精修版蘇教版化學(xué)選修22.4 鎂和鋁的冶煉 同步練習(xí)含答案

精品資料第四單元鎂和鋁的冶煉(時(shí)間：30分鐘)考查點(diǎn)一鎂的提取1海水是鎂的主要來(lái)源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過(guò)濾沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；電解得到產(chǎn)物。下列關(guān)于提取鎂的說(shuō)法中，不正確的是()。A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料取自大海B進(jìn)行步驟的目的是富集MgCl2C可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂D電解法冶煉金屬要消耗大量的電能解析有關(guān)反應(yīng)方程式：CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2，MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2，Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，MgCl2MgCl2。答案C2由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過(guò)濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是 ()。A BC D解析本題是由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要步驟是先將海水中的氯化鎂成分轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V即步為第一步驟，過(guò)濾，得到氫氧化鎂，再用加鹽酸的方法，將其變?yōu)槁然V溶液，濃縮結(jié)晶，在一定條件下脫水干燥即可得到無(wú)水氯化鎂。答案D考查點(diǎn)二鎂、鋁的性質(zhì)3鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是()。A不易生銹 B導(dǎo)電性好 C密度小 D強(qiáng)度高解析建筑裝潢材料屬于長(zhǎng)期使用的材料，其不易生銹、強(qiáng)度高、密度小等性能都有利于建筑物的長(zhǎng)久、安全使用。但建筑裝潢材料沒(méi)有必要要求導(dǎo)電性好，相反，建筑裝潢材料導(dǎo)電性好不利于建筑物的安全使用，因?yàn)樗鼤?huì)導(dǎo)致建筑物遭雷擊。答案B4某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣?，F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說(shuō)法正確的是()。A常溫下與足量18 mol·L1H2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H2B常溫下與足量2 mol·L1 HNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2C常溫下與足量2 mol·L1 H2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.450.6 mol之間D常溫下與足量2 mol·L1 NaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.450.6 mol之間解析利用極限法，把10.8 g金屬都看成Mg，n(Mg)0.45 mol，生成H2也為0.45 mol，若全部為Al，n(Al)0.4 mol，可生成H2 0.6 mol，所以選C。金屬與濃硫酸、硝酸反應(yīng)不生成H2。Mg與NaOH不反應(yīng)。答案C考查點(diǎn)三金屬冶煉5下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述錯(cuò)誤的是()。可以用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂可電解冶煉鋁，原料是氯化鋁煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無(wú)需加熱A BC D解析金屬的冶煉方法較多，KAl用電解法，ZnCu熱還原法，HgAg熱分解法，Pt、Au富集法，AlCl3是共價(jià)分子構(gòu)成的，熔融狀態(tài)不能電解得到Al。答案D6冶煉金屬一般有以下四種方法：焦炭法；水煤氣法(或氫氣一氧化碳法)；活潑金屬置換法；電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：()火燒孔雀石煉銅Cu2(OH)2CO3；()濕法煉銅?，F(xiàn)代有：()鋁熱法煉鉻；()從光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)中煉鎂。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()。A B C D解析本題難點(diǎn)是涉及一些化學(xué)史的知識(shí)。(1)火燒孔雀石煉銅是用樹木煅燒孔雀石，孔雀石分解后產(chǎn)生CuO，樹木變成焦炭后還原CuO得到Cu。Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2，2CuOC2CuCO2符合。(2)濕法煉銅是我國(guó)西漢時(shí)期用鐵從銅的化合物溶液中置換出銅。FeCu2=Fe2Cu符合(3)鋁熱法煉鉻：2AlCr2O32CrAl2O3符合。(4)從光鹵石中煉鎂是先從光鹵石中得到MgCl2，再電解熔融MgCl2，得到Mg。MgCl2MgCl2符合答案B考查點(diǎn)四化學(xué)生產(chǎn)工藝7鋁是地殼中含量最多的金屬元素，1854年法國(guó)化學(xué)家德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的復(fù)鹽，獲得了鋁單質(zhì)。1886年，美國(guó)人豪爾和法國(guó)人海郎特，分別獨(dú)立地電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物，制得了金屬鋁，奠定了今天大規(guī)模生產(chǎn)鋁的基礎(chǔ)。工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料是鋁土礦(主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)，工業(yè)中得到較純氧化鋁的過(guò)程如下圖所示：試回答下列問(wèn)題：(1)操作是一種重要的混合物分離方法，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該項(xiàng)操作用到的玻璃儀器有燒杯、_、_。(2)經(jīng)分析不溶物A的主要成分為_。(3)工業(yè)上電解冶煉鋁的化學(xué)方程式為_，若電路中通過(guò)1 mol電子，可以得到鋁_g。(4)為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用。其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)；寫出過(guò)程的化學(xué)方程式：_。(5)科學(xué)研究表明，人體過(guò)量吸入鋁元素會(huì)嚴(yán)重危害身體健康。請(qǐng)你結(jié)合實(shí)際提出兩條杜絕鋁元素過(guò)量吸入的措施：_。解析本題考查工業(yè)提取鋁的流程實(shí)驗(yàn)。鋁土礦加堿溶解后，溶液A為NaAlO2，不溶物為Fe2O3和SiO2，在NaAlO2溶液中通入CO2可生成Al(OH)3和NaHCO3，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，Al2O3電解產(chǎn)生金屬鋁，方程式為2Al2O34Al3O2，該反應(yīng)中產(chǎn)生4 mol鋁需要轉(zhuǎn)移電子為12 mol，則轉(zhuǎn)移1 mol電子可以得到鋁 mol，即為9 g；(4)B為NaHCO3，根據(jù)題意可知，物質(zhì)X為CaCO3，高溫分解產(chǎn)生CaO和CO2，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與NaHCO3反應(yīng)生成NaOH和CaCO3，反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。答案(1)漏斗玻璃棒(2)Fe2O3和SiO2(提示：Fe2O3不溶于水，且不與NaOH溶液反應(yīng)；SiO2屬于原子晶體，常溫下與NaOH反應(yīng)的速率很慢)(3)2Al2O34Al3O29(4)置換NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O(5)不用鋁制品作炊具；不用鋁箔包裝食品(其他合理答案也可)