2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校小題精練系列 專題16 氯及其化合物.doc

專題16 氯及其化合物（滿分42分 時(shí)間20分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1潮濕氯氣、新制氯水以及次氯酸鈉溶液都能使有色布條褪色，因?yàn)樗鼈兌己形⒘ HClO B ClO- C HCl D Cl2【答案】A【解析】2下列物質(zhì)與其用途相符合的是 Cl2自來水消毒劑 濃硫酸干燥劑 AgI人工降雨 FeCl3印刷電路板 淀粉檢驗(yàn)I2的存在 Na2O2漂白紡織物A B C D 全部【答案】D【解析】【詳解】Cl2能與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸可作消毒劑,用于殺菌消毒,故正確；濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，故正確；AgI易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核,有利水汽粒子的碰撞增大,從而形成雨,故正確；FeCl3具有氧化性，能夠腐蝕銅，故正確；碘遇淀粉變藍(lán)色,可用來檢驗(yàn)碘單質(zhì),故正確； Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紡織物 ，故正確；綜上所述，本題選D。3氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為NCCN，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是A (CN)2H2=2HCNB MnO24HCNMn(CN)2(CN)22H2OC 將(CN)2通入水中：(CN)2H2O =HCN+ HCNOD 在NaI和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl22KCN=2KCl(CN)2【答案】D【解析】【詳解】4下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A 22. 4L氯氣與足量鐵反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移2mol電子B 1mol氯氣通入水中轉(zhuǎn)移電子小于1molC 1mol氯氣通入足量NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子可能等于1molD 濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子【答案】A【解析】【分析】A、氣體不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況；B、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；C、氯氣通入足量NaOH溶液生成次氯酸鈉和氯化鈉，氯元素升高1價(jià)或降低1價(jià)；D、濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，氯酸鉀中氯元素降低5價(jià)。【詳解】5化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記A A B B C C D D【答案】B【解析】【分析】A. Al2(SO4)3和小蘇打在溶液中發(fā)生互促水解反應(yīng),可生成二氧化碳?xì)怏w；B.氯化鐵具有強(qiáng)氧化性,可與銅反應(yīng)；C.次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性,可用于漂白；D.玻璃含有二氧化硅,HF與SiO2反應(yīng)?！驹斀狻緼. Al2(SO4)3水解呈酸性,小蘇打水解呈堿性,在溶液中二者發(fā)生互促水解反應(yīng),可生成二氧化碳?xì)怏w，可用于泡沫滅火器滅火，所以A選項(xiàng)是正確的；B.氯化鐵具有強(qiáng)氧化性,可與銅反應(yīng)，與鐵、銅的活潑性無關(guān)，故B錯(cuò)誤； C.次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于漂白，所以C選項(xiàng)是正確的； D.玻璃含有二氧化硅,HF與SiO2反應(yīng)生成SiF4,氫氟酸可用于雕刻玻璃，所以D選項(xiàng)是正確的。故答案選B。6下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是A 氯氣能與堿反應(yīng)，所以工業(yè)上用氯氣和石灰水反應(yīng)制備漂白粉B因?yàn)槁然X熔化后不導(dǎo)電，氯化鋁溶液可導(dǎo)電，所以工業(yè)上電解氯化鋁溶液制取鋁C 利用“海水氯化鈉金屬鈉氫氧化鈉”的工藝流程生產(chǎn)燒堿D 利用“海水氫氧化鎂氯化鎂金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂【答案】D【解析】【詳解】7下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A CuCl2 B FeCl2 C FeCl3 D AlCl3【答案】D【解析】【分析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)態(tài)，鹽酸具有弱氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)化合物，金屬銅不活潑，與鹽酸不反應(yīng)，鋁不存在多種化合價(jià)，以此分析。 【詳解】ACu為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BFeCl2只能由Fe和鹽酸反應(yīng)生成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CFeCl3只能由Fe和氯氣反應(yīng)生成，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DAlCl3由可金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，選項(xiàng)D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用?？疾樵鼗衔镏R，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累。8X是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，Y、Z為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略)。下列判斷正確的是A X可能是金屬，也可能是非金屬B X、Y、Z含有一種相同的元素C Y、Z的水溶液一定都呈堿性D 反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】單質(zhì)X與強(qiáng)堿反應(yīng)生成Y和Z兩種物質(zhì)，則X可能為鹵素單質(zhì)、金屬鋁或硅單質(zhì)等，Y和Z能在酸性條件下反應(yīng)生成X，則X可能為S單質(zhì)或鹵素單質(zhì)Cl2、Br2等。據(jù)此分析。【詳解】綜上所述，本題正確答案為B?！