo)學(xué)生分析內(nèi)因：FeCl3可以水解Fe3+3HOFe（OH）3+3H+引出外因影響，學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)1組一一升溫；2組一一加水；3組一一加FeCl3固體;4組加少量NaOFg體；5組加HCl;6組加NaHCO教師巡視，指導(dǎo)學(xué)生正確操作學(xué)生組內(nèi)討論，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理，填寫表格各組學(xué)生分別匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及推論，歸納總結(jié)影響鹽類水解的因素2 .影響鹽類水解的因素學(xué)生閱讀教材，獨(dú)立完成學(xué)案，完成后小組討論分組展示：1組一一內(nèi)因；2組一一溫度；3組一一濃度；4組一一加入物質(zhì)；5組一一挑錯(cuò)；6組一一用簡單的話概括鹽類水解規(guī)律教師點(diǎn)撥：無論增大還是減小鹽溶液的濃度平衡都是正向移動(dòng)的，不同的是減小濃度水解程度增大，但由于加水溶液體積增大，溶液的酸性或堿性減弱；增大溶液的濃度水解程度減小，但溶液的酸性或堿性是增強(qiáng)的。3 .典型案例分析氯化俊的水解平：與Fe3+水解類似，學(xué)生課下完成。醋酸鈉的水解平衡；學(xué)生完成表格，完成后小組內(nèi)部討論教師巡視幫助學(xué)生及時(shí)改正錯(cuò)誤各組展示：1組一一第一個(gè)；2組一一第二個(gè)；以此類推小結(jié)評價(jià)影響鹽類水解的因素1. 內(nèi)因：越弱越水解2. 外因：溫度：溫度越高越水解濃度：濃度越稀越水解加入物質(zhì)：加入酸，可以促進(jìn)陰離子水解，抑制陽離子水解；加入堿，可以促進(jìn)陽離子水解，抑制陰離子水解達(dá)標(biāo)訓(xùn)練問題預(yù)設(shè)及活動(dòng)安排：1. 學(xué)生獨(dú)立完成“達(dá)標(biāo)訓(xùn)練15題”2. 學(xué)生完成后，小組內(nèi)部討論統(tǒng)一答案，然后將本組答案寫在黑板上，每組只有一次機(jī)會(huì)，不許改。3. 教師公布正確答案：1.B2.A3.C4.C5.>、>、<4. 對于出現(xiàn)問題較多的題目進(jìn)行搶答展示5. 教師點(diǎn)撥14題都有些難度，但是難度不大，預(yù)計(jì)學(xué)生可以講解的很好，若出現(xiàn)問題及時(shí)訂正預(yù)計(jì)5題中的、可能會(huì)出現(xiàn)問題題引導(dǎo)學(xué)生分析NaCO水解分為兩步，第一步CGT水解生成HCQ,第二步HCO3水解生成H2CO3，CO32的水解以第一步為主，第二步很微弱，它的第二步水解相當(dāng)于HCO3的水解，所以CO32水解程度大，堿性強(qiáng)。題可以這樣引導(dǎo)學(xué)生：NH4Cl溶液中的水解，使溶液顯酸性，將0.1mol/LNHCl溶液稀釋至0.01mol/L后，c(H+)降低，pH增大