歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

2019-2020年人教版選修4教案 第4章 第一節(jié)原電池教學(xué)設(shè)計(jì).doc

  • 資源ID:6195469       資源大小:82.50KB        全文頁數(shù):6頁
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺(tái)登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機(jī)號(hào),方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動(dòng)生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號(hào):
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。

2019-2020年人教版選修4教案 第4章 第一節(jié)原電池教學(xué)設(shè)計(jì).doc

2019-2020年人教版選修4教案 第4章 第一節(jié)原電池教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析與設(shè)計(jì)思路原電池是中學(xué)電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí),也是學(xué)生了解化學(xué)原理應(yīng)用于生活實(shí)際的重要切入點(diǎn)之一。在前期學(xué)習(xí)過程中,學(xué)生已初步掌握將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的途徑,并已有原電池、正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液的概念。選修四第四章第一節(jié)再次學(xué)習(xí)原電池的目的在于借助對單、雙液原電池的對比,深化學(xué)生對原電池的認(rèn)識(shí),并介紹半電池、鹽橋等新概念。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的難點(diǎn)在于如何深化學(xué)生對原電池構(gòu)成條件的認(rèn)識(shí),及能夠書寫較復(fù)雜電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式。學(xué)生在對如何提供穩(wěn)定持續(xù)電流問題的探究時(shí),認(rèn)識(shí)了雙液原電池,在探究組裝新的原電池的過程中,深化了對原電池構(gòu)成條件的認(rèn)識(shí),并通過合作學(xué)習(xí)掌握復(fù)雜電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫。在此過程中,學(xué)生發(fā)散思維、相互合作,同時(shí)體驗(yàn)探究的艱辛與快樂!二、教學(xué)流程示意圖由知到行:組裝與前不同的原電池的原電池介紹新知:雙液原電池的結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)實(shí)驗(yàn)探究:原電池如何提供穩(wěn)定電流引入新知:組裝原電池觀察現(xiàn)象知識(shí)回顧學(xué)生 展示合作學(xué)習(xí)介紹新知:電極、電池反應(yīng)式的書寫釋疑解惑探究總結(jié)提升:原電池的構(gòu)成條件布置作業(yè)小結(jié)練習(xí)反饋練習(xí)鞏固三、教學(xué)設(shè)計(jì)課題選修四化學(xué)反應(yīng)原理第四章第一節(jié) 原電池教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能: 1 了解雙液原電池的結(jié)構(gòu)與特點(diǎn);2 深入理解原電池原理;3 會(huì)書寫電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式;過程與方法:1.經(jīng)歷探究原電池如何提供穩(wěn)定持續(xù)電流的過程,了解科學(xué)探究的步驟,學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究的能力;2.經(jīng)歷嘗試使雙液原電池形成閉合回路的過程,提高思維的發(fā)散性;3.經(jīng)歷多次小組合作實(shí)驗(yàn)、學(xué)習(xí)、討論,合作能力得到提高;4.通過多次總結(jié)發(fā)言、歸納概括,表達(dá)能力得到提高。情感態(tài)度與價(jià)值觀:1.在探究學(xué)習(xí)的過程中,體驗(yàn)追根究底、鍥而不舍的探究精神;2.在合作學(xué)習(xí)的過程中體驗(yàn)思維碰撞激宕的樂趣;3.在平等和諧、積極踴躍的學(xué)習(xí)氛圍中體驗(yàn)主動(dòng)學(xué)習(xí)的樂趣。教學(xué)重點(diǎn)原電池原理、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫教學(xué)難點(diǎn)原電池原理、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫教學(xué)方法探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、學(xué)案導(dǎo)學(xué)儀器、用品電腦、投影儀、化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器藥品教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖投影知識(shí)回顧:1.下列能構(gòu)成原電池的是?板書原電池一、 原電池的構(gòu)成:自發(fā)氧化還原反應(yīng)投影知識(shí)回顧:2:能否以反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu為原理設(shè)計(jì)原電池?如何實(shí)現(xiàn)?板書兩極一液一連接 結(jié)構(gòu)板書二、單液原電池 缺點(diǎn)投影問題-1:通過實(shí)驗(yàn)觀察同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么?引導(dǎo)投影假設(shè)正確 結(jié)構(gòu)板書三、雙液原電池 特點(diǎn) 缺點(diǎn)講述介紹半電池、電極反應(yīng)引導(dǎo)鹽橋的作用是?參考課本p72頁第三自然段由知到行接下來,請同學(xué)們利用老師提供的電極材料、電解質(zhì)溶液,任意組合,嘗試組裝一個(gè)與之前反應(yīng)原理不同的原電池,越特別越好引導(dǎo)哪個(gè)小組感覺自己組裝的原電池很特別,請上前介紹!點(diǎn)評此原電池沒有氧還反應(yīng)發(fā)生嗎?