军c(diǎn)睛】解答的關(guān)鍵是把握反應(yīng)特征，從化合價(jià)的角度分析，X單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Y和Z兩種化合物，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，為歧化反應(yīng)，則X可能為S單質(zhì)或鹵素單質(zhì)Cl2、Br2等，應(yīng)為非金屬元素，再結(jié)合氯或硫的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)分析判斷即可。9鹵素原子之間可以形成類似鹵素單質(zhì)的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO。下面有關(guān)IBr的敘述中不正確的是( )A 在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑B IBr與H2O反應(yīng)時(shí)，其氧化產(chǎn)物是HBr，還原產(chǎn)物是HIOC IBr跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2OD IBr跟金屬鋅反應(yīng)生成ZnBr2和ZnI2【答案】B【解析】【分析】 由反應(yīng)IBr+H2OHBr+HIO可推知，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，IBr中I元素的化合價(jià)為+1價(jià)，具有氧化性?！驹斀狻俊军c(diǎn)睛】本題考查鹵素互化物的性質(zhì)，注意鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，從鹵素單質(zhì)的性質(zhì)角度分析即可。10某同學(xué)設(shè)計(jì)完成了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)。向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化。下列說法不正確的是A 實(shí)驗(yàn)生成HIO3時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為： I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClB 實(shí)驗(yàn)中當(dāng)CCl4層變成紅棕色時(shí)可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液C 由上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Cl2Br2I2D 由上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：HBrO3Cl2HIO3【答案】C【解析】試題分析：A由繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)可知，考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)、氧化還原反應(yīng)、氧化性比較方法的相關(guān)知識。11下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()A 碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色B 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的霧C 電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍(lán)D 溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色【答案】D【解析】【詳解】A、汽油的密度小于水，有機(jī)溶劑萃取碘后振蕩，靜置后上層溶液變?yōu)樽霞t色，下層無色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、電解氯化鈉飽和溶液，陰極產(chǎn)生氫氣，通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液不變藍(lán)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，則溶液中有液溴生成，再加入少量四氯化碳溶液振蕩，由于溴在四氯化碳中的溶解度較大，且水與四氯化碳不互溶，所以靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，選項(xiàng)D正確，答案選D。12向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是A NaCl Na2SO4 Br2 B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4【答案】B【解析】【詳解】13某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A 該消毒液可以向NaOH溶液中通入足量Cl2制備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB 該消毒液加氫碘酸生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：H+ClO-=HClOC 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2:2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2OD 該消毒液的pH約為12的原因是：ClO-+H2OHClO+OH-【答案】C【解析】 A、該消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，可以向NaOH溶液中通入適量Cl2制備，但Cl2不能過量，否則NaOH會反應(yīng)完全，故A錯(cuò)誤；向該消毒液加氫碘酸，HI為強(qiáng)還原性酸，I-被Cl2氧化，故離子方程式應(yīng)為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下ClO-與Cl-發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，發(fā)生反應(yīng)為：2H+Cl-+ClO-Cl2+H2O，該反應(yīng)合理，故B錯(cuò)誤；D、飽和NaClO溶液的pH約為11，而消毒液的pH約為12，因此溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的，而是因?yàn)镹aOH過量，故D錯(cuò)誤。故選C。14碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，下列說法中正確的是A 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)B 途徑II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3C 氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3D 一定條件下，I與IO3可能生成I2【答案】D【解析】【詳解】