總結(jié)提升 板書 氧化劑未見得是電解質(zhì)溶液電極未見得參加還原反應(yīng)演示復(fù)雜原電池電極反應(yīng)式的書寫程序板書四、電極反應(yīng)式的書寫:投影練習(xí)反饋、練習(xí)鞏固小結(jié)齊聲回答思考回答思考回答、回顧舊知學(xué)生實(shí)驗(yàn)-1 組裝以Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu為反應(yīng)原理的原電池,記錄電流表讀數(shù)發(fā)現(xiàn)問題提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證學(xué)生實(shí)驗(yàn)-2 組裝雙液原電池,思考、討論、回答連通溶液的方法聆聽討論交流,歸納、思考、回答學(xué)生實(shí)驗(yàn)-2 利用老師提供的電極材料、電解質(zhì)溶液,任意組合,嘗試組裝一個(gè)與之前反應(yīng)原理不同的原電池,尋找最特別的原電池,分工合作,在白紙上畫出原電池原理,標(biāo)注特別之處展示本組原電池,指出特別之處思考、回答聆聽、思考觀察、思考、感悟合作學(xué)習(xí)解決復(fù)雜電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫回顧舊知、埋下伏筆學(xué)生動(dòng)手能力提高設(shè)疑激趣體會(huì)科學(xué)探究的步驟動(dòng)手能力得到提高合作能力提高、思維發(fā)散性提升歸納能力得到提高動(dòng)手能力提高合作能力得到提高表達(dá)能力得到提高深入思考引入新知鞏固新知布置作業(yè)完成學(xué)案鞏固練習(xí)鞏固對重難點(diǎn)理解板書設(shè)計(jì)一、原電池的構(gòu)成條件:自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(氧化劑未見得是電解質(zhì)溶液電極未見得參加反應(yīng)) 兩極一液一連接結(jié)構(gòu): 二、單液原電池 特點(diǎn):一般電流較大 缺點(diǎn):往往電流不穩(wěn)定 結(jié)構(gòu):三、雙液原電池 特點(diǎn):能提供穩(wěn)定的電流 缺點(diǎn):電流小四、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫:總反應(yīng)=負(fù)極反應(yīng)+正極反應(yīng) 注意電解液的酸堿性三、學(xué)案(含答案)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解雙液原電池的結(jié)構(gòu)與特點(diǎn);2.深入理解原電池的工作原理;3.會(huì)書寫電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式;【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】原電池原理、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】原電池原理、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫【知識(shí)回顧】1.判斷下列裝置是否能構(gòu)成原電池2.能否以反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu為原理設(shè)計(jì)原電池? 如何實(shí)現(xiàn)?【引入新知】【學(xué)生實(shí)驗(yàn)-1】利用老師提供的儀器和藥品組裝以反應(yīng):Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu為原理的原電池。 觀察項(xiàng)目電流表讀數(shù)電極負(fù)極正極現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)探究】探究步驟-1:發(fā)現(xiàn)問題:探究步驟-2:提出假設(shè):探究步驟-3:實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:【學(xué)生實(shí)驗(yàn)-2】在老師的引導(dǎo)下,利用給定的儀器和藥品組裝雙液原電池?!舅季S提示】用什么材料連通兩個(gè)溶液?探究步驟-4:得出結(jié)論:【新知介紹】 負(fù)極反應(yīng):_ 正極反應(yīng):_ 電池總反應(yīng):_ 【由知到行】【學(xué)生實(shí)驗(yàn)-3】請同學(xué)們利用老師提供的藥品及儀器,組裝一個(gè)有別于之前的原電池,越特別越好,請同學(xué)們分工合作,畫出原電池結(jié)構(gòu)示意圖,并標(biāo)注特別之處?!究偨Y(jié)提升】原電池的構(gòu)成條件:自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(_) 兩極一液一連接【新知介紹】復(fù)雜電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫:_ _【練習(xí)反饋】1.(1)首先回答下列裝置能否構(gòu)成原電池(2)以下電極、電池反應(yīng)相同的裝置是_ 負(fù)極反應(yīng)式:_ 正極反應(yīng)式:_ 電池反應(yīng)式:_(3)寫出C裝置的電極、電池反應(yīng)式電池反應(yīng)式:_負(fù)極反應(yīng)式:_ 正極反應(yīng)式:_2.利用反應(yīng)原理Cu+2Ag+=Cu2+2Ag設(shè)計(jì)一個(gè)能得到穩(wěn)定電流的原電池裝置,畫出裝置簡圖,并標(biāo)注電極及電解質(zhì)溶液?!眷柟叹毩?xí)】1. 下列關(guān)于原電池的敘述正確的是 ( )A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B、原電池中的電解質(zhì)溶液一定作氧化劑C、原電池中電子流出的一極是負(fù)極,該電極一定被氧化D、原電池放電時(shí),電流的方向是從正極到負(fù)極2原電池總反應(yīng)方程式是:Zn+Cu2+=Zn2+Cu,符合該原理的原電池組成是 ( ) A B C D 正極 Zn Ag Cu Cu 負(fù)極 Cu Cu Zn Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl23. 已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為:鋅粒:Zn + 2OH - 2e = ZnO + H2O石墨:O2 + 2H2 O + 4e = 4OH下列說法正確的是 ( )A負(fù)極為Zn,并被還原 B正極為Zn,并被氧化C負(fù)極為Zn,并被氧化 D電解液顯酸性4.高鐵電池是一種正在研制中的可充電干電池,電池反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A.該電池放電時(shí)若消耗2mol K2FeO4,則線路中轉(zhuǎn)移電子6molB.負(fù)極反應(yīng)為:3Zn+6OH-6e-=3Zn(OH)2C.放電過程陰離子OH-向正極移動(dòng)D.放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)5. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置。Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)(1)畫出此原電池的裝置簡圖; (2)寫出兩電極上的電極反應(yīng)式。

注意事項(xiàng)

本文(2019-2020年人教版選修4教案 第4章 第一節(jié)原電池教學(xué)設(shè)計(jì).doc)為本站會(huì)員(tia****nde)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!